化学3份合集河北省唐山市学年化学高一上期末统考模拟试题.docx
《化学3份合集河北省唐山市学年化学高一上期末统考模拟试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学3份合集河北省唐山市学年化学高一上期末统考模拟试题.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学3份合集河北省唐山市学年化学高一上期末统考模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质属于分子晶体的是
A．CaOB．CO2C．SiO2D．NaCl
2．下列表述不正确的是（ ）
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
D．分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
3．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内微粒）没有直接关系的是
A．新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色（Cl2）
B．向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl-）
C．将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（H＋）
D．向KI淀粉试液中滴加氯水，溶液呈蓝色（Cl2）
4．下列过程涉及化学变化的是（）
A．酒香扑鼻B．干冰升华
C．蜡烛照明D．用金刚石切割玻璃
5．将4gNaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L
6．1L1mol/LKOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32－与HCO3－的物质的量浓度之比为
A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2
7．下列材料中不含SiO2的是
A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片
8．下列离子方程式中书写正确的是
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-
B．Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：
OH-+H+＝H2O
C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：
HCO3－＋OH－=CO32-＋H2O
D．将铁粉与水蒸气共热：
2Fe＋3H2O（g）
Fe2O3＋3H2
9．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
硫化氢水溶液
溶液变浑浊
SO2有还原性
A．AB．BC．CD．D
10．下列物质不能由化合反应一步得到的是
A．Cu2SB．FeCl3C．H2SiO3D．NO2
11．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是
序号
物质（杂质）
所用试剂
分离方法
A
乙酸（乙醇）
氢氧化钠溶液
分液
B
乙烯（二氧化硫）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
溴苯（溴）
碘化钾溶液
分液
D
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
A．AB．BC．CD．D
12．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
13．化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水
B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂
D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
14．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）。
15．实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是（）
A．均可用排水法B．均可用向上排空气法
C．NO用向上排空气法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空气法
16．对下列有关事实的解释，其中错误的是（）
A．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应
B．浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解
C．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓碳酸具有脱水性
D．反应：
CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
17．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）
A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红
B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌
C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同
D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
18．质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是（）
A．R+B．R-C．R2+D．R2-
19．有关100mL0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．含有0.1molK2SO4B．水的体积为0.1L
C．c（K+）=0.2mol/LD．取出10mL溶液，c（K2SO4）=0.01mol/L
20．已知:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）
A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>Fe3+>I2C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>I2>Fe3+
21．下列说法中正确的是
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2−
22．下列试剂的保存方法正确的是
A．氢氟酸存放在玻璃瓶中B．NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中
C．水玻璃存放在滴瓶中D．金属钠保存在冷水中
23．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
24．下列说法正确的是
A．SO2、Cl2均能使品红溶液永久性褪色
B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华
C．铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物
D．OH－与Mg2+、Cu2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存
25．下列说法错误的是（ ）
A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2
B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护
C．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属
D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
二、填空题
26．
（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的__________________________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案_____________。
（二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：
（4）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________________________。
（5）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为______。
（6）操作③需要的玻璃仪器主要包括_______________。
（7）操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？
______________________________________。
三、推断题
27．将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。
（1）混合气体A的主要成分是____________。
（2）气体B为__________，蓝色溶液D为____________。
（3）单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。
（4）单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。
四、综合题
28．硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。
（1）H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。
其中任意一种酸式盐的化学式是____。
（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：
2COS+3O2
2CO2+2SO2。
若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。
（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。
SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有____性。
CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。
该反应的化学方程式是___。
（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。
①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。
该反应的化学方程式是____。
②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。
a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工厂的烟囱造高
c．燃料脱硫d．开发新能源
五、实验题
29．某同学利用实验室中几种等浓度溶液：
①NaOH②HCl③CuSO4④NaNO3⑤K2CO3，进行以下实验。
序号
操作
现象
离子方程式
i
向盛有2mL①的试管中加入1mL③
产生蓝色沉淀
a
ii
向盛有2mL②的试管中加入1mL⑤
b
c
（1）将表格补充完整。
a．______；b．_____；c．______。
（2）该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是__________。
（3）该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。
将该同学的实验方案补充完整：
向盛有2mL①的试管中加入2mL②，_______________________（从操作、现象、结论方面描述）。
30．实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：
（1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：
____________________________________。
（2）在反应中MnO2发生______（填“氧化”或“还原”，下同）反应，Cl2是______产物。
（3）装置C中所装试剂为________，其作用为_______________________________。
（4）检验氯气是否收集满的方法为：
_________________________________________。
（5）F中反应的离子反应方程式为_________________________________________。
（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化学方程式表示）
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
A
C
B
A
D
C
B
C
D
B
D
D
D
A
D
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
B
B
C
D
D
二、填空题
26．2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-在FeCl2溶液的液面上覆盖一层煤油，就可以使溶液与空气隔离，排除氧气对实验的影响；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O稀硫酸铁和铜漏斗、玻璃棒、烧杯防止硫酸亚铁被氧化
三、推断题
27．NO2和CO2NOCu（NO3）2C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
四、综合题
28．KHS或KHCO31氧化SO2+2CO
S+2CO22CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2acd
五、实验题
29．Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓有气泡产生2H++CO32－=H2O+CO2↑不符合复分解反应发生的条件：
生成气体、沉淀或者水振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生反应。
振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生反应
30．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O还原氧化饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCa（ClO）2+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO
2HCl+O2↑
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：
2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法错误的是
A.NaClO作氧化剂B.n（氧化剂）：
n（还原剂）=1：
2
C.氧化性：
NaClO>Cl2D.Cl2既是氧化产物又是还原产物
2．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。
向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度约为
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算
3．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1
与NaC1O）。
下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA
C.所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NAD.所得溶液中ClO－的数目为0.05NA
4．利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）
D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2NA
C．常温常压下，7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
6．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是（）
A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜
B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品
C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味
D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池
7．下列说法正确的是
A．将40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1mol·L－1
B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
C．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。
该溶液的物质的量浓度为
mol·L－1
D．1mol·L－1的硫酸溶液中c（H＋）＝1mol·L－1
8．实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是
A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳
B．操作I-定是过滤，目的是将固液分离
C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质
D．可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molN2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，16gNH3中含有的分子数为NA
C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D．500mL1.0mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA
10．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是
A.HClOB.SO2C.O3D.H2O2
11．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O===2NaOH
C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OD．2H2O
2H2↑＋O2↑
12．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是
A．氢气通入Al2O3并加热B．加热HgO
C．电解熔融的MgCl2D．铝粉和Fe2O3共热
13．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是
硫酸化学纯（CP）（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g/cm3
质量分数：
98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：
2
C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
14．向含amolNaOH的水溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是
A．当a＞2b时，NaOH剩余（a－2b）mol
B．当a＜b时，发生的离子反应为OH-＋CO2＝HCO3-
C．当3a＝4b时，发生的离子反应为4OH-＋3CO2＝CO32-＋2HCO3-＋H2O
D．当a/2＜b＜a时，溶液中生成HCO3-（a－b）mol
15．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）
A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2O2
16．下列反应中水作为氧化剂的是
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
17．下列有关用途的叙述错误的是
A．常温下可用铁容器储运浓硫酸B．焰色反应可用于检验某些金属元素的存在
C．氨是制造硝酸的原料D．铝制餐具可以长时间盛放咸的食物
18．关于氯气的叙述中,下列说法正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气可以与铁反应生成FeCl2
C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
19．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品．
A.③⑤⑧⑨B.③⑤⑥⑦⑧⑨C.③⑤⑨D.⑥⑧⑨
20．中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（ ）
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
21．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（ ）
A．纯铁和铁合金都能导电、传热
B．纯铁的熔点低于铁合金
C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金
D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
22．已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
下列说法正确的是（ ）
A．硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D．若2mol硝酸（浓）完全反应，则反应中共转移了NA个电子
23．有4瓶常用溶液：
①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。
不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是（ ）
A．④③①②B．①③④②C．④①③②D．①④②③
24．下列有关物质用途的说法不正确的是
A．明矾可用作净水剂
B．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
25．下列有关工业生产中，不正确的是
A.制氯气：
电解饱和食盐水
B.硫酸工业：
在接触室中SO2氧化为SO3
C.炼铁：
用CO在高温下还原铁矿石中的铁
D.制钛：
钠从四氯化钛水溶液中置换出钛
二、填空题
26．以下是氮循环的一部分：
（1）通常状况下，NO2的颜色是__________；
（2）反应①的化学方程式是________________________________；
（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应。
该反应中，氧化剂是_________；
（4）化合物A的化学式是_______________；
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
2NO+2CO=2CO2+N2。
当生成2molN2时，被还原的NO为___mol。
三、推断题
27．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D.
⑴写出下列物质的化学式：
B______E______D______
⑵写出A→C的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：
__________。
⑶写出C→D的离子方程式：
_______________
⑷写出化学方程式：
E＋B
D＋C＋O2↑：
_____________.
四、综合题
28．
（1）在下列反应中，水作氧化剂的是________。
A.Cl2+H2O
HCl+HClOB.NaH+H2O=NaOH+H2↑
C.3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2D．H2+CuO
H2O+Cu
E.2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目：
__________________。
（3）在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化
①若X为M
升级会员 