人教版高一化学必修二同步精选对点训练烷烃的化学性质 烷烃燃烧的有关计算.docx

人教版高一化学必修二同步精选对点训练烷烃的化学性质 烷烃燃烧的有关计算.docx

《人教版高一化学必修二同步精选对点训练烷烃的化学性质 烷烃燃烧的有关计算.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修二同步精选对点训练烷烃的化学性质 烷烃燃烧的有关计算.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版高一化学必修二同步精选对点训练烷烃的化学性质烷烃燃烧的有关计算

烷烃的化学性质烷烃燃烧的有关计算

1.下列有关烷烃的叙述不正确的是（　　）

A．烷烃分子中所有的键都是单键

B．光照条件下，烷烃都能与氯气发生取代反应

C．符合通式CnH2n＋2的烃类一定是烷烃

D．随着碳原子数的增加，烷烃熔、沸点逐渐降低

2.下列有关烷烃的说法不正确的是（　　）

A．烷烃分子中的碳、氢原子个数比都不相同

B．乙烷与氯气发生取代反应生成的一氯代物只有一种

C．丙烷分子中的3个碳原子在一条直线上

D．常温下分子中含有6个碳原子的烷烃为液体

3.下列性质中属于烷烃特征性质的是（　　）

A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水

B．它们几乎不溶于水

C．符合通式CnH2n＋2且与氯气发生取代反应

D．它们是非电解质

4.下列关于甲烷、乙烷、丙烷的说法正确的是（　　）

A．它们的分子空间结构都是正四面体

B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．光照条件下，都能与氯气发生取代反应

D．乙烷的熔、沸点比丙烷高

5.下列关于丙烷的叙述不正确的是（　　）

A．分子中碳原子不在一条直线上

B．光照条件下能发生取代反应

C．比丁烷更难液化

D．丙烷的比例模型为

6.关于正丁烷和异丁烷的说法正确的是（　　）

A．二者分子中最多可形成4个C—C单键

B．二者分子中碳原子形成的碳链结构相同

C．异丁烷的沸点高于正丁烷的沸点

D．光照下都能与氯气发生取代反应

7.土卫六是环绕土星运行的一颗卫星，据国外媒体报道，土卫六表面的海洋中有可能存在生命，又知这些海洋的主要成份是液态甲烷、乙烷以及这两物质构成的聚合物。

下列说法错误的是（　　）

A．土卫六表面的海洋中富含有机化合物

B．土卫六的海洋中含有正四面体结构的分子

C．甲烷分子中含4种共价键

D．土卫六的海洋中主要含两种元素

8.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2

B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水

C．相同条件下甲硅烷（SiH4）的密度大于甲烷（CH4）

D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷

9.下列关于烷烃性质的叙述正确的是（　　）

A．常温下它们都为气体

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与氯气在光照下发生取代反应

D．与溴水中的溴发生取代反应

10.在光照条件下，氯气跟乙烷发生化学反应，下列叙述中正确的是（　　）

A．发生的是取代反应

B．发生的是氧化反应

C．产物只有一氯乙烷和氯化氢

D．常温下，产物都是气体

11.在光照条件下，1mol丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应（　　）

A．4mol

B．8mol

C．2mol

D．6mol

12.下列有关烷烃性质的叙述不正确的是（　　）

A．常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应

B．烷烃都具有还原性，能被氧气氧化

C．烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水　

D．烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

13.下列物质在一定条件下能与乙烷发生化学反应的是（　　）

A．溴水

B．氧气

C．石灰水

D．酸性高锰酸钾溶液

14.北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。

下列说法不正确的是（　　）

A．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳

B．丙烷燃烧是吸热反应

C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀

D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保

15.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是（　　）。

A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶3

B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为2∶1

C．该有机物中必定含有氧元素

D．无法判断该有机物中是否含有氧元素

16.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，标准状况下生成3.58L二氧化碳和3.60g水，则混合气体中（　　）

A．一定有甲烷

B．一定有乙烷

C．可能含有甲烷

D．一定有丙烷

17.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重30.6g，然后通过碱石灰，碱石灰增重52.8g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（　　）

A．1∶1

B．2∶3

C．3∶2

D．3∶5

18.某烷烃分子含n个碳原子，充分燃烧2mol该烷烃生成二氧化碳和水，消耗氧气的物质的量为（　　）

A．（3n＋1）/2mol

B．nmol

C．（3n＋2）mol

D．（3n＋1）mol

19.在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气（　　）

A．1mol

B．1.5mol

C．2mol

D．2.5mol

20.把MmolH2和NmolC2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成WmolC2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为（　　）

A．M＋3N

B．

＋3N

C．

＋3N＋

W

D．

＋3N－

W

21.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　）

A．CH4

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H6

22.质量相同的下列烃完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是（　　）

A．C2H2

B．C3H6

C．C4H10

D．C7H8

23.标准状况下，某气态烃的密度是1.34g·L－1。

充分燃烧0.1mol该烃后，可生成8.8g二氧化碳和5.4g水。

该烃的分子式是（　　）

A．C2H4

B．C2H6

C．C3H8

D．C4H8

24.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。

已知完全燃烧0.2mol某烃后，生成的二氧化碳在标准状况下的体积为17.92L，生成水的质量为18g。

该烃的分子式是（　　）

A．C2H6

B．C3H8

C．C4H10

D．C5H12

25.将0.2mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入0.5L2mol·L－1的氢氧化钠溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1∶3，则该烷烃是（　　）

A．乙烷

B．丙烷

C．丁烷

D．戊烷

26.在常温常压下，甲烷和足量氧气的混合气体57mL，点燃爆炸后，剩余气体为23mL（恢复到原来状况时）。

原混合气体中甲烷的体积可能是（　　）

A．17mL

B．23mL

C．34mL

D．57mL

27.将224mL甲烷和氧气（标况下）的混合气体点燃，完全燃烧后，将生成的气体通入100mL0.02mol·L－1的石灰水中，得到0.1g白色沉淀。

原混合气体中甲烷和氧气的体积比可能为（　　）

A．1∶1

B．1∶9

C．7∶23

D．3∶7

28.烷烃的化学性质与甲烷相似。

请回答下列问题：

（1）烷烃的化学性质比较稳定，通常情况下与酸、碱、________等都不反应，但烷烃易燃烧、光照条件下能与卤素发生__________。

（2）从分子结构的角度，解释烷烃具有相似化学性质的原因_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

①丙烷完全燃烧_______________________________________________。

②烷烃完全燃烧的通式方程式_____________________________________________。

③乙烷与氯气发生取代反应（只要求写一氯取代）___________________________________。

④烷烃卤代反应（用X2表示）的通式方程式_________________________________________。

29.已知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。

为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据（U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收）。

根据实验数据求：

（1）实验完毕后，生成物中水的质量为________g。

（2）假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。

（3）生成的水中氢元素的质量为________g。

（4）生成的CO2中碳元素的质量为________g。

（5）气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为______。

30.烷烃完全燃烧都可以生成二氧化碳和水，现以甲烷、乙烷、丙烷三种物质燃烧为例，进行燃烧分析。

（1）取等物质的量的三种物质，在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________，消耗氧气最多的是________。

由此可以得出结论：

等物质的量的烷烃完全燃烧，生成二氧化碳、水以及消耗氧气的量随着____________的增多而变大。

（2）取等质量的三种物质，在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________，消耗氧气最多的是________。

由此可以得出结论：

等质量的烷烃完全燃烧，生成二氧化碳的量随着的____________增大而变大，生成水的量随着____________的增大而变大，消耗氧气的量随着____________的增大而变大。

31.有4种烷烃①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷。

请回答下列问题：

（1）相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗氧气的量最多的是________。

（2）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗氧气的量最多的是________。

（3）10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体（所有气体体积均在同温、同压下测定）。

该气态烃是________。

32.回答下列问题：

（1）乙烷的电子式为________，与二氧化碳密度（同温同压）相同的烷烃分子式为________。

（2）分子式为CmH20的烷烃中m为________，分子式为C8Hn的烷烃中n为________。

（3）若CH4，C2H6，C3H8，C4H10四种烃各为1mol，在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是________。

（4）若CH4，C2H6，C3H8，C4H10四种烃各为1g，在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是________。

33.管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的反应如下：

2CO＋O2

2CO2,2H2＋O2

2H2O，CH4＋2O2

CO2＋2H2O。

（1）根据以上化学方程式判断：

燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________；因此燃烧管道煤气的灶具如需改用燃烧天然气，灶具改进的方法是__________________进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是______________。

（2）管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们某些性质如下表：

试根据以上某个关键数据解释冬天有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是____________________。

34.为测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。

学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的实验式。

他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除），试回答：

（1）两种方案能否都可求出A的实验式（即C、H原子数比）________________________________________________________________________。

（2）若能求，通过计算求出A的实验式________________________________________________________________________。

（3）若要确定A的分子式，还需要测定的数据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案解析

1.D

【解析】烷烃分子中碳碳键、碳氢键都是单键；在光照条件下，烷烃都能与氯气发生取代反应；符合通式CnH2n＋2烃类分子中的氢原子已达饱和，且碳原子构成链状结构，所以符合通式CnH2n＋2烃类只能为烷烃；随着碳原子数的增加，烷烃的相对分子质量增大，分子间作用力增大，其熔、沸点逐渐升高。

2.C

【解析】烷烃通式为CnH2n＋2，分子中碳氢原子个数比不同；乙烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物只有一种；烷烃分子中的碳链为锯齿状，碳原子不在一条直线上；己烷（C6H14）常温下为液态。

3.C

【解析】完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，不一定是烷烃（如乙醇）；不溶于的水，不一定是烷烃（如四氯化碳）；非电解质不一定是烷烃（如四氯化碳）；符合通式CnH2n＋2，一定是烷烃。

4.C

【解析】甲烷、乙烷、丙烷都属于饱和烃，化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；光照条件下，都能与氯气发生取代反应；只有甲烷分子为正四面体结构；乙烷的熔、沸点比丙烷低。

5.D

【解析】烷烃分子中的碳链为锯齿状，丙烷分子中的碳原子不在一条直线上；光照条件下，丙烷能与氯气发生取代反；丙烷的沸点比丁烷低，丙烷更难液化；该模型为丙烷的球棍模型。

6.D

【解析】正丁烷和异丁烷分子中含4个碳原子，最多可形成3个C—C单键；正丁烷中的碳原子形成直链结构，异丁烷分子中的碳链带有支链；异丁烷的沸点比正丁烷低；光照条件下，都能与氯气发生取代反应。

7.C

【解析】甲烷、乙烷以及这两物质构成的聚合物都属于有机物中的烃，含有碳、氢两种元素；甲烷分子中4个碳氢键完全相同。

8.D

【解析】硅烷的分子组成和烷烃相似，其分子通式可表示为SinH2n＋2；由甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水可知，甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水；甲硅烷（SiH4）的相对分子质量比甲烷大，其密度应比甲烷大；硅的非金属性比碳弱，其甲硅烷的热稳定性比甲烷弱。

9.C

【解析】烷烃的化学性质比较稳定，常温下与酸、碱、强氧化剂不反应；在光照条件下，烷烃能和卤素单质发生化学取代反应。

10.A

【解析】在光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应，其产物有10种（9种有机物和氯化氢）。

11.B

【解析】1mol丙烷中含有8mol氢原子，最多能与8mol氯气发生取代反应。

12.D

【解析】烷烃的化学性质与甲烷类似，常温下与酸、碱、强氧化剂不反应。

13.B

【解析】乙烷的化学性质与甲烷类似，常温下与溴水、石灰水、酸性高锰酸钾溶液等都不反应。

点燃时，乙烷能燃烧，能与氧气反应。

14.B

【解析】烷烃的燃烧都是放热反应。

15.D

【解析】有机物燃烧生成二氧化碳和水，该有机物一定含有碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素。

16.A

【解析】燃烧0.1mol混合烃：

生成n（CO2）＝

＝0.16mol，生成n（H2O）＝

＝0.2mol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，则混合烃中一定含有甲烷。

17.C

【解析】设混合气体中乙烷和丙烷的物质的量分别为x、y，

浓硫酸增重30.6g为水的质量，可求出氢原子的物质的量为3.4mol，

碱石灰增重52.8g为二氧化碳的质量，可求出碳原子的物质的量为1.2mol，

根据氢原子守恒得6x＋8y＝3.4mol，

根据碳原子守恒得2x＋3y＝1.2mol，

解得x＝0.3mol，y＝0.2mol，二者的体积比为3∶2。

18.D

【解析】烷烃分子含n个碳原子，则一定含有2n＋2个氢原子，所以完全燃烧2mol该有机物消耗氧气的物质的量是2nmol＋nmol＋1mol＝（3n＋1）mol。

19.B

【解析】烷烃分子中，每增加一个碳原子，就增加一个“－CH2－”基团，则1mol烷烃增加1mol“－CH2－”基团，完全燃烧多消耗1.5mol氧气。

20.B

【解析】由于在反应过程中，原子是守恒的，所以混合物燃烧消耗的氧气物质的量应该是Mmol氢气和Nmol乙烯燃烧消耗的氧气的物质的量之和。

21.C

【解析】设该气态烃的分子式为CxHy，

由CxHy＋

O2

xCO2＋

H2O可知，

1mol该烃完全燃烧时耗氧量为

mol，

分别代入比较可知C4H10耗氧量最多。

22.A

【解析】由于在质量相等的条件下，氢原子消耗的氧气大于碳原子消耗的氧气，即在质量相等的条件下，烃分子中含氢量越高，完全燃烧消耗的氧气就越多。

又因为最简式CHn中n值越大，含氢量越高，所以根据烃分子的化学式可知，完全燃烧消耗氧气的物质的量最少的应该是C2H2。

23.B

【解析】方法一：

根据燃烧产物的质量，求1mol该烃中含有的碳原子、氢原子的物质的量。

该烃的摩尔质量为1.34g·L－1×22.4L·mol－1＝30g·mol－1,0.1mol该气态烃中含碳：

8.8g÷44g·mol－1＝0.2mol，含氢：

5.4g÷18g·mol－1×2＝0.6mol,1mol该气态烃中含有2mol碳原子、6mol氢原子，该烃的分子式为C2H6。

方法二：

先确定该烃的实验式（碳、氢原子的物质的量之比），再根据相对分子质量求分子式。

该烃的摩尔质量为1.34g·L－1×22.4L·mol－1＝30.0g·mol－1，n（C）：

n（H）＝（8.8g÷44g·mol－1）∶（5.4g÷18g·mol－1×2）＝1∶3，该烃的实验式为CH3,30÷15＝2，该烃的分子式为C2H6。

方法三：

根据该烃燃烧的化学方程式求分子式。

44x∶8.8g＝9y∶5.4g,12x＋y＝30，

解得：

x＝2，y＝6，该烃的分子式为C2H6。

24.C

【解析】0.2mol该烃中含碳原子的物质的量＝

＝0.8mol，

含氢原子的物质的量＝

×2＝2mol，

即1mol该烃中含碳原子的物质的量＝0.8mol÷0.2＝4mol，含有氢原子的物质的量＝2mol÷0.2＝10mol。

25.C

【解析】设烷烃分子式为CnH2n＋2，

0．2mol该烷烃完全燃烧产生二氧化碳为0.2nmol；

设生成碳酸钠amol，则碳酸氢钠为3amol，

根据钠元素守恒：

2a＋3a＝0.5L×2mol·L－1，解得a＝0.2mol，即碳酸钠为0.2mol，碳酸氢钠为0.6mol；

根据碳元素守恒：

0.2nmol＝0.2mol＋0.6mol，解得n＝4，该烷烃是丁烷。

26.AB

【解析】CH4＋2O2

CO2＋2H2O

H2O在常温常压时为液体，当有1体积甲烷完全燃烧时气体体积减小2体积，

则V（CH4）＝

＝17mL

反应消耗的氧气的体积：

V（O2）＝2V（CH4）＝34mL

原混合气体中甲烷的体积可能为17mL＋（57mL－17mL－34mL）＝23mL。

27.BD

【解析】氢氧化钙的物质的量为0.1L×0.02mol·L－1＝0.002mol

碳酸钙的物质的量为0.001mol<0.002mol

二氧化碳与氢氧化钙反应，有可能存在过量问题。

若氢氧化钙过量，

n（CO2）＝n（CaCO3）＝0.001mol

n（CH4）＝0.001mol

V（CH4）＝22.4mL，V（O2）＝201.6mL

V（CH4）∶V（O2）＝1∶9，

同理，若CO2过量，可求得

V（CH4）∶V（O2）＝3∶7。

28.

（1）强氧化剂　取代反应

（2）烷烃分子中的碳原子以碳碳单键结合成链状，剩余价键都与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”

（3）①CH3CH2CH3＋5O2

3CO2＋4H2O

②CnH2n＋2＋

O2

nCO2＋（n＋1）H2O

③CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl＋HCl

④CnH2n＋2＋X2

CnH2n＋1X＋HX（CnH2n＋1X可与X2继续发生取代反应）

【解析】烷烃为饱和链烃，化学性质比较稳定，常温下与酸、碱、强氧化剂不反应；但烷烃点燃时易燃烧，在光照条件下，烷烃都能与氯气等卤素单质发生取代反应。

29.

（1）1.8　

（2）5　（3）0.2　（4）0.6　（5）3∶1

【解析】

（1）生成水的质量为102.9g－101.1g＝1.8g，

（2）生成正盐即CaCO3的质量为

×100g·mol－1＝5g。

（3）生成的水中氢元素的质量为

×2g·mol－1＝0.2g。

（4）生成的CO2中碳元素的质量为

×12g·mol－1＝0.6g。

（5）碳元素与氢元素的质量比为0.6∶0.2＝3∶1。

30.

（1）丙烷　丙烷　丙烷　分子中碳原子数

（2）丙烷　甲烷　甲烷　分子中碳的质量分数　分子中氢的质量分数　分子中氢的质量分数

【解析】物质的量相同的烷烃，消耗氧气的量取决于

，即烷烃分子中含碳原子越多，消耗氧气的量越多；等质量的烷烃，消耗氧气的量取决于氢的含量，分子中含氢的质量分数越大，消耗氧气的量越大。

31.

（1）④　

（2）①　（3）②

【解析】物质的量相同的烷烃，消耗氧气的量取决于

，即烷烃分子中含碳原子越多，消耗氧气的量越多；等质量的烷烃，消耗氧气的量取决于氢的含量，分子中含氢的质量分数越大，消耗氧气的量越大。

32.

（1）

　C3H8　　　

（2）9　18　　　（3）C4H10　　（4）CH4

【解析】根据烷烃的通式可确定其分子式或烷烃分子碳、氢原子的数目。

物质的量相同的烷烃，消耗氧气的量取决于

，即烷烃分子中含碳原子越多，消耗氧气的量越多；等质量的烷烃，消耗氧气的量取决于氢的含量，分子中含氢的质量分数越大，消耗氧气的量越大。

33.

（1）天然气　增大　不能充分燃烧，生成有毒的CO

（2）丁烷遇冷凝结为液体，使管道内气流不畅

【解析】由反应方程式可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，天然气消耗O2的体积大，因此，由管道煤气改烧天然气，就必须增大进O2量，以保证天然气充分燃烧，以防止发生不完全燃烧生成CO，发生CO中毒事件。

由表中数据可知，丁烷的沸点为0.5℃，易液化，在寒冷的冬季，由于温度偏低使丁烷液化，导致管内气流不畅，出现火焰很小且呈断续状态。

34.

（1）甲方案可以　

（2）CH3

（3）测定A的密度（标准状况）或A的摩尔质量

【解析】通过甲方案可得：

m（H2O）＝1.62g；m（CO2）＝1.76g；m（CO）＝0.56g，则n（H）∶n（C）＝3∶1

乙方案中，m（H2O）＋m（CO2）＝3.38g；m（CO）＝0.56g

无法求得C、H原子个数比。

甲方案可求得：

C、