7．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行
8．（16分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。
用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为。
（2）Q元素在元素周期表中属于区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为。
（3）RY2的电子式为，Z3+的原子结构示意图为____________。
（4）RQ2Y2的结构式为，mg该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为g。
（5）由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。
该反应的离子方程式为__________________________________________。
9．（16分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1mol•L－1100mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为；该溶液pH<7的原因是
（结合方程式回答）。
以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式。
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子。
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明（填字母）
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH—）=10—8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2O
H2S2O3+2OH—
写出实验②发生反应的离子方程式。
（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。
称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL。
（5S2O32—+8MnO4—+14H+＝8Mn2++10SO42—+7H2O）。
试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂（填“是”或“否”），KMnO4溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。
（Na2S2O3·5H2O式量：
248）（保留小数点后两位数）
10．（14分）液晶高分子材料应用广泛。
新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为________，1mol化合物Ⅰ最多可与________molNaOH反应。
（2）CH2===CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）
。
（3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异体的结构简式____________________。
（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。
A．属于烯烃B．能与FeCl3溶液反应显紫色
C．一定条件下能发生加聚反应D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（5）反应③的反应类型是________。
在一定条件下，化合物
也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。
Ⅴ的结构简式是__________。
11．（12分）高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。
湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：
湿法
强碱介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾（K2FeO4）和KNO2等产物
（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：
①反应I的化学方程式为。
②反应Ⅱ的离子方程式为。
③已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10—5mol·L—1．则需调整pH=时，开始生成Fe（OH）3沉淀（不考虑溶液体积的变化）。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①已知高铁酸钠和水反应，有Fe（OH）3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2（填“强”或“弱”）。
②由以上信息可知：
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为。
（4）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
参考答案：
1-7．CDABACD
8．（16分）
（1）N>O>C（2分）
（2）s（2分）4s24p4（2分）
（3）
（2分）（2分）
（4）
（2分）15m/23（2分）
（5）2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H+=4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O（2分）
9．（16分）
（1）SO2+OH—=HSO3—（1分）因有HSO3—存在，HSO3—
H++SO32—和
HSO3—+H2O
H2SO3+OH—，HSO3—电离强于水解（2分）
HSO3—+H2O—2e—=SO42—+3H+（2分）
（2）c（Na+）>c（SO32—）>c（OH—）>c（HSO3—）>c（H+）（2分）减小（1分）
（3）B（1分）S2O32—+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4+8Cl—+10H+（2分）
（4）①否（1分）酸式（1分）②偏低（1分）③96.9%（2分）
10．（14分）解析
（1）化合物Ⅰ中含有羧基和酚羟基，故1mol化合物Ⅰ可以和2molNaOH反应。
（2）卤代烃在NaOH水溶液中加热发生取代反应。
（4）化合物Ⅱ中含有羧基，不属于烃，故A错误；化合物Ⅱ中没有酚羟基，不能与FeCl3溶液反应，故B错误。
答案
（1）C7H6O3 2
（2）CH2==CH—CH2Br＋NaOH
CH2==CH—CH2OH＋NaBr
（4）CD （5）取代反应
11．（12分）
（1）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
②2Fe3++3ClO—+10OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O（2分）
③pH=3（2分）
（2）①强（1分）②小（1分）
（3）有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe（OH）3有吸附性（2分）
（4）3:
1（2分）
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