最新精选化学高二上学期第八章 走进精彩粉呈的金属世界81 应用广泛的金属材料钢铁沪科版习题精选六十八.docx

最新精选化学高二上学期第八章 走进精彩粉呈的金属世界81 应用广泛的金属材料钢铁沪科版习题精选六十八.docx

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最新精选化学高二上学期第八章走进精彩粉呈的金属世界81应用广泛的金属材料钢铁沪科版习题精选六十八

最新精选化学高二上学期第八章走进精彩粉呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料--钢铁沪科版习题精选六十八

第1题【单选题】

下列叙述不正确的是（）

A、铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性

B、在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C、马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀

D、利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连

【答案】：

【解析】：

第2题【单选题】

下列说法错误的是（）

A、用铜作印刷电路是利用了铜的还原性

B、利用铝热反应来焊接钢轨

C、羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素

D、生铁和普通钢都是铁碳合金

【答案】：

【解析】：

第3题【单选题】

如下图所示装置中都盛有0.1mol·L^-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）

A、③①④②

B、①②④③

C、①②③④

D、②①④③

【答案】：

【解析】：

第4题【单选题】

化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）

A、泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C、家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

【答案】：

【解析】：

第5题【单选题】

关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）

A、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e^－=Fe^2^＋

B、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e^－=4OH^－

C、地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法

D、用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

【答案】：

【解析】：

第6题【单选题】

下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）

①金属钠在纯氧中燃烧

②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中．

A、②③①④

B、③②①④

C、③①②④

D、①②③④

【答案】：

【解析】：

第7题【单选题】

在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（）

A、CuSO4

B、FeCl3

C、HCl

D、H2SO4

【答案】：

【解析】：

第8题【单选题】

将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）

A、

B、

C、

D、

【答案】：

【解析】：

第9题【单选题】

化学与生产、生活、能源、环保等密切相关．下列有关说法正确的是（）

A、铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

B、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C、不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

D、绿色化学的核心是运用化学方法对环境污染进行综合治理

【答案】：

【解析】：

第10题【单选题】

将下列四种金属分别投入水中，反应最剧烈的是（）

A、Al

B、Fe

C、Li

D、Na

【答案】：

【解析】：

第11题【单选题】

化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料

B、燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应

C、“歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

D、工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

【答案】：

【解析】：

第12题【单选题】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）

A、W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C、Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D、WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

【答案】：

【解析】：

第13题【填空题】

以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：

已知：

NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上NH4HCO3大量分解．

（1）NH4HCO3溶液呈碱性的原因是　______．

（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式______　，该反应必须控制的反应条件是______．

（3）检验沉淀池I中Fe^2+沉淀是否完全的方法是______．

（4）酸化的目的是______．

（5）在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入______．

a．（NH4）2SO4b．KClc．丙醇d．水

（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有______等元素．

【答案】：

【解析】：

第14题【实验探究题】

I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:

如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表（认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应）。

则浓硫酸在该反应中表现的性质______；

II.通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为______色，最终变为______色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式______；

用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一:

用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与硫酸亚铁反应制备。

①除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法。

②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

方法二:

如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

①在试管I里加入的试剂是______。

②为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管II出口处排出的氢气的纯度。

当排出的氢气纯净时，再______（如何操作）。

这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。

原因是______。

【答案】：

无

【解析】：

第15题【综合题】

某酸性废液中含有Fe^2+、Cu^2+、Ba^2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

请回答：

沉淀a中含有的单质是______；

沉淀b的化学式是______；

沉淀c的化学式是______；

溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是______。

【答案】：

【解析】：