中考化学复习探究题专项综合练及详细答案.docx

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中考化学复习探究题专项综合练及详细答案

一、中考初中化学科学探究题

1．化学兴趣小组的同学按图示装置（KI,K2开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。

[实验步骤]实验I:

沿分液漏斗将一定量NaOH客液注入A中，关闭漏斗活塞。

实验II：

打开KI,观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。

实验III：

打开K2,观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。

[思考与交流]

（1）B中滴有酚酞的Ca（OH）2溶液呈红色，说明Ca（OH）2的溶液的pH___7.（填“<”“>"或“=”）

（2）实验I中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有______________________________

根据实验I和II____（填“能”或“不能”）证明CO2和NaOH溶液发生了反应。

（3）实验III，B中反应的化学方程式是_________________

（4）实验III，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液星无色。

经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。

为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想:

（已知:

氯化钙溶液呈中性）

猜想一:

CaCl2:

猜想二:

___________________

①请完成猜想二。

②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确（写出实验操作过程及实验现象）______________

【答案】>B装置中的液体倒吸进A装置不能

取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙

【解析】

【分析】

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】

[思考与交流] 

（1） B中滴有酚酞的

溶液呈红色，说明

的溶液的pH>7。

（2）实验I沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内的压强减小，故在A装置的锥形瓶内观察到的现象是B装置中的液体倒吸进A装置，二氧化碳能溶于氢氧化钠溶液，故根据实验I和II不能CO2和NaOH溶液发生了反应。

（3）实验III，C中稀盐酸倒吸进B中，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，化学方程式是

。

（4）①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

故猜想一：

：

猜想二：

。

②取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙。

【点睛】

二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

2．某同学在课外阅读中得知：

实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑。

在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：

NaOH

猜想二：

NaOH，Ca（OH）2

猜想三：

NaOH，Na2CO3

（设计并实验）

实验

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液

猜想二不成立

实验二

另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸

产生气泡

猜想成立

写出实验二中产生气泡的化学方程式：

（拓展延伸）

①若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是。

②实验室保存电石应注意。

【答案】【设计并实验】无白色沉淀生成三Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【拓展延伸】①有气泡产生，生成蓝色沉淀②密封保存

【解析】

试题分析：

【设计并实验】实验一：

根据反应：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液，若无白色沉淀生成，则猜想二不成立

实验二：

另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中存在Na2CO3，故猜想三成立；产生气泡的化学方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【拓展延伸】①若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，先后发生反应：

CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，Ca（OH）2+Cu（NO3）2=Ca（NO3）2+Cu（OH）2↓，故产生的现象是有气泡产生，生成蓝色沉淀

②根据上面的探究过程，可知电石能与水反应，故实验室保存电石应注意密封保存

考点：

Ca（OH）2、Na2CO3的化学性质，反应后溶液中溶质成分的判断

3．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：

（资料）氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。

（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_____。

（2）B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？

有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_____（填数字序号）

①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生

②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。

③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。

（3）C中发生反应的化学方程式是_____。

该实验证明碱能与某些盐反应。

（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。

（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么呢？

（指示剂除外）

（作出猜想）经过讨论，大家作出两种合理的猜想：

①NaCl；②______

（实验验证）将猜想②补充完整并设计实验加以验证。

实验操作

实验现象

结论

取少量上层清液于试管中，滴加____溶液

_________

猜想②正确

老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是_____（用化学方程式表示）

【答案】pH试纸①②③2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaClNaCl和MgCl2氢氧化钠出现白色沉淀CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

【解析】

【分析】

氢氧化钠溶液显碱性，内能是无色酚酞试液变红，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

【详解】

（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH试纸。

（2）B中没有明显的现象，加入下列物质：

①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生；②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生；③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生；故选①②③。

（3）C实验证明碱能与某些盐反应，即氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，化学方程式为

。

（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色；经过讨论，大家作出两种合理的猜想：

①NaCl；②NaCl和MgCl2；

将猜想②设计实验加以验证，取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，证明猜想②正确；空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此要密封保存，化学方程式为

。

【点睛】

空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

4．化学课堂上，老师做了如图一的实验（网罩的作用是集中火焰，提高温度）。

（1）随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C＋2CuO=2Cu＋CO2↑，该反应的基本反应类型属于______________。

同时试管②里的现象是___________________________，化学方程式为_____________________________。

（2）小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。

老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。

请你也参与其中，一起探究。

（提出问题）碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？

（猜想与假设）猜想一：

没有一氧化碳生成；猜想二：

还有一氧化碳生成

（设计方案）在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。

为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。

老师提示：

先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。

老师这样提示的目的是___________________________________。

（进行实验）

实验操作

实验现象

实验结论

先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2。

待充分反应，关闭开关1，停止加热。

______________________

逸出液面的气体不是二氧化碳

_______________

___________________

逸出液面的气体是一氧化碳。

猜想二成立

（交流与提高）同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：

一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。

请你写出其中一个化学方程式___________________________________。

实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有________（填序号）。

①酚酞溶液②氢氧化钙溶液③稀盐酸④锌粒⑤氯化钙溶液

（评价与反思）经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有___________精神，我们这次活动才有了更多、更新的收获。

【答案】置换反应澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O防止气体不纯，发生爆炸气球鼓起打开开关2，将燃着的木条靠近管口气体被点燃，燃烧，火焰呈蓝色C+CO2

2CO②③⑤质疑

【解析】

（1）根据反应特点分析解答；根据二氧化碳与澄清石灰水反应分析解答；

（2）【设计方案】根据可燃性气体与空气混合加热可能发生爆炸解答；【进行实验】根据氢氧化钠能吸收二氧化碳，能从氢氧化钠溶液中逸出的气体肯定不是二氧化碳及一氧化碳有可燃性分析解答；【交流与提高】碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，只要证明碳酸钠的存在，就能证明反应的确发生了，可用酸、含钙或钡的可溶性化合物验证；【评价与反思】根据小明在实验中注意观察，积极主动提出问题，并进行相关探究实验分析解答。

（1）该反应符号“一换一”的特点，属于置换反应；碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，产生的现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）【设计方案】先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。

这样提示的目的是排尽装置内的空气，防止气体不纯，加热时发生爆炸；【进行实验】先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2。

待充分反应，关闭开关1，停止加热。

产生的现象是气球鼓起，说明逸出液面的气体不是二氧化碳；打开开关2，将燃着的木条靠近管口，气体被点燃，燃烧，火焰呈蓝色，说明逸出液面的气体是一氧化碳。

猜想二成立。

【交流与提高】碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO2

2CO；实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有氢氧化钙溶液、稀盐酸、氯化钙溶液，故选②③⑤；【评价与反思】明在实验中注意观察，积极主动提出问题，并进行相关探究实验，具有科学的质疑精神。

5．在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂（稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液），已知氯化钡溶液呈中性。

同学们自主进行探究实验。

化学课代表小李同学的实验过程如下：

（1）将三瓶试剂分别标记为A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。

实验编号

甲

乙

丙

实验操作

实验现象

产生白色沉淀

无明显现象

无明显现象

根据上述实验现象可知：

C中溶质的化学式是_____；A和B发生了化学反应，不能肯定C与A，C与B发生了化学反应。

（2）验证C分别与A、B是否发生化学反应。

①实验操作和现象如图

②实验结论

试剂X的名称是_____，C与_____发生了化学反应。

（3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤液中肯定含有的溶质是_____（填化学式）。

【答案】NaOH无色酚酞H2SO4NaCl

【解析】

【详解】

（1）因A和B发生了化学反应，所以，A和B分别是稀硫酸和氯化钡溶液中的一种，C只能是氢氧化钠溶液，溶质NaOH；

（2）氢氧化钠溶液滴加试剂X后，溶液由无色变为红色，故试剂X为无色酚酞；

氢氧化钠只能与稀硫酸发生反应，与氯化钡不反应，故填写：

H2SO4；

（3）因为Ba2+与SO42-结合会生成BaSO4沉淀，H+与OH-结合会生成水，故在复分解反应中始终没变的离子是Na+和Cl-它们会结合生成氯化钠，所得滤液中肯定含有的溶质是NaCl。

【点睛】

该题为科学探究题，难点是（3），解题技巧是找复分解反应中，反应前后没变的离子，进行组合，就是最终滤液中肯定含有的溶质。

6．甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。

请你一同参与他们的探究活动。

【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：

A．NaOHB．Na2CO3、Ba（OH）2、NaOH

C．________________D．Na2CO3和NaOH

【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B（填猜想序号），其理由是____________。

【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：

实验操作

实验现象

实验结论

甲同学

取少量滤液于试管中，加入足量的_____溶液

________

滤液中溶质的成分与猜想C对应

乙同学

取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液

无明显实验

现象

滤液中溶质的成分与猜想A对应

【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。

请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。

实验操作及实验现象

实验结论

__________

滤液中溶质的成分与猜想_____对应

【答案】Ba（OH）2、NaOHNa2CO3和Ba（OH）2能发生反应Na2CO3产生白色沉淀加入Ba（OH）2溶液或Ca（OH）2溶液，无明显现象A

【解析】根据质量守恒定律及各种物质的用量可知，各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：

A．NaOHB．Na2CO3、Ba（OH）2、NaOHC．Ba（OH）2、NaOH；D．Na2CO3和NaOH；【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B，其理由是Na2CO3和Ba（OH）2能发生反应/Na2CO3和Ba（OH）2不能共存/Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓；根据实验结论可知，取少量滤液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，证明猜想C正确；【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。

，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。

具体操作为加入Ba（OH）2溶液或Ca（OH）2溶液，无明显现象，结论为猜想A对应。

7．某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。

（提出问题）

过氧化钠与水反应生成了什么物质？

（作出猜想）

甲同学：

生成氢氧化钠

乙同学：

生成碳酸钠

丙同学：

生成氢气

丁同学：

生成氧气

（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是________________________。

（实验探究）

实验方法

实验现象

实验结论

用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃

无现象

（2）______________

用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内

（3）______________

有氧气生成

（4）______________

溶液变红

溶液显碱性

（得出结论）

（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________________。

（反思拓展）

（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象_______。

【答案】反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素说明无氢气生成带火星的木条复燃取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑有气泡产生，有蓝色沉淀生成

【解析】

【分析】

【详解】

（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是：

反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素；

[实验探究]氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。

实验方法

实验现象

实验结论

用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃

无现象

（2）说明无氢气生成

用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内

（3）带火星的木条复燃

有氧气生成

（4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液

溶液变红

溶液显碱性

（5）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（6）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。

故将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象为：

有气泡产生，有蓝色沉淀生成。

8．为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究．

（提出问题）滤液中除水外还含有那些物质？

（猜想）

A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾

B．可能含有氢氧化钾、氯化钾

C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙

你认为还可能是________（写出一种猜想）．

（讨论）你认为________猜想不合理（填字母），请说明理由________．

（实验设计）设计一个简单的实验，证明你的猜想正确．

实验步骤

实验现象

实验结论

取样于试管中，_______

________

猜想正确

（反思交流）写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式________，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑________．

【答案】氢氧化钾、氯化钾和氯化钙C氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀滴加适量的碳酸钾溶液出现白色沉淀K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl反应物是否剩余

【解析】

【分析】

【详解】

[猜想]

氯化钙如果过量，此时滤液还可能含有氯化钙，所以猜想为可能含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；

故填：

氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；

[讨论]

氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，二者不能共存，所以C不合理；

故填：

C；氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀；

[实验设计]

氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，所以实验方案为

实验步骤

实验现象

实验结论

取样于试管中，滴加适量的碳酸钾溶液

出现白色沉淀

猜想正确

故填：

滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀；

[反思交流]

氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否剩余．

故填：

K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；反应物是否剩余．

【点睛】

9．我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。

可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。

可燃冰主要成分是CH4·nH2O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。

某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：

（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？

（查阅资料）含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。

（猜想与假设）甲CO2、H2O；乙CO、H2O；丙NH3、CO2、H2O；丁CO2、CO、H2O。

你认为____同学的猜想是错误的。

（实验探究）为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：

（1）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是__________。

（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是__________。

（3）实验中观察到A中_______，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_____同学猜想成立。

（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：

__________

（反思与交流）燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是__________。

【答案】丙若颠倒，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验无水CuSO4遇水变蓝丁CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故）

【解析】

【分析】

【详解】

猜想与假设：

据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，反应物中无氮元素，不可能生成氨气，丙猜想一定错误；

实验探究：

（1）若颠倒，会从澄清石灰水引入水蒸气，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水，不能完成水的检验；

（2）空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验；

（3）A中的现象无水CuSO4遇水变蓝，说明生成物中有水，B中澄清石灰水变浑浊，说明生成物中国有二氧化碳，C中红色粉末变成黑色，说明有还原性气体一氧化碳，即丁同学的猜想正确；

（4）B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

反思与交流：

燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故）

10．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。

同学们从化学课上知道：

蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸（CH2O2）刺激皮肤。

课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。

（提出问题）蚁酸的成分是什么？

它有什么性质？

（查阅资料）相同浓度不同种的酸在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强。

（实验探究一）探究蚁酸的酸性。

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成__________色，说明蚁酸溶液显酸性。

若向蚁酸溶液试管中滴加氢氧化钠溶液，则试管中溶液的pH值将____________（选填“变大”“变小”或“不变”）。

（实验探究二）探究蚁酸分解的两种产物。

（2）小芳同学根据蚁酸中含有__________元素，根据____________定律推测出生成物中含有水。

（3）另一种生成