中江九年级化学下单元练习.docx
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中江九年级化学下单元练习
2014年秋季课改教学质量监控练习
九年级化学（七）
常见的酸和碱
计算中可能用到的相对原子质量：
H—1C—12Na—23Mg—24Zn—65Al--27K—39Cl—35.5Fe--56
一、我会选择。
（2分×20＝40分）（每小题只有一个符合题意的选项）
1.有三瓶丢失标签的试剂分别是蒸馏水、稀盐酸、澄清的石灰水，能将其一次区别开来的是（）。
A.酚酞试液B.锌粒
C.紫色石蕊试液D.铁锈粉末
2.下面是小李测得一些食物近似的PH：
食物
柠檬
鸡蛋清
苹果
牛奶
西红柿
PH
2.3
7.9
3.1
6.5
4.2
他根据以上数据分析，其中说法正确的是（）
A.西红柿的酸性比苹果强B.柠檬能使紫色石蕊试液变红
C.胃酸过多的人应多吃苹果D.牛奶和鸡蛋清均属于碱性食品
3.久盛石灰水的试剂瓶内壁附着一层白色的固体物质，欲将它洗去，应该加入（）
A.蒸馏水B.稀盐酸C.食盐水D.氢氧化钠溶液
4.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（）
A.氢原子B.水分子C.氢离子D.氢分子
5.下面是四位同学用PH试纸测定溶液PH的操作，正确的是（）
A.将被测液滴到玻璃片上的PH试纸上，显色后与标准比色卡比较
B.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后与标准比色卡比较
C.将PH试纸直接投入被测液中显色后取出与标准比色卡比较
D.先用少量水湿润试纸，然后滴上被测液，显色后与标准比色卡比较
6.下列反应中，属于中和反应的是（）
A.MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋CO2
＋H2O
B.Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
C.MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
D.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2
7.向盛100ml盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量关系曲线图跟实验相符的是（）
ABCD
8.要使pH＝3的溶液变成pH＝10溶液，应加入（）
A.食盐水B.稀盐酸C.PH＝1的溶液D.氢氧化钾溶液
9.下列物质与稀H2SO4反应后，所得溶液显蓝色的是（）
A.MgB.MgOC.MgCO3D.CuO
10.不能用金属与酸直接反应制得的是（）
A.FeCl3B.FeCl2C.MgCl2D.ZnCl2
11.下列化学反应中属于复分解反应的是（）
A.C＋O2
CO2B.2H2O2
2H2O＋O2
C.Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuD.2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O
12.把浓盐酸敞放在空气中，一定不发生变化的是（）
A.溶质的化学性质B.溶质的质量分数
C.溶液的质量D.溶质的质量
13.对某无色溶液进行下列实验，其中由现象得出的结论不正确的是（）
A.加入固体CaCO3，有气泡产生，则该溶液显酸性
B.加入固体铁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
C.取少量滴加无色酚酞试液，颜色不变，则该溶液显酸性
D.取少量滴加紫色石蕊试液，显红色，则该溶液显酸性
14.下列各组物质能够反应，且没有明确现象的是（）
A.碳酸钠溶液和石灰水B.铁锈和氢氧化钠溶液
C.稀盐酸和氢氧化钡溶液D.二氧化碳通入到澄清的石灰水中
15.小刚他用一种试剂就能把澄清的石灰水，氢氧化钠溶液、稀硫酸区别开来，这种试剂是（）
A.稀盐酸B.氯化钡溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞试液
16.下列物质中的（）能与其余三种物质反应：
A.盐酸B.二氧化碳C.氢氧化钠D.氯化铜
17.工业品级的氢氧化钠中含有少量的氢氧化钙杂质，为了除去其中的杂质，可向其溶液中加入的试剂是（）
A.稀盐酸B.K2CO3溶液C.KOH溶液D.Na2CO3溶液
18.已知下列各组中两种溶液的pH,试问哪一组溶液相互混合后，所得溶液的pH可能为7（）
A.pH=3pH=4B.pH=3pH=10
C.pH=7pH=11D.pH=7pH=1
19.在两个盛有等质量的同种盐酸的烧杯中，分别加入NaOH和KOH各mg。
如果加入NaOH烧杯中的NaOH刚好和盐酸完全反应，则加入KOH那一个烧杯中溶液的pH为（）
A.＜7B.=7C.＞7D.无法确定
20.等质量的铁、镁、锌、铝分别与足量的盐酸反应后产生氢气的质量由多到少的顺序是（）
A.铁、镁、铝、锌B.铝、镁、铁、锌
C.锌、铁、镁、铝D.铁、镁、锌、铝
二、我能填写。
（本大题共有5个小题，共32分）
21.（9分）酸碱指示剂只能指示溶液的而不能测定其，溶液的用
来表示。
溶液的越小；其性越；如果越大，则性
越。
22.（6分）向盛有NaOH溶液的烧杯里滴入几滴酚酞试液，溶液显，pH7；向其中逐滴滴入盐酸，并用玻璃捧搅拌，至溶液刚刚褪成无色时，溶液的pH7；继续滴入盐酸，pH7。
实验前加入酚酞试液的作用是
，加入盐酸用玻璃棒搅拌的作用是。
23.（5分）氢氧化钠固体在空气中容易，还能与空气中的反应，其化学方程式为，所以，氢氧化钠要保存。
24.（6分）写出下列反应化学方程式：
（1）氢氧化钠和稀硫酸反应：
（2）锌和稀盐酸反应：
（3）氧化铜和稀硫酸反应：
25.（6分）把生锈的铁钉放入稀硫酸中，开始观察到的现象是
，化学方程式是，过一段时间观察到，化学方程式是。
三、实验探究。
（本大题有3个小题，共14分）
26.学校化学兴趣小组的同学从不同的角度对稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与他们的探究活动。
（1）如何用实验验证二者发生了反应。
第一组同学设计了方案一。
实验步骤
实验现象
结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡最后测定混合液的pH。
pH逐渐变大，最后pH≥7
稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应。
①为什么强调PH≥7才能证明二者发生了反应？
②请你写出二者发生反应的化学方程式：
（2）设计实验证明二者反应放出了热量。
药品与仪器：
10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。
实验步骤
实验现象
结论
①
②
证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液发生化学反应、
。
（3）探究二者是否恰好完全反应。
第二组的同学设计了方案二，探究二者是否恰好完全反应。
实验步骤
实验中的现象
结论
取少量二者反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液。
若；
氢氧化钠溶液过量
若没有明显现象。
二者恰好完全反应
这时，有同学提出方案二不能充分证明二者恰好完全反应，其原因是
。
因此，还要选择（填一种试剂），再进行实验。
四、我会计算。
（本大题有2个小题，共14分）
27.（2分）已知反应：
2A＋B＝C＋D，A与B反应的质量比为4：
3，若A与B恰好完全反应后生成C与D的质量共2.8g，则反应消耗的B为g。
28.（12分）取12.5kg石灰石与Mg溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水），共收集到4.4kg的二氧化碳。
请你计算：
（1）参加反应的稀盐酸的质量M；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2014年秋季课改教学质量监控练习
九年级化学（八）
海水中的化学
计算中可能用到的相对原子质量：
H－1O－16Na－23Cl－35.5
一、我能选择：
（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列元素在海水中含量最多的是（）
A.钠B.硫C.镁D.氯
2.可燃冰的主要成分是（）
A.煤和石油B.甲烷C.冰D.干冰
3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）
A.溶液的质量增大B.晶体的质量增大
C.晶体的质量不变D.晶体溶解一部分
4.在下列因素中，不能影响固体物质溶解度大小的是（）
A.溶剂的质量B.溶质的性质
C.溶剂的性质D.温度
5.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
请根据图示判断下列说法中不正确的是（）
A.t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度
B.c的溶解度随温度的升高而减小
C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提起a
6.常温下，在两只各盛100ml水的烧杯中，分别加入相同质
量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。
下
列说法正确的是（）
A.甲溶液是不饱和溶液
B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
7.含有蔗糖晶体的溶液a从冰箱冷藏柜里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b。
对于溶液a和b下列说法中一定正确的是（假设溶剂没有蒸发）（）
A.溶液a和b均为不饱和溶液B.溶液a和b均为饱和溶液
C.溶液a一定饱和，b可能饱和D.溶液b一定饱和，a可能饱和
8.一定温度下某物质的溶解度为20g，在该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比是（）
A.1:
5:
6B.1:
4:
5C.20:
1:
21D.5:
1:
6
9.能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（）
A.降温到10℃时，有A的晶体析出
B.蒸发到10g水，有A的晶体析出
C.加热到30℃时，再加入A物质能继续溶解
D.在20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
10.向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3固体，下图中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）
ABCD
11.经海水晒得的粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为了除去它们，应该用以下的（）操作可除去。
A.加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液过滤加入适量盐酸
B.加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液过滤加入适量盐酸
C.加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液过滤加入适量盐酸
D.加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、过滤加入BaCl2溶液
12.下列物质中不属于盐的是（）
A.纯碱B.小苏打C.医用高锰酸钾D.蔗糖
13.下列各组物质中，物质类别不同的是（）
A.K2SO4、AgNO3B.H2CO3、H2SO4
C.NaOH、Mg（OH）2D.CaO、CaCO3
14.NaCl是一种重要的化工原料。
下列有关说法中不正确的是（）
A.它是食盐的主要成分B.在NaCl中钠元素的化合价是＋1价
C.NaCl和KNO3在溶液中可以反应D.生理盐水是0.9%的NaCl溶液
15.“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的溶液。
小刚为了验证它的酸性，你猜测他会用下列的（）来验证。
A.食盐B.木炭C.纯碱D.白酒
16.滴有酚酞试液的澄清石灰水分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）
A.CO2B.稀硫酸C.稀盐酸D.纯碱溶液
17.下列各组物质的稀溶液混合，不能发生复分解反应的是（）
A.K2SO4和CuCl2B.NaOH和CuSO4
C.HCl和Ca（OH）2D.Na2CO3和HCl
18.下列各组固体物质只用水不能进行鉴别的是（）
A.大理石和纯碱B.石灰石和沙子
C.生石灰和熟石灰D.硫酸铜和硫酸钠
19.下列各组物质在PH=14的某无色溶液中能够大量共存的是（）
A.FeCl3NaClKNO3B.NaOHNaClKNO3
C.CaCl2NaNO3Na2CO3D.H2SO4NaClKNO3
20.除去下列物质中所含的杂质，选用试剂及操作正确的是（）
A.纯碱中混有小苏打粉末，加入适量盐酸即可
B.氮气中混有水蒸气，用浓硫酸干燥
C.盐酸中混有少量的硫酸，滴加过量的BaCl2溶液充分反应后过滤即可
D.氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠溶液，加入适量的稀盐酸即可除去
二、我能填写：
（本大题有4个小题，共26分）
21.（4分）在稀盐酸、小苏打、纯碱、氯化钠中选择适当的物质名称填空：
（1）用于做糕点发酵粉的是
（2）用于金属表面除锈的是
（3）用于硬水软化、制玻璃的是
（4）医疗上用于配制“生理盐水”的是
22.（4分）用下列操作名称序号填空，每一种只能用一次。
①加热②过渡③蒸发④搅拌
（1）由饱和食盐水得到食盐晶体
（2）将饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液
（3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再
（4）将蔗糖加入水中，为使其快速溶解应
23.（12分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型。
（1）生石灰和水反应（）
（2）石灰水和纯碱溶液反应（）
（3）用双氧水和二氧化锰混合制氧气（）
（4）铁与稀盐酸的反应（）
24.（6分）如右图所示，向试管中放几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试管中滴入约5mL的稀盐酸。
请回答：
（1）观察到实验中的明显现象有：
①剧烈反应，；
②；
③石灰水变浑浊。
（2）产生上述现象③的原因是：
①；
②。
三、我实验，我推断：
（本大题有2个小题，共24分）
25.（8分）A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B常用调味品，E、F俗称分别熟石灰、纯碱．它们之间相互转化关系如下图．
（1）写出A、B的化学式AB
（2）在分类物质的分类中，D属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（3）图中反应②方程式为
（4）图中反应④方程式为
26.（16分）实验室盛放石灰水的试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清其成分及形成原因，同学们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
①可能是CaCO3，它形成的原因是。
（用化学方程式表示）
②还可能是，可能是温度升高或溶液蒸发造成石灰水中的溶质结晶析出。
③经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是。
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末于试管中，加入少量水，振荡，发现有未溶的白色固体。
于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。
乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，其理由是
。
OH－
Cl－
CO
NO
Ca2＋
微
溶
不
溶
为了得出更加严密的结论，他们进行了如下实验，请完成他们的实验报告：
实验步骤
可能观察到的实验现象
实验结论
取上述试管中的上层清液，滴加1—2滴无色酚酞试液
往上述试管中的残留固体中加入
白色粉末中
（“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是。
（3）反思与交流：
①通过上述实验探究，同学们认为保存使用易变质的液体时，应该（填以下序号）
A.密封保存B.使用前临时配制C.禁止使用这类试剂
②实验室常用稀盐酸来洗涤装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末，请你写出其中可能发生反应的化学方程式：
。
四、我会计算：
（本大题有1个小题，共10分）
27.（10分）
学校化学兴趣活动小组的同学，对某化工厂排放的污水进行检测，发现主要污染物为氢氧化钠。
为测定其含量，他们取100g污水于烧杯中，加入36.5g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（假设污水中的其他杂质不跟稀盐酸反应）。
求：
（1）100g污水中含有氢氧化钠质量。
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。
2014年秋季课改教学质量监控练习
九年级化学（九）
金属
计算中可能用到的相对原子质量：
H－1Fe—56
一、我能选择：
（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有（）
A.良好的导电性B.良好的导热性C.金属光泽D.较高的硬度
2.硬铝的下列性能中，与制造飞机外壳无关的是（）
A.导电性能好B.密度较小C.耐磨蚀性强D.硬度较大
3.分别用以下三种物质比较锌和铜的金属活动性：
①Zn、Cu、稀H2SO4；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。
仅用组内物质就能达目的的是（）
A.仅有①B.②③C.①③D.①②③
4.下列成语或谚语中能反应金属化学性质的是（）
A.斩钉截铁B.铁杵磨成针C.铁石心肠D.真金不怕火炼
5.下列化学反应中，属于置换反应的是（）
A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B.2H2O2
2H2O＋O2↑
C.C＋O2
CO2D.CH4＋2O2
CO2＋2H2O
6.下列说法正确的是（）
A.锌能置换出酸中的氢气
B.置换反应就是金属和酸的反应
C.在化合反应中一定不会得到单质
D.在分解反应中一定会得到单质
7.现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别插入Z的化学物溶液中，X无反应，Y表面析出Z。
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A.Y、Z、XB.Y、X、ZC.X、Y、ZD.X、Z、Y
8.下列物质中属于纯净物的是（）
A.洁净的铁钉B.铁锈C.氧化铁D.不锈钢
9.下列防止铁制品生锈的方法不正确的是（）
A.用酸液清洗B.在其表面涂油漆
C.保持表面洁净、干燥D.在其表面镀一层其他金属
10.下列是验证Cu、Zn、Ag三种金属活动顺序的实验方案，其中不合理的是（）
A.Zn、Ag和CuSO4溶液B.Cu和Zn（NO3）2溶液、AgNO3溶液
C.Cu、Zn、稀硫酸、AgNO3溶液D.Cu、Ag和Zn（NO3）2溶液
11.下列各试管中的物质能反应产生气体的是（）
ABCD
12.某金属M能与硫酸铜溶液反应，但不能和硫酸锌溶液反应。
下列关于M的推断一定正确的是（）
A.M的金属活动性比铜强，比锌弱B.M不能和稀盐酸反应放出氢气
C.M的金属活动性比铜和锌都强D.M的金属活动性比铜弱，比锌强
13.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量m与反应时间t的关系图合理的是（）
ABCD
14.下列做法符合科学常识的是（）
A.用铅制成锤子、菜刀等工具
B.向燃着的酒精灯中添加酒精
C.用燃着的木条检验液化石油气是否泄漏
D.油罐车的尾部装一条拖在地面上的铁链
15.下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）
A.可以节约金属资源B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C.可以减少对环境的污染D.回收其中的金属材料没有任何价值
16.合理利用资源是当今世界关注的话题。
下列说法中不合理的是（）
A.深埋废弃金属B.建立风力发电站
C.使用太阳能路灯D.设计雨水回收系统
17.生铁和足量的盐酸充分反应后，总会有一些残渣，残渣的主要成分是（）
A.氯化铁B.氯化亚铁C.碳和一些杂质D.铁
18.下列物品需要采取防锈措施的是（）
A.铁制栏杆B.不锈钢菜刀C.铝合金门窗D.金戒指
19.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与时间反应的关系如下图。
根据图中所提供的信息正确的是（）
A.反应速率最大的是A
B.放出H2的质量是A＞B＞C
C.金属活动性顺序是A＞B＞C
D.相对原子质量是B＞C＞A
20.向含有AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成。
则以下说法中正确的是（）
A.滤出的固体中一定含有Zn、Ag，但不一定有Cu
B.过滤后的滤液中，一定含有Zn（NO3）2，一定没有Cu（NO3）2和AgNO3
C.过滤后的固体中有Cu和Ag，不一定有Zn
D.过滤后的滤液中含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
二、我会填空：
（本大题有4个小题，共36分）
21.（10分）人类的生产生活都需要金属。
（1）金属元素在自然界分布很广，地壳中含量最多的金属元素是。
大多数金属元素是以矿物的形式存在。
如赤铁矿（主要成分Fe2O3）、孔雀石〔Cu2（OH）2CO3〕、铝土矿（Al2O3）,主要成分属于氧化物的是（填化学式）
（2）铁是应用最广泛的金属。
工业上用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为；使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后要及时擦干放置，可以减少对其的锈蚀；将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁、和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。
滤渣和滤液中一定存在的物质是（填化学式）
22.（8分）把表面生锈的铁片浸入过量的盐酸中，首先观察到，过一会儿又观察到，有关反应的方程式为：
。
23.（6分）根据下列化合物与单质的转换关系回答：
（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X的化学式是
（2）在常温下，若Y是一种可燃性气体，则X是，则X与甲反应的化学方程式是。
24.（12分）A—J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。
它们的相互转化关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
BDIJ
（2）反应①③④⑤中属于置换反应的是。
（3）写出反应④的化学方程式：
三、我会探究：
（本大题有一个小题，共15分）
25.小兵同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸缓慢发生反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
【预测】这三种金属的活动性顺序是
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