人教版选修4测试题带解析.docx
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人教版选修4测试题带解析
绝密★启用前
考试范围：
xxx；考试时间：
100分钟；命题人：
xxx
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题（题型注释）
1．用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（）
A、1B、3C、7D、11
2．串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol·L－1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是
A．盐酸B．NaClC．AgNO3D．KNO3
3．关于0.5mol/LCH3COOH与0.5mol/L盐酸的比较，正确的是
A．氢离子浓度相同
B．导电能力相同
C．中和NaOH的能力相同
D．加水稀释一倍后酸的浓度不再相同
4．铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是（ ）
A．阴极 B．正极
C．阳极D．负极
5．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L
6．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c（OH－）为
①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1
A．③B．④C．①③D．③④
7．13．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热
kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中热
kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的
kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
8．下列说法错误的是
A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3
B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大
C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：
HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋
D．等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4＋浓度前者大于后者
9．证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/
A．②③④⑤⑦B．③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥⑦D．全部
10．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是
A．稀释前，c（A）＝10c（B）
B．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
C．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10-7mol/L
D．由图可知，A为强碱、B为弱碱
11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
X（g）+mY（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:
1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－1
12．下列说法能表示可逆反应N2＋3H2
2NH3处于平衡状态的是
A．3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应，得到2mol氨气
B．正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率相等
C．单位时间消耗nmolN2的同时消耗2nmolNH3
D．N2、H2、NH3的质量分数相等
13．如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
14．铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是
A．阳极电极方程式为：
Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2O
B．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
C．当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g
D．电解过程中H+移向Al电极
15．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行彻底,以下推断中正确的是（）
A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be（OH）2
B．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO
C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物
16．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．锌片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与水蒸气的反应
C．甲烷在空气中的燃烧反应D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
17．下列叙述正确的是
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
18．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。
下列说法不正确的是
A．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂
B．电子移动方向是由a极流向b极
C．该装置将化学能转化为电能
D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S
19．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
20．现有反应S2Cl2（l）＋Cl2（g）
2SCl2（l） ΔH＝－50.16kJ·mol－1
（橙黄色） （鲜红色）
在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（ ）
A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低
B．温度不变，缩小容器体积，液体的颜色加深
C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅
D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低
21．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c（HCO3－）略大于c（CO32－）
B．c（HCO3－）等于c（CO32－）
C．c（Na+）等于c（CO32－）与c（HCO3－）之和
D．c（HCO3－）略小于c（CO32－）
22．0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5kJ的热，则下列热化学方程式正确的是
A．H2（g）+I2（s）
2HI（g）-26.5kJ
B．H2+I2
2HI-53kJ
C．H2（g）+I2（s）
2HI（g）-53kJ
D．0.5H2+0.5I2
HI-26.5kJ
23．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞—192.9kJ·mol－1
24．可逆反应
，△H
。
在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是
A.增大容器体积
B.温度压强不变，充入
C.温度压强不变，充入
D.容器容积不变，升高温度
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
25．化学在环境保护中起着十分重要的作用。
催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。
25℃时，反应进行l0min，溶液的pH由7变为l2。
①N2的结构式为
②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率v（NO3-）为mol·L-1·min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法。
（2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。
①电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为：
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为g。
26．I．氮及其化合物在很多方面有重要的用途。
（1）氮的氧化物有多种。
现有NO和NO2的混合气体，其中N、O元素质量之比为7:
12，则该混合气中NO和NO2的物质的量之比为
。
（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是：
；氨气的检验方法是：
。
通过如图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________。
（3）氮的一
种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料。
已知：
N2＋2O2＝2NO2N2H4＋O2＝N2＋2H2O
发射卫星用气体肼为原料，以NO2气体为氧化剂。
若1g气体肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气放出akJ热量，写出反应的热化学方程式______________________。
反应中生成N2质量为42g，则转移电子的物质的量为________________。
II．已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）△H＝－1275．6kJ/mol
②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566．0kJ/mol
③H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44．0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
。
27．（12分）为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。
（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。
请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：
。
（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。
已知：
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）∆H1=-566kJ∙mol-1
②2NO（g）+2CO（g）⇋N2（g）+2CO2（g）∆H2=-746kJ∙mol-1
则反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的∆H＝kJ∙mol-1。
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0．5molNO、2molCO，发生上述反应②，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1．6mol。
在该温度下反应的平衡常数K=。
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。
如图是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
催化剂b表面发生的电极反应式为_______________。
（5）氮氧化物进入水体可转化为NO3─，电化学降解法可用于治理水中NO3─的污染。
原理如图所示。
电源正极为（填“A”或“B”），若电解过程中转移了0．4mol电子，则处理掉的NO3─为g。
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
28．（5分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：
下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：
用10mlH2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）
反应条件
时间（s）
反应条件
时间（s）
浓度
30%H2O2
15%H2O2
10
%H2O2
5%H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
t
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、、等因素对H2O2分解速率的影响。
②推测t的范围为。
将质量相同但聚集状态不
同的MnO2分别加入15ml5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
催化剂（MnO2）
操作情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5min
块状
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30min
①写出上述实验中发生反应的化学方程式：
②实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。
29．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度,用浓度为0.1mol⋅L−1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
（3）取25.00mL待测液。
该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）____________，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由_________色，色刚好变成色为止；
（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：
c（NaOH）=。
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是（填写编号）
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
阴:
Cu,H2阳:
Cl2,O2
n（H2）=1.4moln（Cl2）+n（O2）=1.4mol
n（Cu）+n（H2）=n（Cl2）+2n（O2）=0.4/2=0.2
当电路中通过0.4mol电子的电量时,n（Cu）=0.06mol,n（Cl2）=0.08mol故原溶液中有0.06molCuSO4,0.16molKCl,电解后得到0.06molK2SO4,0.04molKOH，所以pH=11
考点：
有关电解池的计算
点评：
该题的电解池的阴阳两极都涉及两部反应，学会利用使用电子得失守恒的规律来解题。
2．C
【解析】
试题分析：
A.对于电解盐酸溶液，相当于电解HCl，盐酸溶液浓度降低，H＋浓度降低，pH增大，错误；B.电解NaCl溶液时H＋在阴极上放电，阴极附近OH－浓度增大；阳极上Cl－放电，阳极区域H＋、OH－浓度基本不变，因而电解后整个溶液pH会变大,错误；C.电解AgNO3溶液时，阴极Ag＋放电；阳极是OH－放电，阳极区域H＋浓度变大，溶液pH会显著变小，正确；D.电解KNO3的实质是电解水，pH不变,错误；选C。
考点：
考查电解的应用。
3．C
【解析】
试题分析：
A、氢离子浓度CH3COOH<盐酸,A项错误；B、导电能力CH3COOH<盐酸,B项错误；C、中和NaOH的能力相同,C项正确；D、加水稀释一倍后酸的浓度相同，D项错误；答案选C。
考点：
考查算浓度与氢离子浓度的区别，考查导电性强弱与电解质强弱的区别
4．D
【解析】原电池的两极分别命名为正极、负极。
铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中形成了原电池，其中锌失去电子做原电池的负极。
5．A
【解析】因为在稀释过程中溶质的质量是不变的，所以稀释后的浓度是
，答案选A。
6．D
【解析】
试题分析：
pH＝11的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，若为碱溶液，碱对水电离起抑制作用，水电离出的c（H＋）即为溶液中的H＋，c（OH－）水＝c（H＋）水＝1.0×10－11mol·L－1；若为盐溶液，是盐水解使溶液呈碱性，溶液中的OH－即为水电离出的，c（OH－）＝1.0×10－3mol·L－1，故选D。
考点：
考查了水的电离的相关知识。
7．B
【解析】
试题分析：
A项中和热的值是固定的，均为
kJ/mol；C项吸热反应不一定需要加热才能发生，放热反应也可以加热后才反应，不是绝对的；D项1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。
考点：
热化学反应相关知识
点评：
本题的关键是要弄清楚什么是中和热、燃烧热。
8．C
【解析】
试题分析：
A、碳酸镁能消耗溶液中的氢离子，降低溶液的酸性，所以除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3，A正确；B、水是弱电解质，存在电离平衡H2O
H＋＋OH－。
稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液的酸性逐渐降低，对水的抑制程度逐渐减小，因此溶液中水的电离程度逐渐增大，B正确；C、氧化铝是两性氧化物，因此能溶解氧化铝的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
而HCO3－既能与酸反应，也能和碱反应不能大量共存，C不正确；D、NH4＋水解，溶液显酸性。
CO32－水解溶液显碱性，因此在碳酸铵溶液中NH4＋与CO32－水解相互促进，所以等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4＋浓度前者大于后者，D正确，答案选C。
考点：
考查物质的除杂、水的电离、离子共存以及盐类水解的应用
9．A
【解析】
试题分析：
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故①错误；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故②正确；③反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③正确；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故⑤正确；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?
min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?
min），说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确；故选A。
考点：
考查了化学平衡状态的判断的相关知识。
10．B
【解析】
试题分析：
A、根据图像可知，稀释相同倍数后，A的pH变化大，B的pH变化小，说明A的碱性强于B。
如果A和B都是强碱，pH相差1时，c（A）＝10c（B）。
如果B是弱碱不完全电离，所以要电离出相同的OH-，浓度要比强碱大，所以c（A）＜10c（B），A错误；B、M点说明A和B的pH值相同，那么H+和OH-浓度相同，根据电荷守恒可知A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，B正确；C、由于A是碱溶液，故水电离的OH-浓度一定小于10-7mol/L，C错误；D、根据以上分析可知A的碱性强于B，但A不一定是强碱，D错误，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查pH值应用和计算，强弱电解质的电离平衡
【名师点晴】
（1）KW只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW不变。
（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c（H＋）H2O＝c（OH－）H2O。
即任何稀水溶液中都存在这一关系。
因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，c（H＋）酸·c（OH－）H2O＝KW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离，c（OH－）碱·c（H＋）H2O＝KW。
（3）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H＋和OH－总是相等的。
如Na2CO3溶液中OH－全部由水电离产生，而水电离产生的H＋除一部分存在于溶液中，其他则存在于HCO3－和H2CO3中。
故有c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）。
（4）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25℃时，KW＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14mol2·L－2为同一常数。
11．D
【解析】
试题分析：
A、在此平衡体系中再加入1molZ，相当于增大压强，但体积分数不变，认为平衡没有移动，即1＋m=3，m=2，故说法正确；B、化学平衡常数只受温度的影响，两次平衡体系温度不变，则化学平衡常数相同，故说法正确；C、投入量是1:
2，化学计量数也是1:
2，则转化率相同，故说法正确；D、反应前后气体物质的量不变，第二次达到平衡时Z的物质的量为4×10%=0.4mol，因此Z的浓度为0.4/2mol·L－1=0.2mol·L－1，故说法错误。
考点：
考查化学平衡、平衡常数等知识。
12．C
【解析】
试题分析：
该反应是可逆反应，不能彻底反应，故不可能得到2mol氨气，故A错误；正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率之比为2:
3，才达到平衡状态，B错；平衡状态时，各物质的质量分数保持不变，但是不一定相等，D错。
考点：
化学平衡的标志
点评：
判断一个反应是否达到平衡状态，是历年高考的重点。
考生在备考过程中应抓住实质、通过标志进行分析。
难度中等，一般以选择题出现。
13．C
【解析】电流表指针偏转，说明导线中有电流通过，因而是原电池。
M棒变粗，N棒变细，则说明M是正极，溶液中的金属阳离子放电而析出。
N是负极，失去电子而被溶解。
所以答案是C。
14．C
【解析】
试题分析：
A、电解质为硫酸溶液，OH‾不可能参加反应，错误；B、根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为：
2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑，H2O减少，溶液的pH逐渐减小，错误；C、阴极反应为：
2H++2e‾=H2↑，H2的物质的量为3.36L÷
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