FeCl3+H2S==_______________FeCl3+2KI==_______________FeCl3+SO2+H2O==_______________FeCl3+Cu==_______________（3）络合反应
2、Fe2+（FeCl2、FeSO47H2O等）
（1）具有盐通性：
FeSO4+KOH＝_______________
（2）
发生水解溶液显酸性：
_______________（3）
具有还原性：
FeSO4+O2+H2SO4=_______________2FeCl2+Cl2==2FeCl3（溶液由浅绿色变为棕黄色）
FeBr2+Cl2（过量）
==_______________FeCl2可使酸性KMnO4溶液褪色（4）氧化性：
Zn+Fe2+==Fe+Zn2+
三、离子检验及溶液配制
1、离子检验Fe2+的检验方法________________________Fe3+的检验方法___________________
2、溶液配制FeCl3溶液的配制：
将FeCl3固体溶解于,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。
FeCl2溶液的配制：
将FeCl2固体溶解于,再加,最后再加入少量（防止被氧化）
【自学练习】
1、某FeSO
4、Fe2（SO4）
3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是（
）
A、
11、2g
B、
16、8g
C、
19、6g
D、
22、4g
2、用下列两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（１）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________（２）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______________的方法。
（３）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_________________________________________________________________________、（4）写出反应的化学方程式__________________________________方法二：
在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
（１）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。
（２）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________________。
（３）为了制得白色的Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______（４）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________
3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣（主要成分是Fe2O3）中含有FeO。
提供的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选用的试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为
【能力提升】
1、为了防止食品氧化、变质⑥延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（
）
A、生石灰
B、 还原铁粉
C、亚硫酸铁
D、维生素C
2、
A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：
J+DHGDJDA过量的BAEDFA的浓溶液A的稀溶液NaOH溶液NaOH溶液ILKB已知E溶液遇KSCN溶液时，溶液变血红色、请回答：
（１）B和A的浓溶液反应的条件是___________________，而常温下难反应的原因是______________________________________________________、（２）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G________________________________________________________________、G→F_________________________________________________________________、（３）L转化成I的现象是________________________________________________；有关的化学方程式是_________________________________________、高考中的明星----铁及其化合物
1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（
）；能通过单质化合直接制得的是（
）FeCl2H2SO4NH4NO3HCl⑤FeCl3⑥Fe（OH）3
A、只有
B、只有⑤
C、只有
D、全部
2、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl
2、，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（）
A、烧杯中有铜无铁
B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有
D、烧杯中铁、铜都无
3、能与大量Fe3+共存的是（）
A、Fe
B、S2-
C、Cu2+
D、Cu
4、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）
A、1：
7
B、7：
1
C、7：
8
D、8：
7
5、将Cu片放入0、1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：
c（Fe2+）=2：
3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）
A、3∶2
B、3∶5
C、4∶3
D、3∶
46、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A、①②③④
B、只有②③④
C、只有①③④
D、只有①②③
7、在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（）
A、最后得到的溶液中不含有Cu2＋
B、残余固体一定全部是铜
C、最后得到的溶液中只含Cu2＋
D、残余固体可能为铁、铜混合物
6、下列实验过程中，始终无明显现象的是
A、NO2通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、NH3通入AlCl3溶液中
D、SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
7、某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法不正确的是（）
A、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B、若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C、若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D、该溶液中所含的离子是：
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
8、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0、02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到
1、6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到
4、66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）
A、至少存在5种离子
B、Cl-一定存在，且c（Cl）≥0、4mol/L
C、SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
9、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。
下列说法正确的是（
）。
A、硫元素被氧化，铁元素被还原
B、Fe2＋、S2O都是还原剂
C、x＝2
D、每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol
10、含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。
下列有关判断正确的是（）
A、a是Fe（NO3）2
B、n1=0、375
C、p=0、20
D、n2=0、301
1、化学实验兴趣小组在“探究Cl
2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：
Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：
Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含____（填化学式）所致。
②乙同学认为氧化性：
Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含____（填离子符号）所致。
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。
供选用的试剂：
酚酞、CCl
4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。
请你写出丙同学选用的试剂是____，实验中观察到的现象是____。
（4）结论：
氧化性：
Br2＞Fe3+
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是____。
（5）实验后的思考：
根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是____（填离子符号）。
12、A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。
已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）A物质的名称为_________，H与I反应的化学方程式
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应，引发该反应的实验操作是__（3）写出G→J的化学方程式：
___、（4）A→H的离子方程式为___________________________________________（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_____________________
13、FeSO47H2O俗称绿矾，广泛用于医药和工监领域。
（1）已知FeSO47H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
。
利用下图装置检验该反应的气体产物。
请填写下列空白：
①仪器的连接顺序为（用a～i的字母表示）。
②装置C中的试剂X化学式为；该装置中冷水的作用是。
（2）以下是FeSO47H2O的实验窒制备流理图。
根据题意完成下列填空：
①反应Ⅱ需要l00mLl、5molL-1l的稀硫酸溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为
1、84gcm-3的浓硫酸配制。
所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及，量取浓硫酸的体积为。
②反应1需要加热数分钟，其原因是；操作A为。
②测定FeSO47H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。
已知称取
3、0gFeSO47H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0、01000moLL-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200、00mL。
发生反应的离子方程式为，计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为（保留两位有效数字）。
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