中考化学二模试题分类汇编流程图综合及答案.docx

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中考化学二模试题分类汇编流程图综合及答案

一、中考初中化学流程图

1．已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）常温下，气体B水溶液的pH__________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（2）实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是______________。

（3）根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有（写化学式）______________。

（4）仅根据上述实验现象，NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是____________________（写化学式）。

（5）要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论________________________________________

【答案】大于K2CO3KNO3NH4Cl、NH4NO3向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl

【解析】

（1）由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7；

（2）由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子，所以一定含有碳酸钾；（3）由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E中一定含有KNO3；（4）加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的盐，只能证明样品中含有带铵根离子的盐，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵，化学式为：

NH4Cl、NH4NO3；（5）向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，因为氯化银属于白色沉淀，所以说明一定含有氯化铵，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则不含有氯离子，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl。

2．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：

（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______；

（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。

【答案】MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2稀盐酸MgCl2

Mg+Cl2↑分解

【解析】

【分析】

流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。

【详解】

（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：

；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；

（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：

；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。

【点睛】

本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。

需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。

3．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。

下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）的工艺流程。

已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。

根据以上信息回答下列问题：

（1）反应前将镁矿石粉碎的目的是________________

（2）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程________________

（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有____________。

（4）步骤⑥中的操作a名称是____________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑CaSO4降温结晶

【解析】

【分析】

【详解】

（1）因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的，如果不将其粉碎，稀硫酸只能和块状镁矿石的表面接触，接触面积较小，反应速率较慢。

因此反应前将镁矿石粉碎的目的是：

增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分；

（2）步骤①中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：

：

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑

（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有硫酸钙（CaSO4）。

因为硫酸钙微溶于水，大部分变为沉淀，但有少部分溶解在水中。

（4）从题中提供的溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响加大，故步骤⑥中将溶液浓缩蒸发，然后降温结晶，就会有七水硫酸镁晶体析出。

因此操作a的名称是：

降温结晶。

4．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。

由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下：

（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（2）混合溶液A中一定含有的溶质是_____。

（3）固体B的成分可能是_____。

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ZnSO4、H2SO4Na2CO3

【解析】

【分析】

【详解】

（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

故填：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（2）酸浸槽中，加入了过量的稀硫酸，所以出来的混合液A中除了锌与稀硫酸反应的生成物硫酸锌外，还未反应剩余的稀硫酸。

故填：

ZnSO4、H2SO4。

（3）反应槽中，硫酸锌溶液与固体B发生反应生成了硫酸钠和碱式碳酸锌固体，根据反应前后元素守恒，固体B的成分可能是碳酸钠。

故填：

Na2CO3。

【点睛】

本题关键要利用题目给出的信息，结合质量守恒定律和物质的性质解答。

5．氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。

实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。

（1）操作I的名称为_____，操作II的名称为______。

滤渣的化学成分有____________________。

（2）石灰乳的作用是①_____________________，②_________________________，写出其中1个反应的化学方程式____________________________________。

【答案】过滤降温结晶Mg（OH）2、Fe（OH）3中和多余的盐酸除去Mg2+和Fe3+2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2或3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe=（OH）3↓+3CaCl2。

【解析】

【分析】

【详解】

（1）混合物中有易溶于水的、难溶于水的物质，所以操作I的名称是过滤；蒸发浓缩过程中溶液温度较高，降低温度使溶质从溶液中析出，操作II的名称是冷却结晶或结晶；根据流程中发生的反应：

2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2，MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，Mg（OH）2、Fe（OH）3都难溶于水，所以滤渣的化学成分有Mg（OH）2、Fe（OH）3；

（2）石灰乳参加的反应有：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2，MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，所以石灰乳的作用是：

①中和废液中的酸，②使废液中的镁、铁完全沉淀，除去Mg2+和Fe3+；流程中的反应化学方程式有：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2

或3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe=（OH）3↓+3CaCl2。

6．我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳酸钠。

某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为_____。

反应②属于_____反应（填基本反应类型）。

（2）工业上常用_____的方法制取氮气，该过程属于_____变化。

（3）操作a的名称是_____，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。

（4）在工农业生产过程中，会排放CO2加剧温室效应。

下列做法能减少二氧化碳排放的是_____（填序号）。

a焚烧秸秆肥田b提高火力发电量c大力使用清洁能源

（5）有一种处理CO2的方法，是将CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：

_____。

【答案】CaCO3

CaO+CO2↑分解分离液态空气物理过滤玻璃棒cCO2+4H2

CH4+2H2O

【解析】

【分析】

【详解】

（1）反应①是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑；反应②中，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应。

故填：

CaCO3

CaO+CO2↑；分解反应。

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化。

故填：

分离液态空气；物理。

（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

故填：

过滤；玻璃棒。

（4）a．焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；

b．火力发电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；

c．发展太阳能不会产生二氧化碳。

故选：

c。

（5）CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：

CO2+4H2

CH4+2H2O。

故填：

CO2+4H2

CH4+2H2O。

7．碱性锌锰干电池（内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等）是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰（MnOOH）和ZnO。

化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:

[资料在线]

（1）MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。

（2）氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:

2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。

请回答:

（1）步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为____。

（2）步骤②中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为____；其中与氧化锌的反应，属于_____（填基本反应类型）。

（3）滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有_____元素。

（4）若MnO2全部转化为MnOOH时，则电池电量耗尽。

借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用____%。

【答案】KClZn+2HCl=ZnCl2+H2↑复分解反应C、Mn44%

【解析】

【详解】

（1）步骤1发生酸碱中和反应，为电池中的碱KOH和稀盐酸反应，生成盐为KCl。

（2）生成无色无味可燃性气体，推测为氢气，反应方程式:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

盐酸与氧化锌的反应生成氯化锌和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

（3）滤渣B中有不参与反应的碳粉和反应后剩余MnO2，因此，滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有C、Mn元素

（4）滤液乙中的锰离子来自于氢氧化氧锰（MnOOH）与盐酸反应，测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，根据方程式2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O，计算可知氢氧化氧锰（MnOOH）的锰元素质量是滤液中锰离子质量的2倍，占44%。

所以该旧电池电量理论上已使用44%。

8．某化学兴趣小组从某化工厂排污国取得有色废水样品A，并通过如下实验回收处理。

其中固体E经测定是一种具有固定熔点和沸点的复合肥料。

请根据图示回答：

（1）操作Ⅰ的实验步骤是______________，反应的化学方程式是__________。

（2）操作Ⅱ所需的仪器有_____________，得到的固体E是___________。

（3）废水样品A中一定含有的溶质是____________，可能含有的溶质有____________、____________、____________（至少写出三种），此时选择的试剂X为____________。

（4）若X选择其他试剂，操作流程和实验现象不变，实验后测得性溶液D中含有两种不同的酸根离子，则此时选择的试剂X为____________。

【答案】加稍过量的

溶液，充分反应后过滤，再加稀硝酸中和滤液成中性

、

酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台

、

、

、

（写出六种中的三种即可）

溶液

【解析】

【分析】

滤液B中加适量的氢氧化钾溶液得到氢氧化铜沉淀和无色滤液C，说明滤液B中一定含有铜离子，无色滤液C一定含有钾离子。

固体纯净物E是一种复合肥料.所以E中含有钾元素又是复合肥，所以E为硝酸钾。

无色滤液C含有硝酸根离子，故滤液B中也含有硝酸根离子，所以B硝酸铜，A是硫酸铜，X为硝酸钡。

【详解】

（1）操作Ⅰ的实验步骤是加过量的

溶液，充分反应后过滤，再加稀硝酸中和滤液成中性，反应的化学方程式是

。

（2）操作Ⅱ是蒸发结晶，所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台，得到的固体E是

。

（3）废水样品A中一定含有的溶质是

，可能含有的溶质有

、

等，此时选择的试剂X为

溶液。

（4）若X选择其他试剂，操作流程和实验现象不变，实验后测得中性溶液D中含有两种不同的酸根离子，则此时选择的试剂X为

。

9．Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______。

（2）反应②的化学方程式是______。

（3）反应③的基本反应类型是______。

（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：

取样，滴加____溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。

A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成，已知：

难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。

（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是上图中的_____物质（填序号）。

（2）B→A的转化对应Ⅰ题中的反应_______（填序号）。

（3）C→B的另一种生成物的化学式是____。

（4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程式________________。

【答案】引流

复分解反应氢氧化钠（或氢氧化钙）B①H2O

或

或

【解析】

【分析】

【详解】

Ⅰ.制备高纯氧化铁

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是：

引流。

（2）流程中反应①得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅，因为二氧化硅不能和硫酸反应，故反应②是铁和稀硫酸反应，其化学方程式是：

。

（3）反应③是硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，故基本反应类型是：

复分解反应。

（4）因为滤液Ⅱ是硫酸铵溶液，溶液中的阳离子是铵根离子，根据铵根离子能和氢氧根离子反应生成氨气的性质，可以检验铵根离子，故检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：

取样，滴加氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液，合理即可），微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

如果石蕊试纸由红变蓝，则溶液中含有铵根离子。

Ⅱ.有关元素的化合价与物质类别的关系

（1）因为Ⅰ题产物Fe2O3中铁元素显+3价，氧化铁又是氧化物，根据题中元素的化合价与物质类别的关系图，Fe2O3是上图中的B。

（2）因为图中的B是氧化铁，而A是单质，故B→A的转化为氧化铁转化为铁，Ⅰ题中反应①发生的是：

一氧化碳和氧化铁、一氧化碳和氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳的反应，故该转化对应Ⅰ题中的反应①。

（3）因为C是碱，且金属的元素化合价为+3，根据题中提供的元素，该金属元素一定是铁，C是氢氧化铁，根据难溶性碱加热时会生成对应的氧化物，B是氧化铁，则C→B的反应是：

，另一种生成物的化学式是：

H2O。

（4）根据题中关系图和提供的四种元素，图中A是铁，B是氧化铁，C是氢氧化铁，D是氯化铁，E是氯化亚铁，除了图中所示的转化关系外，还存在氯化铁转化为氯化亚铁、氯化亚铁转化为铁、氯化铁转化为氢氧化铁这三个转化关系，实现这些转化的化学方程式是：

［或

或

］。

（写出其中一道）

10．氧化镁在医药等行业应用广泛。

实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCO3，其他杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有:

适当升高温度、____________。

MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_________________。

（2）“氧化”过程中，将FeSO4全部转化为Fe2（SO4）3,然后加氨水，调节溶液的PH范围为______________。

（已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表）

对应离子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

开始沉淀时的pH

2.7

7.9

9.4

完全沉淀时的pH

3.7

9.6

11.4

（3）过滤后得到滤渣2和滤液，滤渣2是______（填化学式），此时滤液中的阳离子一定含有____________（填离子符号）。

（4）煅烧过程存在以下反应:

；

；

已知:

①硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2°C,沸点约为444.7°C;②高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，且只吸收SO2,不吸收CO2;③碱溶液既吸收SO2,又吸收CO2。

利用下图装置对煅烧产生的气体进行检验并收集。

①集气瓶B中盛放的溶液是_______________（填字母），C中盛放的溶液是_____________（填字母）。

aCa（OH）2溶液

bKMnO4溶液

cNaOH溶液

dBaCl2溶液

②装置D的作用是__________________________。

【答案】将矿石粉粹等MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑3.7—9.4Fe（OH）3Mg2+、NH4+bc收集一氧化碳，防止污染空气

【解析】

【分析】

【详解】

（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：

适当升高温度、将矿石粉粹等。

MgCO3与稀硫酸反应生成了硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为：

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。

（2）“氧化”过程中，将FeSO4全部转化为Fe2（SO4）3，然后加氨水，为了将铁离子沉淀镁离子不沉淀，调节溶液的pH范围为：

3.7—9.4。

（3）由题意可知，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁，硫酸铁与氨水反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸铵，所以滤渣2是Fe（OH）3，此时滤液中的阳离子一定含有：

Mg2+、NH4+。

（4）①由题意可知，高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2；碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2，应先用高锰酸钾溶液检验并除去二氧化硫，再用石灰水检验二氧化碳、用氢氧化钠除去二氧化碳（或者足量石灰水检验并除去二氧化碳，题干中没有说明足量，不能选用），最后收集一氧化碳，所以集气瓶B中盛放的溶液是KMnO4溶液，C中盛放的溶液是NaOH溶液。

②混合气体通过A除去了硫，通过B检验并除去了二氧化硫，经过C中的碱溶液除去了二氧化碳，最后收集到的气体是一氧化碳，所以装置D的作用是：

收集一氧化碳，防止污染空气。

故答案为：

（1）将矿石粉粹等；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。

（2）3.7—9.4。

（3）Fe（OH）3；Mg2+、NH4+。

（4）①b；c；②收集一氧化碳，防止污染空气。

11．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的简要工业流程如下:

根据题意回答下列问题:

（1）实验中需要用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制一定浓度的稀硫酸。

下列所给的仪器中，属于配制过程中必须使用的有_____________（填写选项字母）。

A普通漏斗

B蒸发皿

C量筒

D烧杯

E玻璃棒

F药匙

（2）混合物A中，除了Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+，还含有的金属阳离子有______________（填离子符号）。

（3）经过步骤二的过程，化合价发生变化的两种金属元素是______________（填元素符号）。

（4）已知MgSO4、CaSO4溶解度如下表：

温度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

①从表中数据可以总结出CaSO4溶解度随温度的变化趋势是___________________。

②“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据分析，“除钙”适宜的温度是______________（填“较低温度”或“较高温度”）。

（5）“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，________________，便得到MgSO4·7H2O。

【答案】CDEFe3+、Al3+Mn、Fe随着温度升高而减小较高温度洗涤、干燥

【解析】

【分析】

【详解】

（1）所给的仪器中，属于配制过程中必须使用的有C（量筒，用来量取原硫酸溶液和水的体积）D（烧杯，盛放溶液）E（玻璃棒，用来搅拌）。

（2）混合物A中，除了Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+，还含有的金属阳离子有稀硫酸和氧化铁反应生成的硫酸铁中的铁离子