届江苏省苏锡常镇四市高三第三次联考化学试题.docx
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届江苏省苏锡常镇四市高三第三次联考化学试题
2020届江苏省苏锡常镇四市高三第三次联考
化学试题
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：
高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相关原子量N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5Al:
27Cu:
64Na:
23
一、选择题（每题4分，共48分）
1．在t℃时，将 a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为 b moL。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为ω＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c=
C．溶液中c（OH-）＝
+c（H+）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1molC3H6中含有的σ键数目一定为8NA
B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4L时，电子转移2NA
C．乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
3．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下：
下列有关说法中，不正确的是（）
A．除去Mg2+的主要反应：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
B．试剂①一定不是Na2CO3溶液
C．检验SO42-是否除净：
取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．滤液加稀盐酸时只发生反应：
H++OH-=H2O
4．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-,（NA表示阿佛加德罗常数的值）同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为
A．1mol/LB．2.5mol/LC．5mol/LD．2mol/L
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1mo1CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
B．标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数为6NA
C．28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4NA
D．1.8g的NH4+中含有的电子数为10NA
6．托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯，再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸，调节天平至平衡。
然后，向一只烧杯中加入一定质量的镁，向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金，反应后天平仍然保持平衡。
则该合金中铜与铝的质量比为（）
A．64∶27B．8∶3C．3∶1D．1∶3
7．把70%的硝酸溶液（ρ＝1.40g/cm3）加到等体积的水中，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．等于35%B．小于35%C．大于35%D．无法确定
8．下列除杂所用试剂或操作不合理的是（）
物质（括号中为杂质）
除杂试剂
操作
A
CO（O2）
铜网
通过灼热铜丝网
B
BaSO4（BaCO3）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CO2（HCl）
饱和Na2CO3溶液
洗气
D
NaCl固体中混有少量碘
/
加热
A．AB．BC．CD．D
9．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是
选项
粒子组
评价及离子方程式
A
K+、Al3+、SO42-、NO3-
能大量共存于同一溶液中
B
H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-
能大量共存于同一溶液中
C
NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-
不能大量共存，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
D
Na+、K+、HCO3-、OH-
不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
A．AB．BC．CD．D
10．某无色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋，AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同学为了探究该溶液存在的离子，进行了如下实验：
①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z；
②将X通入溴水中，溴水无明显变化；
③向Z中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生。
下列判断正确的是
A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-
B．原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32-
C．X、Y的化学式依次为SO2、Mg（OH）2
D．实验③中反应为Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
11．24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7（重铬酸钾）溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为
A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5
12．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：
Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中显氧化性
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
二、非选择题（共52分）
13．（每空1分，共9分）
（1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为_____。
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为_____。
（3）0.05mol的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____gNaCl中所含有的Na+数目相同．
（4）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为_____。
（5）0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为_____。
（6）质量分数为98%，密度为1.84g．cm﹣3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_____。
（7）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为_____。
14．（每空1分，共9分）
硫酸铜是一种常见的无机化合物，可形成CuSO4.5H2O、CuSO4.H2O等多种结晶水合物，它可用作杀菌剂，还可用于电镀和电解精炼铜。
冋答下列问题：
（1）CuSO4.5H2O的俗名是________。
（2）工业利用“冶炼硫酸铜”（主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质）提纯制备“电镀硫酸铜”（CuSO4.H2O）的生产流程如下：
溶解所用的酸最适宜的是_____，氧化的产物中有H3AsO4和______，调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4、Fe（（OH））3外还有______，生成FeAsO4反应的离子方程式是________,操作a需经过蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤的过程中常用无水乙醇，其作用是______________________。
（3）用CuSO4溶液电解精炼铜的装置如图所示，粗铜中含锌、银、铂杂质，阳极发生的电极反应式_______：
目前世界正在大力开展用Cu+的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究，电解Cu+
的络合物与电解CuSO4溶液相比较，优点是________________,
15．（每空2分，共16分）
某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。
他们设计了如下实验方案：
（1）现有仪器：
酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________（填序号）；
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是________；步骤Ⅱ中________（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸。
（3）步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与装置________（填“甲”“乙”或“丙”）连接，理由是_____________
（4）利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：
利用氢气还原氧化铜；
方案乙：
利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：
利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：
先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案________（填“甲”“乙”或“丙”，下同）不好；从产品纯度考虑，方案________不好。
（5）写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式：
________________
16．（每空2分，共18分）
某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。
某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：
已知：
可供选择的试剂a、试剂b（试剂b代表一组试剂）如下：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2溶液（H＋）、KMnO4溶液（H＋）、稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
（1）若试剂a为H2O2溶液（H＋），已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl
①发生反应的离子方程式为：
__________；（2分）
②每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为______mol；（2分）
③还原剂和还原产物的物质的量之比是_______；（2分）
（2）操作①②③④⑤对应的名称分别是：
______、分液、_____、过滤、______；（每空2分）
（3）为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是____、____、____（填化学式）；（2分）
（4）调pH=7是为了除去杂质离子________和_________，以提高氯化钾晶体的纯度；（2分）
（5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_________。
（2分）
化学答案
1．A
A.溶质的质量分数为ω＝
×100%，A错误；
B.溶质的物质的量浓度c=
，B正确；
C.氨水溶液中，溶液呈电中性，则c（OH-）＝c（NH4＋）+c（H+），c（OH-）＝+c（H+），C正确；
D.氨水的密度小于水，且浓度越大密度越小，上述溶液中再加入VmL水后，则溶液的总质量大于2倍氨水的质量，所得溶液的质量分数小于0.5ω，D正确；
答案为A。
2．C
【详解】
A.若C3H6为环丙烷，则1个分子中含有9个σ键，所以1molC3H6中含有的σ键数目不一定为8NA，故A错误；
B.没有说明是否为标准状况，所以知道气体的体积无法计算物质的量，也就无法计算电子转移数目，故B错误；
C.乙烯和环丙烷的最简式相同，都为CH2，所以42g混合气体中氢原子的物质的量相同，为
，即氢原子的个数为6NA，故C正确；
D.标准状况下，CH3CH2OH为液态，不能使用Vm=22.4L/mol，无法计算含有的分子数目，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】
A、粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42－，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，选项A正确；
B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，选项B正确；
C、为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。
检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，选项C正确；
D、多余的CO32－、OH－可用稀盐酸去除，选项D错误。
答案选D。
4．B
【详解】
1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为
所以该硫酸盐的物质的量浓度为
，本题答案选B。
5．C
【详解】
A、1个CH3+中含有电子数6+3-1=8，1mo1CH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA，故A错误；
B.标准状况下，己烷是液体，22.4L己烷的物质的量不是1mol，故B错误；
C.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为
4NA，故C正确；
D.1个NH4+中含有电子数7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的电子数为
NA，故D错误。
6.D
【详解】
令Mg的质量为24g，则：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑质量增重
24222
24g22g
设Al的质量为x，则：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
2×272×3
x
x
故24g-
x=22g，解得x=18g，
故Cu的质量=24g-18g=6g，该合金中铜与铝的质量比=6g：
18g=1：
3。
故选D。
7．C
【详解】
稀释前后溶质硝酸的质量不变，水的密度小于70% HNO3溶液的密度，所以等体积混合后溶液的质量小于70% HNO3溶液质量的2倍，由混合后的质量分数═
×100%，可知稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数＞35%，故选C。
8．C
【详解】
A.铜与氧气反应而除去，CO不反应，A正确；
B.BaCO3能与盐酸反应而溶解，BaSO4不溶，过滤可除去杂质，操作合理，B正确；
C.CO2和HCl都与Na2CO3溶液反应，无法除去HCl而剩余CO2，C错误；
D.加热碘易升华而除去碘单质，D正确；
答案为C
9．A
【详解】
A．K+、Al3+、SO42-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，该选项中的评价合理，故A正确；
B．MnO4-和CH3CHO发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，该评价不合理，故B错误；
C．生成的是血红色溶液，离子方程式书写错误，Fe（SCN）3不是沉淀，不应该有沉淀符号，正确的离子方程式为：
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故C错误；
D．HCO3-、OH-之间反应生成碳酸根离子和水，不会生成二氧化碳，正确的离子方程式为：
HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故D错误；
故答案为A。
10．D
【详解】
无色溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，说明溶液中一定含有SiO32-，生成的沉淀为H2SiO3；气体X通入溴水中无明显变化，则X为CO2，说明含有CO32-，不存在SO32-，同时也一定无Mg2+和Al3+，一定含有K＋；向Z溶液中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有AlO2-，无法确定是否有SO42-；
A．由分析知，原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SiO32-、CO32-，故A错误；
B．由分析知，原溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋、SO32-，故C错误；
C．由分析知，X、Y的化学式依次为CO2、H2SiO3，故C错误；
D．实验③向Z溶液中加入过量的氨水，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有AlO2-，生成的沉淀为Al（OH）3，发生的离子反应为Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故答案为D。
11．B
【详解】
n（Na2SO3）＝0.05mol·L－1×0.024L＝0.0012mol，n（K2Cr2O7）＝0.02mol·L－1×0.02L＝0.0004mol，K2Cr2O7在反应中得到电子：
0.0004×2×（6－x）mol，Na2SO3在反应中失去电子：
0.0012×2mol。
根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，有0.0004×2×（6－x）＝0.0012×2，解得x＝3。
12．C
【详解】
A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，选项A错误；
B、Fe2O3在反应中铁元素由+3价变为+6价被氧化，显还原性，选项B错误；
C、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O是还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，选项C正确；
D、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子物质的量为6mol，消耗3molNa2O2，选项D错误；
答案选C。
13.62g/mol16320.2NA5.85O3F21.5mol/L18.4mol/Lb/aNA
【详解】
（1）含有0.4molNa+的Na2X的物质的量是0.2mol，Na2X的摩尔质量是
62g/mol，X的相对原子质量为62－23×2=16。
（2）相同状况下，同体积的气体，质量比等于摩尔质量之比，
，M（H2X）=34g/mol，则X的相对原子质量为34-1×2=32。
（3）氧原子的物质的量为硫酸钠的4倍，n（O）=4n（Na2SO4）=0.05mol×4=0.2mol，故N（O）=0.2mol×NA=0.2NA；钠离子的物质的量是硫酸钠的2倍，n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.05mol×2=0.1mol，故含有相同钠离子的NaCl的质量为：
0.1mol×58.5g/mol=5.85g；
（4）根据原子守恒
2OxFy=xO2+yF2
2xy
101510
X=3，y=2
OxFy的化学式是O3F2；
（5）由化学式可知，Cl-的物质的量浓度为 FeCl3浓度3倍，故0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L；
（6）根据
，质量分数为98%，密度为1.84g．cm﹣3的某浓硫酸，
18.4mol/L；
（7）
，a个X原子的总质量为bg，则
，所以M=b/aNA。
14．胆矾或蓝矾硫酸Fe2（SO4）3CaCO32H3AsO4+2Fe3++3CO32-=2FeAsO4↓+3H2O+3CO2↑冷却结晶迅速除去晶体表面的水，防止与表面的水的形成CuSO4•5H2OZn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+理论上制备相同质量的铜时，可以节省一半的电能
【详解】
（1）CuSO4•5H2O的俗名为胆矾或蓝矾；
（2）因为最后制取的为电镀硫酸铜CuSO4•H2O，所以加入的酸最好为硫酸；亚铁离子能被过氧化氢氧化，所以产物中含有硫酸铁。
调节pH时加入的试剂为碳酸钠，所以溶液中的钙离子与碳酸钠反应生成碳酸钙。
调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4，说明铁离子和H3AsO4在碳酸根离子存在反应生成FeAsO4，同时产生二氧化碳，离子方程式为：
2H3AsO4+2Fe3++3CO32-=2FeAsO4↓+3H2O+3CO2↑。
因为要制备的是电镀硫酸铜，电镀硫酸铜含有一定量的结晶水，故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
洗涤过程使用无水乙醇，利用乙醇和水任意比互溶，其作用是迅速除去晶体表面的水，防止与表面的水的形成CuSO4•5H2O。
（3）电解精炼铜中粗铜在阳极反应，粗铜中含锌、银、铂杂质，最活泼的为锌，其次为铜，故电极反应为：
Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+；电解Cu+的络合物与电解CuSO4溶液相比较，Cu+得到电子生成铜，与铜离子得到电子生成铜相比较，理论上制备相同质量的铜时，可以节省一半的电能。
15．B、C将铜离子、汞离子全部转化成铜和汞不能乙汞易挥发且有剧毒，汞的密度比水大且不溶于水，也不与水反应甲、乙丙Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Hg2＋＋Fe=Hg＋Fe2＋、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑
【详解】
（1）步骤Ⅳ由滤液得到晶体，可进行蒸发、结晶以及过滤等操作，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、烧杯、铁架台、三角漏斗等，则完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是三角漏斗和坩埚钳，故答案为BC；
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉，可将Cu2+Hg2+全部置换出来；步骤Ⅱ中不能用盐酸代替硫酸，否则引入新杂质。
（3）步骤Ⅱ过滤得到Cu和Hg的混合物，加热灼烧生成CuO，可分离出Hg，因汞易挥发且有剧毒，汞的密度比水大且不溶于水，也不与水反应，则加热装置应与乙相连；
（4）氢气易爆炸，CO有毒，用二者还原铜不安全，用碳粉还原铜，可能混有碳杂质，故从安全角度考虑，方案甲、乙不好；从产品纯度考虑，方案丙易混有碳杂质，故丙不好；
（5）废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，加入过量铁粉，可将Cu2+、Hg2+全部置换出来，同时还生成氢气，涉及反应的离子方程式有Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Hg2＋＋Fe=Hg＋Fe2＋、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑。
16．H2O2+2Br－+2H+=Br2+2H2O0.41：
1萃取蒸馏蒸发结晶BaCl2KOHK2CO3OH－CO32－蒸发皿
【详解】
制备流程为：
废液中加入双氧水，将溴离子氧化成溴单质，然后加入四氯化碳后通过萃取、分液分离出溴，通过操作③蒸馏得到四氯化碳和溴单质；无色液体Ⅰ中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，分别加入BaCl2、K2CO3、KOH溶液过滤后得到无色溶液Ⅱ和固体A，再调节溶液Ⅱ的pH萃取碳酸根离子、氢氧根离子，得到无色溶液Ⅲ，最后通过蒸发结晶获得氯化钾固体，
（1）①反应H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl中KBr、HCl和KCl均为可溶于水的强电解质，能完全电离，则发生反应的离子方程式为H2O2+2Br－+2H+=Br2+2H2O；
②反应中氧元素的化合价从-1价降为-2价，则每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为0.2mol×2=0.4mol；
③反应中KBr是还原剂，H2O是还原产物，则还原剂和还原产物的物质的量之比是1:
2；
（2）由流程图知，无色液体Ⅰ中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，无色液体Ⅲ中只含有K+、Cl-，则试剂b的作用是除去Ca2+、Mg2+、SO42-；操作①是萃取，操作②是将互不相溶的两种液体分开分液，操作③是将沸点不同、互溶的两液体分开-蒸馏，操
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