中考化学推断题汇编.docx

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中考化学推断题汇编

推断题1

1．下列物质均由C、Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成。

根据要求回答问题：

（1）上述元素中属于金属元素的是。

（2）胃液中含有的酸（写化学式，下同）；能做为燃料的无机化合物。

（3）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。

写出反应①、③的化学方程式、；属于复分解反应的有（填数字序号）。

2．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“——”两端的物质在一定条件下可以反应。

请回答：

（1）C的一种用途是；D、E反应的化学方程式为。

（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是。

（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_。

3．A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：

（1）写出反应①的化学方程式。

（2）写出反应②的化学方程式，该反应属于（填写基本反应类型）反应。

（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的发生化学反应的过程。

4．不同类别的物质间存在着一定的关系（下图中“——”表示相连的两种物质能发生反应，“

”表示一种物质转化成另一种物质）

（1）在图甲中若A、B、C三种物质都含有钙元素，A

B反应中放出大量热，C是石灰石的主要成分。

试写出A

B的化学方程式              。

B

C时所需另一种反应物中一定含有氧元素和元素。

（2）下列图乙中能体现某些物质间变化关系正确的是   （填序号）

5．（4分）A、B、C、D、E分别是二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、碳酸钙和稀盐酸中的一种物质，常温下，B为液体。

下图用圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。

请回答下列问题：

（1）在图中标出五种物质的化学式；

（2）C与D反应的化学方程式为____________________；

（3）B与C反应的实验现象为_______________________。

6．（7分）A-G为实验室中未贴标签的7种溶液。

已知7种溶液分别为：

澄清的石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。

（1）G为蓝色，则G中溶质为（写化学式）。

（2）用pH试纸检测其余溶液的pH，测得E的pH=7，E为溶液。

（3）将A、B、C、D、F溶液两两混合，观察到的现象记录如下图所示（图中“-----”代表无明显现象）。

图中所发生的反应共有个。

写出A与D反应的化学方程　　式。

（4）取未鉴别出的两种溶液各20g，分别加入烧杯中，再向烧杯中分别加入C溶液，加入C溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系如下图所示（已知P、Q两点溶液呈中性）。

图1中发生反应的化学方程式为；图2中R点所示溶液中溶质为（写化学式）。

7．现有A-F六种常见物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。

它们的转化关系如下图所示。

请回答：

（1）下列物质的化学式为A，B，E。

（2）下列转化的化学方程式为

A→C：

；

F→D：

。

8．（6分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为氧化物，常温下B为液态。

化合物D的水溶液呈浅绿色。

（1）写出有关物质的化学式：

A、X；

（2）指出反应④在生产实际中的应用：

（举一例说明）；

（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为（填名称）；

（4）写出下列反应的化学方程式：

④。

⑤

9．（11分）（13分）

单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：

试推断：

（1）写出A—E的名称：

A_______B._____C.______D.______E.________。

（2）写出①—④各步反应的化学方程式：

①___________；②_______③_____④_______

10．通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。

如图中的物质均为初中化学常见的物质。

其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质；常温下，丁为黑色固体，戊为紫色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良土壤（如图中部分反应条件已省略）。

回答下列问题：

（1）D为；G为．

（2）H和E反应生成C和戊的化学方程式为：

11．（5分）A、B是初中化学实验室常见的两种溶液，用四个圆表示四种物质。

用两圆相切表示两种物质可以发生反应，用“

”表示通过一步反应能转化成该物质，请回答下列问题：

（1）请写出A、B两种溶液中溶质的化学式是A___________；B_____________；

（2）写出A与B反应的实验现象为：

________________；

（3）写出B与铁反应的化学方程式__________________。

12．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。

其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C，D中含有使用最广泛的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示（其他反应物和生成物已略去）。

请回答下列问题：

⑴C是（填化学式）；

⑵写出E转化成D的化学方程式；

⑶写出B在高温条件下还原D的化学方程式_；

⑷评述B物质的“利”与“弊”：

13．初中常见A、B、C、D、E五种物质中均含铜元素，它们之间的相互转化关系如图．已知A在空气中加热生成黑色物质B；E溶液与铁反应可得到A，与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到C，结合信息推断：

（1）B的化学式是　_________　．

（2）D→C的反应基本类型是　_________　．

（3）写出以下转化的化学方程式：

C→E：

　_________　；

E→A：

　_________　；

E→D：

　_________　．

14．A~H都是初中化学常见物质，已知，B为黑色固体，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物，它们的转化关系如下图所示：

⑴C物质的化学式分别是：

C；

⑵反应①的化学方程式为

15．如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素．

（1）写出F的化学式并标出各元素的化合价；

（2）C和D之间的反应需要高温条件，且观察到黑色

固体变为光亮的紫红色，写出它们发生反应的化学方程式：

　　．

（3）A和E发生反应的化学方程式是　　，该反应属于四种基本反应类型中的　　反应．

16．（8分）A～G是初中常见的物质。

其中E为黑色固体。

下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。

（1）写出下列物质的化学式：

E，G。

（2）化学反应常伴有能量变化。

B与水反应时会（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是。

（4）写出F+G的化学方程式：

。

（5）写出E→G反应的化学方程式：

17．下图是常见物质转化关系图（个别产物可能略去），其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；Y为氧化物，Z是紫红色固体。

（1）在反应①中，物质X起的可能是作用。

（2）A是（填化学式，下同）；Z是（3）反应④、⑤的化学方程式分别为、

（4）反应①～⑥涉及的基本反应类型共有种。

18．A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红棕色粉末。

它们之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）有关物质的化学式：

A为，C为。

（2）B与Y反应的化学方程式为，

D与E反应的化学方程式为。

19．（7分）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。

其中B为红色固体，D为混合物，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体。

它们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）。

（1）用化学式表示D的组成、。

（2）F→G的反应类型为。

图中①表示的反应条件是：

（3）指出B的用途。

（写一种）；

（4）写出F→E的化学方程式。

20．将化学反应进行分类有助于学习．

（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可以是　　、　　（填两种不同类别物质的化学式）；上述转化中，属于中和反应的化学方程式是　　．

（2）乙物质与O2反应生成CO2和H2O，乙物质可以是　　、　　（填常温常压下不同状态的两种物质）．

（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．

①若图中E为一种酸，则反应A+B→C+D的化学方程式是　　．

②若图中E不属于酸类物质，则反应A+B→C+D的化学方程式是．

21．如图是中学常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同．A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀．请回答：

（1）X在反应①中起　　作用．

（2）写出反应⑥的化学方程式　　．

（3）写出L的化学式　．

（4）写出G在空气中变质发生反应的化学方程式　　．

22．（4分）下图中的A～K分别代表初中化学中的常见物质。

已知：

G的浓溶液能使小木棍变黑，E、J为金属单质，K为蓝色不溶物，图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。

请回答下列问题：

（1）G的化学式为　，K的化学式为　。

（2）写出J与I反应的化学方程式：

　；

23．（4分）A-G和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C、E是无色气体，B是红棕色固体，X为蓝色溶液，它们的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物已省略）：

（1）G的化学式是；

（2）写出反应①的化学方程；

（3）写出在自然界普遍存在反应②，其名称为

（4）D与X充分反应后过滤后得滤渣F，在滤渣F中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是____。

24．（7分）某学习小组的同学以盖房子的游戏来建立几种重要物质之间的联系，如图，游戏规则是上、下相邻的物质间均可发生反应。

（1）根据规则从CaCO3、CuSO4、KOH、CuO、CO2中为右图①、②、③处选出合适的物质并填空。

①是、②是、③是。

（2）写出图中涉及到的两个反应的化学方程式：

置换反应；

复分解反应。

25．A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱；G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。

请回答下列问题：

（1）B物质的俗称是_，

（2）C的化学式为__。

（3）写出化学反应①和②的化学方程式：

①______；②___________。

26．甲、乙、丙、X是初中化学常见的四中物质．它们的转化关系如图所示（部分产物略去，图中“”表示甲和丙都能与X反应生成乙）．

（1）若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气．

①X的化学式为　　．

②甲、乙、丙三种气体中有毒的是　　．

（2）若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙为碱．

①丙的名称为　　．

②物质X　　（“能”或“不能”）清除铁制品表面的锈．

（3）若X为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体．

①X与甲的溶液反应，其反应的类型是　　．

②丙与足量X反应的化学方程式为　　．

27．在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。

（1）写出化学式：

甲是，G是；

（2）写出H与J反应的化学方程式：

；

（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：

。

28．已知A由一种或几种金属组成，为确定A的组成，进行如下图所示的实验（部分产物巳略去）。

已知B、E均为只含一种溶质的溶液，E溶液呈蓝色，C、D均为纯净物。

（1）G是___________（填名称）。

（2）①处发生的反应属于____________（填基本反应类型）。

（3）写出有关反应的化学方程式：

②______________________________________________________；

④______________________________________________________。

（4）根据以上信息，对A的组成作出的判断正确的是___________（填序号）。

A．A中只含有CuB．A中一定含Cu和X

C．A可能是铜锌合金D．A中一定含有Fe

参考答案

1．

（1）Na、Ca

（2）HClCO

（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓

③④

2．

（1）用于金属表面除锈或制造药物等；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（3）C或H2

3．

（1）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu、置换

（3）氧气和水（写化学式也可）

4．⑴

、碳；⑵①②③

5．

（1）A、CaCO3B、HClC、Fe2O3D、COE、CO2

（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2或CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（3）溶液变为黄色

6．

（1）CuSO4

（2）NaCl

（3）5Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

（4）HCl+KOH＝KCl+H2ONaCl、NaOH（2分

7．

（1）Ca（OH）2CaOC

（2）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

8．

（1）ACO、XCH4

（2）工业炼铁（3）氢氧化钙

（4）④3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（Fe3O4等亦可）⑤Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（H2SO4亦可

9．

（1）氧化铁，铁，四氧化三铁，氢气，铜

（2）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，3Fe+2O2

Fe3O4

10．

（1）CaO；NH3；

（2）CO+CuO

Cu+CO2。

11.

（1）HCl，AgNO3；

（2）（无色）溶液中有白色沉淀产生（3）2AgNO3+Fe==Fe（NO3）2+2Ag

12．⑴CO2⑵3Fe+2O2

Fe3O4⑶Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

⑷有毒、燃料（冶炼金属、还原剂等）

13．

（1）CuO

（2）复分解反应

（3）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

14．⑴C：

CO2⑵2CuO＋C

2Cu＋CO2↑

15．故答案为：

（1）

2

．

（2）CO+CuO

Cu+CO2．（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；复分解

16．

（1）E:

CuO；G:

CuSO4；

（2）放出。

（3）生成的硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面,阻止反应继续进行。

（4）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；（5）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

17．化学反应的过程就是分子分解成原子，原子重新组合的过程。

水通电分解前后，氢、氧原子种类、数目、质量都没有发生改变，所以参加化学反应的水的质量，等于的反应后生成的氢气和氧气的质量总和。

18．

（1）CH4；H2O；

（2）CO2+C

高温

=

2CO；（3）Fe2O3+3CO

高温

=

2Fe+3CO2

19．

（1）Cu（OH）2BaSO4

（2）化合反应；点燃（3）做导线等

（4）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

20．

（1）NaOHNa2CO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）甲烷，乙醇；（3）①Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

21．

（1）催化；

（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）BaSO4；（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

22．

（1）H2SO4Cu（OH）2

（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理给分）

23．

（1）

（2）

（3）光合作用（4）

24．

（1）①CuO②CuSO4③CO2

（2）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4

FeSO4+Cu或C+2CuO

2Cu+CO2↑

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O或CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓

25．（4分，每空1分）

（1）烧碱

（2）Na2CO3

（3）CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

26．

（1）①C；②一氧化碳（或乙或CO）

（2）①氢氧化钠；②能

（3）①复分解反应；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

推断题2

1．从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：

回答下列问题：

（1）操作1是。

（2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是

。

（3）试剂A的作用是。

（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯

A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足

B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足

C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足

（5）请写出铜的一种用途：

。

2．（12分）利用海水（含氯化钠、氯化镁）处理含二氧化硫废气的方法如下：

Ⅰ．海水处理流程：

（1）写出生成Mg（OH）2沉淀的化学反应方程式；

（2）经操作a得到的Mg（OH）2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其

中加入下列试剂中的，即可达到实验目的。

A．Na2CO3溶液B．石灰水C．硝酸银溶液

Ⅱ．处理二氧化硫流程：

（3）上图中最终得到“NaCl”的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）；

（4）图中反应①、③、④属于化合反应的是（填序号）；

（5）①中反应的化学方程式为；

（6）④中反应的化学方程式为。

3．（8分）X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。

（1）x中含有的金属元素是______（填元素符号）。

（2）写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：

_________。

（3）若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式______________；

若Y为气体，Y还可以是_________（填化学式），写出其中一个反应的化学方程式：

。

4.氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．

请回答下列问题：

（1）操作X的名称是　　．

（2）Y溶液中溶质的化学式是　　．

（3）上述操作流程中共发生　　个复分解反应．

5．下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。

已知：

①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为，书写其中一个反应的化学方程式；

（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式。

（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作肥，也可先（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是；

（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是，若将气体D直接排入空气不合理的理由是。

（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是。

6．（10分）某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。

为了除去杂

质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验。

（1）除难溶性杂质。

将5g的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是；进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；过滤后，将滤液转移到（填仪器名称）进行加热蒸发，得到固体精盐4g。

若所得精盐的产率偏低，可能的原因是（填字母）。

A.部分粗盐未溶解B.蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅C.过滤时，滤纸破损了

（2）除可溶性杂质。

经过上述操作后，精盐中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去，现设计如下实验进行提纯，提纯的流程如下：

回答下列问题：

①用NaOH为了除去MgCl2杂质，反应的化学方程式为_____________________。

②NaOH和Na2CO3如果添加过量了，需往滤液中加入适量___________除去。

③过滤后，所得滤渣中含有的物质是（填化学式）。

④从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发，为了获得纯净的氯化钠，应蒸发至___（填序号）。

A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干

7．（3分）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作a的名称是。

（2）加入的物质A、B分别是、。

（请填写所需物质的名称）

8．（2013湖北武汉）某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。

为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。

请回答下列问题：

溶液A呈_______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

步骤Ⅱ中分离混合物的方法是________________。

固体