物质的分类导学案教材分析跟踪练习.docx
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物质的分类导学案教材分析跟踪练习
2.1.1《元素与物质的分类》导学案
一、元素与物质的分类
1.元素的存在形态
元素在自然界中的存在形态有两种:
一种是______态,即单质;另一种是______态,即化合物。
每一种元素的单质和化合物构成了这种元素的物质家族。
2.元素与物质的多样性
(
1)每种元素都能自身组成单质,许多元素还可以形成性质不同的多种单质,如碳元素可形成________、______、______三种单质。
(2)一种元素与其他元素组成化合物,元素种类不同,组成的化合物不同,元素种类相同时也可能组成不同的化合物,如C和O可形成______和______两种氧化物。
3.我的收获
(1)元素是组成物质的基本成分,
物质都是由______组成的。
(2)同一种元素可以自身组成纯净物——______,元素以这种形式存在的形态称为该元素的______态。
(3)不同种元素之间按照一定的规律可以组成纯净物——__________,元素以这种形式存在的形态称为该元素的______态。
二、物质的分类
1.初中我们已接触过简单的物质分类,如根据物质是否由一种物质(分子)组成,将物质分为__________和__________,根据组成物质的____________,将纯净物分为单质和化合物;我们熟悉的氧化物、酸、碱和盐是按照____________分类的。
(1)交叉分类法
①含义:
根据______的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
②举例:
Na2CO3
(2)树状分类法
①含义:
对______事物按照某种属性进
行____的分类法。
②举例:
2.我的收获
①根据物质是否由同一种分子组成可分为________和________。
②根据被分散物质颗粒的大小,可将混合物分为______、______、______。
③根据是否由同种元素组成,可将纯净物分为______、__________。
④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可将化合物分为__
________和__________。
⑤根据组成特点和所具有的性质,将化合物分为____、____、____和__________。
知识点1 元素与物质的分类
1.只含有一种元素的物质( )
A.一定是纯净物
B.一定是一种单质
C.可能是单质也可能是化合物
D.可能是纯净物也可能是混合物
知识点2 物质的分类
2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列,其中正确的是( )
A.硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B.硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O]
C.醋酸 乙醇 碳酸钙
D.盐酸 熟石灰 苛性钠
3.下列物质的分类采用树状分类法的是( )
A.铁是单质,又是导体
B.纯净物可分为有机物和无机物
C.氯化钠是钠的化合物,又是氯化物
D.氢氧化钙既是纯净物又是化合物,属于碱
参考答案
参考答案
基础落
实
一、
1.游离 化合
2.
(1)金刚石 石墨 C60
(2)CO CO2
3.
(1)元素
(2)
单质 游离 (3)化合物 化合
二、
1.纯净物
混合物 元素种类 物质的性质
(1)①不同 ②钠 碳酸 可溶性
(2)
①不同 分类 ②纯净物 金属单质 Na 非金属单质 C 酸 H2SO4 碱 KOH 盐 FeCl3 Al2O3
2.①混合物 纯净物 ②溶液 胶体 浊液 ③单质 化合物 ④电解质 非电解质 ⑤酸 碱 盐 氧化物
对点训练
1.D [化合物是由不同元素组成的纯净物,因此,只含有一种元素的物质不可能是化合
物。
单质是由一种元素组成的纯净物,因此,只含有一种元素的物质可能是单质;但有些元素能同时
形成多种单质,如氧元素能形成氧气和臭氧、磷元素能形成红磷和白磷。
]
2.B [本题考查了酸、碱、盐的分类。
A项中纯碱为Na2CO3,属于盐,错误;C项中乙醇属于有机物,不是碱,错误;D项苛性钠为NaOH,属于碱,错误,故选B。
]
3.B
第1节元素与物质的分类
一.教材分析
(一)知识脉络
学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质,但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质,尚未从一类物质的角度认识物质的性质,更未建立起元素与物质的关系。
因此,通过元素与物质的关系的研究,引导学生以元素的观点认识物质;通过研究用不同的标准对物质进行分类,使学生建立分类的观点。
在分类的基础上,研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系;在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点,进而引进一种新的混合物——胶体,建立分散系的概念,丰富学生对混合物的认识,并使学生了解胶体的一般性质,学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。
(二)知识框架
(三)本节教材的主要特点
从单个物质向一类物质过渡,体现分类思想的应用,为形成元素族奠定基础,并以概念同化的方式引入新概念——胶体。
二.教学目标
(一)使学生初步接触各种元素及其化合物,知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在,以及每一种物质都有自己的物质家族,建立起元素与物质家族的关系,了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
(二)从物质组成和性质的角度对物质进行分类,为研究物质的通性建立认识框架,同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。
了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系,掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。
体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。
(三)知道胶体是一种重要的分散系,了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性,能够列举生活中胶体的实例,
了解胶体性质的简单应用。
三.教学重点
(一)知识与技能:
元素与物质的关系;胶体的性质。
(二)过程与方法:
探讨各类物质的通性及其相互反应关系,学会如何以元素为核心认识物质,从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。
(三)情感态度与价值观:
体会分类的重要意义,依据不同的标准对物质进行分类;让学生树立运用化学知识,使自己生活得更健康。
四.教学准备
(一)学生准备
要求学生复习
初中化学中单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系,复习第一章第二节研究物质性质的方法和程序,为学习本节教材做准备。
(二)教师准备
教学媒体及课件;概念图;实验探究的药品及仪器。
【板书】第1节元素与物质的分类
【板书】一.元素与物质的分类
1.联想·质疑(提出本节教材的核心问题)
(1)110多种元素是如何构成几千万种物质的?
(2)为了更好地研究物质的性质和用途,应怎样对物质进行分类?
用什么样的标准分类?
(3)各类物质之间具有怎样的关系?
2.交流·研讨(引发学生对于物质与元素之间的已有认识。
通过对熟悉物质的组成元素的分析,逐渐建立起元素与物质的关系。
)
【问题1】(P30)找出组成元素;由已找出的元素重新组合成新的物质。
合作学习的实施:
针对课本P30的2个问题,以四人一个小组的形式进行交流活动,教师下发给学生交流讨论的记录表,按照元素的化合价规则(正价在前,负价在后)各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式(书中已有的化学式不再重写):
(1)若只由一种元素组成,请写出其化学式。
这一类物质属于单质还是属于化合物?
(2)若由两种元素组成化合物,先在下面的两个表格中将能形成
化合物的元素画上连线,并请写出其化学式(开展个人和小组比赛,看谁写得又多又准确)。
这一类物质属于单质还是属于化合物?
正价元素
Na(+1)
Mg(+2)
Cu(+1、+2)
Ca(+2)
C(+2、+4)
H(+1)
S(+4、+6)
(3)若由三种元素组成化合物,
请写出其化学式。
【问题2】(P30)含碳物质的研究。
教师要引导学生找出含碳物质中的组成元素,研究含有0、+2、+4的碳元素的物质。
负价元素
O(—2)
Cl(—1)
S(—2)
(注意:
—4价含碳物质供学有余力的学生研究)
3.得出结论:
(1)元素是物质的基本组成成分,物质都是由元素组成的。
(2)同一种元素可以自身组成纯净物——单质(元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态)
(3)不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物(元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态);相同的元素也可组成不同的化合物。
由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合,因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界(回答联想·质疑中的第一个问题)。
4.迁移·应用
(1)丰富已有的元素——纯净物图,展现元素与物质的关系。
①省略号(一类物质)给学生留下了一个再创造的空间。
如含铜物质、含钠物质
(金属)、含氢物质、含碳物质、含硫物质(非金属)等
均可依下图建立相应的图
示(教师启发,学生演练)。
②化合物中的化学式也给学生留下了一个再创造的空间。
教师引导学生进一步填写学生熟悉物质的化学
式,使学生进行知识建网。
(2)迁移应用,培养学生的分类能力和建立元素及其化合物家族的概念。
二.物质的分类
交流·研讨
学生列举熟悉的物质,
写出化学式,根据一定的分类标准进行分类并绘制简图。
教师引例:
学生演练,教师要及时给出鼓励性、发展性评价,使学生的个性得到张扬。
1.物质分类标准的研究
(1)物质是否由同一种分子组成(学生回忆初中化学或科学的内容)——纯净物和混合物。
(2)要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。
(3)纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质(游离态);不同元素构成化合物(化合态)。
(4)化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。
(5)根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。
(6)根据反应物在化学反应中的表现,可将反应物分为氧化剂和还原剂。
2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
活动·探究
(1)探究示例:
反应物
实验现象
结论
类别:
盐
类别:
酸
类别:
氧化物
类别:
碱
类别:
单质
锌溶解,有大量气泡冒出
酸能和活泼金属反应放出氢气。
碱溶液由红色变成无色
酸能和碱发生中和反应。
黑色的氧化铜溶解,溶液变蓝色。
酸能和碱
性氧
化物反应。
产生白色沉淀
酸能和某些盐反应。
(2)学生探究:
将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质,填写探究报告,然后全班汇报、交流探究结果(探究的目的是让学生尝试探究一类物质的通性,初步体验研究一类物质性质的过程和方法)。
①、金属铁(单质)的性质;②Ca(OH)2(碱)的性质;③CuSO4(盐)的性质;④氧化铜(碱性氧化物)的性质。
(3)在活动探究的基础上,建立单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示(学生补充完成P33图2—1—4),并写出相应转化关系的化学方程式。
【点评】科学探究是新课程改革的重要突破口,而“研究物质性质的方法和程序”是“过程与方法”的重要体现。
探究单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系,正是使用了这一重要方法,其中学生主动参与其关系的探究过程,不仅完成了知识上的再发现任务,而且更重要的是在探究过程中能获得一种体验,获得成功感,它对于提高学生的科学素养有着重要的作用。
3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途
(1)研究一类物质的性质(完成从单个物质向一类物质的过渡)。
当学生今后再探究陌生物质的性质时,可以先分析该物质的类别,然后预测它可能与哪些物质发生反应。
(2)制备有关物质。
(3)鉴别物质。
(4)提纯物质。
课外作业:
1.按照课本P33图2—1—4的图示,在补充完成单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示后,写出相应的化学反应方程式(要求与课堂上的示例不重复)。
2.按照课本P33图2—1—4的图示,按下列要
求各举一例,并写出化学方程式。
(1)制备一种物质。
(2)鉴别两种物质。
(4)有两种物质组成的混合物,提纯一种物质。
2.1.1《元素与物质的分类》随堂练习(
一、单项选择题
1.下列物质中不属于碱性氧化物,但与酸反应能够生成盐和水的是( )。
A.Na2OB.Na2O2C.NaD.CuO
2.下列各组物质都是化合物的是( )。
A.氨气、溴蒸气、氯气B.汽油、甘油、煤焦油
C.冰、干冰、冰醋酸D.王水、重水、石灰水
3.下列混合气体,经点燃充分反应后得到纯净物的是( )。
A.质量比为8∶7的氧气和一氧化碳
B.体积比为5∶2的空气和氢气
C.物质的量之比为2∶1的氢气和氧气
D.原子个数比为2∶1的氢气和氯气
4.下列物质中,肯定是纯净物的是( )。
A.只由一种元素组成的物质
B.只由一种原子组成的物质
C.只由一种分子组成的物质
D.只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
5.下列有关物质分类的说法,不正确的是( )。
A.Na2CO3是钠盐、碳酸盐,也是正盐
B.H2SO4是含氧酸、二元酸,也是强酸
C.PH4I是一元碱、强碱,也是可溶性碱
D.CO2是酸性氧化物,也是非金属氧化物
6.分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是( )。
A.K2CO3和K2O都属于盐
B.H2SO4和NaHSO4都属于酸
C.KOH和NH
3·H2O都属于
碱
D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
二、双项选择题
7.下列俗称表示同一种物质的是( )。
A.苏打、纯碱B.胆矾、蓝矾C.干冰、冰D.纯碱、烧碱
8.下列说法正确的是( )。
A.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物
B.酸性氧化
物都可以直
接与水反应生成对应的酸
C.与水反应生成酸的氧化物,不一定是该酸的酸酐
D.金属氧化物都是碱性氧化物
三、
非选择题
9.下列有四组物质,每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同,请找出该物质,并说明理由。
(1)Fe、S、C、P_______________________________________________________________。
(2)H2、O2、N2、S_____________________________________________________________。
(3)Fe2O3、NaCl、CuO、H2O______________________________________________。
(
4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3________________________________________________。
10.从氢、氧、氯、碳、铜五种元素中选用适当的元素组成
符合下列要求的一种代表物质,将它们的分子式、名称填入下表。
类别
碱性氧化物
酸酐
碱
无氧酸的正盐
碱式盐
分子式
物质
名称
参考答案
1.B 解析:
A、D选项都是碱性氧化物,C项中金属钠与酸反应生成盐和氢气;与酸反应可理解为先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与酸反应生成盐和水;Na2O2为过氧化物,能与酸反应生成盐和水。
2
.C 解析:
A项中溴蒸气和氯气为单质;B项中汽油和煤焦油是混合物;D项中王水是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)体积比为3∶1组成的混合物。
3.C 解析:
物质的量之比为2∶1的氢气和氧气点燃充分反应后全部生成水。
4.C 解析:
A、B项中要考虑同素异形体的存在,如O2和O3,金刚石和石墨;D选项要考虑多价态的元素,如FeCl2和FeCl3。
5.C 解析:
PH4I类似于NH4Cl,属于盐类物质。
6.C 解析:
盐是指电离出金属离子(包括铵根离子)和酸根离子的化合物;酸是指电离出的阳离子全都是氢离子的化合物;碱是指电离出的阴离子全都是氢氧根离子的化合物;氧化物是指由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
K2O属于氧化物,A项错误;NaHSO4属于盐,B项错误;Na2SiO3属于盐,D项错误。
7.AB 解析:
A选项中苏打和纯碱是Na2CO3;B选项中胆矾和蓝矾都是CuSO4·5H2O;C选项干冰是二氧化碳,冰是H2O;D选项中纯碱是Na2CO3,烧碱是NaOH。
8.AC 解析:
非金属氧化物中有酸性氧化物(如:
CO2),也有不成盐氧化物(如:
CO、NO);
SiO2也是酸性氧化物
,但它不和水发生反应;C项中NO2符合,硝酸的酸酐是N2O5;金属氧化物包括碱性氧化物和过氧化物(如:
Na2O2)等。
9.
(1)Fe为金属单质,其他三种物质
均为非金属单质
(2)S为固体单质,其他三种物质通常条件下均为非金属气体单质
(3)NaCl属于盐,其他三种物质均为氧化物
(4)KNO3为易溶于水的盐,其他三种物质均为难溶盐
10.
类别
碱性
氧化物
酸酐
碱
无氧酸
的正盐
碱式盐
分子式
CuO
CO2
Cu(OH)2
CuCl2
Cu2(OH)2CO3
物质
名称
氧化铜
二氧
化碳
氢氧化铜
氯化铜
碱式碳酸铜
2.1.1《元素与物质的分类》随堂练习(
一、单项选择题
1.下列物质中不属于碱性氧化物,但与酸反应能够生成盐和水的是( )。
A.Na2OB.Na2O2C.NaD.CuO
2.下列各组物质都是化合物的是( )。
A.氨气、溴蒸气、氯气B.汽油、甘油、煤焦油
C.冰、干冰、冰醋酸D.王水、重水、石灰水
3.下列混合气体,经点燃充分反应后得到纯净物的是( )。
A.质量比为8∶7的氧气和一氧化碳
B.体积比为5∶2的空气和氢气
C.物质的量之比为2∶1的氢气和氧气
D.原子个数比为2∶1的氢气和氯气
4.下列物质中,肯定是纯净物的是( )。
A.只由一种元素组成的物质
B.只由一种原子组成的物质
C.只由一种分子组成的物质
D.只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
5.下列有关物质分类的说法,不正确的是( )。
A.Na2CO3是钠盐、碳酸盐,也是正盐
B.H2SO4是含氧酸、二元酸,也是强酸
C.PH4I是一元碱、强碱,也是可溶性碱
D.CO2是酸性氧化物,也是非金属氧化物
6.分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是( )。
A.K2CO3和K2O都属于盐
B.H2SO4和NaHSO4都属于酸
C.KOH和NH
3·H2O都属于
碱
D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
二、双项选择题
7.下列俗称表示同一种物质的是( )。
A.苏打、纯碱B.胆矾、蓝矾C.干冰、冰D.纯碱、烧碱
8.下列说法正确的是( )。
A.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物
B.酸性氧化
物都可以直
接与水反应生成对应的酸
C.与水反应生成酸的氧化物,不一定是该酸的酸酐
D.金属氧化物都是碱性氧化物
三、
非选择题
9.下列有四组物质,每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同,请找出该物质,并说明理由。
(1)Fe、S、C、P_______________________________________________________________。
(2)H2、O2、N2、S_____________________________________________________________。
(3)Fe2O3、NaCl、CuO、H2O______________________________________________。
(
4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3________________________________________________。
10.从氢、氧、氯、碳、铜五种元素中选用适当的元素组成
符合下列要求的一种代表物质,将它们的分子式、名称填入下表。
类别
碱性氧化物
酸酐
碱
无氧酸的正盐
碱式盐
分子式
物质
名称
参考答案
1.B 解析:
A、D选项都是碱性氧化物,C项中金属钠与酸反应生成盐和氢气;与酸反应可理解为先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与酸反应生成盐和水;Na2O2为过氧化物,能与酸反应生成盐和水。
2
.C 解析:
A项中溴蒸气和氯气为单质;B项中汽油和煤焦油是混合物;D项中王水是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)体积比为3∶1组成的混合物。
3.C 解析:
物质的量之比为2∶1的氢气和氧气点燃充分反应后全部生成水。
4.C 解析:
A、B项中要考虑同素异形体的存在,如O2和O3,金刚石和石墨;D选项要考虑多价态的元素,如FeCl2和FeCl3。
5.C 解析:
PH4I类似于NH4Cl,属于盐类物质。
6.C 解析:
盐是指电离出金属离子(包括铵根离子)和酸根离子的化合物;酸是指电离出的阳离子全都是氢离子的化合物;碱是指电离出的阴离子全都是氢氧根离子的化合物;氧化物是指由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
K2O属于氧化物,A项错误;NaHSO4属于盐,B项错误;Na2SiO3属于盐,D项错误。
7.AB 解析:
A选项中苏打和纯碱是Na2CO3;B选项中胆矾和蓝矾都是CuSO4·5H2O;C选项干冰是二氧化碳,冰是H2O;D选项中纯碱是Na2CO3,烧碱是NaOH。
8.AC 解析:
非金属氧化物中有酸性氧化物(如:
CO2),也有不成盐氧化物(如:
CO、NO);
SiO2也是酸性氧化物
,但它不和水发生反应;C项中NO2符合,硝酸的酸酐是N2O5;金属氧化物包括碱性氧化物和过氧化物(如:
Na2O2)等。
9.
(1)Fe为金属单质,其他三种物质
均为非金属单质
(2)S为固体单质,其他三种物质通常条件下均为非金属气体单质
(3)NaCl属于盐,其他三种物质均为氧化物
(4)KNO3为易溶于水的盐,其他三种物质均为难溶盐
10.
类别
碱性
氧化物
酸酐
碱
无氧酸
的正盐
碱式盐
分子式
CuO
CO2
Cu(OH)2
CuCl2
Cu2(OH)2CO3
物质
名称
氧化铜
二氧
化碳
氢氧化铜
氯化铜
碱式碳酸铜