江苏省苏教版高中化学必修一课时练习测试a卷含答案.docx
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江苏省苏教版高中化学必修一课时练习测试a卷含答案
必修1模块测试卷A
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质
B．Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物
C．漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
2．下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
C．氯水放置一段时间后颜色将变深
D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量二氧化碳：
ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋CO
C．向氯化铝溶液中通入过量氨气：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
D．过氧化钠与冷水反应：
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
4．下列说法中错误的是（ ）
A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1
B．配制0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的
5．下列说法或操作正确的是（ ）
①做实验时可用手直接拿取金属钠 ②用托盘天平称量50.56gKCl ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘 ④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” ⑤检验某溶液里是否含有Fe2＋时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液
A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．④
6．下列说法中正确的是（ ）
A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
B．工业上镁的制备是电解熔融MgO
C．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中
D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应
7．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓H2SO4 ④盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水 ⑦Cl2中的（ ）
A．②④⑦B．①③④C．②④⑥D．④⑥⑦
8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3＋有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共计18分。
每小题只有一个或两个选项符合题意）
9．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系
10．除去SO2中少量的SO3，可将混合气体通入（ ）
A．装水的洗气瓶B．装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
C．装98%浓H2SO4的洗气瓶D．装NaOH溶液的洗气瓶
11．把过氧化钠投入含有HCO
、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是（ ）
A．HCO
B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋
12．我们生活在丰富多彩的物质世界里，绝大多数物质都是混合物。
而在科学实验或工农业生产实践中，有时需要纯度较高或极高的物质，这就要求我们要学会物质的分离和提纯。
下列提纯方法不正确的是（ ）
A．除去KNO3中的NaCl杂质——结晶、重结晶
B．除去粗盐中的泥沙——过滤
C．除去KCl中的K2CO3——加适量的盐酸
D．除去碘水中的水——升华
13．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2。
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中失去电子
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．ClO2是氧化产物
D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移
14．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂
A
铜粉
铁
硫酸铜溶液
B
生石灰
碳酸钙
稀盐酸
C
氧气
二氧化碳
氢氧化钠溶液
D
稀硝酸
硫酸
硝酸钡溶液（适量）
三、非选择题（本题包括6小题，共58分）
15．（8分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。
检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O
（1）该反应中氧化剂是________（填化学式）。
（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O
（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为________。
（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________（填选项序号）。
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液
16．（7分）从海水中提取溴的方法之一是：
①将氯气通入从海水提取盐后的母液中 ②用热空气把溴吹出 ③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2 ④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 ⑤加汽油、振荡 ⑥静置，分液。
根据以上叙述，回答下列问题：
（1）①中反应的化学方程式__________________________________________________；
（2）⑤中不能使用酒精的原因是____________________________________________；
（3）⑥中必须使用的化学仪器为_______________________________________________________。
17．（11分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450℃～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔点/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升华温度/℃
－
－
180
300
162
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________________________________。
（2）装置A中g管的作用是________________；装置C中的试剂是____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________________________________________。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________（填写元素符号）。
18．（12分）实验室用固体Na2CO3配制100mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：
（1）若要实施配制，除天平、胶头滴管、________mL容量瓶外，还要用到的玻璃仪器是____________。
（2）容量瓶上除有刻度线外还应标有________和________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________（填容量瓶的受检部位）处是否漏水。
（3）配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________（填选项字母）
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线
（4）通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体________g。
若用4mol·L－1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取________mL该浓溶液。
19．（12分）A、E为中学化学中常见元素的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：
（1）若C溶于水发生氧化还原反应且能产生气体，回答下列问题。
第一种情况：
若A物质的焰色反应呈黄色，则A的化学式________；写出C溶于水的化学方程式____________________________________________________。
第二种情况：
若A是空气中的主要成分之一，则B的化学式______________________；写出C溶于水的化学方程式________________________________________________________________________。
（2）若C溶于水发生化合反应生成酸D，回答下列问题。
第一种情况：
若D为强酸，则A________、B________、C________。
第二种情况：
若D为弱酸，则A________、B________、C________。
20．（8分）已知某碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成标准状况下CO2气体22.4L，而若改为加热此混合物充分反应后得到标准状况下CO2气体5.6L。
试求：
（1）混合物中碳酸钠的质量分数；
（2）若用此混合物沉淀2L0.5mol·L－1的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能否被沉淀完全？
请写出计算过程。
必修1模块测试卷A答案
1.A解析：
Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；小苏打（NaHCO3）是纯净物；纯碱（Na2CO3）属于盐。
2.D解析：
新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子，A错；光照氯水时，HClO发生分解2HClO
2HCl＋O2↑，故气体为氧气，B错；氯水放置一段时间后由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应生成HCl和HClO，HClO再分解，直至Cl2消耗完，溶液由浅黄绿色变为无色，C错；新制氯水中含有HCl可使紫色石蕊试液变红，含有的HClO可使其褪色，由于盐酸与石蕊反应速度快，故现象为先变红后褪色。
3.D解析：
A项，正确的离子方程式为2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；B项，正确的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO
；C项，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al（OH）3↓＋3NH
；D项正确。
4.D解析：
溶液是均一稳定的，D错误。
5.D解析：
在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH，①错，托盘天平的精确度为0.1g，不能称量50.56gKCl，②错，酒精和水互溶，不能进行萃取，③错，胶体具有丁达尔效应，④对，溶液中含有Fe3＋时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2＋时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，⑤错，综上所述，D项正确。
6.A解析：
B项，镁的制备是电解熔融的MgCl2，MgO熔点高，熔化消耗能量更多；C项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；D项，海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。
7.A解析：
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为：
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋和Cl－。
先加Fe粉，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，过量的Fe粉再和盐酸反应生成FeCl2，过滤回收Cu，滤液再通入Cl2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
8.D解析：
选项
具体分析
结论
A
陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性
没有因果关系
B
二氧化硅不导电
不正确
C
陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性
没有因果关系
D
陈述Ⅱ中Fe3＋氧化单质铜从而回收铜
属于因果关系
9.B解析：
电解质属于化合物。
10.BC解析：
B可行是因为饱和NaHSO3溶液既可吸收SO3又防止了SO2的溶解，而C项实际是工业制硫酸，吸收塔中SO3被吸收的应用。
11.B解析：
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，OH－＋HCO
===CO
＋H2O,2OH－＋Mg2＋===Mg（OH）2↓，故选B项。
12.D解析：
固体混合物分离，常使用过滤法和结晶法。
若有一种固体难溶于水，则使用过滤法；若两种固体都易溶于水，常使用结晶法；从碘水中提取碘，通常使用萃取法。
13.BD解析：
所给化学反应中电子转移情况如下：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2C得2×e－lO2↑＋K2SO4＋2C失2×e－O2↑＋2H2O
KClO3在反应中得到电子生成ClO2，ClO2为还原产物，1molKClO3参加反应有1mole－转移，H2C2O4在反应中C元素化合价升高，H2C2O4被氧化。
14.B解析：
稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应
15.
（1）KIO3
（3）0.12mol
（4）②③④
解析：
由K
O3―→3
2可知KIO3是氧化剂，生成3molI2转移5mol电子，若转移0.2mol电子，则生成0.12molI2；KIO3与KI、H2SO4反应生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝。
16.
（1）2NaBr（或MgBr2）＋Cl2===2NaCl（或MgCl2）＋Br2
（2）酒精易溶于水，不能提取出Br2
（3）铁架台（带有铁圈）、分液漏斗、烧杯
解析：
（1）Cl2把Br－（母液中阳离子含量较高的是Na＋、Mg2＋，故化学方程式中写NaBr或MgBr2）氧化成Br2。
（2）汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2；而酒精与水互溶，不能提取出Br2。
17.
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）平衡压强 浓硫酸 使SiCl4冷凝
（3）Al、P、Cl
解析：
（1）A是制备Cl2的装置，注意要求写的是MnO2与浓盐酸反应的“离子方程式”。
（2）装置A中g管的作用是“使分液漏斗与圆底烧瓶压强保持一致，便于液体顺利滴下”，简单说就是“平衡压强”。
B是除杂装置，除去Cl2中的HCl气体，C是干燥装置，干燥Cl2一般用浓硫酸。
由于反应温度是450℃～500℃，此时SiCl4是气体，而题目表格中SiCl4通常应是液态的，故装置E中h瓶需要冷却的理由应是便于分离得到SiCl4。
（3）不易升华的AlCl3、FeCl3、PCl5都会在精馏后的残留物中存在，注意要先答上Cl。
18.
（1）100 烧杯、玻璃棒
（2）规格 温度 瓶塞（3）B（4）2.1 5.0
解析：
（1）因配制100mL溶液，故应用100mL容量瓶，还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。
（2）容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水。
（3）A操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多，所得溶液浓度偏低；B操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少，所得溶液浓度偏高；C操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，将洗涤液都注入容量瓶，故损失溶质，所得溶液浓度偏低；D操作中再补充水使溶液浓度偏低。
（4）m（Na2CO3）＝0.2mol·L－1×0.1L×106g·mol－1＝2.1g；
V（浓）＝
＝5.0mL。
19.
（1）Na 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（2）S SO2 SO3 C CO CO2
解析：
（1）A是单质，其焰色反应为黄色，则A为Na，Na被O2氧化生成Na2O，Na2O又被O2氧化（加热）生成Na2O2；若A是空气中的主要成分，则A是N2，在放电条件下N2与O2反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2。
（2）根据题意可知，第一种情况A为S，S在O2中燃烧生成SO2，在一定条件下SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4（强酸）；第二种情况A为C，C在O2中不充分燃烧（O2不足）生成CO，CO在O2中燃烧生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3（弱酸）。
20.
（1）55.8%
（2）恰好沉淀完全（计算过程见解析）
解析：
（1）2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2mol 22.4L
n（NaHCO3） 5.6L
n（NaHCO3）＝
＝0.5mol
根据NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，0.5molNaHCO3与盐酸反应生成11.2LCO2（标准状况），则Na2CO3与盐酸反应生成的CO2为：
22.4L－11.2L＝11.2L，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O可知，生成11.2LCO2（标准状况）需要0.5molNa2CO3，则ω（Na2CO3）＝
×100%＝55.8%。
（2）n[Ba（OH）2]＝0.5mol·L－1×2L＝1mol，根据Na2CO3＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2NaOH和NaHCO3＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O可知，0.5molNa2CO3和0.5molNaHCO3共沉淀1molBa（OH）2，即恰好沉淀完全。
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