C.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等
【答案】C
【解析】分析:
L和Q的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知Q为Be,L为Mg;R和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,R的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期,为Al元素,结合元素周期律知识解答该题。
详解:
根据以上分析可知L、M、Q、R、T分别是Mg、Al、Be、S、O。
则
A.非金属性O>S,非金属性越强,氢化物越稳定,所以氢化物的稳定性为H2O>H2S,A错误;
B.金属性Mg>Be,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度为Q<L,B错误;
C.M与T形成的化合物是氧化铝,氧化铝是两性氧化物,溶于强酸、强碱,C正确;
D.Mg2+核外有10个电子,S2-核外有18个电子,二者核外电子数不同,D错误;答案选C。
13.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。
液体A和气体B的组合不可能是()
A.氢氧化钠溶液、一氧化氮
B.水、氨气
C.氢氧化钠溶液、二氧化碳
D.水、二氧化氮
【答案】A
【解析】
【分析】将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了,则试管中的压强减小,低于100℃的水沸腾,则气体B可溶于液体或与液体反应;
【详解】A.氢氧化钠溶液与一氧化氮既不反应,也不相溶,A错误;
B.氨气易溶于水,总压强减小,B正确;
C.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠溶液,压强减小,C正确;
D.水与二氧化氮反应生成硝酸和NO气体,气体总物质
量减小,压强减小,D错误;
答案为A。
14.如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是()
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图b中反应物比生成物稳定
C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D.图a不需要加热就能发生,图b一定需要加热才能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A.图a可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,表示的是放热反应的能量变化,A错误;
B.图b中反应物的总能量小于生成物的总能量,根据能量最低原理,则反应物比生成物稳定,B正确;
C.氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应为吸热反应,则不能用图a可以表示能量变化,C错误;
D.图a表示的为放热反应,有些放热反应也需要加热才能发生,如碳的燃烧,D错误;
答案为B。
15.下列说法正确的是()
A.金刚石和石墨互为同位素B.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同系物
C.C2H4和C2H6互为同系物D.C2H6和C5H12互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A.金刚石和石墨,为同种元素构成的不同的物质,互为同素异形体,A错误;
B.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同,结构式不同,互为同分异构体,B错误;
C.C2H4和C2H6相差2个H原子,不是同系物,C错误;
D.C2H6和C5H12都为饱和烷烃,互为同系物,D正确;
答案为D。
16.如图所示反应中,属于取代反应的是()
A.②③B.①②
C.③④D.①④
【答案】A
【解析】
【详解】反应①,有机物中的碳碳双键会与溴发生加成反应,①不符合题意;
反应②,有机物中的醇羟基在浓硫酸作催化剂的作用下,与羧酸发生取代反应,②符合题意;
反应③,有机物中
苯环上的氢原子在浓硫酸作催化剂的作用下啊,与浓硝酸发生取代反应,③符合题意;
反应④,有机物中的碳碳双键,与醇羟基,均会被高锰酸钾氧化,为氧化反应;④不符合题意;
综上②③符合题意;
答案为A。
17.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()
选项
事实
推测
A
12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快
56Ba与水反应会更快
B
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.Mg、Ca、Ba为同主族元素,随原子序数的递增金属性逐渐增强,则与水反应越剧烈,A正确;
B.Si与Ge周期表中位于金属与非金属交界位置,可做半导体材料,而C与其他同族元素不在金属与非金属的交界处,不作半导体材料,B错误;
C.Cl、Br、I为同主族元素,非金属随原子序数的递增而减弱,则其气态氢化物的稳定性逐渐减弱,则HBr的分解温度介于二者之间,C正确;
D.Si、S为同周期元素,非金属性越强,气态氢化物的反应条件越容易,P与H2在高温时能反应,D正确;
答案为B。
18.下列各组中的离子,在溶液中无色且能大量共存的是()
A.K+、Ba2+、SO42-、OH-B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.Na+、NH4+、OH-、HCO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
【答案】D
【解析】
【详解】A.Ba2+、SO42-反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,A错误;
B.含Cu2+的溶液显蓝色,B错误;
C.NH4+与OH-、OH-与HCO3-能反应,不能大量共存,C错误;
D.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-不反应,能大量共存,D正确;
答案为D。
二.非选择题(本大题共4小题,共46分。
)
19.很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。
下图是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程(部分产物和反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)B的结构简式为______________。
(2)乙烯与水反应生成A的反应类型为______________。
(3)A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为__________,其反应类型为__________。
(4)实验室可用如图装置制取乙酸乙酯。
①在试管a中加好相关试剂后,还需要加入2—3块的碎瓷片,其作用是__________。
②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液,生成的乙酸乙酯在该溶液的_______(填“上”或“下”)层,用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是________。
试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是______________。
【答案】
(1).CH3CHO
(2).加成反应(3).CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O(4).酯化(或取代)反应(5).防止暴沸(6).上(7).分液漏斗(烧杯等)(8).防止倒吸
【解析】
【分析】乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成CH3CH2OH,则A为CH3CH2OH,CH3CH2OH被催化氧化可生成CH3CHO,则B为CH3CHO,乙醇和C反应生成乙酸乙酯,则C应为CH3COOH。
据此分析可得结论。
【详解】
(1)由以上分析可得B为CH3CHO,故答案为:
CH3CHO;
(2)乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成CH3CH2OH,方程式为CH2═CH2+H2O
CH3CH2OH,故答案为:
加成反应;(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下的酯化反应或或取代反应生成乙酸乙酯,反应的方程式为CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O;酯化反应或取代反应;(4)①在试管a中加入2—3块的碎瓷片,其作用是防止暴沸,故答案为:
防止暴沸;②乙酸乙酯的密度小于水,在上层,分液所需的主要仪器是分液漏斗。
试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下,是防止倒吸,故答案为:
上;分液漏斗(烧杯等);防止倒吸。
20.已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素,它们的原子序数依次增大。
A元素原子形成的离子核外电子数为零;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)请写出B、D元素的名称:
B_____________,D_________。
(2)画出C元素的离子结构示意图__________。
(3)A、B、C三种元素形成的化合物为________(化学式),所含的化学键类型为________。
(4)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为____________(用离子符号表示)。
【答案】
(1).氧
(2).铝(3).
(4).NaOH(5).离子键和共价键(6).O2->Na+>Al3+
【解析】
【分析】A元素原子形成的离子核外电子数为零,则A为H;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族,则C为Na;D为Al;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳,E为S;B与E同主族,则B为O;
【详解】
(1)分析可知B、D元素为O、Al,其名称为氧、铝;
(2)C元素为Na,其离子结构示意图为
;
(3)A、B、C三种元素分别为H、O、Na,形成的化合物为NaOH,含有离子键、共价键;
(4)B、C、D三种元素分别为O、Na、Al,其离子具有相同
核外电子排布,序数越大离子半径越小,半径由大到小的排列顺序为O2->Na+>Al3+。
21.
(1)已知C(s、金刚石)+O2(g)==CO2(g);ΔH=-395.4kJ/mol,C(s、石墨)+O2(g)==CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol。
①石墨和金刚石相比,石墨的稳定性______金刚石的稳定性。
②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。
(均填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)已知H—H键的键能为436kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为243kJ·mol-1,H—Cl键的键能为431kJ·mol-1,则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为______。
(3)已知下列反应的反应热:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=-247.4kJ·mol-1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________。
【答案】
(1).大于
(2).大于(3).ΔH=-183kJ·mol-1(4).CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+659.8kJ·mol-1
【解析】
【分析】
(1)物质具有的能量越低越稳定;
(2)根据化学反应中旧键的断裂吸热,新键的形成放热;
(3)根据盖斯定律求解;
【详解】
(1)①已知金刚石与石墨燃烧生成相同的二氧化碳时释放的热量多,则相同量的金刚石具有的能量高于石墨所具有的能量,能量越低越稳定,石墨较稳定;
②物质越稳定,其键能越大,越难发生反应,石墨比金刚石稳定,所以石墨中的碳碳键比金刚石中的键能大;
(2)化学反应中旧键的断裂吸热,新键的形成放热,则436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol
2=-183kJ/mol,则热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol;
(3)根据盖斯定律可知,①
2-②可得CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)△H=+659.8kJ/mol。
22.
(1)如图1是一个化学过程的示意图。
①甲池中OH-移向______极(填“CH3OH”或“O2”)。
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。
③乙池中总反应的离子方程式____________。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g,此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是________
A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3
(2)利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如图2所示原电池,回答下列问题:
①写出电极反应式:
正极________;负极___________。
②图中X溶液是________,Y溶液是_________。
③原电池工作时,盐桥中的______(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
【答案】
(1).阳
(2).CH3OH(3).CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(4).4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+(5).BD(6).2Fe3++2e-=2Fe2+(7).Cu-2e-=Cu2+(8).FeCl3(9).CuCl2
【解析】
【分析】
(1)