吉林省延边市高三化学上学期第一次月考试题.docx
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吉林省延边市高三化学上学期第一次月考试题
吉林省延边市2018届高三化学上学期第一次月考试题
考试说明:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题50分)和第Ⅱ卷(非选择题50分)两部分,试卷共8页,24小题。
相对原子质量:
C-12S-32O-16N-14Na-23Mg-24Cl-35.5
K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137Pb-207
Ⅰ部分(共50分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项,2×10=20分)
1、下列化学用语表示正确的是
A、甲烷的球棍模型:
B、硫离子的结构示意图:
C、HF的电子式:
H∶FD、次氯酸结构式:
H-Cl-O
2、实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制备NH3,下列装置能达到相应实验目的的是
A、装置甲:
制备NH3B、装置乙:
干燥NH3
C、装置丙:
收集NH3D、装置丁:
吸收多余NH3
3、有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L。
将溶液稀释为IL,测得溶液的pH=l,此时溶液中NO3—的浓度为
A、0.3mol/LB、0.4mol/LC、0.5mol/LD、0.6mol/L
4、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A、25℃、l0IKPa下,NA个C18O2分子的质量为48g
B、标准状况下,22.4LHF中含有的电子数为10NA
C、1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA
D、1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.lNA
5、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。
NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
利用NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1,则氧化产物的化学式为
A、H3PO4B、Na3PO4C、AgD、Na2HPO2
6、化学无处不在,下列与化学有关的说法错误的是
A.塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
B.利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液
C.氨气、二氧化碳、乙醇都属于非电解质
D.硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质
7、下列离子方程式书写正确的是
A、Na与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、FeCl3腐蚀电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、向Mg(OH)2中加入盐酸:
OH-+H+=H2O
D、Cl2与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
8、下列物质中,既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的化合物是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3⑤Fe(OH)3⑥Fe2O3
A、①②③④B、②③④C、①③④⑤D、①②④⑥
9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A、①②⑤B、②③⑥C、②⑤⑥D、①③④
10、在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,下列对该溶液成分说法不正确的是
A、NaCl的物质的量为0.1mol
B、该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol
C、溶质MgCl2的质量为9.5g
D、将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L
二、选择题(每小题只有一个正确选项,3×10=30分)
11、将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬(催化剂),充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mLO2。
原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)
A.134.4mLB.313.6mLC.287.5mLD.268.8mL
12.下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:
mol)
A.图1:
n(HCl)=1mol,K2CO3加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体
B.图2:
n(NaOH)=1mol,CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C.图3:
n(NaAlO2)=1mol,HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况
D.图4:
n(AlCl3)=1mol,Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物
13、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1:
1:
1B.1:
3:
1C.3:
3:
8D.1:
1:
4
14.Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外,还有Cl−、ClO−、ClO3−,并知这三种离子的物质的量比为9:
2:
1。
试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为
A.2:
5B.3:
1C.5:
2D.1:
1
15.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A、至少存在5种离子
B、Cl-一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C、SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在
D、CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
16.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下:
己知:
Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
下列相关说法错误的是
A、用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层
B、.调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀,经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO
C、由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通N2,其原因是防止Fe2+被氧化
D、Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离
17.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是
A、生成42.0LN2(标准状况)
B、有0.250molKNO3被氧化
C、转移电子的物质的量为2.25mol
D、被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
18.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
19.亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。
它的部分性质见下图,下列说法错误的是
A.上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B.N2H4极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C.NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为:
NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O
D.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)
20.向100mL0.1mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴
滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,
沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
则下列说法中正确的是
A.a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4
B.a→b段发生反应的离子方程式是:
SO
+Ba2+===BaSO4↓
C.b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02
D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
第II卷(共50分)
三、填空题(50分)
21.(10分)
(一)某工厂排放出有毒物质NOCl,它遇水就会生成NO3-。
NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_________。
水源中的NO3-对人类健康会产生危害。
为了降低水源中NO3-的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,该反应的离子方程式为_________,
(二)某工厂用
溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究:
①取少量废液,滴加KSCN溶液显红色。
②取100mL废液,加入足量的
溶液,析出沉淀43.05g。
③另取100mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了2.56g,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。
根据探究实验得出结论:
(1)废液中含有的金属离子是______________。
(2)100mL废液中Cl-的物质的量是___________________。
(3)原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是_________________。
22.(12分)
(一)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应,并探究其产物的性质及化学式。
请回答下列问题。
(1)反应过程中末端导管必须插入试管C的水中,目的是______。
(填字母)
A.吸收反应中剩余的氮气
B.控制通入气体的流速
C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置,干扰反应
(2)该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式,数据记录如下:
A的质量m0/g
A与钙的质量m1/g
A与产物的质量m2/g
14.80
15.08
15.15
①通过计算得到化学式CaxN2,其中x=______。
②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2,能与水强烈反应,请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_________________,
(二)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4,若有3molFeS2参加反应,转移电子的物质的量为_______.
(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_________.
(3)将一定量的Fe2O3溶于160mL5mol•L﹣1盐酸中,再加入一定量铁粉,铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶夜中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为___.
23.(13分)
(一)以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。
现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下:
(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________。
(2)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为SO42-,写出有关的离子方程式:
__________________________________________。
(3)生产过程中,为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___。
(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
(二)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
(1)原混合物中NaOH的质量是________g。
(2)C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为_________mL。
(三)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50ml水溶解后,再加入3ml稀硫酸;
II、在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
III、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
V、用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(
),指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
①测定混合器中ClO2的质量为_____________g
②用
处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是________。
(填标号)
A、.明矾B、碘化钾C、盐酸D、硫酸亚铁
24、(15分)
(一)镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。
已知:
SeO2在常温下是白色的晶体,熔点为340-350℃,则SeO2晶体属于____晶体,SeO2中Se原子采取的杂化类型为_____________。
(二)A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数依次增大的前四周期元素
元素
相关信息
A
原子核外电子总数与其周期数相同
X
其基态原子的L层中有3个未成对电子
Y
基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反
Z
原子核外p电子数比s电子数多l个
W
原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是:
I1=578,I2=1817I3=2745I4=11575
M
元素的主族数与周期数相差4
G
其基态原子最外层电子数为1,其余各电子层均充满电子
(1画出W基态原子的核外电子排布图___
(2)A2Y的VSEPR模型名称为____
(3)已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连,请根据等电子原理.写出X2Y的电子式____
(4)X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为______。
(5)已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3,阿伏加德罗常效为NA,该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为______cm。
化学试题答案
1、B2、C3、B4、A5、A
6、B7、A8、B9、C10、C
11、B12、C13、D14、C15、B
16、D17、D18、D19、A20、A
21、
(一)
10Al+6NO3-+4OH-==3N2+10AlO2-+2H2O
(二)
0.3mol0.1mol/L
22、BC2.8Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3
32mol2Fe3++2I﹣=2Fe2++I211.2g
23、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
3.2~3.85.20130
0.02700D(1分)
24、分子sp2
Cu3N
(3分)