最新水与溶液+初三化学知识点总结详细讲解优秀名师资料.docx
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最新水与溶液+初三化学知识点总结详细讲解优秀名师资料
水与溶液初三化学知识点总结[详细讲解]
第三+九单元水与溶液
课题1爱护水资源考试要求
水的污染与防治
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是
HO，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
2
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少
二、爱护水资源:
节约用水，防止水体污染
考点1、节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具;
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利用，循环使用
考点2、水污染
、水污染物:
工业“三废”（废渣、废液、废气）;农药、化肥的不合理施用A
生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排
放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监
测。
课题2水的净化考试要求
知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别
了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法初步学会使用过滤对混合物的分离
考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
考点二、净化水的方法:
沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）:
试剂:
明矾
净水原理:
利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤?
适用范围:
用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
?
操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部?
仪器:
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用:
引流作用
?
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损
3、吸附常用的吸附剂:
活性炭（具有吸附性）:
除去水的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏:
利用液体沸点不同将液体分离的方法
7，图4-20和4-21蒸馏的装置:
见书P7
各种静化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度
沉淀?
过滤?
吸附?
?
蒸馏?
?
?
考点三
硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;例:
井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例:
开水
2（鉴别方法:
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3（硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸
4（长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，
还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果
最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
课题3水的组成一、水的组成
（考点一）1、水的组成:
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
通电D.化学反应:
文字表达式:
:
水（HO）氢气（H）+氧气（O）222
通电化学方程式:
2HO2H?
+O?
222
电解水口诀:
产生位置负极正极正氧负氢，氢二氧一体积比2:
1
质量比1:
8E.检验:
O---出气口置一根带火星的木条----木条复燃2
H---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰2
（2）结论:
?
水是由氢、氧元素组成的。
?
化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质
03物理性质:
无色无味的液体、4C时密度最大，为1g/cm
化学性质:
通电分解
（考点二）氢气（H）2
1、物理性质:
密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）;难溶
于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法:
用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质:
（,）可燃性（用途:
高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属）
点燃文字表达式:
氢气（H）+氧气（O）水（HO）222
点燃化学方程式:
2H+OO点燃前，要验纯2H222
现象:
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意:
任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。
应立即打开门窗、关闭阀门。
（,）还原性（用途:
冶炼金属）?
文字表达式:
氢气+氧化铜铜+水?
化学方程式:
H，CuOCu+HO氢气“早出晚归”22
现象:
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结:
既有可燃性，又有还原性的物质H、C、CO）2
3、氢能源三大优点:
产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因:
制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难
（考点三）物质的分类
1、概念
单质:
由同种元素组成的纯净物例:
氢气、氧气、红磷等化合物:
由不同种元素组成的纯净物例:
水、高锰酸钾等氧化物:
由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例:
二氧化硫、氧化铁等
注意:
单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质;若含有几种元素的纯净物就属于化合物
组成:
物质（纯净物）由元素组成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H、O、N、Cl。
2222
+-离子:
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成
混合物（多种物质）
分类单质:
金属、非金属、稀有气体
（一种元素）
纯净物有机化合物:
CH、CHOH、CHO、淀4256126
（一种物质）
蛋白质粉、
化合物:
多种元素,氧化物:
HOCuOCO22
酸HClHSOHNO243
无机化合物碱NaOHCa（OH）KOH2
盐NaClCuSONaCO423
第九单元溶液
课题1溶液的形成
考点一、溶液
1、溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做
溶液
溶质:
被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂:
能溶解其它物质的物质。
只能是一种。
可以是固、液、气三态，
2、溶液的基本特征:
均一性、稳定性的混合物均一性:
指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致
稳定性:
指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
、溶液的组成:
由溶质和溶剂组成3
注意:
a、溶液不一定无色，如CuSO为蓝色FeSO为浅绿色Fe（SO）为黄色44243
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积?
溶质的体积+溶剂的体积4、、溶质和溶剂的判断:
?
固体、气体溶于液体:
液体为溶剂，固体、气体是溶质?
液体溶于液体:
有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质
二、乳浊液与乳化
1、乳浊液:
指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂:
洗涤剂（具有乳化作用）（考点二）物质溶解时的热效应
?
溶解吸热:
如NHNO溶解43
?
溶解放热:
如NaOH溶解、浓HSO溶解24
?
溶解没有明显热现象:
如NaCl溶解
课题二、溶解度
（考点一）
、饱和溶液、不饱和溶液
1、概念:
饱和溶液:
指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得
的溶液。
不饱和溶液:
指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所
得的溶液。
注意:
饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法:
看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
若能溶解，则是不饱和溶
液;若不能溶解，则是不饱和溶液。
、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化3
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液饱和溶液
升温、加溶剂
注:
?
Ca（OH）和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低2
?
最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
?
饱和溶液不一定是浓溶液
?
不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
?
在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（考点二）溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义:
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
注意:
溶解度是指溶质的质量
四要素:
?
条件:
一定温度?
标准:
100g溶剂?
状态:
达到饱和?
质量:
单位:
克
（2）溶解度的含义:
20?
时NaCl的溶液度为36g含义:
?
在20?
时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
?
在20?
时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素:
?
溶质、溶剂的性质（种类）?
温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
（4）溶解度曲线
?
曲线的意义:
表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
?
曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
?
两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
?
曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义:
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积。
（2）影响因素:
?
气体的性质?
温度（温度越高，气体溶解度越小）
?
压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离
（1）过滤法:
分离可溶物+难溶物
（2）结晶法:
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
?
蒸发溶剂:
适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl（海水晒盐）
?
降低温度（冷却热的饱和溶液）:
适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3
课题三、溶质的质量分数（考点一）
溶质的质量1、公式:
溶质质量分数=×100×100%溶液的质量
186.25—7.1期末总复习及考试2、计算类型:
?
根据概念计算:
直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）
?
溶液的稀释或蒸发浓缩
sinα?
与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势）
分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:
3、在饱和溶液中:
S溶质质量分数C%=×100%（CS表示固体物质的溶解度）
2、第四单元“有趣的图形”。
学生将经历从上学期立体图形到现在平面图形的过程，认识长方形，正方形，三角形，圆等平面图形，通过动手做的活动，进一步认识平面图形，七巧板是孩子喜欢的拼图，用它可以拼出很多的图形，让孩子们自己动手拼，积累数学活动经验，发展空间观念能设计有趣的图案。
100+S
（7）二次函数的性质：
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。
只要温度不变,质量分数就不变。
（1）弧长公式:
弧长（R表示圆的半径,n表示弧所对的圆心角的度数）（考点二）
3.确定二次函数的表达式：
（待定系数法）4、配制一定溶质质量分数的溶液
锐角A的正弦、余弦和正切都是∠A的三角函数当锐角A变化时，相应的正弦、余弦和正切之也随之变化。
（1）用固体配制:
?
步骤:
计算、称（固体）量（液体）、溶解?
仪器:
天平、药匙、量筒、滴管、烧
（一）教学重点杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
84.16—4.22有趣的图形1整理复习2?
步骤:
计算、量取、稀释?
仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
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