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电化学选择题
电化学选择题
一、选择题（本题共100道小题，每小题0分，共0分）1.
1．汽车的启动电源常用铅蓄电池。
其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：
PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．PbO2是电池的负极
B．Pb是负极
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
2.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为（ ）
A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－
3.已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－，据此判断，锌片是（ ）
A．正极，被还原 B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化
4.下列叙述正确的是（ ）
A．水果电池是高效环保的家用电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电源的反应基础是氧化还原反应D．手机上用的锂离子电池属于一次电池
5.如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极
6.关于化学电源的叙述，错误的是（ ）
A．最早使用的化学电池是锌锰电池
B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应
C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源
7.下列说法正确的是（ ）
A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2
8.将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45g，导线中通过的电子的物质的量为（ ）
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol
9.铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．正极的电极反应式为：
2H＋＋2e－===H2↑
B．此过程中还涉及反应：
4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
10.利用金属A（活泼性比氢强）和石墨棒B构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是
A．A为正极，B为负极B．导线上有电流通过，电流的方向从A→B
C．反应后，A极质量减小D．B极上发生氧化反应
11.将纯锌与纯铜按下图所示的方法插入同浓度稀盐酸中，一段时间后，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
12.（不定项）（2013•浦东新区三模）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（ ）
A.吸收H2S的离子方程式为：
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B.电解过程中的阳极反应主要为：
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
C.该工艺流程体现绿色化学思想
D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
13.Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
A.锂电极发生氧化反应B.电子从锂电极通过外电路流向碳电极
C.每生成1molSO2转移4mol电子D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂
14.下列有关说法正确的是（ ）
A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
C.100mLpH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱
D.已知I3﹣⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
15.以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解熔融氯化镁冶炼镁．电解过程中，下列判断合理的是（ ）
选项
电解池
燃料电池
A
阴极：
Mg2++2e﹣═Mg
负极：
CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H20
B
阳极：
还原反应
正极：
氧化反应
C
每生成4mol镁
消耗46g乙醇
D
化学能转化为电能
电能转化为化学能
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
16.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ）
A．
铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法
B．
相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢
C．
水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法
D．
钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+
17.（2009•福州模拟）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（ ）
A．
铅笔端作阳极，发生还原反应
B．
铂片端作阴极，发生氧化反应
C．
铅笔端有少量的氯气产生
D．
a点是负极，b点是正极
18.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：
X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．
X＞Y＞Z＞M
B．
X＞Z＞M＞Y
C．
M＞Z＞X＞Y
D．
X＞Z＞Y＞M
19.用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2+物质的量浓度的叙述中，正确的是
A.c（Cu2+）增大B.c（Cu2+）减小C.c（Cu2+）不变D.无法确定
20.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A.2H+＋2e—＝H2B.Fe2+＋2e—＝Fe
C.Fe－2e—＝Fe2+D.O2＋2H2O＋4e—＝4OH—
21.锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：
Li1-xCoO2+LixC6
LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）
A．该电池的负极为LiCoO2
B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等
C．充电时的阴极反应：
Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向
22.用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原状况（）
A．CuSO4 B．CuO
C．Cu（OH）2D．CuSO4·5H2O
23.电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，
阳极区溶液中的离子反应是Cr2O
+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3+7H2O。
下列说法正确的是
A．电解槽中H+向阳极移动
B．阳极的电极反应式是：
Fe-3e－=Fe3+
C．电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高
D．阳极的铁板可用石墨代替
24.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）。
A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原
25.某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。
所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
已知电极反应如下：
总反应：
2H2＋O2===2H2O，正极反应：
O2＋2CO2＋4e－===2CO
下列推断正确的是（）
A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
C．该电池供应2mol水蒸气，同时转移2mol电子
D．放电时负极有CO2生成
26.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）
A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg（OH）2
B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH减小
D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动
27.把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。
则四块金属的活动顺序是（）
A．a＞c＞d＞bB．c＞a＞b＞dC．a＞c＞b＞dD．c＞a＞d＞b
28.已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A．2H＋＋2e―===H2B．Fe2＋＋2e―===Fe
C．2H2O＋O2＋4e―===4OH－D．Fe3＋＋e―===Fe2＋
29.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e—=Mn2O3（s）＋2OH—（aq）
C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
30.“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当有0．1mol电子转移时，a极产生1．12LH2
B．b极上发生的电极反应是：
4H2O+4e－=2H2↑+4OH－
C．d极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e－=2H2O
D．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A
31.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：
下列有关该装置图的说法中正确的是（ ）
A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池
C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大
D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体
32.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是（ ）
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO
＋8H＋
B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变
33.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。
用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。
已知该电池总反应为：
2CO+O2＝2CO2。
则下列说法中正确的是（）
A．通CO的一极是电池的正极 B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用
C．负极反应式为：
O2+2CO2+4e－==2CO32－D．正极反应式为：
2CO+2CO32－—4e－==4CO2
34.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。
其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4
MgxMo3S4，下列说法错误的是（ ）
A．放电时Mg2＋向正极迁移B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3S
C．充电时Mo3S4发生氧化反应D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－===Mg
35.甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。
甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是
A.CuSO4B.MgSO4C.Al（NO3）3D.Na2SO4
36.铜锌原电池（如右图所示）是最早被研究的电池。
关于该电池的说法中正确的是
A．铜片是负极 B．锌变成了锌离子C．电子从铜片经导线流向锌片D．铜片表面没有气泡
37.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）
A．d极为阴极B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO42－（aq）＋4e－=PbSO4（s）＋2H2O（l）
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）
38.500mLKNO3和Cu（N03）2的混合溶液中c（NO3－）＝6．0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）
A.原混合溶液中c（K＋）为1mol·L－1B.上述电解过程中共转移4mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0．5molD.电解后溶液中c（H＋）为2mol·L－1
39.从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO
中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。
惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为（）
A、HCl B、K2SO4 C、CuSO4 D、KCl
40.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是（）
A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
41.下列叙述正确的是
A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过
B．在铁上镀锌时，锌棒作阴极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的
C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:
2
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
42.下列叙述的方法不正确的是（）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身
43.某原电池的电池反应为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池D.铜片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池
44.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，正极反应为：
O2+2H2O+4e-===4OH-
B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
45.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法不正
确的是
A．工作时电极b作正极，O2－由电极b流向电极a
B．负极的电极反应式为：
CO+O2－-2e－＝CO2
C．当传感器中通过2×10－3mol电子时，说明通过的尾气中含有22.4mLCO
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
46.
D．B池中E极质量增加25.6g
47.下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④
48.下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。
该游离基（R）在空气中十分稳定，在充电时被氧化成阳离子（Rx+），电池充放电的方程式为：
xLi＋Rx+
xLi＋＋R。
下列有关说法正确的是
A．放电时，该电池将电能转化为化学能B．充电时，Rx+由阴极向阳极移动
C．放电时，负极反应为xLi－xe－＝xLi＋D．充电时，阳极反应为R－xe－＝Rx+
49.右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是
A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能
50.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则
A、电流方向：
电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应
C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：
Cu2++2e- = Cu
51.右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH－Ni电池）。
下列有关说法不正确的是
A．放电时正极反应为：
NiOOH＋H2O＋e－→Ni（OH）2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：
MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
52.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸
氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
B．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：
2H2O+O2+4e-=4OH-
D．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：
Fe－3e-=Fe3+
53.某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。
实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H++2Cl-
Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：
Cl2+2e-＝2Cl-
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
54.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：
Cu2++2e－=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
55.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200oC左右供电。
电池总反应为：
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池正极的电极反应为：
4H++O2+4e－=2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
56.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
57.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
58.某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。
有关说法不正确的是
A．镁为负极
B．原电池中碳极的电极反应式为
C．电解池中阳极处先变红
D．电解池中阴极的电极反应式为
59.将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧（如下图所示）。
在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：
（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
）
依据记录数据判断，下列结论中正确的是
A．将甲、乙形成的合金露置在空气中，甲先被腐蚀B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．在四种金属中丙的还原性最弱D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
60.下列叙述正确的是
A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应
B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：
2
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成lmolNaOH
61.某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。
下列说法中错误的是
A圈l中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
B．图l中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓
C图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小
D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少的质量等于B极增加的质量
62.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢
63.如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。
已知通入甲烷的一极，其电极反应为
，下列叙述正确的是
A.通入甲烷的一极为正极B通入氧气的一极发生氧化反应
C.该电池总反应为
D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动
64.镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO（OH） 2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．NiO（OH）B．Ni（OH）2C．H2D．H2和NiO（OH）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
65.如右图，将铁
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