安徽省示范高中培优联盟学年高一化学上学期冬季联赛试题.docx

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安徽省示范高中培优联盟学年高一化学上学期冬季联赛试题

安徽省示范高中培优联盟2020-2021学年高一化学上学期冬季联赛试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷第1至第4页，第I卷第5至第8页。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

考生注意事项：

1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1.2020年10月，第五届模拟气候变化大会在清华大学成功举办，气候变化带来的环境问题是人类面临的最大威胁，下列有关环境的说法中正确的是

A.草木灰中钾肥含量高，可以通过焚烧秸秆增加土壤肥效

B.“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”，应把节日燃放烟花的传统发扬光大

C.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放有关

D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

2.前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。

因此卫生部加紧调查巨能钙。

下列有关说法错误的是

A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物

B.双氧水是绿色氧化剂，可做医疗消毒剂

C.H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性

D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与活性炭不同

3.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。

下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是

A.CO＋CuO

Cu＋CO2B.2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe

C.Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3D.Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.4.48LCl2所含的分子数为0.2NA

B.4℃时9mLH2O和标准状况下11.2LCH4含有相同的电子数

C.24gMg完全变为Mg2＋时得到的电子数为2NA

D.0.1mol·L－1NaOH溶液中含Na＋数为0.1NA

5.价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。

下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。

下列说法正确的是

A.用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①

B.转化⑤是Na2FeO4用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4和HClO消毒效率相同

C.转化⑦发生反应的类型是化合反应

D.加热Fe（OH）3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：

Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：

CO2＋OH－＝HCO3－

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

7.2019年诺贝尔化学奖授予JohnGoodenough教授、StanleyWhittingham教授以及吉野彰博士，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。

已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g/cm3、煤油的密度是0.80g/cm3，下列有关金属锂的说法不正确的是

A.自然界中不存在锂单质

B.在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应

C.金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应

D.金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用

8.四氧化三铁磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，采用共沉淀法可以制得黑色的分散质微粒直径介于5.5～36nm纳米级磁流体材料。

其流程如下图所示：

下列说法错误的是

A.该分散系能产生丁达尔效应

B.取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗涤干净

C.取溶液B加入KSCN溶液，溶液变为红色

D.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为2：

1

9.把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。

对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是

A.氧化性：

MnO4－>IO4－

B.IO4－做氧化剂，具有氧化性

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：

2

D.若有2molMn2＋参加反应，则转移10mol电子

10.选用下图中的实验装置和实验用品进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中可作供氧剂。

已知B中是饱和NaHCO3溶液，下列说法错误的是

A.装置A用来制取CO2气体

B.装置B的作用是除去CO2中混有的HCl

C.装置D中试剂是浓硫酸

D.过氧化钠可作供氧剂的证据是E中收集到的气体可使带火星的木条复燃

11.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OB.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3D.2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

12.下列实验方案能达到实验目的的是（箭头方向是气体流动方向，部分夹持装置已略去）

13.H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如右图所示。

下列描述不正确的是

A.在图示转化关系中，化合价不变的元素有铜、氢、氯

B.过程I反应的离子方程式为：

4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

C.通入过量的氧气或者增大Fe3＋的浓度可以减少回收的S中CuS的含量

D.转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2＋、Fe3＋

14.研究小组探究Na2O2与水反应。

取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。

下列说法不正确的是

A.由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成

B.由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为C（OH－）大

C.由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是C（OH－）大

D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色

第II卷（非选择题共58分）

考生注意事项：

请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

二、非选择题（共5小题，共58分）

15.（10分）钠（Na，sodium）是一种非常活泼的金属，观察法和实验法是研究物质性质的基本方法。

（1）某课外小组同学用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块金属钠观察。

在这一实验过程中不能得出钠的物理性质是。

（填序号）

A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低

C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软

（2）该小组同学将金属钠投入到CuSO4溶液中，得到蓝色絮状沉淀，写出反应的化学方程式：

。

某同学在实验中观察到有少量黑色固体生成，请解释其原因。

（3）实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：

实验步骤和现象：

i.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。

ii.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。

检验CO的试剂未见明显变化。

iii.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。

①步骤i的目的是；

②从氧化还原反应的角度，分析步骤ii管壁上生成的黑色物质的成分；

③写出硬质玻璃管内可能发生的反应方程式：

。

16.（12分）二氧化氯（ClO2）是自来水常用的消毒剂。

已知：

ClO2常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO2溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。

以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：

2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

制取的装置如图所示（夹持装置已略去）。

（1）下列有关ClO2的说法正确的是（填序号）；

A.ClO2与氯气从颜色上难以区分B.可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集

C.属于酸性氧化物D.ClO2用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性

（2）冰水浴的作用是。

NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为。

（3）一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。

上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应），每生成1molClO2消耗NaClO2的量为mol；产生“气泡”的化学方程式为。

（4）①ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物次氯酸钠，实验室可用H2O2与次氯酸钠反应将其转化为Cl－而除去，反应的化学方程式。

②Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则最好选择的过氧化物是。

17.（14分）中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。

已知：

Fe2＋与铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液生成蓝色沉淀。

（1）铁器在具有O2、等环境中容易被锈蚀。

（2）铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

现通过以下实验检验铁器表面氧化层中铁元素的价态：

①步骤②的操作是，步骤③的现象是。

②步骤④的试剂是溶液（填化学式）；

（3）铁器的锈蚀经过了一系列复杂的化学变化，请完成以下反应：

①Fe（OH）2被空气氧化为Fe3O4的化学方程式是。

②在有氧条件下，Fe3O4在含Cl－溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：

4Fe3O＋O2＋

＋

H2O＝

FeOCl＋

。

（4）化学修复可以使FeOCl最终转化为Fe3O4致密保护层：

用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤至无Cl－。

①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO（OH），推测溶解度FeOClFeO（OH）（填“>”或“<”）。

②Na2SO3的作用是。

③检验FeOCl转化完全的操作和现象是。

18.（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。

（1）下图所示的物质分类方法名称是。

（2）根据氧化物与酸碱反应的性质，可以对氧化物再分类：

能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO3；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，如Na2O、CuO。

下列有关说法正确的是。

（填序号）

A.在化合物中，只要含有氧元素就属于氧化物

B.SO2既是非金属氧化物，又是酸性氧化物

C.不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

（3）砷有多种化合物，其中As2O；溶于水，缓慢化合生成一种三元酸（H3AsO）。

某工业废渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三种物质。

现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是，写出反应的化学

方程式。

（4）As2O3俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。

具体方法是：

用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。

生成“砷镜”过程中共发生两个反应，①；②2AsH3＝2As＋3H2

19.（12分）某学习小组为证实Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。

请补充完成该实验报告。

[实验原理]

溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。

通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

[实验装置]如图所示。

[实验过程与记录]

[问题讨论]

（3）已知NaHSO4在水溶液中能完全电离出Na＋、H＋和SO42－，若烧杯中盛有100mL1mol·L－1的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol·L－1的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。

①曲线a表示的物质的量的变化；曲线c表示的物质的量的变化。

（填序号）

A.Na＋B.Ba2＋C.SO42－D.H＋E.OH－

②加入Ba（OH）2溶液体积大于50mL后，反应的离子方程式为。

（4）已知：

PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：

PbSO4＋2CH3COONH4＝（CH3COO）2Pb＋（NH4）2SO4。

试从离子反应发生条件的角度分析该反应能够发生的原因。