中考化学复习教材考点梳理常见的酸和碱练习鲁教版.docx
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中考化学复习教材考点梳理常见的酸和碱练习鲁教版
中考化学复习教材考点梳理：
常见的酸和碱练习（鲁教版）
重难点1 酸及其化学性质
下列有关酸的说法正确的是__DG__（填字母）.
A．能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸
B．稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色
C．硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性
D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
E．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟
F．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
G．某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳
构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法.请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__偏大__（填“偏大”“偏小”或“无影响”）.
（2）酸遇紫色石蕊的现象是__石蕊溶液变红色__.
（3）图中①、②中填写的是__活泼金属__、__碱__.
（4）图中③可以总结为酸能与金属氧化物的反应，请你写出一点该性质的用途：
__可用于金属除锈（合理即可）__.
（5）盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以解离出__H＋__.
（6）写出一个符合图中④的化学方程式：
__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__.
重难点2 碱及其化学性质
下列有关碱的说法正确的是__BE__（填字母）.
A．氢氧化钠暴露在空气不易变质
B．可用消石灰改良酸性土壤
C．Ca（OH）2、NaOH都能与CO2反应，都能用来检验CO2
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
E．碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素
F．所有的碱都能使无色酚酞试液变红色
归纳总结是学习化学的一种方法.请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）.
（1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变__红__，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为__由红色变为无色__，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：
__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__.
（2）氢氧化钠的俗称是__火碱、烧碱__，暴露在空气中变质的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__，所以氢氧化钠必须__密封__保存.
（3）请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质__酸__（填“酸”“碱”或“盐”）.
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__OH—__（填化学符号）.
（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是__C__.
A．Na2CO3B．HCl
C．FeCl3D．Ba（NO3）2
重难点3 溶液的酸碱性及pH
推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是__AF__（填字母）.
A．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
C．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸
E．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱
F．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能解离出H＋，则HCl在水溶液中也能解离出H＋
（宜昌）用pH计测得一些物质的pH值如下：
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
下列说法中正确的是（D）
A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．牛奶比西瓜汁的酸性强
C．炉具清洁剂可除水垢D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
重难点4 中和反应及其应用
（益阳）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示.下列说法正确的是（B）
A．a点所示溶液呈酸性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
某化学兴趣小组的三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述.图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图.
图A 图B图C
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将__氢氧化钠溶液__滴加到另一种溶液中.
（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为__HCl、NaCl__（填化学式）.
（3）当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是__Na＋、Cl－__（填离子符号）.
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈__蓝__色.
【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是__氢离子、氢氧根离子__.
（5）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图.某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：
pH增大是因为__盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大）__；
猜想Ⅱ：
pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__.
【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验.（可供选择的实验用品有pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）.
（6）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7.
（7）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL__水__，用pH计测得混合液的pH__＜__（填“＞”“＝”或“＜”）7.
综合（6）和（7）证明猜想Ⅱ成立.
（巴中）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究.
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似.请用化学方程式解释KOH变质的原因是__2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O__.
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性.
【猜想假设】假设Ⅰ：
只含KOH；假设Ⅱ：
含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：
只含K2CO3.
【进行实验】
实验操作步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
假设__Ⅰ__
不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置
__产生白色沉淀__
猜想Ⅱ正确
（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液
__酚酞试液变红色__
【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是__作钾肥__（填一种即可）.
（1）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是CaCl2溶液和KOH溶液相混合也会出现__浑浊__，因为Ca（OH）2是__微溶于水的物质__.
（2）若要除去上述变质的氢氧化钾溶液中的杂质，应加入适量的__Ca（OH）2__（填化学式）溶液而除去.
（3）实验室应__密封__保存氢氧化钾.
命题点1 酸及其化学性质
1．（梧州）关于硫酸的说法错误的是（C）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用来干燥氢气
2．（巴中）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（D）
A．除去水壶壁上的水垢
B．减弱皮蛋中的腥味
C．除去菜刀上的铁锈
D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
3．（巴中）如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间.
（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是__水分子不停地做无规则运动，扩散到空气中__.
（2）B中示数变大，说明浓硫酸具有__吸水性__.
命题点2 碱及其化学性质
4．（崇左）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（C）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
5．（内江）从干冰、铝、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中，选择恰当的物质，完成下列有关问题：
（1）属于碱的是__NaOH__（填化学式，下同）.
（2）可用作制冷剂的氧化物是__CO2__.
6．（聊城）某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？
【查阅资料】
（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质.
（2）氢氧化钙的溶解度曲线如图.
【猜想假设】猜想一：
Ca（OH）2；
猜想二：
__Ca（OH）2、CaCO3__；
猜想三：
CaCO3.
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，静置
烧杯底部有较多固体未溶解
样品中含有CaCO3
（2）取实验
（1）中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液
__酚酞试液变红色__
样品中含有Ca（OH）2
【得出结论】甲同学认为猜想二正确.
【反思交流】
（1）乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想__一__也可能正确，原因是__氢氧化钙微溶于水，未溶解的固体可能只是氢氧化钙__.
（2）丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：
取实验
（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有__气泡产生__，则猜想二正确.
【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否__有剩余__.
命题点3 溶液的酸碱性及pH值
7．（泰安）下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是（A）
A．柠檬pH（2～3）B．橙子pH（3～4）
C．西红柿pH（4～5）D．西瓜pH（5～6）
8．（枣庄）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（C）
A．食盐B．味精
C．食醋D．香油
9．（内江）下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是（D）
选项
A
B
C
D
物质
新鲜牛奶
柠檬
西红柿
肥皂水
pH
7
2.2～2.4
4.0～4.4
10
10.（贵港）一些食物pH的近似值范围如下：
橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0.下列说法中，不正确的是（D）
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红
D．牛奶比橘子汁的酸性强
11．（枣庄）人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病.研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（C）
A．氯化钾
B．烧碱
C．熟石灰
D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）
命题点4 中和反应及其应用
12．（梧州）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示.下列说法错误的是（B）
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
13．（淄博）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（D）
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中的粒子只有Na＋和Cl－
D．反应前后各元素的化合价均无变化
14．（遂宁）某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂.因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究.
【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】猜想一：
CaCl2、Ca（OH）2和HCl；
猜想二：
CaCl2和Ca（OH）2；
猜想三：
CaCl2；
猜想四：
CaCl2和HCl.
同学们认为猜想一肯定不成立，原因是__Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__（写反应的化学方程式）.
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡
__无明显变化__
猜想二不成立
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
__开始有气泡冒出，一段时间后有沉淀生成__
猜想三不成立，猜想四成立
【实验反思】
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余.
第七单元 常见的酸和碱
1．（河池）下列不是氢氧化钠俗名的是（B）
A．苛性钠B．纯碱
C．火碱D．烧碱
2．（河池）下列物质露置于空气中一段时间后，质量减轻的是（B）
A．浓硫酸B．浓盐酸
C．氢氧化钠D．氧化钠
3．（柳州）运输浓硫酸时，盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是（A）
4．（柳州）下列是人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是（A）
A．胰液（7.5～8.0）B．唾液（6.6～7.1）
C．胆汁（7.1～7.3）D．血浆（7.35～7.45）
5．（重庆A卷）食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.下列说法不正确的是（B）
A．产生的气体是二氧化碳
B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H＋
D．不宜用铝制容器盛装食醋
6．（深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理.下列小明的观点错误的是（A）
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
7.（成都）下图是物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（C）
A．氧化物为SO2
B．X只能是硫酸
C．②可能有沉淀生成
D．①②属于复分解反应
8．（乐山）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（D）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中都含有Na＋、Cl－
9．（变式题）某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（D）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
10．（凉山）阿依、阿卓、阿牛春游时，发现了一株被太阳晒成紫红色的蒲公英，他们将其带回家洗净、捣碎，用阿达喝的老白干浸泡，再用纱布过滤，取其汁液，将其分成两份.已知紫红色蒲公英汁与紫色石蕊性质相同，请您预测：
向一份中滴入食醋，会显__红__色，向另一份中滴加餐具洗洁精，会显__蓝__色.
11．（临沂）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应.
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）.
（2）发生反应的化学方程式是__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__.
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，它是__①__（填序号）.
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
12．（北京）进行如下微型实验，研究物质的性质.
（1）能产生气泡的是__BD__（填序号）.
（2）能证明C中发生反应的现象是__红色溶液变为无色__.
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__Cu的金属活动性排在氢后，故不与稀盐酸反应__.
13．（崇左）利用以下装置对酸的化学性质进行探究.
（1）标号为①的仪器名称是__试管__.
（2）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是__a__（填“a”或“b”）.使用点滴板的优点之一是__节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）__.
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是__澄清石灰水__.
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是__红棕色固体逐渐消失__、__溶液逐渐变成黄色__.仪器②中发生反应的化学方程式是__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O__.
14．（襄阳）图示中A～F是初中化学常见的物质.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分.图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）.请回答：
（1）物质F的化学式：
__CaCO3__；
（2）反应②的化学方程式__Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__；
（3）反应①的基本反应类型是__分解反应__.
15．（滨州）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题.
（1）①烧杯中盛放的是__氢氧化钠__溶液.
②曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义__在加入稀盐酸18__mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液的pH是7__.
③曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的微粒有__Na＋、Cl－、OH－、H2O__（用化学用语表示）.
（2）小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质.
实验
方案
实验步骤
实验现象
实验
结论
方案一
取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸
没有气体
产生
没有
变质
方案二
取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液
__产生了__
__白色沉淀__
已经
变质
①写出方案二中发生反应的化学方程式__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__.
②你认为方案一的实验设计是否正确？
__不正确__（填“正确”或“不正确”），请说明理由：
__在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应__.
16．（聊城）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌.随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）.试回答：
图一图二
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐__减小__（填“增大”或“减小”）.
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是__B__.
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数.
解：
设稀盐酸中溶质的质量分数为x.
NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O
4036.5
20g×4%20g×x
＝
x＝3.65%
答：
稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%.
17.
（海南）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（C）
A．滤渣中可能含Cu B．滤渣中只含Fe
C．滤液中不含CuSO4D．滤液中不一定含FeSO4
18．（达州）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（B）
A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
D．向一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
19.
（长春）为验证Ba（OH）2的化学性质做如图所示的四个实验：
（1）实验一中能够观察到的明显现象是__溶液由无色变为红色__；
（2）实验二、三验证了Ba（OH）2能和某些__盐__（填物质类别）发生化学反应；
（3）实验四中发生反应的化学方程式为__Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O__；
（4）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A.取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是__HCl、NaCl、MgCl2__.
20．（桂林）实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末.在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论.
【猜想与假设】
猜想Ⅰ
白色粉末是碳酸钠
猜想Ⅱ
白色粉末是氢氧化钠
猜想Ⅲ
白色粉末是__碳酸钠和氢氧化钠__
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性.
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
（1）由上述实验可知，猜想__Ⅱ__肯定不成立.
（2）若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生，其可能的原因是：
__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__（用化学方程式回答）.
（3）适合操作③的X溶液是__AD__（填字母序号）.
A．CaCl2溶液B．Ca（OH）2溶液
C．Ba（OH）2溶液D．Ca（NO3）2溶液
（4）操作④需要用到的玻璃仪器是__玻璃棒、烧杯、漏斗__.
（5）请写出操作⑤的两种方案并得出结论.
方案一：
__滴加无色酚酞溶液，溶液变红，溶液A中含有碳酸钠和氢氧化钠__.
方案二：
__用pH试纸测量溶液D的pH值，pH大于7，溶液A中含有碳酸钠和氢氧化钠__.
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