届高三化学周练汇编教师版第二十六周 Word版含答案.docx

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届高三化学周练汇编教师版第二十六周Word版含答案

　　时间：

45分钟　

　　满分：

100分

一、选择题（每题6分，共60分）

1．下列说法不正确的是（　　）

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小

答案　D

解析　Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。

2．[2017·西安八校联考]25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10－10

1.4×10－5

6.3×10－50

7.7×10－13

8.51×10－16

下列说法正确的是（　　）

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成

答案　D

解析　AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；Ksp（Ag2SO4）远大于Ksp（Ag2S），因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c（Cl－）增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。

3．实验：

①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是（　　）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

答案　B

解析　由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液（含极少量的Ag＋、Cl－），白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄色沉淀为AgI。

浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A正确；由A项可知滤液b中含有极少量的Ag＋，B错误；③中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag＋与I－结合生成的，C正确；实验②和实验③均说明AgI比AgCl更难溶，D正确。

4．常温下，向含有c（H＋）＝1mol·L－1、c（Cu2＋）＝c（Fe3＋）＝0.04mol·L－1的100mL溶液中加入固体NaOH（忽略加入固体时的溶液体积变化），溶液中Cu2＋、Fe3＋的浓度随着pH的变化曲线如图所示。

下列叙述正确的是（溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时认为沉淀完全）（　　）

A．pH在0～2之间时，溶液中发生3个化学反应

B．Ksp[Fe（OH）3]>Ksp[Cu（OH）2]

C．pH＝4时溶液中的阳离子为H＋和Cu2＋

D．加入4.8gNaOH时，Fe3＋、Cu2＋沉淀完全

答案　D

解析　A项，pH在0～2之间时，溶液中只发生H＋与OH－的中和反应，错误；B项，Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）·c3（OH－）＝0.04mol·L－1×（10－14mol·L－1÷10－2mol·L－1）3＝4.0×10－38；Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2＋）·c2（OH－）＝0.04mol·L－1×（10－14mol·L－1÷10－5mol·L－1）2＝4.0×10－20，故Ksp[Fe（OH）3]

5．[2017·辽宁大连高三测试]将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则下列说法正确的是（　　）

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D．生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

答案　D

解析　由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl－和Br－都会与过量的Ag＋结合形成沉淀，但Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr），AgBr的溶解度相对更小，混合液中c（Cl－）远大于c（Br－），所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，D项正确。

6．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4（s）2Ca2＋（aq）＋2K＋（aq）＋Mg2＋（aq）＋4SO

（aq），不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．升高温度，反应速率增大，平衡向右移动

D．该平衡的Ksp＝c（Ca2＋）·c（K2＋）·c（Mg2＋）·c（SO

）

答案　D

解析　已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4（s）2Ca2＋（aq）＋2K＋（aq）＋Mg2＋（aq）＋4SO

（aq），加入饱和NaOH溶液，OH－和Mg2＋结合生成Mg（OH）2沉淀，c（Mg2＋）减小，溶解平衡右移，A项正确；加入饱和碳酸钠溶液，CO

和Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，c（Ca2＋）减小，溶解平衡右移，B项正确；由图可知，升高温度，反应速率增大，且c（K＋）增大，说明平衡右移，C项正确；K2SO4·MgSO4·2CaSO4（s）2Ca2＋（aq）＋2K＋（aq）＋Mg2＋（aq）＋4SO

（aq），该平衡的Ksp＝c2（Ca2＋）·c2（K＋）·c（Mg2＋）·c4（SO

），D项错误。

7．[2016·山西四校联考]常温下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.1×10－11，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.9×10－12，Ksp（CH3COOAg）＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是（　　）

A．浓度均0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．c（Mg2＋）为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

答案　B

解析　等体积混合后Ag＋、CH3COO－的浓度均为0.1mol·L－1，c（CH3COO－）×c（Ag＋）＝0.01>2.3×10－3，一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，生成AgCl和Ag2CrO4沉淀需Ag＋浓度分别为c（Ag＋）＝

＝1.8×10－7mol·L－1，c（Ag＋）＝

＝

×10－5mol·L－1，故应先生成AgCl沉淀，B项错误；若要产生Mg（OH）2沉淀，需Ksp[Mg（OH）2]≤c（Mg2＋）×c2（OH－），c（Mg2＋）＝0.11mol·L－1，则c（OH－）≥10－5mol·L－1，溶液的pH至少要控制在9以上，C项正确；Ksp（AgCl）只受温度影响，与浓度无关，在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变，D项正确。

8．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（　　）

A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B．在t℃时，Ksp（AgBr）＝4.9×10－13

C．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816

D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

答案　D

解析　在a点时Qc

＝

，代入数据得K≈816，C项正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br－）增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c（Ag＋）减小，溶液不能由b点到c点，D项错误。

9．[2017·石家庄高三质检]往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V（AgNO3）的关系如图所示。

[已知：

Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.5×10－16]

则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的值为（　　）

A．（V2－V1）/V1B．V1/V2

C．V1/（V2－V1）D．V2/V1

答案　C

解析　由于Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），则AgCl的溶解度大于AgI，往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溶解度较小的AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。

由题图可知，沉淀I－消耗AgNO3溶液的体积为V1mL，沉淀Cl－消耗AgNO3溶液的体积为（V2－V1）mL，则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的值为V1/（V2－V1）。

10．[2017·甘肃重点中学联考]已知p（Ba2＋）＝－lgc（Ba2＋）、p（X2－）＝－lgc（X2－），常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是（　　）

A．p（Ba2＋）＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c（SO

）>c（CO

）

B．M点对应的溶液中Ba2＋、CO

能形成BaCO3沉淀

C．相同条件下，SO

比CO

更易与Ba2＋结合形成沉淀

D．BaSO4不可能转化为BaCO3

答案　C

解析　由图象信息知Ksp（BaSO4）

）>c（SO

），A错误、C正确；M点时，Q（BaCO3）

二、非选择题（共40分）

11．（14分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。

难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1）如图所示。

（1）pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________（填字母）。

A．<1　　　　B．在4左右　　C．>6

（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，______（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______________。

答案　

（1）Cu2＋　

（2）B　（3）不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小

解析　

（1）由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀。

（2）要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。

（3）从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节pH而达到分离的目的。

12．（14分）[2016·西安一中月考]T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）T1______________T2（填“>”“<”或“＝”），T2时Ksp（BaSO4）＝________。

（2）根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________（填序号）。

A．加入Na2SO4可由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升温可由b点变为d点

（3）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。

已知25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，Ksp（BaCO3）＝1×10－9。

医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。

胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是___________________________________（用沉淀溶解平衡原理解释）。

万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。

答案　

（1）<　5.0×10－9　

（2）ABC　（3）对于沉淀溶解平衡BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO

（aq），H＋不能减小Ba2＋或SO

的浓度，溶解平衡不移动　2×10－10

解析　

（1）温度越高BaSO4的溶解度越大，T1温度下的离子积较小，所以T1

T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。

（2）由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，SO

浓度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2＋的浓度降低，A正确；T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中Ba2＋和SO

的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点，C正确；升高温度，溶解平衡右移，c（SO

）、c（Ba2＋）会变大，D错误。

（3）由沉淀溶解平衡BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO

（aq）可知，H＋不能减小Ba2＋或SO2－4的浓度，溶解平衡不移动。

由c（SO

）＝0.5mol·L－1和c（Ba2＋）·c（SO

）＝1×10－10可知c（Ba2＋）＝2×10－10mol·L－1。

13．（12分）

（1）已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：

①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时c（Br－）/c（Cl－）＝______________________。

③测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是__________。

A．KBr　　　B．KI　　　C．K2S　　　D．K2CrO4

（2）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Al（OH）3]＝1.1×10－33。

①在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式）。

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可认为已沉淀完全。

现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋刚好完全沉淀时，测定c（Al3＋）＝0.2mol·L－1。

此时所得沉淀中________（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3。

请写出计算过程__________________。

③根据25℃时Mg（OH）2的Ksp，计算该温度下反应Mg（OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O的平衡常数K＝________。

答案　

（1）①Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S

②3×10－3　③D

（2）①Al（OH）3　②不含有　Fe3＋完全沉淀时，c3（OH－）＝

＝

＝4.0×10－33，c（Al3＋）·c3（OH－）＝0.2×4.0×10－33＝8×10－34

③5.6×1016

解析　

（1）①AgCl、AgBr、AgI均是AB型，c（Ag＋）分别为

×10－5mol·L－1≈1.3×10－5mol·L－1、

×10－7mol·L－1≈7.3×10－7mol·L－1、

×10－9mol·L－1≈9.1×10－9mol·L－1；后两种是A2B型，c2（Ag＋）·

c（Ag＋）＝Ksp，则c（Ag＋）＝

，Ag2S、Ag2CrO4中c（Ag＋）分别为0.5×10－16mol·L－1、1.59×10－4mol·L－1。

故Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。

②出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡：

AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）；

c（Ag＋）·c（Cl－）＝Ksp（AgCl）＝1.8×10－10　①

AgBr（s）Ag＋（aq）＋Br－（aq），

c（Ag＋）·c（Br－）＝Ksp（AgBr）＝5.4×10－13　②

两者相比得：

c（Br－）/c（Cl－）＝c（Br－）·c（Ag＋）/[c（Cl－）·c（Ag＋）]＝Ksp（AgBr）/Ksp（AgCl）＝5.4×10－13/1.8×10－10＝3×10－3。

③由c（Ag＋）大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的c（Ag＋）比AgCl中的c（Ag＋）大，在AgCl沉淀完后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。

（2）①根据题中数据，开始生成Al（OH）3沉淀时，c（OH－）＝

＝

＝

×10－11，同理可得开始生成Cu（OH）2沉淀时，c（OH－）＝

×10－10，则逐滴加入氨水时，先生成Al（OH）3沉淀。

③Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2＋）·c2（OH－），题示反应的平衡常数K＝

，25℃时，水的离子积Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14，则K＝

＝

＝5.6×1016。