九年级化学上册第三单元课题1分子和原子习题1.docx
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九年级化学上册第三单元课题1分子和原子习题1
《分子和原子》
1．1994年印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒。
它说明了（）
A．分子可再分
B．分子在不停运动
C．分子很小
D．分子间有间隔
2．100ml酒精和100ml水混合后总体积小于200ml，说明了（）
A．物质是由分子构成
B．分子很小
C．分子在不停地运动
D．分子间有一定间隔
3．保持氧气化学性质的最小粒子是（）
A．氧分子
B．氧原子
C．氧离子
D．氧气
4．在电解水这一变化中，没有变化的粒子是（）
A．水分子
B．水原子
C．氢、氧两种原子
D．以上都不是
5．下列说法中正确的是（）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
C．物质都是由分子构成的，分子又是由原子构成
D．同种原子可以构成分子，而不同种原子不能结合成分子
6．下列变化属于物理变化的是（）
A．水结成冰
B．水通电分解成氢气和氧气
C．镁条燃烧
D．加热高锰酸钾制氧气
能力提高
7．图3－7是水分子分解示意图，由此不能说明（）
A．水是由水分子构成
B．分子在化学变化可以被分开
C．原子在化学反应前后没有改变
D．水可以作溶剂且易挥发
8．下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是（）
A．木柴制成桌椅
B．纸张被撕碎
C．冰雪被融化
D．石蜡燃烧
9．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）
A．水结成冰
B．水分蒸发
C．水被电解
D．水汽化
10．分子和原子的主要区别是（）
A．分子大、原子小
B．分子间有间隔，原子间没有间隔
C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
D．分子在不停运动，原子不运动
开放探究
11．图3－8是关于分子性质的实验：
在滤纸上每隔1.5～2cm处滴一滴酚酞试液，并在试管口塞上脱脂棉花，用滴管吸取浓氨水，在试管口的脱脂棉花上滴10～15滴（已知氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变红色）则试管中出现的现象是________，此现象说明______。
12．用分子知识解释下列问题：
（1）纯净的氧气不能保存在敞口容器中：
（2）物质具有热胀冷缩现象：
（3）湿衣服即使放在室内，过一段时间后，也能够变得干燥：
（4）走近酒店附近就能闻到酒的气味：
（5）蔗糖放入水中一段时间后，蔗糖不见了：
（6）气体很容易被压缩，而固体和液体不易被压缩：
13．下列说法是否正确，试说明理由？
（1）空气是由空气分子构成的。
（2）空气中氧气、氮气经混合，它们的化学性质都已改变。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂或方法
A
Fe粉（Cu）
CuSO4溶液
B
NaCl（沙子）
加水溶解，过滤、蒸发结晶
C
Na2SO4溶液（Na2CO3）
过量稀盐酸
D
除去KCl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤
A．AB．BC．CD．D
2．发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A．门捷列夫B．拉瓦锡C．侯德榜D．张青莲
3．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是
A．NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C．Mg2+、K+、SO42-、Cl-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
4．关于甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（ ）
A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B．甲基苯丙胺含26个原子
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149g
D．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：
15：
1
5．在社会实践中，有同学进行市场调查时发现农资公司出售的化肥有：
CO（NH）2、NH4HCO3、Ca3（PO4）2、KNO3、K2SO4等多种类型，其中属于氮肥的是
A．CO（NH）2B．Ca3（PO4）2C．K2SO4D．KNO3
6．芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。
下列关于芒果苷的说法正确的是（ ）
A．芒果苷不属于有机化合物
B．相对分子质量为422g
C．芒果苷质量分数最大的是碳元素
D．每个芒果苷由48个原子构成
7．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
8．下列物质中属于混合物的是（）
A．蒸馏水B．苹果汁C．氧气D．干冰
9．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是
A．葡萄糖是一种氧化物
B．葡萄糖中含有12个氢原子
C．葡萄糖的相对分子质量是180g
D．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
10．用稀酸M探究物质的性质。
下列叙述正确的是（ ）
A．②处有气泡、③处无现象，则金属活动性：
Zn>Cu
B．④处铁锈消失，有气泡产生，则铁锈与稀酸反应生成了H2
C．①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀HCl
D．若⑥处为NaOH溶液，滴加酚酞呈无色，则溶液的pH=7
11．甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是
A．
B．
C．
D．
12．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。
据此判断，下列结论正确的是
A．滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．连云港是座美丽的海滨城市，有丰富的旅游资源。
根据所学知识回答下列问题：
某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。
写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式__________。
乘船游览是连云港旅游的一大特色。
游船上使用的下列物品中，用合成材料制成的是_____填序号）。
A铝合金护栏B塑料救生衣C真皮椅套D钢制甲板“有山有水、依山伴水、显山露水”是连云港独特的魅力。
下列关于水的说法正确的是_____填序号）。
A在固态时水分子是静止不动的B某雨水的pH<7，则该雨水属于酸雨
C水灭火是降低了可燃物的着火点D通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水
14．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。
（1）三种物质中,_____（填“甲”“乙”或“丙”）的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。
（2）将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水,析出固体的质量甲_____乙（填“>”“<”或“=”）。
（3）当甲中混有少量乙时,可采用_____的方法提纯甲。
（4）将t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
15．金属在生产和生活中具有这的应用
（1）汽车和我们的目常生活密切相关，制造汽车轮胎的橡胶是_________（填“天然高分子材料”成“有机合成材料”）。
（2）信息一:
地壳中含量最多的金属元素是__________（填元素符号）。
信息二：
铝的化学性质很活泼.但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，原因是:
________。
信息三:
金属性质
导电性（100为标准）
密度（g/cm3）
铜
99
8.92
铁
17
7.86
铝
61
2.70
综合上述因素，常选用表中种金属中的_________作为高压输电线，原因是_________。
（3）初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种，一种是湿法冶金,如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,得到新的金属和滤液,滤液中一定含有的溶质有__________（填化学式）:
另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。
已知炉甘石受热分解的化学方程式是
，请写出生成锌的化学方程式:
______________。
16．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与_____（填字母）有关。
A金属的活动性
B金属的导电性
C金属在底壳中的含量铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____。
化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。
如图是不同年代常用的水管。
①图示所有水管中，含有的金属元素是_____。
②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是_____。
请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：
_____。
③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为_____。
印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2；②Fe＋2FeCl3===3X。
则②中X的化学式为_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下列装置图回答问题。
图中标示①仪器的名称是______。
实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的______（填装置编号），反应的化学方程式为______。
采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。
为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：
气体→______→______→______→______→D。
若将装置A和D连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是______。
证明氧气已收集满的方法是______。
18．如图为实验室制取气体的常见装置，请回答：
写出标号仪器的名称：
①_____②_____；上述装置中有一明显错误是_____；写出用B装置制取O2的化学方程式_____，若想收集到较纯净的氧气，所选用的收集方法是_____（填字母序号）；要制取较纯净的CO2，正确的接口顺序从左到右依次为→_____→_____→_____→_____→_____→_____；若想控制制取CO2的反应速率，装置A应该如何改动_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）为测定某稀硫酸的溶质的质量分数，小兰同学设计了如下实验方案．
第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图．
分析第②步实验：
与先加入的80gNaOH溶液反应的物质是_____（填化学式），继续加入NaOH溶液后产生的沉淀是_____（填名称）计算稀硫酸的溶质的质量分数______________（写出计算过程）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂或方法
A
Fe粉（Cu）
CuSO4溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不是除去铜，而是生成了铜，故A错误；
B
NaCl（沙子）
加水溶解，过滤、蒸发结晶，沙子不溶于水，故B正确；
C
Na2SO4溶液（Na2CO3）
过量稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠，水和二氧化碳，故C错误；
D
除去KCl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，至不再生成沉淀，过滤，增添了氯化钠，故D错误。
点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。
2．A
【解析】
门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选A。
3．C
【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。
A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误；B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。
点睛：
离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。
4．A
【解析】
【分析】
相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
【详解】
A、甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，故A正确；
B、甲基苯丙胺是由甲基苯丙胺分子构成的，1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子，故B不正确；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，甲基苯丙胺的相对分子质量为149，故C不正确；
D、甲基苯丙胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为
，故D不正确。
故选A。
5．A
【解析】
【详解】
A.CO（NH）2只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
B.Ca3（PO4）2只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
C.K2SO4只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
D.KNO3同时含有氮、磷、钾中的氮、钾两种元素，属于复合肥。
故选A。
6．C
【解析】
【分析】
A、根据有机物的概念来分析；
B、根据相对分子质量的单位来分析；
C、根据化合物中元素的质量比来分析；
D、根据分子结构来分析。
【详解】
A、芒果苷是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项A错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项B错误；
C、芒果苷（化学式为C19H18O11）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：
（1×18）：
（16×11）＝228：
18：
176，可见其中质量分数最大的是碳元素，选项C正确；
D、芒果苷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，选项D错误。
故选：
C。
【点睛】
此题是对化学式意义的考查，重点是从宏观与微观进行的设计，抓住化学式反映的信息是解题的关键。
7．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，选项正确；B．应先开始加热，等气泡均匀连续冒出时再将导管口移入集气瓶，，使收集的气体纯净，选项错误；C．收集O2后，应在水下盖上玻璃片，再将集气瓶移出水槽，否则收集的气体会逸散，选项错误；D．停止加热时，应先移出导气管，再熄灭酒精灯，否则会使水槽中的水倒流到热的试管中，砸裂试管，选项错误；故选A。
8．B
【解析】
试题分析：
A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
故选项错误。
B、苹果汁中含有多种物质，属于混合物。
故选项正确；C、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。
故选项错误。
D、干冰是由一种物质二氧化碳组成的，属于纯净物。
故选项错误。
故选B。
考点：
纯净物和混合物的判别
9．D
【解析】
【详解】
A、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；
B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，1个葡萄糖分子中含有12个氢原子，故选项错误；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项错误；
D、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项正确。
故选D。
【点睛】
相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。
10．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、②处有气泡则说明锌在金属活动性顺序中排在氢之前，③处无现象则说明在金属活动性顺序中铜排在氢之后，则金属活动性：
Zn>Cu。
A正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和酸反应生成铁盐和水，④处铁锈消失后，铁再与稀酸反应生成亚铁盐和氢气，会看到有气泡产生。
B错误；
C、紫色石蕊溶液遇酸变红，锌和常见的稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，铁锈可以和稀盐酸、稀硫酸反应形成黄色溶液，大理石可以和稀盐酸、稀硫酸等常见的酸反应生成二氧化碳，①②④⑤处有明显现象，则M不一定为稀HCl，也可能是其他酸。
C错误；
D、若⑥处为NaOH溶液，滴加酚酞呈红色，溶液的pH>7。
D错误。
故选A。
11．C
【解析】
【详解】
CO2和O2的密度都大于空气，故都可以用向上排空气法选C。
12．C
【解析】
【详解】
A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；
C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；
D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．
故选C．
【点睛】
此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．
AD
【解析】
【详解】
（1）酒精完全燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为
；
（2）A铝合金是金属材料；B塑料是合成材料；C真皮是天然材料；D钢是金属材料
（3）A分子在不断运动，固态时水分子仍然运动；B正常雨水
5.6的pH<5.6，则该雨水属于酸雨；C水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下；D．通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水。
故答案：
（1）
（2）A
（3）D
14．丙>降温结晶乙>甲>丙
【解析】
【分析】
【详解】
（1）气体溶解度随温度升高而减小，图像中丙物质符合该趋势，故填：
丙。
（2）在t2℃时，甲的溶解度大于乙，若二者的饱和溶液分别蒸发等质量的水，则析出固体的质量甲物质要多，故填：
>。
（3）若要提纯甲，根据溶解度曲线，甲物质的溶解度受温度影响较大，应采用冷却热饱和溶液的方法，也称为降温结晶法，故填：
降温结晶。
（4）由于饱和溶液的溶质质量分数与溶解度呈正比，则在t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数甲>乙>丙，降温至t1℃时，甲和丙的溶解度相等，乙的溶解度最大，则溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙，故填：
乙>甲>丙。
15．有机合成材料Al铝和氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化铝导电性较强,密度较小（合理即可）FeCl2、ZnCl2
【解析】
【详解】
（1）汽车和我们的日常生活密切相关，制造汽车轮胎的橡胶与塑料、合成纤维都是有机合成材料；
（2）信息一:
地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为Al；
信息二：
铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，原因是:
铝的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
信息三:
常选用表中种金属中的铝作为高压输电线，原因是导电性较强,密度较小（合理即可）；
（3）在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
在金属活动性顺序中，三种金属的活动性顺序是：
锌>铁>氢>铜，在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与氯化锌不反应，充分反应后过滤，得到的滤液中一定含有的溶质有氯化亚铁和氯化锌，化学式为FeCl2、ZnCl2；已知炉甘石受热分解的化学方程式是
，生成锌的化学反应是碳和氧化锌在高温条件下生成锌和二氧化碳，方程式:
。
16．
（1）A；
（2）铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）①Fe、Zn；②氧气（或空气）和水；6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O，在铁制品表面涂漆；
③3Fe+2O2
Fe3O4
（4）FeCl2
【解析】
试题分析：
（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关。
金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼；
（2）根据铝与空气中的氧气反应生成的氧化物的特点分析。
铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）①根据水管中含有的金属元素回答。
在水管中含有的金属元素有Fe、Zn；
②根据铁生锈的条件回答。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气（或空气）和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：
在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；
③铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是：
3Fe+2O2
Fe3O4；
（4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析在Fe+2FeCl3＝3X的左边有铁原子3个，氯原子6个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个X中含有一个铁原子和2个氯原子，所以化学式是：
FeCl2。
考点：
考查金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．酒精灯BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑cdab防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满
【解析】
【分析】
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】
（1）图中标示①仪器的名称是酒精灯，常用作热源。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置，反应的化学方程式为
。
（3）应该先除杂后干燥，因为除杂会带出水分，导管口连接的正确顺序是：
气体先通过c导管进入饱和碳酸氢钠溶液中除去氯化氢，后通过d导管导出，再通过a导管进入浓硫酸中，干燥二氧化碳，再由b导管导出，通过D装置可以收集到干燥的二氧化碳。
（4）其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管。
18．长颈漏斗水槽装置C中导管伸入集气瓶太长2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑Cahiedg将长颈漏斗换成分液漏斗
【解析】
【详解】
（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器，故答案为长颈漏斗；水槽；
（2）装置中有一明显错误是：
装置C中导管伸入集气瓶内太长，应放
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