宁波鄞州区高考适应性考试理综.docx
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宁波鄞州区高考适应性考试理综
宁波鄞州区2019年高考适应性考试-理综
宁波市鄞州区
2018年高考适应性考试
理综试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
全卷共12页，选择题部分1至5页，非选择题部分5至12页。
总分值300分，考试时间150分钟。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。
选择题部分〔共120分〕
相对原子质量：
H:
1N:
14O:
16S:
32Na:
23Fe:
56Co:
59
【一】选择题〔此题共17小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
〕
1、以下有关说法错误的选项是
A、通过辐射的方法，可诱发常染色体上带有某些基因的片段易位到性染色体上
B、酶和底物结合，形成酶-底物复合物，这个复合物会发生一定的形状变化
C、一般情况下，一个次级精母细胞中含Y染色体的数目是1或2
D.ATP-ADP循环指通过ATP的合成和水解使放能反应所释放的能量用于吸能反应的过程
2、以下有关克隆技术和胚胎工程的表达中，错误的选项是
A、从细胞系中获取单个细胞来培养，可能得到细胞株
B、从供体输卵管、子宫角获取的早期胚胎应立即移至同期发情受体的相应部位继续发育
C、原生质体的获得需在较高渗透压的溶液环境下进行
D、克隆“多莉”时重组卵细胞最初分裂时虽然复制了DNA，但基因的转录并未开始，所以不能合成卵细胞质中的蛋白质因子
3、以下关于细胞的表达，正确的选项是
A、成熟B淋巴细胞的质膜上有抗原的受体，每个受体有一个抗原结合位点
B、卵细胞体积较大有利于和周围环境进行物质交换，为胚胎早期发育提供所需营养
C、神经细胞吸收K+时，载体蛋白形状改变但不需要ATP供能
D、溶酶体中有水解酶说明了经高尔基体加工的蛋白质可以送到细胞内
4、下图是神经肌肉接点，又称突触。
当兴奋传导至突触前膜时，突触间隙中的Ca2+通过突触前膜上的Ca2+通道内流，导致突触小泡与突触前膜融合，释放乙酰胆碱。
以下有关表达正确的选项是
A、神经递质的释放表达了细胞膜的选择透性
B、假设瞬间增大突触前膜对组织液中Ca2+的通透性，将使肌肉持续收缩
C、该神经末梢释放乙酰胆碱与突触后膜上的受体结合后，可使肌膜产生动作电位
D、突触后膜上乙酰胆碱的受体是Na+通道蛋白
5、如图表示两个陆生群落的演替过程，请据图判断以下说法错误的选项是
A、a曲线代表群落的次生演替，b代表群落的原生演替
B、图中C点到D点表示生态系统可能遭到破坏
C、C、E点都可代表顶极群落，演替到平衡状态时的群落类型由气候和土壤条件决定
D、演替的最初阶段由于资源空间充足各种群的种群数量会呈指数增长
6、右图为某种质粒的简图，小箭头所指分别为限制性核酸内切酶EcoRI、BamHI的酶切位点，P为转录的启动部位。
目的基因的两端有EcoRI、BamHI的酶切位点，受体细胞为无任何抗药性的原核细胞。
以下有关表达正确的选项是
A、将含有目的基因的DNA与质粒分别用EcoRI酶切，在DNA连接酶作用下，生成由两个DNA片段之间连接形成的产物有两种
B、DNA连接酶的作用是将酶切后得到的两个粘性末端连接起来,形成一个重组质粒时形成4个磷酸二酯键
C、为了防止目的基因反向粘连和质粒自行环化，酶切时可选用的酶是EcoRI和BamHI
D、能在含青霉素的培养基中生长的受体细胞说明该目的基因已成功导入该细胞
7、以下说法正确的选项是
A、纸层析、盐析、比色分析都可用于物质的分离
B、纤维二糖、乳糖、蔗糖、麦芽糖都为二糖且互为同分异构体，但纤维二糖不能被人体水解
C、化肥的使用有效地提高了农作物的产量，常见的氮肥可分为铵态氮肥和硝态氮肥，硝酸盐和尿素都属于硝态氮肥
D、在酸化的AlCl3催化作用下由苯与乙烯反应制乙苯，实现反应物的原子全部转化为期望的最终产物，表达了绿色化学工艺的特点
8、同种离子用不同试剂鉴定，灵敏度不同。
最低浓度是指在一定条件下，某鉴定反应能检出离子并能得出肯定结果时该离子的最低浓度。
检出限量是指在一定条件下，某鉴定反应所能检出离子的最小质量。
限界稀度指最低浓度的倒数。
假设最低浓度越小，该方法越灵敏。
下表是两种鉴定K+的灵敏度的几种表示方式：
离子
试剂
试液体积
检出限量
最低浓度
限界稀度
方法1
K+
Na3[Co（NO2）6]
0.03mL
m
c
2.5×105
方法2
K+
酒石酸钠
0.05mL
0.3μg
6×10-6g·mL-1
G
以下说法不正确的选项是
A、m＝1.2μg
B、c＝4×10-6g·mL-1
C、G＝1.67×105
D、方法1更灵敏
9、下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
元素代号
U
V
W
X
Y
Z
原子半径〔pm〕
66
70
37.1
157
77
143.1
主要化合价
－2
－3,+5
+1
+1
+2,+4
+3
以下说法正确的选项是
A、由U、W、Y三种元素组成的化合物一定具有酸性
B、离子半径：
U2-＞Z3＋＞X＋
C、W2U2、VW3、YW4具有相同的晶体类型，它们的沸点依次降低
D、Z单质常温下能溶于V的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
10、以下说法不正确的选项是
A、按系统命名法，烷烃〔
〕的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷
B、视网醛的结构为：
，它的一种同分异构体且属于萘〔
〕的衍生物不能发生银镜反应
C、有机化合物结构通常可用比例模型、结构式等方式来表示，
、
一定代表同种物质
D、向含有
溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使其浓度下降
11、以下关于实验原理或操作的表达中，正确的选项是
A、在硫酸亚铁铵制备实验中，经Na2CO3溶液浸泡数分钟后铁屑的洗涤方法为：
在烧杯中注入水，充分搅拌后使铁屑沉降，然后用倾析法将清液倒出，如此重复数次
B、提纯含少量硝酸钾的氯化钠晶体：
将混合物加适量水溶解，蒸发浓缩、趁热过滤，将滤液冷却至室温，减压过滤，洗涤晶体，重结晶，即可得到纯净的氯化钠
C、在油脂制肥皂的实验中，至反应完全后再加入热的饱和食盐水并搅拌，取上层物质加入新制Cu（OH）2悬浊液，可观察到溶液呈绛蓝色
D、某学生在海带中碘元素的分离及检验的实验中进行如下操作：
，
并由此得出结论为酸性条件下H2O2氧化性比I2强
12、在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
可以通过以下装置所示实验进行探究。
以下说法正确的选项是
A、按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用以下方法：
用酒精灯加热具支试管
B、图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C、铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：
2Cl-—2e-=Cl2↑
D、图Ⅲ装置的总反应为：
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑
13、有一固体粉末，可能含有等物质的量的以下物质BaCl2、NaNO2、MgCl2、Cu（NO3）2、CaCl2、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3。
某同学按〔1〕~〔4〕项进行了如下实验：
〔1〕加水溶解，有白色沉淀甲和无色溶液乙；
〔2〕甲全溶于稀HCl；
〔3〕乙中加Ba（NO3）2，得到的白色沉淀不溶于稀HCl溶液；
〔4〕往乙中通NH3后无沉淀生成。
以下判断不正确的选项是
A、根据实验〔1〕可知Cu（NO3）2一定不存在
B、根据实验〔3〕可知一定存在（NH4）2SO4，一定不存在BaCl2
C、不能确定存在与否的物质为NaNO2
D、肯定存在的物质有（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和CaCl2
14、如下图，用手掌沿水平方向将一本书压在竖直墙壁上，保持静止。
现增大手掌对书本的压力，那么关于书本受到的摩擦力，以下说法中正确的选项是
A、书本只受到墙壁给它的静摩擦力
B、书本只受到手掌给它的静摩擦力
C、书本受到的静摩擦力保持不变
D、书本受到的静摩擦力增大
15、如下图，放在水平面上的直角梯形玻璃砖，其折射率为
，其上表面与侧面的夹角如图中所示。
有一束平行单色光以入射角i=45º入射到玻璃砖整个上表面。
以下关于折射光线说法中正确的选项是
A、所有出射光线与入射光线平行
B、在出射光线的某个区域存在干涉现象
C、在玻璃砖内的折射光线互不平行
D、部分光线会在玻璃砖内发生全反射
16、太阳活动高峰年推迟至2018年或2018年，为观测太阳上两类最剧烈的爆发现象：
耀斑和日冕物质抛射。
中法于2017年合作发射了“太阳爆发探测小卫星”。
发射过程是：
卫星首先在距离地面50km的近地轨道Ⅰ做匀速圆周运动，然后变轨为近地点距地面50km、远地点距地面1500km的椭圆轨道Ⅱ，最后由轨道Ⅱ进入半径为7900km的圆轨道Ⅲ上。
地球表面的重力加速度g=9.8m/s2，忽略空气阻力，以下说法正确的选项是
A、卫星在轨道Ⅰ上运行的速率大于第一宇宙速度
B、由轨道Ⅱ变轨为轨道Ⅲ需要在近地点处点火加速
C、卫星在轨道Ⅱ上，从近地点向远地点运动的过程中，速度增加
D、利用以上数据可以求出卫星在轨道Ⅲ上运动的周期
17、如下图，发电机两极分别与两块垂直于纸面固定放置的平行金属板连接，两板间距为d，现使发电机线圈绕OO'轴以角速度ω=π/2匀速转动，从O往O'看是逆时针转动。
从图示时刻开始计时，此时在平板之间中心静止释放一个电荷量为q的微粒〔重力不计〕，假设第1秒内位移大小是S，那么以下说法正确的选项是
A、第2秒内上极板为正极
B、第3秒内上极板为正极
C、第2秒末微粒距离原来位置距离为S
D、第3秒末两极板之间的电场强度为零
【二】选择题〔此题共3小题。
在每题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分〕
18、在光滑水平面上，有三条互相平行的不同材质的绳索，绳索的左端A、B、C齐平，EF、MN是分别与ABC平行的二条界线，且EA=EM。
现让三条蝇索的左端同时沿水平面在ABC所在直线上开始振动，经一定时间后，两条绳索在MN界线处刚好起振，一条绳索在EF界线处刚好起振，如下图。
那么以下说法正确的选项是
A、A、B、C三列波的波速相等
B、B波长最长，A、C波长一样
C、B波频率最大，A、C波频率一样
D、B波的波速是C波的二倍
19、如下图，在真空中有两个等量异种点电荷，关于它们连线的中垂线对称的有六个位置A、B、C、D、E、F，这六个位置构成一个正六边形ABCDEF。
以下说法正确的选项是
A、B点和C点的电场强度相同
B、C点和E点的电势相同
C、由于AD间存在电势差，假设在AD间放上导体电阻，那么导体有持续电流
D、质子沿着BCDE的路径移动过程中，电势能先减小后增大
20、一块足够长的白板，静止于水平桌面上，一石墨块（可视为质点）静止在白板上，石墨块与白板间的滑动摩擦因数为。
现突然使白板以恒定的速度v0作匀速直线运动，石墨块将在白板上划下黑色的痕迹，经过某一时间t，令白板突然停下且以后不再运动。
在最后石墨块也不再运动时，白板上黑色痕迹的长度可能是（重力加速度为g，不计石墨与板摩擦划痕过程中损失的质量）
A、
B、v0tC、
D、
非选择题部分〔共180分〕
21、a、b、c为一滑块在气垫导轨上自由下滑，现用数码相机连拍三张照片，如下图中，时间间隔均为0.2s。
〔1〕滑块自由下滑时的加速度m/s2；
〔2〕图a中滑块的速度大小m/s；
〔3〕某同学想用上述三张照片来验证机械能守恒定律，是否可行？
答：
〔填“可行”或“不可行”〕，在实验前要不要对气垫导轨作调整？
答：
〔填“需要”或“不需要”〕；
需要测量哪些物理量?
〔当地重力加速度为〕
答：
〔用中文字书写〕。
22、一同学为测量定值电阻的阻值、电源的电动势和内电阻，设计了如图1所示的电路。
其中：
两个相同的电压表V1和V2，量程为3V，内阻约为3kΩ，定值电阻R0阻值为0—10Ω，电阻箱R阻值0—11.1Ω，电源电动势0—3V，内阻r阻值0—10Ω。
〔1〕根据实物图，在图2方框内画出相应的电路图。
〔2〕正确连线后，闭合电键，调节电阻箱R，读出R的阻值，电压表V1和V2的读数U1和U2。
如下表所示：
实验次数
1
2
3
4
5
R〔Ω〕
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
U1〔V〕
1.90
2.06
2.20
2.31
2.40
U2〔V〕
1.10
0.88
0.76
0.60
0.57
用表中所给字母表示定值电阻R0的表达式。
〔3〕根据表中的数据，在如图3坐标纸上描绘U1—U2的关系图线，要求图线能尽量多的分布在坐标纸空间内。
并依据图线求得该电源的电动势E=V，r=Ω。
（结果保留三位有效数字）
23、（16分）有一质量为m=0.2kg的小球，从水平轨道上的A点出发，经过一段横截面是圆形、内部光滑的固定管道后离开管道〔小球半径略小于管道内径〕，管道由呈抛物线状的BC段、呈圆形的CDE和呈1/4圆形的EF段组成，C点、E点为连接点，E点与圆心O在同一水平线上，CO与水平方向夹角为30º，BC段的高度为h1=0.2m，CDE和EF段的半径均为R=0.3m，如下图。
小球与水平轨道间的动摩擦因数μ=0.2，AB段长度为l=0.5m，小球半径和管道的内径均远小于上述高度或半径，管壁厚度不计，所有管道与水平轨道在同一竖直面内，重力加速度g=10m/s2。
〔1〕假设要使小球恰能从管道的F端离开，求小球从A点出发的最小速度；
〔2〕假设小球以最小速度的2倍从A点出发，求小球经过C点的速度和经过最低点D点时小球对管道的压力；
〔3〕假设要使小球落到离F端水平距离为0.5m的M点，求小球从A点出发的速度为多大？
24、〔20分〕如图1所示，相距为d的水平虚线M、N之间是水平向里的匀强磁场，磁感应强度为B。
正方形线圈abcd的边长为L（L求：
〔1〕请在图2中定性画出线圈从开始到穿出磁场过程的v—t图象。
〔2〕线圈穿越磁场过程损耗的机械能是多少?
〔3〕线圈cd边刚穿出磁场速度是多大?
25、〔22分〕如下图，以坐标原点O为圆心的半径为R的半圆形区域里，有一垂直纸面向里的匀强磁场（包括边界），磁感应强度为B。
图中abcd是一个外切于半圆的矩形边界线。
在-RyR的区间内，有一束速度相同的带电粒子垂直y轴射入磁场区域，粒子的质量为m、电荷量为q，粒子的重力忽略不计。
结果检测到矩形边界线的ab、be段均有粒子射出，而矩形边界线其余部分均无粒子射出。
求：
〔1〕粒子入射的速度是多大?
〔2〕从O点入射的粒子，从矩形边界线上的什么位置射出。
〔3〕从（0，R/2）点入射的粒子，从矩形边界线上的什么位置射出。
26、〔15分〕Al2O3、Al（OH）3都是重要的化工原料和产品，在生产生活中有着重要的应用。
〔1〕纳米氧化铝属于特种氧化铝。
制备纳米氧化铝可采用铵明矾热解法：
即在硫酸铝溶液中加入硫酸铵与之反应制得铵明矾[化学式为：
NH4Al（SO4）2·12H2O]，将精制的铵明矾加热分解成纳米Al2O3。
写出上述生产过程中制取铵明矾的化学方程式：
。
〔2〕铵明矾热解法中所用的硫酸铝不能含有Fe2+、Fe3+离子，其制备过程〔原理〕为：
A、把常规法生产出的硫酸铝清液〔含FeSO4〕，加热至80℃，进行调碱至pH=3.0；
B、在酸性溶液中，KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为Mn2+，即：
MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O
C、过量的MnO4-和Mn2+反应析出活性MnO2，即：
□MnO4－+□Mn2++□H2O＝□MnO2+□H+〔未配平〕
D、b中生成的Fe3+水解转化为Fe（OH）3与c中新生成的活性MnO2发生吸附共沉来达到除铁的目的。
①室温下，Fe（OH）3开始沉淀和完全沉淀的pH分别为1.6、3.3，Ksp=2.6×10－39。
在调碱过程可加入试剂〔填选项编号〕达到要求的pH。
A、MgOB、NaOHC、Al（OH）3D、Na2CO3
假设该生产过程最后所得溶液pH=4.0，那么溶液中的Fe3+浓度为。
②当生成的活性MnO2不足时，铁的去除率较低，甚至达不到除铁的目的；当生成MnO2过量时，在增加成本的同时也达不到除铁的最正确效果。
因此在过程c中可另加入MnSO4溶液，以保证MnO2与Fe3+的物质的量之比为3∶1，达到最正确除铁效果，那么整个过程中高锰酸钾与硫酸锰的物质的量之比为。
〔3〕工业上利用离子膜电解偏铝酸钠溶液制备高品质的氢氧化铝，装置如下图所示〔a、b为电源的电极〕：
总反应方程式为：
4NaAlO2+4H2O4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
①该电解池阳极室发生的电极反应式是，该离子膜为离子交换膜〔填“阴”或“阳”〕。
②制备得到的高品质氢氧化铝在牙膏成分可以替代碳酸钙、二氧化硅，它们的作用是作。
假设某品牌牙膏中只含有上述三种成分中的一种，请设计实验方案，验证该品牌牙膏中含有的成分是Al（OH）3。
。
27、〔15分〕氨是最重要的化工产品之一。
〔1〕合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
有关化学反应的能量变化如下图所示。
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为。
〔2〕CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）3]CH3COO·CO（l）；△H<0
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是。
〔填写选项编号〕
A、高温、高压B、高温、低压C、低温、低压D、低温、高压
〔3〕用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H<0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
该温度下此反应平衡常数K的值为_________。
下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。
假设反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。
〔4〕将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。
弱电解质在水中的电离平衡常数〔25℃〕如下表：
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11
1.77×10-5
现有常温下0.1mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，
①你认为该溶液呈性〔填“酸”、“中”、“碱”〕，原因是
。
②就该溶液中粒子之间有以下关系式，你认为其中正确的选项是
A、c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3·H2O）
B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol·L-1
D、c（NH4+）+c（NH3·H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
28、〔14分〕绿矾〔FeSO4·7H2O〕是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑〔含少量锡、氧化铁等杂质〕为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
25℃时
饱和H2S溶液
SnS沉淀完全
FeS开始沉淀
FeS沉淀完全
pH
3.9
1.6
3.0
5.5
〔1〕操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
〔2〕析出的FeSO4·7H2O晶体通过如右图所示装置与母液分离。
制作过滤器时，选择比布氏漏斗内径〔选填“略大”、“略小”、“等大”〕的滤纸，同时要求滤纸能。
在减压过滤中，先用法转移溶液，〔选填“开大”、“关小”〕水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀。
洗涤晶体时，应先〔选填“开大”、“关小”、“关闭”〕水龙头，用冰水淋洗，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。
〔3〕晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：
①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。
请补充完整步骤③，步骤③需要在干燥器中进行，理由是。
〔4〕绿矾晶体中Fe2+含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。
①准确称量4.0g绿矾晶体样品，于250mL锥形瓶中，加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至40~50℃。
②向此溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。
用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，假设溶液不立刻变红，那么进行步骤③，如果立刻变红，那么应继续煮沸几分钟。
③将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中。
用0.2mol·L-1标准KMnO4溶液滴定至溶液出现微红色即为终点，读出消耗液体体积10.00mL。
〔i〕以下关于滴定过程中操作正确的选项是。
A、滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液
B、KMnO4溶液置于酸式滴定管中，装液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量标准溶液，使尖嘴充满标准溶液
C、本实验不需要指示剂。
滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，立即记录此时的体积
D、接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
〔ii〕产品中Fe2+的质量分数为。
29、〔14分〕药物OC-229-648（H）是一种活性抗炎药，其合成路线如下〔如下图〕：
〔1〕写出H中一个含氧官能团的名称
〔2〕写出B与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式
〔3〕以下关于G物质的说法正确的选项是
A、该物质不属于苯的同系物，不溶于水
B、1mol该物质彻底水解后能生成4种新的物质
C、1mol该物质最多能与含3molBr2的溴水发生反应；
D、该物质所有原子不可能在同一平面
〔4〕A+B
C、C+D
E均是2017年诺贝尔化学奖得主之一查德-赫克发明的反应，其反应类型为：
。
〔5〕物质A可看作由两个W片断组成的物质，现有一个W片断与—OC2H5〔乙氧基〕结合生成的有机物，符合以下条件的同分异构体有种。
并写出其中两种的结构简式、。
①含有苯环，且苯环上只有两个处于对位的取代基；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。
30、〔16分〕某果树在晴朗夏季的一天中，光合速率、细胞间CO2浓度、光合有效辐射〔太阳辐射中能被
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