广东深圳高级中学高二下学期期中 化学 含答案.docx
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广东深圳高级中学高二下学期期中化学含答案
深圳高级中学2018-2019学年高二化学第二学期期中考试
命题人：
冷亚梅审题人：
李仪
选择题部分包含第包含第1-18题，共54分；主观题部分包含第19-22题，共46分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：
Li-7,N-14,O-16,Cl-35.5,S-32,I-127
注意事项：
1、答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（本卷共计54分）
一．选择题：
（每小题只有一个选项，每小题3分，共计54分）
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是
A．铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体，均可用作净水剂
B．淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化
C．市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素
D．维生素C有较强还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强该药物吸收
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48L戊烷，含有共价键数目为3.2NA
B．标准状况下，16g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为3NA
C．通常状况下，浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物，共转移电子数为0.5NA
D．1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10-5NA
3.
阳离子
Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
阴离子
OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
溶液X中含有下表中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）。
向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是
A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B.生成无色气体的离子方程式为：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
4.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A.
Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
B.
向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液
溶液变蓝
氧化性：
IO3->I2
C.
向20.00mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液
只产生黑色沉Ksp（Ag2S）
Ksp（Ag2S）>Ksp（Ag2CO3）
D.
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH
pH：
Na2SO3>NaHSO3
HSO3-结合H+能力比SO32-的强
5.
用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
NH4Cl
A．用于实验室制NH3B．证明碳酸的酸性比硅酸强
冰醋酸
浓硫酸
乙醇
食盐水润湿的铁粉
干燥的铁粉
饱和碳酸钠溶液
C．用于模拟生铁的电化学腐蚀D．制备乙酸乙酯
6.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。
常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。
说法正确的是
A.元素Y的最高正化合价为+6
B.简单离子半径的大小顺序:
Z>Y>X
C.简单气态氢化物的稳定性:
Y>X
D.元素X和Y能形成离子化合物
7.
热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。
一种热激活电池的基本结钩如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb，说法正确的是
A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极
B．放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移
C．每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl
D．电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2
8.
用AG表示溶液酸度：
。
在室温下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，滴定结果如图所示。
下列分析正确的是
A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=3.4
B．A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL
C．B点溶液中可能存在c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
D．滴定过程中，c（CH3COO-）／c（H+）逐渐减小
9.下列说法正确的是
A．生物柴油的主要成分是液态烃
B．尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的
C．糖类又称为碳水化合物，均可用通式Cm（H2O）n表示
D．皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油
10.下列说法正确的是
A．用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键
B．CH3Cl、
、
中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
C．合成
的单体是乙烯和2-丁烯
D．1mol绿原酸（
）与足量溴水反应，最多消耗4molBr2
11.为提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙醇（乙酸）
CaO
分液
B
淀粉溶液（NaCl）
水
过滤
C
苯（苯酚）
NaOH溶液
分液
D
甲烷（乙烯）
KMnO4酸性溶液
洗气
12.用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质（可加热）。
该试剂可以是下列中的
A．新制氢氧化铜悬浊液B．溴水C．碳酸钠溶液D．银氨溶液
13.下列说法正确的是
A．有机物CH3（CH2）2CH（CH3）2的一氯代物有四种
B．
的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯
C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
D．
互为同系物
14.下列反应类型中，能够在碳链上引入醇烃基的反应类型
①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤还原反应
⑥氧化反应⑦酯化反应⑧硝化反应
A．①②④⑤B．①②⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．②③⑤⑥
15.某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有
A．8种B．9种C．10种D．11种
16.
一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是
A．分子式为C17H17N2O6
B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应
C．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应
D．分子中含有三种不同的官能团
17.有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为
。
有机物X的键线式为
下列说法不正确的是
A．X的化学式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z,Z的一氯代物有4种
18.
某药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是
A．对苯二酚在空气中能稳定存在
B．1mol该中间体最多可与11molH2反应
C．2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、加聚反应
D．该中间体分子最多可以消耗4molNaOH
第Ⅱ卷（本卷共计46分）
二、主观题（共4题，共计46分）
19.亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
NaOH和30%H2O2混合溶液
K1
K2
已知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置C的作用是_____________。
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为___________。
（3）装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子，检验该离子的方法是____________________。
（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用；④低于60℃干燥；得到成品．
实验Ⅱ：
样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：
I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。
请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为___________。
20.
为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、MnO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。
工艺流程如图所示：
MnS、S
已知：
常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
请回答下列问题：
（1）加快酸浸速率的常用措施有______________（任写一条即可得分）。
（2）“浸出渣”主要成分为CaSO4·2H2O和______两种物质。
（3）“操作B”的过程是，先在40~50℃加入H2O2，其作用是___________（用离子方程式表示）；再调pH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的___（填元素名称）元素。
（4）溶液中c（Mn2+）=0.02mol·L－1，调节溶液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c（H2S）=0.1mol·L－1，此时pH约为___________。
（已知次温度下：
Ksp（MnS）=5.0×10－14，H2S的电离常数：
K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8）
（5）在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
①Cl-在阳极被氧化为ClO-
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为______________。
21.大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）之后才能排放。
（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：
①2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）ΔH＝−566.0kJ·mol−1
②N2（g）＋O2（g）
2NO（g）ΔH＝+180.0kJ·mol−1
③2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）ΔH＝−116.5kJ·mol−1
写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为____________________。
（2）汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。
在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：
①能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填字母标号）。
A.2v正（NO2）=v逆（N2）B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.气体总压强不再变化D．ΔH保持不变E．混合气体的密度不再变化
②从反应开始到5min，生成了0.08molN2，则5min内v（CO）=___mol⋅L−1⋅min−1。
③25min时，物质浓度变化如图1所示，则改变的条件可能是___________（填字母标号）。
图2
图1
A.缩小容器体积B.增加NO2的浓度C.降低温度D.升高温度
（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图2。
其阴极的电极反应式为___________。
22.有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的名称是_______________；A→B的反应类型______________
（2）C中含氧官能团名称是______________
（3）F的分子式是______________________。
G的结构简式是____________________。
（4）C→D的反应方程式是________________
（5）D+E→F的反应方程式是________________。
（6）满足下列条件的F的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构）。
a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构
b.含碳碳三键无C=COH结构
其中满足a.核磁共振氢谱显示苯环上有两组峰；
b.与FeCl3可发生显色反应的结构（任写一种）
（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由
、.CH3CHO、
-CHO合成多环化合物的路线（无机试剂任选）___________
高二期中化学答案
一、单选题1-18（每题3分，共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
C
A
B
C
C
D
C
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
C
A
C
A
B
B
D
B
二、填空题19-22（共46分）
19、（每空2分，共10分）
（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中
（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
（3）取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣
（4）38℃~60℃水洗涤沉淀
（5）c•V•10﹣3mol
20．（除标注外每空2分，共10分）
（1）适当加热或搅拌或适当增大酸溶液浓度（1分）
（2）BaSO4
（3）2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O；铁（1分）
（4）5.2
（5）ClO-+2Ni2++4OH-===2NiOOH·H2O↓+Cl-
21.（每空2分，共10分）
（1）2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）ΔH=-1195.5kJ/mol
（2）①BC②0.032③D
（3）NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O
22.（除标注外每空2分，共16分）
（1）苯乙烯；加成反应
（2）羟基
（3）C9H8O，
（4）
（5）
（6）15
（7）
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