X>Y
C.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物D.简单离子半径:
Y>X
10．密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度F的平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
25℃时初始浓度（mol／L）
0.1
0.2
0
25℃时平衡浓度（mol／L）
0.05
0.05
0.1
50℃时平衡浓度（mol／L）
0.06
0.08
0.08
下列说法错误的是
A．该反应是放热反应
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小
C．该反应可表示却X十3Y2Z
D．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍
11．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是
A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2
B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+
C．当有3gH+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L
D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高
12．分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同．则下列说法不正确的是（A、B、C、D、E均为有机物）
A．符合上述转化关系的有机物A的结构有8种
B．C和E一定为同系物
C．1molB完全转化为D转移2mol电子
D．D到E发生氧化反应
13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中:
c（H+）=
mol·L-1
B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
C.0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c（H＋）－2c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）
D.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）增大
14.下列说法正确的是
A.跳高运动员起跳以后在上升过程中处于超重状态
B.在绕地运行的天宫一号实验舱中，宇航员处于失重状态，所以宇航员没有惯性
C.田径比赛的链球项目是利用离心现象来实现投掷的
D.足球被守门员踢出后，在空中沿着弧线运动属于离心现象
15．一质点做速度逐渐增大的匀加速直线运动，在时间间隔t内位移为s，动能变为原
来的9倍。
该质点的加速度为
A．
B．
C．
D．
16．如图所示，M、N两点分别放置两个等量异种电荷，A为它们连线的中点，B为连线上靠近N的一点，C为连线的中垂线上处于A点上方的一点，同一负电荷放在A、B、C三点时
A．放在A点受力最小，放在B点电势能最大
B．放在C点受力最小，放在B点电势能最小
C．放在B点受力最小，放在C点电势能最大
D．放在A点受力最大，放在C点电势能最大
17.如图所示，匀强磁场的边界为直角三角形，∠EGF=30°，已知磁感应强度为B，方向垂直纸面向里。
F处有一粒子源，沿FG方向发射出大量带正电荷q的同种粒子，粒子质量为m，粒子的初速度v0大小可调，则下列说法正确的是
A．若粒子能到达EG边界，则粒子速度越大，从F运动到EG边的时间越长
B．v0取合适值，粒子可以到达E点
C．能到达EF边界的所有粒子所用的时间均相等
D．粒子从F运动到EG边所用的最长时间为
18．如图所示，两个等大金属带电小球A和B分别带有同种电荷QA和QB（小球的大小可忽略不计），质量为mA和mB.A球固定，B球用长为L的绝缘丝线悬在A球正上方的一点．当达到平衡时，A、B相距为d，若使A、B接触后再分开，当再次达到平衡时，AB相距为2d，则A、B的电荷量之比QA∶QB可能为
A．（15＋4
）∶1B．4∶1
C．（15－4
）∶1D．1∶4
19.已知人造航天器在月球表面上空绕月球做匀速圆周运动，经过时间
（
小于航天器的绕行周期），航天器运动的弧长为
，航天器与月球的中心连线扫过角度为
，万有引力常量为
，则
A.航天器的轨道半径为
B.航天器的环绕周期为
C.月球的质量为
D.月球的密度为
20.如图，在竖直向下的y轴两侧分布有垂直纸面向外和向里的磁场，磁感应强度均随位置坐标按B＝B0＋ky（k为正常数）的规律变化。
两个完全相同的正方形线框甲和乙的上边均与y轴垂直，甲的初始位置高于乙的初始位置，两线框平面均与磁场垂直。
现同时分别给两个线框一个竖直向下的初速度vl和v2，设磁场的范围足够大，当线框完全在磁场中的运动时，正确的是
A.运动中两线框所受磁场的作用力方向一定相同
B.若v1＝v2，则开始时甲所受磁场力小于乙所受磁场力
C.若v1＞v2，则开始时甲的感应电流一定大于乙的感应电流
D.若v1＜v2，则最终稳定状态时甲的速度可能大于乙的速度
21．如图所示，竖直平面内有一光滑直杆AB，杆与水平方向的夹角为θ（0°≤θ≤
90°），一质量为m的小圆环套在直杆上，给小圆环施加一与该竖直平面平行的恒力F，并从A端由静止释放，改变直杆和水平方向的夹角θ，当直杆与水平方向的夹角为30°时，小圆环在直杆上运动的时间最短，重力加速度为g，则：
A．恒力F可能沿与水平方向夹30°斜向右下的方向
B．当小圆环在直杆上运动的时间最短时，小圆环与直杆间必无挤压
C．若恒力F的方向水平向右，则恒力F的大小为
D．恒力F的最小值为
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33~40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，使用的小灯泡标有“2.5V，0.75W”，其他可供选择的器材有：
A．电流表A1（量程0.6A，内阻约1Ω）
B．电流表A2（量程3A，内阻约0.2Ω）
C．电压表V1（量程3V，内阻约3kΩ）
D．电压表V2（量程15V，内阻约15kΩ）
E．滑动变阻器R1（0～1KΩ，0.5A）
F．滑动变阻器R2（0～10Ω，2A）
G．电源E（6V）
H．开关S及导线若干
（1）实验中电流表应选用_______，电压表应选用_______，滑动变阻器应选用_______．（请填写器材前面的字母代码）
（2）请用笔画线代替导线，将如图所示的实物图电路图正确连接起来。
23.（10分）利用如图所示①的电路测定电源的电动势和内电阻。
（1）若闭合电键S1，将单刀双掷电键S2掷向a，改变电阻箱R的阻值得到一系列的电压表的读数U。
则由于未考虑电压表分流导致电动势的测量值与真实值相比，内阻的测量值与真实值相比。
（填“偏大”“相等”或“偏小”）
（2）若断开S1，将单刀双掷电键S2掷向b，改变电阻箱R的阻值得到一系列的电流表的读数I。
则由于未考虑电流表分压导致电动势的测量值与真实值相比，内阻的测量值与真实值相比。
（填“偏大”“相等”或“偏小”）
（3）某同学分别按照以上两种方式完成实验操作之后，利用图线处理数据，得到如下两个图象（如图②和③所示），纵轴截距分别是b1、b2，斜率分别为k1、k2。
综合两条图线的数据可以避免由于电压表分流和电流表分压带来的系统误差，则电源的电动势
E=，内阻r=。
24．（14分）如图所示，半径为R的光滑圆弧轨道放置在竖直平面内，A、C是轨道的两个端点，A点与圆心O等高，C点和圆心O点的连线与竖直方向的夹角θ＝60°，B点处在圆弧轨道的最低点。
现有两个半径均为r（r≪R）的小球1和小球2，其中小球2静止在B点。
把小球1从A点由静止释放，到达最低点B处与小球2发生弹性碰撞，为使得小球2能离开圆弧轨道，小球2与小球1的质量之比
应满足什么条件？
25．（18分）如图所示，足够长的斜面与水平面的夹角为θ＝53°，空间中自上而下依次分布着垂直斜面向下的匀强磁场区域Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、……、n，相邻两个磁场的间距均为d＝0.5m．一边长L＝0.1m、质量m＝0.5kg、电阻R＝0.2Ω的正方形导线框放在斜面的顶端，导线框的下边距离磁场Ⅰ的上边界为d0＝0.4m，导线框与斜面间的动摩擦因数μ＝0.5.将导线框由静止释放，导线框在每个磁场区域中均做匀速直线运动．已知重力加速度g＝10m/s2，sin53°＝0.8，cos53°＝0.6，求：
（1）导线框进入磁场Ⅰ时的速度；
（2）磁场Ⅰ的磁感应强度B1；
（3）磁场区域n的磁感应强度Bn与B1的函数关系．
26.（14分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
某化学兴趣
小组对食盐与亚硝酸钠进行探究：
Ⅰ.鉴别NaCl和NaNO2
甲同学用沉淀分析法
经查：
常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8， Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有 溶液的试管。
乙同学测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。
该溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）。
Ⅱ.如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）装置B中试剂X是，装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为______________；发生反应的离子方程式是。
Ⅲ.用电化学法模拟工业处理SO2。
将硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
（1）M极发生的电极反应式为。
（2）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____L（已知：
1个e所带电量为1.6×10－19C）。
（保留两位有效数字）
27.（15分）用废Ni--MH电池正极材料可制备电子级硫酸镍晶体，其工艺流程如下图所示:
回答下列问题:
（1）废Ni-NH电池正极材料硫酸浸出液中的成分浓度如下表所示:
成分
Ni2+
Fe2+
Cu2+
Ca2+
Mg2+
Mn2+
H+
SO42-
浓度（mol/L）
c
0.013
0.0007
0.0013
0.0030
0.004
0.01
1.8
溶液中c（Ni2+）=_____mol/L（结果保留四位有效数字）。
（2）在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿（FeOOH）,写出反应的离子方程式:
___________。
（3）“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。
当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c（Mg2+）:
c（Ca2+）=0.67，则MgF2的溶度积为______[已知Ksp（CaF2）=1.10×10-10]。
（4）“除锰”时，（NH4）2S2O8与“滤液3”中的MnSO4反应生成含锰化合物R、硫酸铵及硫酸，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
1，则MR的化学式为_____。
（填字母）
a.MnO2b.Mn2O3c.（NH4）2MnO4d.Mn（OH）3
（5）“除锌”时，Zn2+与有机萃取剂（用HA表示）形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。
①试写出萃取时反应的离子方程式______________。
②“除锌”时、锌的萃取率随料液pH变化如右图所示：
试分析pH增大时，锌的萃取率有所增大的原因是_____________________。
③“操作X”的名称是________________。
28.（14分）二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。
（1）已知：
CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。
CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝kJ•mol－1。
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：
CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。
①该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”）
②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是。
（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①该反应在自发进行（填“低温”或“高温”）。
②b代表的物质是。
③T1温度下的平衡转化率为，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为（保留三位有效数字）。
29.（10分）下图是内环境稳态与各系统的功能联系示意图，请回答相关问题。
（1）（每空1分）a表示 系统，b表示 系统，c表示 系统，参与内环境维持的还有图中的 系统
（2）（2分）内环境相对稳定，除了图中所示的器官、系统的协调活动外，还必须在 的调节机制下进行
（3）（2分）外界中的O2进入红细胞内共穿过 层生物膜；
（4）（2分）CO2不从组织液进入组织细胞的原因是 。
30.（7分）密码子是mRNA上决定一个氨基酸的三个相邻的碱基。
（1）第一个被科学家破译的是决定苯丙氨酸的密码子：
UUU。
1959年，科学家M.W.Nirtbeifi和H.Matthaei用人工合成的只含U的RNA为模板，在一定的条件下合成了只有苯丙氨酸组成的多肽，这里的一定条件有核糖体、以及________________________________
____________________________________________________________等。
（2）继上述实验后，又有科学家用C、U两种碱基相间排列的mRMA为模板，检验—个密码子是否含有三个碱基。
如果密码子是连续翻译的，且一个密码子中含有两个或四个碱基，则该RNA指导合成的多肽链中应由____________种氨基酸组成；若是一个密码子中含有三个碱基，则该RNA指导合成的多肽链应由____________种氨基酸组成。
（3）实验研究证明，mRNA上决定氨基酸的密码子共有____________种。
（4）用化学方法使一种直接链状的六肽降解，其产物中测出了3种三肽：
甲硫氨酸——组氨酸——色氨酸
精氨酸——缬氨酸——甘氨酸
甘氨酸——甲硫氨酸——组氨酸
该直链状六肽的氨基酸排列顺序为________________________________________。
31.（10分）下图表示演替过程中物种多样性随时间变化的曲线，回答下列问题
（1）曲线_________（填“甲”或“乙”）表示初生演替，理由是______________________。
（2）A点物种多样性下降，可能的原因是____________。
群落中某昆虫种群雌雄个体通过气味相互识别，说明离不开信息传递。
（3）光裸的岩石上首先定居的生物是_________，该生物被下一阶段的生物取代的原因是_______________________。
32．（12分）中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理医学奖，她研制的抗疟药青蒿素挽救了数百万人的生命。
青蒿素是从黄花蒿（二倍体，18条染色体）中提取的，假设黄花蒿的茎秆颜色由两对独立遗传的等位基因A、a和B、b控制，基因A控制红色素合成（AA和Aa的效应相同），基因B为修饰基因，BB使红色素完全消失，Bb使红色素颜色淡化。
现用两组纯合亲本进行杂交，实验结果如下：
第一组：
P白秆×红秆→F1粉秆→F2红秆：
粉秆：
白秆=1：
2：
1
第二组：
P白秆×红秆→F1粉秆→F2红秆：
粉秆：
白秆=3：
6：
7
请回答以下问题：
（1）第一、二组P中白秆的基因型分别是____________，若第二组F1粉秆进行测交，则F2中红秆：
粉秆：
白秆=__________________。
（2）让第二组F2中粉秆个体自交，后代白秆个体比例占________。
（3）若BB和Bb的修饰作用相同，且都会使红色素完全消失，则第一组F1全为白秆，F2中红秆：
白秆=1：
3。
若第二组中白秆亲本与第一组中不同，F1也全部表现为白秆，那么F1自交，F2的表现型及比例为。
（4）四倍体黄花蒿中青蒿素含量通常高于野生型黄花蒿，低温处理野生型黄花蒿正在有丝分裂的细胞会导致染色体不分离，从而获得四倍体细胞并发育成植株。
推测低温处理导致细胞染色体不分离的原因是。
四倍体黄花蒿与野生型黄花蒿杂交后代体细胞的染色体数为_________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理—选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是____。
（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．图1为氧气分子在不同温度下的速率分布图象，由图可知状态①的温度比状态②的温度高
B．图2为一定质量的理想气体状态变化的p－V图线，由图可知气体由状态A变化到B的过程中，气体分子平均动能先增大后减小
C．图3为分子间作用力的合力与分子间距离的关系，可知当分子间的距离r＞r0时，分子势能随分子间的距离增大而增大
D．液体表面层分子间的距离比液体内部分子间的距离大；附着层内液体分子间的距离小于液体内部分子间的距离
E．一定质量的理想气体在等压膨胀过程中，气体内能增加的同时向外界释放热量
（2）（10分）如图所示，截面积分别为SA=1cm2、SB=0.5cm2的两个上部开口的柱形容器A、B，底部通过体积可以忽略不计的细管连通，A、B两个气缸内分别有两个不计厚度的活塞，质量分别为mA=1.4kg、mB=0.7kg.A气缸内壁粗糙，活塞与气缸间的最大静摩擦力为Ff=3N；B气缸内壁光滑，且离底部2h高处有一活塞销。
当气缸内充有某种理想气体时，A、B中的活塞距底部均为h，此时气体温度为T0=300K，外界大气压为P0=1.0×105Pa。
现缓慢升高气体温度，（g取10m／s2，）求：
①当气缸B中的活塞刚好被活塞销卡住时，气体的温度；
②当气缸A中的活塞刚要滑动时，气体的温度T2。
34.【物理选修3-4】（15分）
（1）（5分）由波源S形成的简谐横波在均匀介质中向左、右传播。
波源振动的频率为20Hz，波速为16m/s。
已知介质中P、Q两质点位于波源S的两侧，且P、Q和S的平衡位置在一条直线上，P、Q的平衡位置到S的平衡位置之间的距离分别为15.8m、14.6m，P、Q开始震动后，下列判断正确的是_____。
（填正确答案
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