8．下列热化学方程式正确的是（注：
的绝对值均正确）（）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）
D．2HCl（g）==Cl2（g）+H2（g）；△H=－184.6kJ/mol（反应热）
9．将V1ml1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（）
A．实验操作时的环境温度为220C
B．实验表明热能可转化为化学能
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．NaOH溶液的浓度约为1.50mol/L
10．在进行中和热的测定时，下列操作错误的是（）
A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C．为了使反应均匀进行，可向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
11．在一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A．0～6min的平均反应速率:
v（H2O2）≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B．6～10min的平均反应速率:
v（H2O2）<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C．反应至6min时,c（H2O2）=0.30mol·L-1D．反应至6min时,H2O2分解了50%
12．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
13．向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：
2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g）（x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（L·min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）:
v（C）=3:
2,则下列说法中正确的是（）
A．x:
y=3:
1B．v（A）:
v（C）=2:
1
C．A的平衡浓度为0.4mol/LD．A与B的平衡浓度之比为3:
2
14．下列说法中正确的是（）
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
15．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。
将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。
反应如下：
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）
下列说法正确的是（）
A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变
B．在提纯过程中，I2的量不断减少
C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
16．已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0。
在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。
下列说法不正确的是（）
A．图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10min内用v（N2O4）=0.02mol/（L·min）
C．25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．该温度下反应的平衡常数K=1.11L/mol
17．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）（正反应为放热反应）。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是（）
A．图I研究的是A的不同浓度对反应的影响，且乙使用的A浓度较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
18．I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）+I—（aq）
I3—（aq）
某I2、、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c（I3—）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态，忽略I2的挥发）。
下列说法正确的是（）
A.反应I2（aq）+I—（aq）
I3—（aq）△H>0
B．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
C．若反应进行到状态D时，一定有v逆>v正
D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数K1、K2则K1＞K2
19．在一密闭容器，aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
20．某溶液中发生反应：
A=2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示。
若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（）
A．0-2min，速率不断减少的主要原因是A的浓度减少A的浓度
B．反应开始前2min，C的浓度增加量等于A的浓度减少量
C．至2min时，A的物质的量减小值可能是0.5mol
D．至2min时，c（B）介于1mol·L-1至1.5mol·L-1之间
21．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
（N2O4
2NO2△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
22．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．向饱和NaCl溶液中1:
1通入NH3和CO2制备NaHCO3
B．500℃左右比常况下更有利于合成氨
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
23．298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（）
①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度．
A．①②B．②③C．④⑤D．③⑤
24．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，只增大反应温度且保持不变，平衡时Br2（g）的转化率为b。
则a与b的关系是（）
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定
25．某温度下，将3molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：
aA（g）+2B（g）
3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a等于（ ）
A．1B．2C．3D．4
第二部分:
非选择题（50分）
26．（12分）
（1）实验测得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：
。
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。
已知反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝akJ·mol－1。
有关键能数据如下：
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能（kJ·mol－1）
436
391
945
试根据表中所列键能数据估算a的数值____________。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
已知：
C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH3＝－2599kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的反应热为：
ΔH＝__________________。
（4）在微生物作用的条件下，NH
经过两步反应被氧化成NO
。
两步反应的能量变化示
意图如下：
第一步反应是________反应（填“放热”或“吸热”），原因是__________。
27．（12分）碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂。
（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol·L－1HCl的反应速率。
①该反应的离子方程式为____。
②设计实验方案：
通过测量___________________计算反应速率
（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。
限选试剂与用品：
0.1mol·L－1HCl、颗粒状CaCO3、
粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
（i）设计实验方案：
在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定
（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
（ⅱ）根据（i）中设计的实验测定方案，拟定实验表格，完整体现实验方案。
列出所用试剂的用量、待测物理量；数据用字母a、b、c、d表示。
已知实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；
实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响。
写出下表中①-⑥所代表的必要数据或物理量
物理量
实验序号
V（0.1mol•L-1HCl）/mL
m（颗粒状CaCO3）/g
m（粉末状CaCO3）/g
V（蒸馏水）/mL
⑤
⑥
实验1
a
b
0
c
d
实验2
①
0
③
c
d
实验3
c
②
0
④
d
28．（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。
工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49.0kJ·mol－1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
（1）a点正反应速率_____（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最小的是______。
A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。
（写出计算过程）
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图
中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，
曲线II对应的实验条件改变是___________。
判断的理由是
29．（10分）物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是：
B（g）
A（g）+H2（g）ΔH=+125kJ·mol—1
（1）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。
物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
①由上图可得出：
结论一：
其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越___；
结论二：
_______________________。
②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是：
_________________________________________________________________。
（2）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率。
试解释其原因：
______________________________________________________。
班级___________姓名____________学号_________
--------------------------------------------密----------------------------------------封------------------------------------线----------------------------------------------------------
广州市培正中学2016-2017学年第一学期期中考试
高二化学答卷
选择题成绩
非选择题成绩
总分
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
26.（12分）
（1）
（2）（3）
（4）；
27.（12分）
（1）①
②
（2）（i）
（ⅱ）①②③④
⑤⑥
28.（16分）
（1）
（2）
（3）写出详细计算过程
（4）；；
29（10分）
（1）①，
②
（2）
广州市培正中学2016-2017学年第一学期期中考试
高二化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
D
B
B
B
C
B
D
C
C
D
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
C
C
B
D
C
C
D
B
D
A
B
26.（12分）
（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ/mol（4分）
（2）-93（3）+226.7KJ/mol
（4）放热，反应物总能量高于生成物总能量
27.（12分）
（1）①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）
②生成CO2的体积（或质量）和反应时间
消耗CaCO3固体的质量和反应时间（2分）
（答案合理即可）
（2）（i）生成等质量CO2所需的时间（或相同时间内生成的CO2的质量）（2分）
（ⅱ）①a②b③b④a⑤m（CO2）/g⑥时间/s（⑤⑥答案可以写反，但是要和（i）答案对应，6分）
28.（16分）
（1）大于（2分）
（2）D（2分）
（3）（6分）
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
起始物质的量/mol6800
物质的量变化/mol2622
平衡物质的量/mol4222（2分）
（2分）
（2分）
（4）升高温度（2分）增大压强（2分），Ⅱ中反应速率增大，平衡时氢气物质的量减少，说明平衡正移，该反应正方向为气体分子数目减少，因此改变的条件为增大压强（2分）。
29.（10分）
（1）高（2分），其他条件不变，体系的总压强越大，平衡转化率越小（2分）。
（3）总压强不变时，加入稀释剂，同等程度的减少反应物及生成物浓度，相当于体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，物质B的平衡转化率增大（总压强不变，加入稀释剂，同等程度的减少反应物及生成物浓度，运算浓度熵小于K，故平衡正移）（4分）
（4）氧气将反应生成的氢气，减少生成物氢气的浓度，同时释放能量促进平衡正移。
（2分
初中化学试卷
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