8套人教版九年级化学全册导学案 知识点汇总附对应习题及答案打包下载.docx

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8套人教版九年级化学全册导学案知识点汇总附对应习题及答案打包下载

（8套）人教版九年级化学（全册）导学案知识点汇总附对应习题及答案

绪言　化学使世界变得更加绚丽多彩

【学习目标】

1．知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2．了解化学发展史。

3．认识化学学科的学习特点，关注化学对人类进步和社会发展的重要作用，认识学习化学的价值。

【重点难点】

1．化学的作用。

2．化学研究的对象。

3．化学发展史。

学习内容一　化学的作用

【学习指导】

阅读课本第1－2页的有关内容，完成下列填空。

1．利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。

2．食盐可用作调味品，还是一种重要的化工原料。

【名师归纳】

1．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

2．化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步，同时也带来了一些负面影响。

“科学是一把双刃剑”，我们应该扬长避短，在享受现代文明的同时，还要清醒地认识到它可能产生的负面影响。

【反馈练习】

1．为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。

下列对化学学科的认识中错误的是（B）

A．化学为人类研制了新材料

B．化学的发展导致了生态环境的恶化

C．化学为人类提供了新能源

D．化学已成为生命科学的重要基础

2．化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步都离不开化学，下列事实与化学无关的是（B）

A．发展低碳经济，保护环境

B．研究“神舟十号”与“天宫一号”对接

C．开发新能源，研制新材料

D．药物和保健品的研制

学习内容二　化学研究的对象及其内容

【学习指导】

阅读课本第2页的有关内容，完成下列填空。

1．化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的新物质。

2．学习化学后，我们不但能知道物质的性质和用途，还会进一步知道它们的内部组成、结构以及变化规律，知道如何利用它们来制造新的产品，以及人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法。

【名师归纳】

1．化学研究的对象：

物质。

2．化学研究的内容包括物质的组成、结构、性质以及变化规律。

【反馈练习】

1．化学是研究物质的一门科学，在日常生活中属于化学学习中常见物质的是（C）

A．衣服、桌子、电视机　　B．太阳、宇宙、太空

C．食盐、水、空气D．精神、意志、力量

2．“神舟十号”飞船上发射的一颗伴随小卫星是多学科协作研究所取得的成果，其中一定不是化学研究范畴的是（C）

A．太阳能电池板

B．小卫星内贮存的燃料

C．小卫星绕飞船运动的轨道

D．拍摄飞船运动状态的高倍照相机

学习内容三　化学发展史

【学习指导】

阅读课本第2－4页的有关内容，完成下列填空。

1．古代：

火的使用，改善了人类自身的生存条件；人类在逐步了解和利用物质变化的过程中，制得了对人类生存具有实用价值的产品，如陶器、火药、纸等。

2．近代：

道尔顿和阿伏加德罗等科学家创立原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

3．现代：

“绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩。

【名师归纳】

化学向着提高人类生活质量和保护人类健康的方向发展，现代化学发展日新月异，新成就层出不穷。

学好化学，重要的是要牢固地、系统地掌握化学的基础知识，并掌握基本的实验技能。

【反馈练习】

1．奠定近代化学基础的是（B）

A．火的发现和利用

B．原子论和分子学说的创立

C．元素周期律的发现

D．目前发现和合成的物质已超过几千万种

2．根据化学发展的实际情况，对下列顺序排列正确的是（C）

①原子论和分子学说的创立　②绿色化学的提出

③门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表

④火的发现和利用　⑤利用先进仪器进行微观探测

A．①②③④⑤B．②①④③⑤

C．④①③⑤②D．④①⑤③②

第一单元　走进化学世界

课题1　物质的变化和性质

第1课时　化学变化与物理变化

【学习目标】

1．理解物理变化和化学变化的定义。

2．理解物理变化与化学变化的本质区别。

3．学习对实验现象观察、描述和分析的方法。

【重点难点】

1．物理变化与化学变化的定义。

2．物理变化与化学变化的本质区别。

学习内容一　物理变化

【学习指导】

阅读课本第6～7页的实验1－1

（1）和1－1

（2），简单介绍一下实验仪器及药品。

老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。

实验

序号

变化前

的物质

变化时发

生的现象

变化后

的物质

变化后有无

新物质生成

1－1

（1）

液态的水

水沸腾后产生

蒸气，洁净玻

璃片上有水滴

液态

的水

无新物

质生成

1－1

（2）

蓝色块状

的胆矾

蓝色块状固体

变成蓝色粉末状

蓝色粉末

状胆矾

无新物

质生成

【讨论交流】

请举出生活中物理变化的几个例子。

【温馨点拨】

生活中物理变化的例子，木头制成课桌、瓷器破碎、车胎爆裂、汽油挥发等。

【名师归纳】

1．做化学实验时，应该重点观察试剂（如水、胆矾、石灰石）的颜色、状态、气味等在实验前后的变化，思考为什么发生变化。

2．物理变化中物质本身并没有发生改变，只是在状态、形状、颜色等方面发生了改变。

【反馈练习】

1．厨房里的下列变化，属于物理变化的是（D）

A．煤燃烧　B．刀生锈　C．菜腐烂　D．水蒸发

2．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是（C）

A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C．冰，水为之，而寒于水

D．曾青（指CuSO4溶液）得铁则化为铜

3．下列变化中，属于物理变化的是ABCDE。

A．铁铸锅　B．木头制桌椅　C．汽油挥发　D．灯泡发光　E．香水挥发　F．蜡炬成灰

学习内容二　化学变化

【学习指导】

阅读课本第7页实验1－1（3）和1－1（4），简单介绍一下实验装置。

老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。

实验

序号

变化前

的物质

变化时发

生的现象

变化后

的物质

变化后有

无新物

质生成

1－1

（3）

蓝色的胆

矾溶液

有蓝色

沉淀生成

蓝色的氢氧

化铜沉淀等

有新物

质生成

1－1

（4）

颗粒状

石灰石

有气泡产生，澄

清石灰水浑浊

二氧化碳

气体等

有新物

质生成

【讨论交流】

1．如何在化学实验中学会观察？

2．请举出生活中化学变化的几个例子。

【温馨点拨】

1．观察是学习化学的重要环节，要了解物质发生的变化，必须从观察入手，在观察中思考，对观察到的变化条件、现象和结果进行科学地分析归纳，我们就可以得出结论。

2．生活中化学变化的几个例子：

铁生锈、煤燃烧等。

【名师归纳】

发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀都不能作为判断发生化学反应的依据。

例如：

灯泡发光、无色的气态氧气变为淡蓝色液态等。

物理变化、化学变化最根本的区别：

看有没有新的物质生成。

【反馈练习】

1．下列过程的原理，一定包含化学变化的是（C）

A．蒸发B．导电C．燃烧D．灭火

2．下列变化，属于化学变化的是（B）

A．矿石粉碎B．纸张燃烧

C．酒精挥发D．冰雪融化

学习内容三　物理变化与化学变化的区别与联系

【讨论交流】

分析蜡烛燃烧过程中有什么变化发生？

【温馨点拨】

物理变化和化学变化是相互联系的。

分析蜡烛燃烧的过程：

同时发生

蜡烛燃烧的过程中同时进行着熔化，但熔化的过程中却有一部分在燃烧。

【名师归纳】

物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变。

【反馈练习】

1．在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是（B）

A．石蜡熔化B．米饭变馊

C．汽油挥发D．湿衣服晾干

2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（A）

A．玻璃破碎　面包发霉

B．榨取果汁　工业上制取氧气

C．玉米酿成白酒　铁生锈

D．煤的燃烧　干冰升华

第2课时　物质的性质

【学习目标】

1．理解物质的变化与物质性质的区别。

2．理解物理性质和化学性质的概念，知道两者的区别。

3．物质的性质与用途之间的关系。

【重点难点】

1．理解物理性质和化学性质的本质区别。

2．能准确区分物质的性质。

学习内容一　物质性质与变化的区别

【学习指导】

阅读课本第7－8页内容，完成下列填空。

木柴燃烧——化学变化　木柴能燃烧——化学性质

酒精挥发——物理变化　酒精会挥发——物理性质

【讨论交流】

石蜡受热熔化和石蜡硬度较小，哪个属于变化？

哪个属于性质？

【温馨点拨】

石蜡受热熔化是一个过程，在此变化过程中没有新物质生成，属于物理变化；石蜡硬度较小是物质的性质，不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质。

【名师归纳】

1．物质的性质和变化是两个不同的概念。

性质是物质本身固有的属性，是变化的内因（即变化的依据），而变化是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。

2．物质的变化和性质在语言描述上是不同的。

变化往往用动词表示，性质往往用“能、可以、会、易”等词语描述，物理变化加上这些词就是物理性质，化学变化加上这些词就是化学性质。

（物理、化学）变化

（物理、化学）性质

如：

挥发

能挥发

（物理变化）　　（物理性质）

【反馈练习】

①木炭在空气中燃烧　②木炭可以燃烧　③木炭在氧气中燃烧比空气中更旺　④水加热变成水蒸气　⑤氢氧化铜是蓝色的固体

性质：

②③⑤；变化：

①④。

学习内容二　物理性质和化学性质

【学习指导】

阅读课本第8－9页内容，完成下列填空。

1．物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

例如铁在潮湿的空气中生锈；铜在潮湿的空气中生成铜绿；碳在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体等。

2．物质不需发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。

物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于它的物理性质。

如通常状态下，氧气是一种无色、无味的气体，水是一种无色透明的液体，胆矾是一种蓝色的固体。

【讨论交流】

尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质，判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们。

【温馨点拨】

物理性质：

无色、无味的气体。

化学性质：

①二氧化碳气体不能燃烧，氧气能支持燃烧；②二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，氧气则不能使澄清的石灰水变浑浊。

区分方法：

①将燃着的木条分别伸入两集气瓶内，若火焰熄灭则是二氧化碳，烧得更旺则是氧气；②分别向两集气瓶内倒入少量的澄清的石灰水，变浑浊的是二氧化碳，不变浑浊的是氧气。

【名师归纳】

1．发生物理变化的一定具有物理性质，发生化学变化的一定具有化学性质。

物质的性质决定物质的用途，物质的用途也体现了物质的性质。

物理性质

化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

性质

确定

由感觉器官直接感知或仪器测知

通过化学变化可知

性质

内容

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

【反馈练习】

1．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（D）

A．氧气无色无味B．铝呈银白色

C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解

2．日常生活中，下列区分各种物质的方法中，错误的是（C）

A．食盐和蔗糖——尝味道

B．白酒和白醋——闻气味

C．蒸馏水和自来水——看颜色

D．铁片和铜片——看颜色

3．你能根据哪些性质来区分下列各组物质：

（1）酒精和水；气味

（2）二氧化碳和氧气。

能否使澄清石灰水变浑浊

4．①铁熔化成铁水　②葡萄酿成酒　③铜能变成铜绿　④胆矾是蓝色晶体　⑤食物变质　⑥通电后灯泡中的钨丝发热发光。

上述情况：

（1）描述物理性质的是④；

（2）描述化学性质的是③；

（3）属于物理变化的是①⑥；

（4）属于化学变化的是②⑤。

课题2　化学是一门以实验为基础的科学

【学习目标】

1．认识到学习化学的一个重要途径是实验，初步学会观察和描述实验现象的方法。

2．通过对实验现象的观察和分析得出结论。

【重点难点】

1．对科学探究过程和方法的体验，学会书写探究活动报告。

2．根据实验方案进行实验，领会化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。

学习内容一　对蜡烛及其燃烧的探究

【学习指导】

阅读课本第11－13页的有关内容，观察思考并作答。

【活动探究】

探究步骤

对现象的观察和描述

点燃前

颜色白色、状态固体、形状柱状、硬度小、气味无味，不溶于水，浮在水面上。

燃着时

火焰分为三层，外焰层最明亮，焰心层最暗。

一根火柴梗在火焰不同部位燃烧的情况：

两头变黑，中间不变黑。

在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到的现象是烧杯内壁有水雾产生，再向烧杯中注入澄清的石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。

熄灭后

熄灭后观察到的现象是有一股白烟产生。

用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛是否重新燃烧？

是

实验结论

1.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；

2.火焰外焰部分温度最高；

3.白烟为石蜡蒸气冷凝而成的固体。

【讨论交流】

1．燃烧时，检验蜡烛燃烧的产物的过程中，罩在火焰上方的烧杯内壁有黑色物质生成，黑色物质是什么？

2．点燃的蜡烛熄灭时，冒白烟，白烟是什么？

【温馨点拨】

1．黑色物质是石蜡不充分燃烧产生的炭粒（即炭黑）。

2．蜡烛熄灭时产生的“白烟”是石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒，具有可燃性，能够被点燃。

【名师归纳】

1．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳可用文字表达式表示为：

石蜡＋氧气

水＋二氧化碳。

2．检验某种物质燃烧后是否有水生成的实验操作方法是：

在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，通过烧杯内壁是否有水雾证明是否有水生成。

3．点燃蜡烛熄灭后的白烟，最好选粗蜡烛，且速度要快。

【反馈练习】

1．通过观察蜡烛的燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出的正确结论是（D）

①火焰的温度最高处是外焰　②蜡烛燃烧能生成CO2

③燃烧能发光发热　④燃烧时发生了化学变化

A．只有①②③　　　　B．只有②③④

C．只有④D．①②③④

2．吹灭蜡烛时，在蜡烛上方会产生少量白烟，该白烟是（C）

A．水蒸气B．石蜡液体

C．石蜡固体小颗粒D．都有可能

学习内容二　对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

【学习指导】

1．阅读课本第14页的有关内容，注意信息的提示。

2．每小组同学取出实验仪器，按照课本的提示，小组同学相互配合完成实验。

注意操作方法、现象和结论的填写（装有空气的是A瓶，装有呼出气体的是B瓶）。

实验操作

现象

结论

1.向A、B瓶各

滴入几滴澄清

的石灰水，振荡

A瓶内石灰水不变浑浊，B瓶内石灰水变浑浊。

人呼出气体中的CO2的含量比空气中的高。

2.用燃着的木

条分别插入A、

B瓶中

木条在A瓶中燃烧一会再熄灭，木条在B瓶中熄灭得快些。

人呼出气体中的O2的含量比空气中的小。

3.取两块干燥的

冷玻璃片，对着

其中一块呼气，

并与另一块对比

对着呼气的玻璃片上出现水雾，另一玻璃片上没有水雾。

人呼出气体中的水蒸气的含量比空气中的大。

【讨论交流】

通过上述实验的探究你得出的结论是什么？

【温馨点拨】

1．二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊。

2．氧气可使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺说明氧气越多。

3．二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。

【名师归纳】

1．在上述实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。

2．澄清石灰水应是新制的，倒入澄清石灰水后，应用玻璃片盖住集气瓶口后振荡。

【反馈练习】

通常状况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表所示（含量指各组分的体积分数）：

空气中的含量（%）

呼出气体的含量（%）

氧气

21

15.7

二氧化碳

0.03

3.6

水

＜0.03

6.2

请你利用所学知识完成下列实验报告，并设计实验，验证剩余的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同，答案写在相应的空格内。

（使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的250mL的呼出气体两瓶。

）

取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片

①

人体呼出气体中氧气的含量少于空气中氧气的含量

②

呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象

③

④

⑤

⑥

【答案】①呼出气体瓶中的小木条比空气瓶中的小木条熄灭得快　②取呼出气体一瓶和等体积的空气一瓶，分别滴入等量的澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡

③人体呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量　④取两块干燥的玻璃片，向其中的一块呼气，另一块放在空气中　⑤呼气的玻璃片上出现水雾，另一块玻璃片上无明显现象　⑥人体呼出气体中水蒸气的含量多于空气中水蒸气的含量

课题3　走进化学实验室

第1课时　初中化学实验常用仪器和药品取用规则

【学习目标】

1．通过学生的实践探索和教师的引导，能进行药品的取用等基本实验操作。

2．认识常用的化学实验仪器。

3．认识药品放置的规范化。

4．了解实验的注意事项。

【重点难点】

1．初中常见仪器及其用途。

2．固体、液体药品的取用。

学习内容一　初中化学常见仪器及其用途

【学习指导】

阅读课本第151－152页和第18页有关内容，完成下列填空。

1．实验室药品取用规则：

三不原则：

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

节约原则：

如果没有说明用量，固体盖满试管底部即可，液体1～2_mL。

三不要原则：

实验室的剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

护眼原则：

万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

2．托盘天平的使用：

托盘天平只能精确到0.1_g。

称量时，物体放在左盘，砝码放在右盘。

易潮解的药品，必须放在玻璃器皿里称量。

称量已知量的药品先放砝码，再加减药品，直到天平平衡；称量未知量的药品先放药品，再放砝码，移动游码，直到天平平衡。

（物理中已讲过）

3．连接仪器装置：

连接玻璃管和胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

【名师归纳】

1．掌握化学实验室药品的一些图标，很多药品是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，要注意安全。

2．试管夹应从试管底部套入夹持在距离管口1/3处。

使用天平称量已知量药品时先放砝码，称量未知量的药品时先放药品。

【反馈练习】

1．写出下列实验操作的主要仪器名称（只写一种）。

取用粉末或小颗粒药品用药匙或纸槽；取用块状固体用镊子；量取一定量的液体用量筒；用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用试管；收集或贮存少量气体用集气瓶；吸取和滴加少量液体用胶头滴管。

2．下列实验数据合理的是（A）

A．用托盘天平称取12.6g的食盐

B．用100mL量筒量取8.76mL的食盐

C．普通温度计显示的读数为25.68℃

D．用10mL的量筒量取8.25mL的水

3．下列有关仪器用途的说法不恰当的是（A）

A．温度计代替玻璃棒用于搅拌

B．烧杯用于较多量试剂的反应容器

C．试管用于装配简易气体发生器

D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体

4．下列玻璃仪器名称错误的是（D）

学习内容二　固体、液体药品的取用

【学习指导】

阅读课本第18－20页的有关内容，完成下列问题。

1．固体药品通常保存在广口瓶中，取用块状药品用镊子，粉末状药品用药匙。

向试管中加入块状药品时，先将试管横放，把块状药品放在试管口，然后再缓慢直立，防止打破试管。

向试管中装入固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送到试管底部，然后迅速直立。

2．取用大量液体药品

教师做取用大量液体的演示实验，同学们仔细观察老师的每一步操作，然后归纳出取用大量液体的操作方法。

同学们分组演示，边说操作方法边演示，直到熟练为止。

3．取用少量液体时还可以用滴管。

滴管分胶头滴管和滴瓶上的滴管。

取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。

用过的滴管要立即用水冲洗（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。

严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。

【讨论交流】

1．用量筒量取一定量的液体药品时，仰视或俯视将会对读数产生什么影响？

2．选择量筒时为何要与所取液体体积最接近？

【温馨点拨】

1．若仰视则读数将比实际值小；若俯视则读数将比实际值大。

2．若量筒小，所取次数愈多造成误差愈大；若量筒大，读数误差大，且残留在量筒壁上的液体就愈多。

【名师归纳】

1．取粉用药匙，纸槽也可以，试管要倾斜，送底再直立；取块用镊子，容器先横放，入口再慢竖，滑到容器底。

2．从细口瓶中倾倒液体的操作注意事项：

取下瓶盖，倒放在桌面上（以免药品被污染），标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

3．定量液体的量取：

向量筒内倾倒液体，接近刻度时改用胶头滴管滴加，读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

【反馈练习】

1．在实验室中取用一定量的下列药品，可以用量筒的是（A）

A．盐酸　B．锌粒　C．胆矾　D．碳酸钠粉末

2．下列药品取用不正确的是（B）

A．取用粉末状固体药品，应该用药匙或纸槽

B．为了节约药品，将用剩的药品回收，并放入原试剂瓶中

C．取用块状固体药品，应该用镊子

D．不要尝任何药品的味道

3．某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积（A）

A．大于10mLB．小于10mL

C．等于10mLD．无法确定

第2课时　物质的加热　连接、洗涤仪器

【学习目标】

1．初步学会对物质加热、连接仪器、洗涤仪器等基本实验操作。

2．了解实验的基本注意事项。

【重点难点】

1．酒精灯的使用方法和物质的加热。

2．连接仪器和仪器的洗涤。

学习内容一　酒精灯的使用和物质的加热

【学习指导】

阅读课本第20－21页的相关内容，完成下列问题。

1．使用酒精灯时必须注意：

①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

④酒精洒在桌子上燃烧起来后，应立刻用湿抹布扑盖。

⑤酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分。

⑥酒精灯里的酒精最多不超过灯容积的2/3。

2．给试管中的液体加热时必须注意：

①试管中的液体的量一般不超过试管容积的三分之一。

②试管外的水要擦干。

③用试管夹