《原子结构与元素的性质》同步练习1新人教版选修3.docx

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《原子结构与元素的性质》同步练习1新人教版选修3

第一章原子结构与性质

第二节原子结构与元素性质

（1）

原子结构与元素周期表　

班级学号姓名等第

1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是（  ）

A 四周期ⅦB族B 五周期ⅢB族C 六周期ⅦB族D 六周期ⅢB族

2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。

图中X元素应属（）

AⅢA族BⅣA族CⅤA族DⅥA族

3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是（）

A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25

4．下列各组元素性质递变情况错误的是（）

ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多

BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高

CN、O、F原子半径依次增大

DNa、K、Rb的金属性依次增强

5．短周期元素X、Y的原子序数相差2。

下列有关叙述正确的是（）

A、X与Y不可能位于同一主族　　　　　　　B、X与Y一定位于同一周期

C、X与Y可能形成共价化合物XY　　　　　D、X与Y可能形成离子化合物XY

6．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）

A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数

7．下列说法中正确的是（）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

8.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是（）

A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s1D.1s22s22p6

9.元素的分区和族

1）s区:

最后的电子填在上,包括,属于活泼金属,为碱金属和碱土金属;

2）p区:

最后的电子填在上,包括族元素,为非金属和少数金属;

3）d区:

最后的电子填在上,包括族元素,为过渡金属

4）ds区:

（n-1）d全充满,最后的电子填在上,包括,过渡金属（d和ds区金属合起来,为过渡金属）;

5）f区:

包括元素,称为内过渡元素或内过渡系.

10．周期表中最活泼的金属为，最活泼的非金属为；原子序数最小的放射性元素为第周期元素，其元素符号为。

１1．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:

2。

写出这些化合物的化学式　　　　　　　　　　　　。

12.看表填空。

族元

素

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

（1）

（2）

2

（3）

（4）

（5）

（6）

3

（7）

（8）

（9）

（10）

（A）写出

（1）－（10）号元素的元素符号：

（1）______

（2）_____（3）______（4）______（5）______（6）______（7）_______（8）______（9）________（10）______。

并指出能成共价键的元素有______种。

（B）

（1）、（5）、（9）号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。

（C）（8）、（10）号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。

（D）

（1）、（5）、（7）号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有_______、_______、_______。

（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：

_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。

（F）可形成最稳定气态氢化物的元素是________。

（G）

（1）、（4）号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，

（1）、（10）号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。

（H）（3）、（5）、（7）号元素相互化合可形成_______化合物。

该物质俗称为_______，但属于_______类物质。

（I）分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式________，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：

_____、_____、______、_______。

（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_______和________。

（K）10种元素中化学性质最不活泼的是________。

（L）（3）、（7）、（9）三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。

第二节原子结构与元素性质

（2）

元素周期表与元素周期律：

原子半径

班级学号姓名等第

1．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。

下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）

A在化合物中呈+2价B单质使水分解、放出氢气

C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水

2．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素

的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为（）

A5ZB5Z+18C5Z+10D5Z+8

3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）

A．是一种新的氧化物　　B．不可能含有极性键

C．是氧元素的一种同位素　　D．是臭氧的同分异构体

4.下列有关元素周期表的叙述正确的是（）

A.原子半径最小的是FB.所含元素种类最多的族是第VIII族

C.金属元素的种类多于非金属元素D.第n周期第n主族的元素均为金属

5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）

A.离子半径：

S2-＞Cl-＞Ca2+B.原子半径：

Ca＞S＞Cl

C.热稳定性：

HCl＞H2S＞H2SeD.酸性：

HClO4＜HBrO4＜HIO4

6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多（）

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

7．下列叙述正确的是（）

A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大

B.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等

8．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（　　　）

A.必为K层B.只能是L层C.只有是L层D.可以是任意层

９．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素

X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：

（1）114X元素位于元素周期表第_____周期______族，为______元素（金属、非金属）。

（2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______，并估计后者为_____（酸、两性、碱）

（3）该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。

１０．（05年上海）（A）

⑴在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线

⑵根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____________族。

⑶现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______________（填名称），

写出可以验证该结论的一个化学反应方程式___________________________________。

（B）

⑴在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。

（a）A（b）B（c）C（d）D

⑵有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。

⑶现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称），

可以验证该结论的实验是_____________________________。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

第二节原子结构与元素性质（3）

电离能，电负性

班级学号姓名等第

1．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？

（）

A BeB BC CD N

2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（ 

 ）

A ns2np3　　　B ns2np5　　　C ns2np4　　　　D ns2np6

3．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）

ANa、K、Rb　　BF、Cl、Br

CMg2+、Al2+、Zn2+　　　DCl-、Br-、I-

4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B第一电离能可能Y小于X

C最高价含氧酸的酸性：

X对应的酸性弱于于Y对应的

D气态氢化物的稳定性：

HmY小于HmX

５．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的（）

A 从大变小　　　　B 从小变大

C 从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降

D 没有多大变化

6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）

A．碱性：

ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Ａｌ（ＯＨ）3

Ｂ．第一电离能：

Ｎａ＜Ｍｇ＜Ａｌ

Ｃ．电负性：

Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ

Ｄ．还原性：

Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ

７．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（　　　）

Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ　　　Ｂ．Ｎ、Ｐ、Ａｓ　　

Ｃ．Ｏ、Ｓ、Ｃｌ　　Ｄ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ

８.原子半径的大小取决于二个相反因素：

一是　　　　，另一个因素是。

９．第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。

第一电离能越大，金属活动性越。

同一元素的第二电离能第一电离能。

１０．同周期元素从左往右，电负性逐渐，表明金属性逐渐，非金属性逐渐。

同主族元素从上往下，电负性逐渐，表明元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

11．将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：

As、F、S、Ca、Zn　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12．比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。

C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。

D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。

E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________·

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号填写）。

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_

14．下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:

锂

X

Y

失去第一个电子

519

502

580

失去第二个电子

7296

4570

1820

失去第三个电子

11799

6920

2750

失去第四个电子

9550

11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。

用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。

③Y是周期表中族元素。

④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

第二节元素周期律综合练习1

班级________学号_____姓名_________

1．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（）

A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

2．下列元素的原子中，第一电离能最小的是（）

A．BB．CC．AlD．Si

3．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则的证据的是（）

A．元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的第一电离能

B．元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能

C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

4．下列微粒半径的比较中，正确的是（）

A．Na+>NaB．Cl－>ClC．Ca2+>Cl－D．Mg>Na

5．下列说法正确的是（）

A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的的第一电离能大

6．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）

A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P

7．下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）

A．各原子轨道电子均已填满

B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼D．同周期中第一电离能最大

8．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③地叙述正确的是（）

A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数

9．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

10．下面是元素周期表的简略框架图。

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为__________。

（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实

（3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为、；比较元素x与元素y的下列性质（填写“＞”或“＜”＝）

原子半径：

x_______y、电负性：

x_______y、金属性：

x_______y。

11．A、B、C、D是同一周期的四种元素。

A、B、C的原子序数依次相差1。

A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。

根据以上事实填写下列空白：

（1）A的原子结构示意图___________；C原子的电子排布式______________________；BD2的电子式_______________。

（2）四种元素原子第一电离能的大小顺序为___________________（用元素符号表示）；

四种元素原子半径的大小顺序为________________________（用元素符号表示）；

四种元素简单离子的离子半径大小顺序为____________________（用离子符号表示）。

12．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。

C、D两原子的最外层电子数均为内层电子数的一半，其中C元素是植物生长的营养元素之一。

试写出：

（1）A的气态氢化物的电子式为___________________，

B元素在元素周期表中的位置_______________。

（2）D元素的单质与水反应的化学方程式____________________________________。

（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小_______<_______（用分子式表示）。

第二节元素周期律综合2

班级________学号_____姓名_________

1．下列关于电负性的叙述中不正确的是（）

A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值

C．元素电负性越小，元素非金属性越强D．元素电负性越大，元素非金属性越强

2．已知：

元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。

你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（）

A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W

3．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）

A．序数和原子半径大小顺序均为：

X

C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。

下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：

运用表中数据解答4、5两题

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

电负性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

4．估计钙元素的电负性的取值范围（）

A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间

5．经验规律告诉我们：

当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。

下列判断正确的是（）

A．AlCl3为离子化合物B．P与Cl可形成共价键

C．SiCl4为共价化合物D．K与Mg形成共价键

6．O、S、As三种元素比较，正确的是（）

A．电负性O>S>As，原子半径O

B．电负性O

C．电负性OS>As

D．电负性O>S>As，原子半径O>S>As

7．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法不正确的是（）

A．第一电离能Y小于XB．气态氢化物的稳定性：

HmY强于HmX

C．最高价含氧酸的酸性：

X对应的酸性强于Y的

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

8．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F电负性依次增大

C．P、C、Cl元素最高正价依次升高D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

9．基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为（）

A．

B．

C．

D．

10．在下列空格中，填上适当的元素符号。

（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是______。

（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是_______，电负性最小的元素是_______。

11．元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）

同主族内不同元素的第一电离能变化

的特点是；

各主族中第一电离能的这种变化特点

体现了元素性质的变

化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，第一电离

能增大。

但个别元素的第一电离能出现

反常现象，请分析其反常现象与原子结

构的关系，预测下列关系式中正确的是

（填写编号）

1E（砷）>E（硒）

2E（砷）

3E（溴）>E（硒）

4E（溴）

（3）估计Ca原子的第一电离能[用E（Ca）表示]范围：

（4）10号元素第一电离能较大的原因是。

12．某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

（1）写出该元素原子核外电子排布式

（2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。

13．下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

⑩

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）②