人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题含答案 1.docx
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人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题含答案1
《化学反应与能量》检测题
一、单选题
1．SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．a为正极，b为负极
B．生产过程中氢离子由右移向左
C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%
D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+
2．下列反应是吸热反应的是
A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D．甲烷在O2中的燃烧反应
3．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
H—H键436kJ/mol，F—F键153kJ/mol，H—F键565kJ/mol。
下列说法正确的是
A．H2与F2反应需要吸收能量
B．2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的能量
C．在相同条件下，1molH2和1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
D．已知气态物质液化过程会放出能量，则1molH2和1molF2反应生成2mol液态HF放出的能量小于541kJ
4．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是
A．H2O分解为H2与O2时放出热量
B．1molH2与0.5molO2完全反应生成1molH2O时放出热量245kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙
D．氢气和氧气的总能量小于水的能量
5．一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）
2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是
A．容器中压强不再变化
B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍
C．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC
D．B的体积分数不再变化
6．锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：
4Li+FeS2=Fe+2Li2S。
下列说法正确的是
A．放电时，负极反应为：
Li-e-=Li+
B．放电时，正极发生氧化反应
C．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质
D．充电时，阳极只有Fe参与放电
7．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）+Y（g）
Z（g），经20s达到平衡，生成0.1molZ。
下列说法正确的是
A．0~20s内，X的反应速率为0.01mol⋅L-1⋅s-1
B．将容器体积变为10L，Y的平衡浓度大于原来的
C．其他条件不变，若增大压强，则Y的平衡转化率减小
D．若该反应的∆H>0，升高温度，X的体积分数增大
8．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-198kJ⋅mol-1，当有V2O5存在时，该反应机理为：
V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）；4VO2+O2→2V2O5（慢），下列说法正确的是（）
A．由反应机理可知VO2和V2O5都是该反应的催化剂
B．该反应在高温下易自发进行
C．该反应的逆反应的活化能大于198kJ⋅mol-1
D．当V2O5存在时，加快化学反应速率，△H会减小
9．一个原电池总反应的离子方程式是：
Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池的组成正确的是
正极负极电解质
A．ZnCuCuCl2B．CuZnCuCl2C．ZnCuZnCl2D．CuZnZnCl2
10．在一密闭容器中发生反应：
2SO2＋O2
2SO3，起始时有amol二氧化硫和bmol氧气，达到平衡时有cmol三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为（ ）
A．
×100%B．
×100%C．
×100%D．
%
11．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）。
下列说法正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．达到化学平衡时，化学反应已经停止
C．v正（NO）＝v正（CO2）时，说明达到了化学平衡
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
12．反应C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）在10L密闭容器中进行，1分钟后，水蒸气的物质的量减少了0.45mol，关于此反应的说法正确的是
A．用水蒸气表示的速率为0.45mol/（L∙min）
B．用氢气表示的速率为0.00075mol/（L∙s）
C．缩小容器体积将减慢反应速率
D．加入更多的焦炭能加快反应速率
13．已知在100℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．1molH2O（g）分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量
B．热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－490kJ·mol－1
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ
14．对
来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.002mol/（L·s）B．v（B）=0.01mol/（L·s）
C．v（C）=0.4mol/（L·min）D．v（D）=0.45mol/（L·min）
二、实验题
15．某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
（1）现有以下仪器和用品：
橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．
①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：
__________________________．
②设计实验方案：
在_________________下，测定________________________________．
③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）_______________．
④测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：
在锥形瓶中加入铜片后松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是____________，则空气已排尽．
（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：
温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成下表：
____________
实验
编号
稀硝酸的浓度/（mol/L）
稀硝酸的体积/mL
温度
/℃
时间
/min
收集气体
的体积/mL
①
a
V
25
t1
V1
②
V
③
V
三、推断题
16．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：
化合物
甲
乙
丙
丁
化学式
A2C
A2C2
D2C2
D2E
回答下列问题：
（1）指出元素F在周期表中的位置__________________。
（2）化合物乙的电子式为_____________，用电子式表示形成化合物丁的过程_________________。
（3）写出丙与甲反应的离子方程式：
___________________。
（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2–在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。
该电池的负极为_________（填a或b）；O2–流向________极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为______________。
17．已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。
X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：
X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙。
试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是_________；甲的空间构型为___________。
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________。
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式_________________；X、Y组成的液态化合物Y2X416克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出QkJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________
Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为____________________。
18．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物
和
，且
是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：
的离子结构示意图为______，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是______
填化学式
．
在加热和Cu作催化剂时，化合物
与
反应生成其中一种产物是
的化学方程式为______．
五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有
图
______
填元素符号
图所示是一种酸性燃料电池
检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应为______
出口处的物质______．
四、计算题
19．在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为______________mol/（L·s）。
20．某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.9mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，5min后达到平衡，测得c（HI）＝0.3mol/L。
（写出计算过程）
（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率________________。
（2）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度___________________。
参考答案
1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．B8．C9．B10．D11．D12．B13．D14．D15．
相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度）相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）
松开K1弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止
实验
编号
稀硝酸的浓度/（mol/L）
稀硝酸的体积/mL
温度
/℃
时间
/min
收集气体
的体积/mL
①
a
V
25
t1
V1
②
b
V
25
t1（或t2）
V2（或V1）
③
a（或b）
V
50
t2（或t1）
V1（或V2）
（只要组合体现唯一变量、时间同则气体体积不同；时间不同则气体体积相同，均给分）
16．
（1）第三周期第ⅦA族
（2）
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（4）b负O2+4e-=2O2-
17．第三周期VIIA族三角锥形H2O+NH4+⇌H++NH3∙H2OH2O2⇌H++HO2-，HO2-⇌H++O22-N2H4（l）+H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）∆H=-2QkJ/molN2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
18．
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2ON、S
19．0.05
20．0.03mol/（L·min）2/3或0.67mol/L
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