辽宁省抚顺市抚顺高中届高三模拟考试 化学Word版含答案.docx

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辽宁省抚顺市抚顺高中届高三模拟考试化学Word版含答案

班级姓名准考证号考场号座位号

绝密★启用前

化学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39

一、选择题：

本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是

A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂

B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜

D．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高

8．从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：

已知：

浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10−5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10−8，PbCl2（s）＋2Cl−（aq）=PbCl（aq）。

下列说法错误的是

A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

B．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作

D．PbSO4（s）＋2Cl−（aq）

PbCl2（s）＋SO（aq）的平衡常数为7.5×10−4

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为NA

B．14g分子式为C5H10的烃中，含有的碳碳双键的数目为0.2NA

C．0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于0.1NA

D．标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目为0.1NA

10．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。

其中装置正确且能达到相应实验目的是

A．①②③④B．①②③C．②③④D．②④

11．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：

下列说法不正确的是

A．靛蓝的分子式为C16H10N2O2

B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应

C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种

D．1mol吲哚酚与H2加成时可消耗4molH2

12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。

X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。

下列判断正确的是

A．化合物ZXW2的水溶液呈碱性B．简单气态氢化物稳定性：

Y>W

C．最高价氧化物对应水化物酸性：

X>YD．简单离子半径：

X>Z

13．锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。

亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e−=4Cl−+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是

A．锂电极区发生的电极反应：

Li-e−=Li+

B．放电时发生的总反应：

4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C．锂电极上的电势比碳电极上的低

D．若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变

二、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

26．（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。

某实验小组对其进行了一系列探究。

I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

（1）气体产物成分的探究。

小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置D的名称为__________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____________→尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。

③实验前先通入一段时间N2，其目的为_____________。

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________。

（2）固体产物成分的探究。

充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。

查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO．小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为_____________。

（3）依据

（1）和

（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为_____________。

Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：

称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步骤2：

取上述溶液25.00mL，用cmol·L−1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

步骤3：

向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L−1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

（4）步骤3中加入锌粉的目的为_____________。

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

27．（14分）燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。

完成下列问题：

（1）已知：

4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）ΔH＝﹣3412.0kJ·mol−1

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH＝﹣25.0kJ·mol−1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH＝﹣221.0kJ·mol−1

则2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）=2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）ΔH＝_____kJ·mol−1。

（2）碱性NaClO2溶液脱硫法

SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO+4OH−⇌2SO+C1−+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。

在刚性容器中，将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中，测得pc与温度的关系如图所示。

由图分析可知，该脱硫反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）燃料细菌脱硫法

①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（T．f）、氧化亚铁微螺菌（L．f）、氧化硫硫杆菌（T．t）进行脱硫，其脱硫过程如图所示：

已知：

脱硫总反应为：

FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+，

Ⅰ反应的化学方程式为：

FeS2+6Fe3++3H2O=S2O+7Fe2++6H+；

写出Ⅱ反应的化学方程式_____。

②在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（T．f）与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池：

该细胞膜为_____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

该电池的正极电极反应式为_____

_______________________。

该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是____________________。

28．（15分）氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。

某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

（1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸（H2SnO3），写出该反应的化学方程式______；

（2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是______；

（3）在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为______℃；

（4）反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为______，原因______。

（5）反应釜中发生反应的化学方程式为______；

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）

①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入过量FeCl3溶液

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为______；

（7）取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液30.00mL，锡粉中锡的质量分数为______。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。

回答下列问题：

（1）对叔丁基杯[4]芳烃（如图Ⅰ所示）可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+。

写出基态二价钪离子（Sc2＋）的核外电子排布式：

________，其中电子占据的轨道数为________个。

（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。

（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：

、SCN−等。

一定条件下，SCN−与MnO2反应可得到（SCN）2，试写出（SCN）2的结构式______________________________。

（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。

如图[Zn（NH3）6]2+离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。

解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：

______。

（5）橙红色的八羰基二钴[Co2（CO）8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。

该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo（CO）4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。

（6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图（如图Ⅱ、图Ⅲ所示）：

则一个C60分子中含有σ键的个数为________，C60晶体密度的计算式为________g·cm−3。

（NA为阿伏伽德罗常数的值）

36．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

芳香族化合物A（

）是重要的有机化工原料。

由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

（1）A的分子式是___________，B含有的官能团的名称是______________________。

（2）D→E的反应类型是______________________。

（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为______________________。

（4）写出E→F的化学方程式：

_________________________________。

（5）龙胆酸D的同分异构体有多种，符合下列条件的有_______种。

写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式：

______________________。

①能发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。

（6）已知：

。

参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（

）的合成路线（无机试剂任用）。

绝密★启用前

化学答案

7.【答案】D

【解析】A．油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，即高级脂肪酸甘油酯，而高级脂肪酸乙酯属于酯，但不属于油脂，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不属于有机高分子材料，天然纤维、聚酯纤维属于有机高分子材料，故B错误；C．氯碱工业中需要用到阳离子交换膜，钠离子通过阳离子交换膜迁移到阴极，阴极区可得到氢气和氢氧化钠，故C错误；D．铝和锂的密度都较小，故铝锂合金的密度较小；合金的强度通常都高于其成分金属，故铝锂合金的强度较大，适合用于制造客机的材料，故D正确。

故选D。

8.【答案】B

【解析】A．铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染，故A正确；B．浓硫酸不与PbO2反应，步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，故B错误；C．步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故C正确；D．PbSO4（s）＋2Cl−（aq）

PbCl2（s）＋SO（aq）的平衡常数为：

7.5×10−4，故D正确；答案选B。

9.【答案】A

【解析】A．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为：

，A正确；B．C5H10的烃结构未知，因此无法确定是否含有碳碳双键，B错误；C．溶液体积未知，无法计算氨根离子个数，C错误；D．氯气与水反应为可逆反应，标准状况下2.24LCl2物质的量为0.1mol，氯气与足量水反应，转移电子数小于0.1NA，D错误；故合理选项是A。

10.【答案】B

【解析】①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2，装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸发溶液时用蒸发皿，而不应用坩埚，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确，答案选B。

11.【答案】C

【解析】A．根据题干中的结构简式，靛蓝的分子式为C16H10N2O2，故A正确；B．浸泡发酵过程发生的反应可以看作是-O-R被羟基取代，故B正确；C．因为该结构不对称，二氯代物一共有6种，故C错误；D．吲哚酚分子中含有一个苯环及一个碳碳双键，所以1mol吲哚酚与H2加成时可消耗4molH2，故D正确，故选C。

12.【答案】A

【解析】A．KAlO2溶液由于AlO水解显碱性，故符合题意；B．简单气态氢化物的稳定性SiH4

13.【答案】D

【解析】A．锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：

Li－e−=Li+，A正确；B．放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正确；C．锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，C正确；D．若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，D错误；答案为D。

26.【答案】

（1）（球形）干燥管agfbchi（或ih）de（或ed）bc排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊

（2）取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成

（3）FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O

（4）将Fe3+还原为Fe2+

（5）

×100%偏低

【解析】

（1）①装置D的名称为：

（球形）干燥管，故答案为：

（球形）干燥管；②草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过装置E中碱石灰干燥后，气体通入装置C中玻璃管和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过B装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为：

agfbchi（或ih）de（或ed）bc，最后连接尾气处理装置，故答案为：

agfbchi（或ih）de（或ed）bc；③实验前先通入一段时间N2，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故答案为：

排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为：

C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，故答案为：

C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊；

（2）充分反应后，A处反应管中残留黑色固体，黑色固体可能为Fe或FeO。

要证明其成分只有FeO，可以将固体溶于酸，看有无气体放出即可，具体为：

取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成说明无铁存在，只有氧化亚铁，故答案为：

取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成；（3）依据

（1）和

（2）结论，可知A处反应管中发生的反应是草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，故答案为：

FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O；（4）锌可以将Fe3+还原，因此步骤3中加入锌粉的目的为：

将Fe3+还原为Fe2+，故答案为：

将Fe3+还原为Fe2+；（5）取上述溶液25.00mL，用cmol·L−1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL，此过程中亚铁离子和草酸根离子都被氧化；向反应后的溶液中加入适量锌粉，锌将Fe3+还原为Fe2+，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L−1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL，此时滴定的是溶液中的亚铁离子。

第一次消耗的高锰酸钾减去第二次消耗的高锰酸钾为滴定草酸根离子的量，反应的离子方程式：

2MnO4-+5C2O+8H+=10CO2+4H2O+2Mn2+，草酸亚铁晶体样品的纯度＝

×100%，若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，会导致第一步滴定中消耗的高锰酸钾的量减少，即V1偏小，则计算得到的亚铁离子物质的量减小，测定结果偏低，故答案为：

×100%；偏低。

27.【答案】

（1）﹣2062.5

（2）放热不变

（3）①8Fe3++S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+②阳离子交换膜O2+4H++4e−＝2H2O温度过高蛋白质发生变性，细菌失去催化能力　。

【解析】

（1）已知：

4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）ΔH＝﹣3412.0kJ·mol−1；②Fe2O3（s）

+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH＝﹣25.0kJ·mol−1；③2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH＝﹣221.0kJ·mol−1；盖斯定律①×1/2+②+③×3/2计算2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）=2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）ΔH＝﹣2062.5kJ·mol−1

；答案：

﹣2062.5。

（2）已知pc＝﹣lgc（SO2），pc与温度的关系分析，温度越高Pc越小，则二氧化硫浓度增大，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，平衡常数只随温度变化，若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K不变；答案：

放热；不变。

（3）①反应Ⅱ是Fe3+和S2O反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式：

8Fe3++S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+；答案：

8Fe3++S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+。

②脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（T．f）与Fe3+的形成过程为如图所示的原电池反应，亚铁离子被氧化发生氧化反应在原电池负极反应，正极是氧气在酸性溶液中生成水，电极反应：

O2+4H++4e−＝2H2O，正极消耗氢离子，该细胞膜为阳离子交换膜，该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是：

温度过高蛋白质发生变性，细菌失去催化能力；答案：

阳离子交换膜；O2+4H++4e−＝2H2O；温度过高蛋白质发生变性，细菌失去催化能力。

28.【答案】

（1）SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl

（2）增大接触面积，加快反应速率

（3）601-3%

（4）抑制水解，且浓度过大生成SnCl4

（5）SnCl2+Cl2=SnCl4

（6）6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

（7）95.2%

【解析】

（1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸（H2SnO3），该反应的化学方程式为SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl，故答案为：

SnCl4+3H2O=

H2SnO3+4HCl；

（2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是增大接触面积，加快反应速率，故答案为：

增大接触面积，加快反应速率；（3）在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为60℃，故答案为：

60；（4）反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为1-3%，原因为抑制水解，且浓度过大生成SnCl4，故答案为：

1-3%；抑制水解，且浓度过大生成SnCl4；（5）反应釜中发生反应的化学方程式为SnCl2+Cl2=SnCl4，故答案为：

SnCl2+Cl2=SnCl4；（6）K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：

6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

（7）令锡粉中锡的质量分数为x，则：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7

119g                                mol

1.125g×x                0.100mol/L×0.03L

解得x=95.2%，故答案为：

95.2%。

35.【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d110

（2）sp3氢键

（3）N≡C—S—S—C≡N

（4）氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H－N－H键角变大

（5）分子离子键、配位键、极性键

（6）904×12×60×1030/（a3×NA）

【解析】

（1）Sc是21号元素，核外电子排布式为[Ar]3d14s2，则Sc2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级只有1个电子，占有1个轨道，因此电子占据的轨道有1+1+3+1+3+1=10个，故答案为：

1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；10；

（2）羟基的中心原子氧原子，有2个σ键，2个孤电子对，其杂化轨道数为2+2=4，因此杂化类型是sp3，羟基键通过氢键联系到一起，故答案为：

sp3；氢键；（3）N、SCN−与CO2互为等电子体，因此SCN−的空间构型为直线型，（SCN）2的结构式应为N≡C-S-S-C≡N，故答案为：

N≡C-S-S-C≡N；（4）氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H－N－H键角变大，故答案为：

氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H－N－H键角变大；（5）熔