从装置Ⅱ右侧导管通入氮气，左侧导管通入氢气，则装置Ⅰ中加入的药品是，装置Ⅱ中加入浓硫酸，则装置Ⅱ的作用有：
①；②使氮气和氢气充分混合；③通过观察来控制气体的体积比，从而提高氮气和氢气的利用率。
33.<8分）课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
<1）实验准备
【查阅资料】
①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出。
过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化学方程式。
②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【设计方案】
①小组同学设计了如下图所示的实验装置。
②老师指出，应在M点前增加下列装置，才能得到更准确的实验结论。
<2）实验过程
①连接仪器，检查装置的气密性，将K1、K2关闭；
②向装置中分别加入所需药品，写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式。
③实验时，先打开<填K1或K2），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处。
④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。
<3）实验分析
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2与Na2O2发生反应，原因是。
<4）实验反思
丙同学认为：
应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质。
他补充的实验是：
取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成。
丁同学认为：
丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO2与Na2O2反应，其理由是。
四、计算题（共2个小题，共6分>
34.<3分）氮化铝（AlN>被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得:
Al2O3+N2+3C=2A1N+3CO，现欲制备12.3t氮化铝，需要氮气多少吨?
35.<3分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。
<1）实验中生成沉淀的最大质量是g。
<2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀
的原因是。
<3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
<已知：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）北京市朝阳区九年级综合练习<一）
化学试卷参考答案及评分标准2018.5
说明：
1．考生答案若与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。
2．本答案化学方程式中的“===”和“→”含义相同。
3．若无注明，填化学符号或名称均得分。
一、选择题<每小题1分，共25分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
D
C
B
C
C
A
D
B
C
D
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
B
B
C
D
C
B
B
B
C
D
二、填空题<未标分数的空，每空1分，共30分）
26．<6分）
<1）22.99<2）+3NaHCO3调味品或融雪剂
<3）NH3<4）2NaN3撞击2Na+3N2↑
27．<5分）
<1）天然气<2）AD
<3）①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②CaO+H2O=Ca（OH>2Ca（OH>2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH<1个方程式1分）
28．<6分）
<1）水<2）蒸发溶剂<3）4%
<4）①不饱和9.2
②氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解<加点字含义必须有）
29．<6分）
<1）C<2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2<3）R>Fe>H>Cu
<4）猜想2
取少量固体B于试管中，加入足量的稀盐酸<或稀硫酸），若有气泡产生则固体Ｂ的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若无气泡产生则固体Ｂ的成分是Cu、Ag的混合物。
<2分，写出一种情况得1分）
30．<7分）
<1）熟石灰或消石灰
<2）吸水潮解，与二氧化碳反应变质
<3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4>3+3H2O
<4）NaOH或NaOH和Ca（OH>2<2分，；漏答、错答不得分）
<5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
<6）7
三、实验题<未标分数的空，每空1分，共19分）
31．<6分）
<1）3Fe+2O2点燃Fe3O4防止溅落的熔化物炸裂瓶底
<2）CO2+Ca（OH>2=CaCO3↓+H2O
<3）铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧
<4）ADE
A：
将烧杯倒转后倒入澄清石灰水
D：
加一个在空气瓶中滴加澄清石灰水的对比实验
E：
倒入澄清石灰水
32．<5分）
<1）固体减少有气泡产生液面上升，浑浊液体变澄清，有气泡冒出
<2）Zn和稀硫酸<合理答案得分）干燥进入的气体观察冒出气泡的速率
33．<8分）
<1）【查阅资料】①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【设计方案】②C
<2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑K2
<3）①除去未充分反应的CO2②水与Na2O2反应生成氧气
<4）Ⅲ中固体含有未反应完全的Na2O2，与稀盐酸反应会产生O2，不能确认Na2CO3的存在<2分，答不全0分）
四、计算题<每小题3分，共6分）
34．<3分）解：
设至少需要参加反应的氮气的质量为x
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
28 82
x 12.3t ··································1分
=····································1分
x=4.2t·······································1分
答：
至少需要参加反应的氮气的质量为4.2t。
35．<3分）<1）5·········································1分
<2）稀盐酸先与碳酸钠反应·································1分
<3）解：
设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111100
x5g
x=
原滤液中CaCl2的质量分数=·················1分
答：
原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。
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