化学实验专题.docx

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化学实验专题

化学实验专题

[大纲要求]

1．掌握常见阴离子和阳离子的检验方法。

2．掌握未知物检验的一般方法。

3．使学生通过对已知物质中所含离子的检验及未知物的检验，进一步了解实验方案的设计原理和方法。

[知识结构]

一．基本操作与基本技能

[知识要点]

1．化学常用的实验仪器

中学化学实验使用的仪器共有28种，在复习时应比较异同，掌握主要仪器的名称、形状、用途、操作原理和使用方法，初步学会绘制简单仪器装置图。

2．实验操作的技能

⑴药品的取用（固体的取用、液体的取用）

⑵洗涤玻璃仪器（普通洗涤法、特殊洗涤法）

⑶连接仪器装置

⑷检查装置的气密性

⑸排水、排气集气

⑹称量

⑺研磨

⑻溶解

⑼过滤

⑽蒸发

（11）加热（直接加热、隔石棉网加热、水浴加热）

（12）一定物质的量浓度溶液的配制

（13）中和滴定

（14）焰色反应

（15）使用指示剂（石蕊试液、酚酞试液）

（16）使用试纸（石蕊试纸、pH试纸、醋酸铅试纸、碘化钾淀粉试纸）

3．常用试剂的存放方法

4．实验安全和意外事故的处理

⑴遵循实验操作规则（防爆炸、防失火、防中毒、防暴沸、防倒吸）

⑵常见意外事故的处理

[例题分析]

[例1]不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是（）①浓硝酸②稀NaOH溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸

A.①③⑥B.①④⑥C.①⑤⑥D.除⑥外全部

[解析]试剂存放的一般原则是：

固体用广口瓶存放，液体用细口瓶存放

（1）要求用橡皮塞的：

强碱溶液、Na2CO3溶液、水玻璃等。

（2）要求用玻璃塞的：

强酸溶液、液溴、溴水、氯水、KMnO4溶液等。

（3）要求用棕色瓶的：

HNO3溶液、AgNO3溶液、氯水、氨水、卤化银等。

（4）要求密封保存：

氢氧化钠、漂白粉、电石、P2O5、Na2O2、浓H2SO4等。

（5）其他：

①氢氟酸——塑料瓶存放②白磷——水中存放③钠、钾——煤油中

存放④液溴——水封。

[答案]A

[评注]分析化学药品存放的问题时，一定要同时考虑容器材料的性质、化学药品的性质和自然环境的影响。

[例2]如下图所示的一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的（）

A.铜屑和浓HNO3B.二氧化锰和浓盐酸

C.电石和水D.碳酸钙和稀盐酸

[解析]本例题是根据考试说明中关于“掌握常见气体的实验室制法”而命题的，由装置图可以看出：

①气体发生装置由分液漏斗与锥形瓶组装，没有热源，无需加热，可推知此反应在常温下可自发进行；②洗气装置用浓硫酸；③收集气体的方法是向上排空气法，可推知生成的气体密度比空气大。

再看所给的选项：

A、铜屑与浓硝酸反应无需加热就可以生成二氧化氮，二氧化氮是酸性气体，密度比空气大，可以用浓硫酸进行干燥及用向上排空气法，所以A是正确选项。

B、二氧化锰和浓盐酸需要在加热的条件下才能反应，产生氯气，而所给实验装置未提供热源，所以不予考虑。

C、电石与水反应不需加热，但生成的乙炔气体密度比空气小，不可用向上排空气法，所以C选项是错误的。

D、碳酸钙和稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化钙是酸性气体且密度比空气大，所以D选项也是正确的。

[答案]AD

[评注]本题以给出实验装置图的方式来设问，解题时必须全面分析，理解所给的装置图，结合学过的实验基本操作和知识，才能作出正确的选择。

就本题而言，在平时学习中，不仅要牢记常见气体的发生、干燥、收集的操作方法，而且要切实注意掌握其规律性，培养灵活运用所学知识解决实验问题的能力。

[巩固练习]

㈠、单项选择题

1．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）

A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管

2．下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）

A、烧杯B、坩埚C、锥形瓶D、烧瓶

3．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）

A、称量前先调节托盘天平的零点B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放

在天平托盘上称量

D、用托盘天平可以准确称量至0.1g

4．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）

A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B、不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸溶液中和

C、如果苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗。

D、酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭。

5．下列有关药品取用的操作中，错误的是（）

A、固体药品一般不能用手接触

B、向试管里装块状固体，应镊子夹取，并在试管口垂直放下

C、取少量液体时，可用胶头滴管吸取，有时用玻璃棒蘸取

D、取用较多量液体时，可以直接倾倒

6．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）

A、干冰灭火剂B、黄沙C、干粉（含NaHCO3）灭火剂D、泡沫灭火剂

7．下列仪器洗涤干净的标志是（）

A、仪器表面光亮、洁净B、用水冲洗后，仪器内壁不附水滴或水膜C、用水冲洗后，仪器内壁附有多处水滴D、用水冲洗后，仪器内壁附着均匀水膜

8．下列关于洗去玻璃仪器上污物所使用的化学洗涤剂最合理的是（括号内的物质为化学洗涤剂是（）

A、S（CH3CH2OH）B、Ag（浓HNO3）C、CaCO3（稀HCl）D、BaCO3（H2SO4）

9．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）

A、将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B、将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D、在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口。

观察颜色，跟标准比色卡比较

㈡、填空题。

10．往试管装溶液时，不能超过试管容积的，如需加热则不超过______，加热时需要用，并使试管受热___________。

11．在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块，要取用金属钠，其正确的操作方法是

12．取一支大试管，加入15mL蒸馏水，再加入5mL苯（d=0.87g/cm3），静置，可以观察到的现象是，上层是，下层是。

取黄豆大的金属钠（d=0.97g/cm3），轻轻放入这支装有水和苯的试管里。

试推测观察到的现象是：

_________________________________________________________________________

二．物质检验实验方案的设计

[知识结构]

一、鉴定、鉴别、推断

物质的检验在中学阶段通常有鉴定、鉴别和推断三类。

它们的共同点，均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等现象加以判定．必要时写离子方程式或化学方程式。

不同的是，鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。

鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种；也可根据几种物质气味、溶解性、溶解时热效应等一般性质的不同加以区别。

推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物质的组成或名称。

二、物质检验需注意的几个问题：

1．对检验反应的一般要求。

（1）反应要有明显的外部特征。

（2）反应要在适宜的酸碱度、浓度和温度下进行。

例如，Fe3+检验的反应需在酸性溶液中进行，否则会因Fe3+水解而影响检验效果。

（3）排除干扰物质的影响。

例如，检验SO42-的存在可先向溶液中加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，其目的就是要消除Ag+、SO42-、CO32-、SiO32-等的干扰。

（4）尽量选用选择性高的反应。

例如，检验Fe3+可使用的反应很多，但通常选用SCN-来检验Fe3+的存在，其主要的原因除反应快、现象明显外，反应的选择性高也是重要原因之一。

2．物质检验的基本步骤。

（1）对试样进行外观观察。

试样的外观主要指试样的状态和颜色。

对试样的外观进行观察可大致划定可能的物质范围。

如试样是蓝色晶体，就可大致判断试样是铜盐晶体。

（2）试样的准备。

当试样是固体时，一般首先应取少量试样配成溶液。

（3）检验。

每次检验均只能移取配制好的少量溶液，绝不能将检测试剂直接加到全部待测溶液中。

三、设计物质检验方案的一般原则

1．充分利用离子的特征反应。

例如，鉴别NH4NO3、K2SO4、（NH4）2SO4、KN03四种白色固体，其中NH4+检验的特征反应是利用NH4+和OH-反应，Cl-检验的特征反应是利用Cl-和Ag+的特征反应，SO42-检验的特征反应是利用SO42-和Ba2+的特征反应。

根据上面分析，可以选用Ba（OH）2溶液作为检验这四种盐的试剂。

2．确定检验操作顺序要“先简后繁”。

例如，鉴别NH3、C12、N2，CO2、N02等六种气体。

一观颜色，将C12（黄绿色）、NO2（红棕色）先检出；二用湿润的红色石蕊试纸将NH3检出；三用点燃．将能使带火星的火柴棒复燃的O2检出；四用试剂，把剩余两瓶气体通入澄清石灰水中，振荡，

其中可使澄清石灰水变浑浊的是CO2，余下的是N2。

3．按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。

例如，将己烯、己烷、苯、甲苯四种无色溶液进行一一区别。

其中己烯最活泼，甲苯次之，己烷最不活泼，所以在鉴别时，应先将最活泼的己烯用溴水将其检出，其次用KMn04（H+）溶液将甲苯检出，最后用硝化反应将苯检出，最后剩下的就是不活泼的己烷。

[例题解析]

[例1]：

设计一实验证明A12（SO4）2：

与Na2C03两溶液混合，所得的沉淀是Al（OH）3，而不是A12（CO3）2。

[解析]要证明一物质是不是碳酸盐，应让其与稀HCl反应，能不能产生无色无味气体。

具体的操作如下：

取少量饱和Al2（SO4）3溶液于烧杯中，加入少量饱和Na2CO3溶液，搅拌，过滤，洗涤沉淀2～3次（因为沉淀中会含有Na2CO3,溶液，影响实验结果），取少量沉淀于试管中，滴入稀HCl，仔细观察有无气泡生成。

[例2]：

用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.1mol/L”的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1。

（选填“>”、“<”、“=”）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。

（多选扣分）

A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

C.两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：

乙方案中难以实现之处和不妥之处：

、

。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

[解析]

（1）配制一定物质的量浓度的溶液所必须的定量仪器是容量瓶。

（2）甲方案中，0.1mol/L的某弱酸HA，由于它部分电离，H+浓度小于O.1mol/L，pH大于1。

乙方案中，在两种稀释液中同时加入纯度相同的锌粒，盐酸稀释后，H+的物质的量不会增加，pH变化较大，弱酸HA稀释后，电离程度变大，H+的物质的量增加．因此，pH变化较小，加入锌粒后，装HA溶液的试管中放出H2的速率快。

（3）乙方案中，要求配制某一定pH的弱酸溶液，但影响溶液pH的因素很多，如温度变化等，导致配制的溶液的pH不稳定，因此配制pH=1的弱酸HA溶液难以实现。

不妥之处为，因为是液体与固体反应，固体的表面积对反应速率的影响大，仅仅用反应产生气体的速率来判断溶液中H+浓度的大小，说服力不强。

（4）要证明某酸是弱酸的方法还有很多。

如；配制NaA的盐溶液，再测量溶液的pH，pH>7，说明HA是弱酸。

又如：

用右图装置向烧杯中加入无水的某弱酸，接通直流电源，灵敏电流计中没有电流通过。

向烧杯内慢慢滴加蒸馏水，并不断搅拌，电流计中开始有电流通过，随着继续滴加蒸馏水，发现电流计中通过的电流从到大，热后再从大到小。

同样在烧杯中加入浓盐酸，按上述方法向烧杯中加入蒸馏术，发现电流计中电流通过的现象是：

先最大，然后逐渐减小。

如此就可区分出两种不同类别的酸。

[巩固练习]

1、不用任何试剂，试鉴别以下溶液和固体的方法及观察到的现象：

NaBr、

AgN03、H2S、NaOH、HCl、NaNO3，、CuCl2等7种溶液。

2、为了区别5瓶无色溶液：

氢溴酸、氯化铝、氯化钾、硝酸钡、碳酸钠。

甲、乙、丙二位同学分别选用了一种试剂：

甲选用的是烧碱溶液，乙选用的是酚酞试剂，丙选用的是甲基橙试剂。

你认为最佳方案应是。

3、某学生课外活动小组利用下图所示装置，分别做如下实验

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐

渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；

加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：

；

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色．冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。

加热时溶液由无色变为红色的原因是：

。

4、氯化铝是较活泼的金属和活泼的非金属单质化合而成的化合物。

如何用实验验证氯化铝是离子化合物还是共价化合物?

三．实验设计和评价

1．掌握综合实验（实验设计）的一般解题思路

综合实验就形式而言大致可分为：

为达到一定实验目的而进行实验设计；对给定实验方案进行实验评价。

此类题目一般的解题思路是：

信息提取：

从已知条件出发，弄清实验目的和反应原理；

信息加工：

选准解题的突破口，确定具体的操作步骤，掌握实验装置安装的顺序要求和规律；

信息运用：

对实验现象或获得的数据进行分析处理；

得出结论：

根据物质的性质和现象之间的关系进行物质的鉴定、鉴别和推断；

归纳总结：

把握实验的关键和注意事项，对可能出现的差错、失败做必要的预见；

思维拓展：

合理分析实验过程，预测实验结果并给予合理评价。

2．注重对实验基础知识的整理和归纳。

这部分内容较为琐碎，学习时可以依据以下思路，在理解的前提下加以掌握。

[例1]．某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。

现欲从废液中回收乙醇和乙酸，根据各物质的沸点，补充下列实验步骤，模拟实现这一过程，并回答有关问题。

物质

丙酮

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸点/℃

56.2

77.06

78

117.2

可供选择的实验用品：

1mol/L烧碱溶液，18.4mol/L硫酸，蒸馏水和冰，400mL烧杯，250mL烧杯，250mL蒸馏烧瓶，温度计，冷凝器，接受器，玻璃棒以及中学化学实验的常用仪器。

⑴补充下列实验步骤：

①组装蒸馏装置，检查气密性；

②取100mL废液注入250mL蒸馏烧瓶中，滴入1mol/L烧碱溶液，调至废液PH=10；

③；

④；

⑤；

⑥。

⑵滴入1mol/L烧碱溶液，使溶液的PH=10的目的是：

。

⑶用18.4mol/L硫酸的目的是（用化学方程式表示）：

。

⑷最后蒸馏烧瓶内残留液中的溶质的主要成分是。

[解析]各物质分离过程如下：

[答案]

⑴③向蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片，缓缓加热；

④收集70℃左右的馏出物；

⑤待蒸馏烧瓶中的残液冷却后，向其中缓缓加入硫酸至过量，再加热蒸馏；

⑥收集118℃左右的馏出物

⑵将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解生成乙酸和乙醇。

⑶2CH3COONa+H2SO4

Na2SO4+2CH3COOH

[例2]．设计一个粗略测定锌（二价金属）的相对原子质量的实验。

实验室环境条件：

25℃1.01×105Pa

仪器及材料：

大试管一支（容量约50mL）、500mL锥形瓶一只、500mL量筒一只，玻璃导管、橡皮管、橡皮塞、铁架台（附铁夹）、wg锌粒（w＜1g）、足量稀硫酸、水

⑴画出实验装置示意图。

⑵欲保证不漏出氢气，应如何操作？

⑶若实验测出的氢气的体积为VmL，写出计算锌的相对原子质量的计算式。

[解析]：

⑴首先明确实验原理：

称取wg锌与足量硫酸反应；测定生成的H2的体积；计算锌的相对原子质量。

然后设计实验装置：

反应装置（“固+液

气”）和量气装置（排水集气，测水体积）

⑵要做到“保证不漏出氢气”

在开始反应前塞好橡皮塞

当药品放入试管中并不立即反应

药品不接触。

操作方法

[答案]：

⑴

⑵首先加入足量的稀硫酸，小心将试管倾斜，再把锌粒放在试管壁上，并塞好橡皮塞，缓缓直立试管使锌粒沿试管壁滑下开始反应。

⑶M=

[评注]解此题的常见错误是：

总有同学误以为加快操作速度就能“保证不漏出氢气”（如：

将硫酸和锌粒放入试管后立即塞好橡皮塞），实际上只要反应物相接触反应就开始了。

[例3]下图（左）为化学课本上实验室制溴苯的装置，该装置较简单，操作也较简便，但也有些不足之处。

为弥补不足，有同学另行设计了如下图（右）的反应装置。

⑴反应式为；

⑵苯、溴在分液漏斗中混合后现象为，说明了。

⑶将混合液滴入反应管几秒钟后，能观察到的现象是：

c处，d处，e处。

⑷在2-3分钟后，可以在a管底部得到，b中现象为。

⑸改进装置与原课本装置相比，优点表现在哪些方面？

[解析]

⒈明确目的：

改进装置是为了要弥补课本装置的不足。

⒉具体分析：

⑴课本装置有何不足？

根据反应原理和实验的具体操作方法，将两种装置比较分析，得出课本装置的不足之处主要有：

①因反应放热而挥发出的溴蒸气未能除去，将沿导管进入锥形瓶，会影响最后的检验结果；②反应物一次加入不能连续进行反应；③生成物不能自行排出，不便分离提纯；④分离生成物时须将烧瓶中的混合物倒出，此时逸出的溴蒸气会造成污染；⑤尾气HBr不能充分吸收。

⑵进而分析新装置中是如何弥补这些缺点的。

由此可得出⑵、⑶、⑷小题的答案。

⒊归纳：

与课本装置对比，明确改进装置的优点有哪些。

⒋深入分析：

实验室制溴苯的改进装置种类较多，但“万变不离其踪”，都是根据同样的原理对其不足之处加以改进。

[答案]⑴略；⑵无现象,反应需Fe屑做催化剂；⑶红棕色,无色,橙红色；⑷无色油状液体，出现淡黄色沉淀；⑸略。

[巩固练习]

1．已知硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）都是黑色粉末，且都又不溶于水，在空气中煅烧都转化为氧化铜和二氧化硫，试根据上述性质设计一个不用任何试剂鉴别硫化铜、硫化亚铜两种黑色粉末的简便的化学实验方案：

2．已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。

某同学为了用此法制备氯气并测定氯气的体积，设计了如下装置，请回答：

⑴集气瓶中所盛的液体是

⑵在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是

⑶某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是

3．用右图装置为电解水的实际装置，在试管A中得到H2，试管B中得到O2。

从理论上说，这两种气体的体积比应为2:

1,而在某次实验中较精确地测得如下实验数据：

电解时间（分）

12345678910

A管中气体的体积

6102029394955657585

B管中气体的体积

24711102126313647

试分析：

实验开始时的几分钟每分钟生成的气体体积之比

不是2:

1，但自第7分钟后体积之比约为2:

1，为什么？

4．请设计5种以上不同的方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，简述每种方法所选用的仪器、试剂和实验原理。

5．用胶头滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴入最后一滴氯水时红色完全褪去。

⑴产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）

①；②。

⑵怎样证明红色褪去的原因是①还是②。

6．2．某光卤石样品中含有不跟氢氧化钠溶液、盐酸反应的杂质，学校化学课外活动研究小组欲测定此样品中KCl·MgCl2·6H2O的质量分数，经过讨论有多种实验方案。

请根据提供的实验试剂和仪器（所需的仪器在中学化学常用仪器中任选），设计并选择精确度较高的实验测定方案，简要写出实验步骤和实验结果。

可选用的实验试剂：

amol/LNaOH溶液，bmol/LNa2CO3溶液，cmol/L盐酸，dmol/LAgNO3溶液，酚酞试液，紫色石蕊试液。

综合测试卷（A）

一、选择题

1．在容量瓶上无需有标记的是（）

A、标线B、温度C、浓度D、容量

2．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）

A、50mL量筒B、10mL量筒

C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管

3．实验室制氧气的过程中，加入的MnO2是（）

A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、干燥剂

4．下列关于实验室制NH3的说法不正确的是（）

A、可用NH4Cl固体与NaOH固体混合加热B、可用碱石灰干燥NH3

C、可用向下排空气法收集NH3D、可用排水法收集NH3

5．下列各组中各物质既能共存又能用浓硫酸干燥的是（）

A、H2、HCl、SO2B、H2S、SO2、O2

C、NO、SO2、O2D、H2Se、NH3、Cl2

6．下列关于玻璃仪器内污迹的清除方法正确的是（）

A、银镜可用浓氨水浸泡除去B、石灰水瓶中白色污迹可用浓碱溶液洗去

C、油脂迹可用烧碱或纯碱热溶液洗去D、用氢气还原氧化铜后的铜迹，可用稀盐酸清除

7．下列混合物不可用分液法进行分离的是（）

A、CCl4与水B、硝基苯与水C、酒精与苯酚D、乙酸乙酯与水

8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）

A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、用干燥有色布条

C、将气体通入硝酸银溶液D、用湿润的淀粉碘化钾试纸

9．制备下列气体过程中，净化除杂的有关操作（括号内是杂质）其中正确的是（）

A、CO2（CO）——气体通过灼热的CuO

B、C2H4（SO2）——气体通过盛有溴水的洗气瓶

C、NO（NO2）——通过水洗干燥后，用向下排空气法收集

D、NH3（H2O）——浓H2SO4

10．下列仪器①漏斗②容量瓶③天平④分液漏斗⑤蒸馏烧瓶⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）

A、①②⑤B、③④⑥C、①④⑤D、①⑤⑦

11．配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中：

①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）

A、①③④⑥⑨⑩B、①④⑦⑧⑨⑩

C、①③④⑦⑧⑨D、①②④⑤⑧⑨

12．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）

①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤

A、⑤①②③④B、③⑤①②④

C、⑤②③①④D、②①③⑤④

13．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作合理的是（）

A、加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D、加入硫酸酸化的氯化钡溶液

14．在下表中，欲用一种试剂Z来判别盐溶液中的离子X和离子Y是否存在时，此试剂使用正确的是（）

试剂Z

离子X

离子Y