最新初中化学常见物质变质问题.docx

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最新初中化学常见物质变质问题

初中化学常见物质变质问题

（1）

 1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器

是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：

（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_____________________________。

（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。

 ①验证该溶液已经变质。

你认为小娟所加的试剂是　　　　　。

 ②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：

探究目的

探究步骤

预计现象

除尽溶液中的

①取少量溶液于试管中，滴加足量的_______试剂

有白色沉淀产生

证明溶液中尚存NaOH

②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液

_____________________

 （3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。

2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。

 ⑴氢氧化钠溶液变质的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 ⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加

该氢氧化钠溶液已变质

⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？

实验步骤

实验现象

实验结论

该氢氧化钠溶

液______变质

写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

 ⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？

简述实验步骤。

3．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。

小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。

他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

①可能是NaOH；②可能是；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。

查阅资料发现：

Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；常用HCl溶液来检验Na2CO3的存在。

为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。

由此小刚认为白色粉末是。

请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：

_______________________________

（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。

由此小军认为白色粉末是NaOH。

请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：

_________________________________________________。

（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生。

由此判断白色粉末中含有_________。

为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。

你认为她接下来还应进行的实验是_________；在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca（OH）2溶液是否可行？

请简述理由__________________________。

4．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想Ⅰ：

全部是NaOH；猜想Ⅱ：

全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：

是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。

（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能“或“不能”）说明样品中有NaOH。

（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，

现象b为，则猜想Ⅱ成立。

【反思】

久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。

5．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。

当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】小丽的猜想：

NaOH溶液部分变质。

你的新猜想：

。

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象

实验步骤

现象

结论

取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。

NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象___________________。

【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________（填序号）。

⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。

6.实验室有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，小明同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：

①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。

（1）小明同学得出猜想②的理由是：

                                             。

（用化学方程式表示）

（2）小明同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有        。

该反应的化学方程式：

                                           。

（3）小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？

         ，（填“对”或“不对”）你的理由是                                                              。

关于变质问题的探究

（2）

8.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。

干燥剂是否变质？

小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。

实验步骤

实验现象

结论

①

干燥剂中含有CaO

②取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液

干燥剂中含有Ca（OH）2

干燥剂部分变质

（1）

（2）既然干燥剂中已有Ca（OH）2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_______________________（用化学方程式表示）。

请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_________________________________________。

（3）小西认为步骤②不严密，理由是________________________________________。

（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究___________________________（写出一条即可）。

9.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。

某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

（1）【猜想】

猜想Ⅰ：

没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：

已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。

则CaO与水反应的反应方程式为。

（2）【实验】如下图所示：

（3）【判断】

a.若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：

猜想Ⅱ（填：

成立、不成立）

b.操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：

滤液中含有（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ（填：

成立、不成立）。

c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。

（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作③中玻棒的作用是。

10.已知干燥剂“碱石灰”的成份是：

CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质。

某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：

（1）甲同学猜想：

样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会；CaO会变质，其反应的类型

为反应。

（2）乙同学猜想：

猜想

实验设计

现象

判断

猜想a

样品含碳酸盐

取少量样品，滴加盐酸

无气泡放出

猜想b

样品中含有Na2CO3，且还含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种

；

有气泡放出

猜想b成立

（3）丙同学进行了如下图所示的实验：

图中操作②的名称是，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是；从操作③的现象分析，溶液D中含有的物质是。

11、期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2）]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。

（1）提出问题：

这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质?

（2）进行猜想：

①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。

（3）设计实验方案、进行实验：

下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：

实验步骤

实验现象

实验结论

取样，加适量水，搅拌，过滤

①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液

②取少量滤渣于试管中，加入盐酸

①滤液不变色

②有气泡产生

氢氧化钙全部变

为碳酸钙

请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。

实验步骤

实验现象

实验结论

取样，加适量水广搅拌，过滤

①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液

②取少量滤渣于试管中，加入盐酸

①

②

（4）原理与用途：

①氢氧化钙俗称____________，其水溶液的pH-—7（选填“大于”或“小于”或“等于”）。

农业上一般采用氢氧化钙改良_____________性土壤（选填“酸”或“碱”）。

②氢氧化钙变质是由于与空气中的_________________发生反应的缘故，反应的化学程式是：

___________________________________，因此氢氧化钙应_________________保存。

11、据报道：

三岁的女孩晶晶吃完米糕，玩耍食品包装袋内的生石灰干燥剂袋，不慎将其撕破后，生石灰粉末飞入眼中导致双眼受伤。

（1）请根据生石灰的性质分析造成此事故的原因_____________________________________________。

（2）小凡留意到家里的一袋生石灰干燥剂的包装袋破损已久，于是猜想这袋干燥剂可能变质了。

请你与小凡一起对这袋干燥剂的成分进行探究。

①猜想：

这袋干燥剂可能含有：

CaO、Ca（OH）2、___________（写化学式）。

②设计实验并验证，请将以下内容补充完整：

  实验仪器：

胶头滴管、_____________。

  实验药品：

蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸。

  实验内容（所需实验用品从上述仪器、药品中选择）：

 实验操作步骤实验现象实验结论   

Ⅰ.取样品放入_________中，加适量的________，振荡、静置，向溶液中滴加酚酞试液。

溶液浑浊，静置后容器底部有沉淀；溶液颜色变成________。

溶液中的溶质是氢氧化钙。

Ⅱ.将Ⅰ中上层液体倾出，向剩余固体中滴加_____。

有气泡产生。

_______________________。

步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是____________。

③结论：

这袋干燥剂一定含有________，可能含有_________。

氢氧化钠变质的知识归纳

1、氢氧化钠变质的原因：

敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：

（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。

原理：

碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑； NaOH+HCl=NaCl+H2O

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。

 原理：

碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；NaOH+Ca（OH）2≠

 ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液）

 原理：

碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；NaOH+CaCl2 ≠

3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：

取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

 原理：

（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。

如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。

 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （注意：

除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ）

4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

 滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。

 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（注意：

①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。

②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。

） 

其他常见物质变质的知识小结：

检验:

取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.（Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑）

消石灰[Ca（OH）2]放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

检验:

取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.（CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑）

生石灰（CaO）暴露在空气中变质：

CaO+H2O===Ca（OH）2

检验:

取样用试管加热,若试管内壁有小水珠产生,则已变质.[Ca（OH）2=加热=CaO+H2O]

铁生锈:

4Fe+3O2===2Fe2O3

检验:

观察颜色,若有红色粉末在表面,则已变质.

铜生锈:

2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2（OH）2CO3

检验:

观察颜色,若有绿色粉末在表面,则已变质.

氢氧化钠变质的知识归纳

1、氢氧化钠变质的原因：

敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：

（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。

原理：

碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑； NaOH+HCl=NaCl+H2O

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。

 原理：

碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；NaOH+Ca（OH）2≠

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液）

 原理：

碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；NaOH+CaCl2 ≠

答案

1.

（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）HCl/CaCL2

CaCl2变红

（3）密封

2.

（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）CaCl2白色沉淀

（3）取样品加足量氯化钙溶液，然后向滤液中加氯化铜溶液白色沉淀，蓝色沉淀部分变质

CaCl2+Na2CO3=或CuCl2+NaOH=

（4）加适量氢氧化钙溶液，过滤，蒸发结晶

3.Na2CO3

（1）Na2CO3

不正确，不能证明氢氧化钠

（2）不正确，碳酸钠与氢氧化钠都显碱性

（3）Na2CO3

加酚酞不可行，又生成了氧氧化钠

4.

（1）稀盐酸或稀硫酸

（2）不能

（3）白色沉淀不变红

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

5.全部变质

白色沉淀变红

白色沉淀不变红

③④

氯化铜等

密封

6.

（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）Na2CO3Na2CO3+HCl=

（3）不对，碳酸钠也显碱性

8.

（1）取少量样品加适量水搅拌放热溶液变红

（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

取样，滴加稀盐酸，冒气泡，将生成气体通入石灰水，变浑浊

（3）氧化钙与水也生成氢氧化钙

（4）探究有无氢氧化钙等

9.

（1）CaO+H2O=Ca（OH）2

（3）Na2CO3CaCO3+2Cl=CaCl2+H2O+CO2

不成立

部分变质

（4）密封，引流

10.

（1）潮解，化合

（2）取样，加适量水搅拌，过滤，在滤液中加足量氯化钙溶液，在滤渣中加稀盐酸，

现象：

不放热，生成白色沉淀

没有碳酸根离子，猜想不成立，

（3）过滤，加快溶解，氢氧化钙

11.（3）变红，气泡，部分变质

（4）熟石灰，酸性，二氧化碳，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O密封