化学图表类试题.docx
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化学图表类试题
化学高考图表类试题
12012宁夏27．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为__________；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）===Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=__________
②比较第2min反应温度T
（2）与第8min反应温度（T8）的高低：
T
（2）____T（8）（填“<”、“>”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=______mol/L；
④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以
（2—3）、
（5—6）、
（l2－13）表示]的大小____________；
⑤比较反应物COCl2在5－6min和15－16min时平均反应速率的大小：
（5－6）
（15－16）（填“<”、“>”或“=”），原因是_______________。
22012宁夏
28．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/gcm3
0.88
3.10
1.50
沸点/C
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是____________________________________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是______；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。
A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL
3［2012·福建理综化学卷12］一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断判断正确的是
A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20-25min之间，pH=10时R的
平均降解速率为0.04mol·L—1·min—1
4［2012·江苏化学卷14］温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
5［2012·海南化学卷15］（9分）已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0．003mol·L-1·s-1。
，则6s时c（A）=mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变
c.c（A）不随时问改变d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为。
6、［2012·福建理综化学卷24］
（1）电镀是，镀件与电源的极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选
用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。
该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。
据图中信息，给出使反应停止的方法：
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为。
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是（填离子符号）。
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为。
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
过滤后母液的pH=2.0，c（
）=amol·L—1，c（
）=bmol·L—1，c（
）=dmol·L—1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d的代数式表示）。
7、［2012·浙江理综化学卷27］（15分）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：
（t-BuNO）2
2（t-BuNO）。
（1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%。
列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=。
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
（3）实验测得该反应的ΔH=50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。
下列能量关系图合理的是。
（4）该反应的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。
用于比色分析的仪器是。
A．pH计B．元素分析仪C．分光光度计D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。
8、［2012·重庆理综化学卷29］（14分）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为。
（2）当氨碳比
的转化率随时间的变化关系如题29图1所示。
①A点的逆反应速率v逆（CO2）
点的正反应速率为V正（CO2）
（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡转化率为。
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2。
①电源的负极为（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应依次为、。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）。
9、宁夏2011理综26．（14分）
0．80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。
若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
10、2012海淀二模-27.（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
I
先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II
先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液
滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化
①实验I的现象为。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。
改进后的
实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
III
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL
0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简
明的文字说明他得出上述结论的理由。
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。
请补全下表中
的实验方案。
编号
操作
预期现象及结论
IV
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL
0.1mol/LFeCl3溶液，
（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。
进一步查阅资料知，参加反
应的Fe3+与I-的物质的量相同。
该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入
KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为
。
11\[浙江省嘉兴一中2012届高三上学期摸底]（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）上图是1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
；
已知：
N2（g）+2NO2（g）→4NO（g）；△H=+292.3kJ·mol—1，
则反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）的△H=；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20molNO2和5molO2发生反应：
4NO2（g）+O2（g）
2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
t（s）
0
500
1000
1500
n（NO2）（mol）
20
13.96
10.08
10.08
①写出该反应的平衡常数表达式：
K=，
已知：
，则该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有
A．降低温度
B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO2
D．再充入4molNO2和1molO2
③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=。
12衡水中学2012模拟、（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2molN2和8molH2并发生反应。
10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为。
（2）下图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成1molCO2（g）和1molNO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式。
（3）NH3（g）燃烧的方程式4NH3（g）+7O2（g）==4NO2（g）+6H2O（l），
已知：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
温度
平衡浓度/（molL－1）
c（NH3）
c（CO2）
T1
0.1
T2
0.1
请计算NH3（g）的燃烧热。
（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。
下列说法正确的是
A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn（T2）=2Δn（T1）
（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。
海水中主要离子的含量如下：
成分
含量/（mgL－1）
成分
含量/（mgL－1）
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272
电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
（1）阳极主要电极反应式是。
（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3，生成CaCO3的离子方程
式是。
（3）淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）。
13、2012衡水中学模拟现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤
气的用途。
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，
工业上一般可采用水煤气来合成甲醇
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
（1）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时
间变化的曲线。
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是
K1______________K2（填“>”、“<”或“=”）。
②以下有关说法正确的是__________________
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0．2mol/L，则CO的转化率为80％
（2）已知在常温常压下
①2CH3OH
（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）
=—akJ·mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
=—bkJ·mol-1
③H2O（g）=H2O
（1）
=—ckJ·mol-1
则：
CH3OH
（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O
（1）
=_______________kJ·mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在
甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及
主动式电堆。
甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
①该电池正极的电极反应式为__________________________。
②工作一段时间后，当6．4g甲醇完全反应生成CO2时，
有____________个电子发生转移。
（4）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝
制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是
___________________________________________________
（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
14、哈尔滨三中2012模拟
Ⅰ、对于反应CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）
（1）该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
平衡常数K
10
9
1
在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有（填实验编号）。
实验编号
n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
（2）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是。
①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正＝v（H2O）逆
（3）下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：
图中t2时刻发生改变的条件是。
（写出两种）
Ⅱ、工业上处理含Cr2O
的酸性工业废水常用以下方法：
①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
试回答：
（1）电解时的电极反应：
阳极______________，阴极______________________。
（2）Cr2O
转变成Cr3＋的离子反应方程式：
____________________。
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为时才能使c（Cr3＋）降至10－5mol/L。
15、云南省名校联考（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的离子化学方程式：
（系数按顺序填在答题卷上）
___C+___MnO-4+____H+→____CO2↑+____Mn2+____H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为（取小数二位，下同）。
②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）
ΔH＝－566.0kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
⑷甲醇被称为21世纪的新型燃料，近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图。
通入O2的电极为极（填电极名称），写出甲醇一极的电极反应。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
16、2012石家庄高三压轴题某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：
Ⅰ：
（1）废Cu粉中一定含有的杂质是。
（2）分别写出过程①、②发生反应的离子方程式：
①；
②。
Ⅱ：
（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是（不必化简）。
Ⅲ：
已知25℃时：
电解质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
溶度积（Ksp）
2.2×10－20
8.0×10－16
4.0×10－38
开始沉淀时的pH
5.4
6.5
3.5
完全沉淀时的pH
6.4
9.6
4.0
（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液，调节溶液的pH范围为，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。
（5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是（填字母）。
A
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