山东省烟台市芝罘区学年八年级上学期期末化学试题word版 含答案.docx

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山东省烟台市芝罘区学年八年级上学期期末化学试题word版含答案

山东省烟台市芝罘区2020-2021学年八年级上学期期末化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列历史典故中发生了化学变化的是

A．火烧赤壁B．司马光砸缸C．刻舟求剑D．铁杵磨成针

2．下列关于滴管的使用，操作正确的是

A．滴加酚酞

B．放置滴管

C．取用盐酸

D．揽拌溶液

3．规范的实验操作是完成实验的基本保障。

下列操作正确的是

A．振荡试管

B．倾倒液体

C．移走蒸发皿

D．闻气味

4．中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇（结构如图所示），它在超导、绿色催化等领域具有重要的应用价值。

关于全硼富勒烯的有关说法正确的是

A．它属于单质

B．它属于化合物

C．硼元素属于金属元素，因此全硼富勒烯具有导电性

D．它的一个分子中有40个电子

5．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（　　）

A．50B．86C．136D．222

6．具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。

下列实验操作正确的是

A．用嘴吹灭酒精灯B．将实验剩余的药品放回原试剂瓶

C．给试管里的固体加热，应先预热D．为取用方便，无腐蚀性的药品直接用手拿取

7．下列物质的化学式，书写正确的是

A．氮气2NB．硫酸铜Cu2SO4C．氧化镁MgO2D．硝酸钙Ca（NO3）2

8．某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，其化学式可表示为CxHy。

已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：

2，则该化合物的化学式可能是

A．C9H2B．C8H3C．C3H8D．CH4

9．“氧的相对原子质量为16”的意义是

A．一个氧原子的质量是16g

B．一个氧原子有16个质子

C．一个氧原子的质量是一个碳原子质量的16倍

D．一个氧原子的质量是相当于16个“相对原子质量标准”的质量

10．2020年6月23日，“北斗三号”收官之星发射成功，标志着我国“北斗”信号实现全球覆盖。

发射用的火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料的说法不合理的是

A．热值高，推力大B．燃料加注时需严禁烟火

C．绿色无污染D．贮存、运输都容易

11．日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa）。

下列有关硬脂酸钠的说法正确的是

A．从微观上看：

硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子

B．从宏观上看：

硬脂酸钠分子是由碳、氢、氧、钠四种元素组成

C．从应用上看：

肥皂水可以用于区别硬水软水

D．从质量上看：

硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为9：

1

12．生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。

下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，氧元素的质量分数最大的是

A．双氧水消毒液（H2O2）B．“84"消毒液（NaClO）

C．酒精消毒液（C2H5OH）D．过氧乙酸消毒液（C2H4O3）

13．作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的十六分之一作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　）

A．

B．

C．

D．

二、多选题

14．下列对宏观事实的微观解释正确的是

A．墙内开花墙外香——分子是不停运动的

B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了

C．CO和CO2具有不同的化学性质——构成它们的分子不同

D．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL——是因为水分子的体积减小

15．关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．分子、原子、离子都是不显电性的粒子

C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质

D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化

三、填空题

16．化学用语是学习化学的必备工具，用化学用语填空：

（1）3个亚铁离子_____。

（2）用于制造低温环境的氦气_____。

（3）4个硫酸根离子_____。

（4）化肥硫酸铵的化学式_____。

（5）氢氧化铝中正三价的铝元素_____。

17．2020年12月1日，嫦娥五号成功落月。

（1）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH4ClO4）中，氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是_____价。

（2）现已探明月球上含有丰富的核能原料He-3（3表示相对原子质量）。

氦（原子序数为2）元素的原子结构示意图为_____（填字母编号）。

〔3）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。

地壳中含量最丰富的金属元素是_____（写元素名称）。

人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指_____（填“分子、原子、离子、元素”）。

（4）嫦娥四号上搭载的月面微型生态圈，是由特殊铝合金材料制成的圆柱体罐子。

铝元素在元素周期表中的信息如图所示，铝离子（A13+）的核外电子数为_____。

18．人类在探索物质世界和微观世界的历史长河中，充满了智慧。

请你回答相关问题。

（1）下面的科学家中最早发现电子的是_____（填字母）。

A道尔顿B汤姆森C卢瑟福D门捷列夫

（2）“a粒子轰击金箔实验”为建立现代原子理论打下了基础。

他们用一束质量远大于电子的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：

“大多数a粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来”。

①根据实验现象中a粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是_____。

②该实验揭示了原子是由_____和_____构成的。

（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家都运用了_____来表达他们的理论成果。

（4）碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于_____。

（5）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分“元素”组成的。

下图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？

你的观点及依据是_____。

19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图为元素周期表的一部分，根据下表回答问题：

（1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第_____周期，原子序数为2的氦元素的位置应该在_____（填元素名称）的正上方。

（2）在化学反应中，原子序数为12的元素的原子容易_____（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是_____。

（3）根据上表分析，氧元素与_____（填元素符号）的化学性质相似。

（4）11-18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的_____相同。

（5）金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。

①构成氯化钠的微粒是_____（填微粒符号）。

②如图可见，元素的化学性质主要是由原子的_____决定的。

20．实验规范操作是实验成功的保证，请回答下列有关实验问题：

（1）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的_____。

（2）加热硫酸铜晶体时，应该注意的安全问题是_____（答一点）。

（3）过滤黄泥水所用到的玻璃仪器有_____，在过滤操作过程中发现该操作比预期的时间长得多，可能的原因是_____。

（4）使用托盘天平前，要调平衡，若天平指针偏右，则应该_____，至天平平衡。

称量一定质量的某固体药品，发现指针偏右，则继续进行的操作是_____，至天平平衡。

某同学用托盘天平称量10.6g（1g以下用游码）药品，称量后发现误将砝码和药品位置颠倒了，则该同学实际称量的药品的质量是_____g。

（5）要准确量取20mL水，仰视读数，则所量取液体的实际体积将_____（填“偏小”“偏大”或“不变”）。

（6）实验过程中产生的废气，应该打开_____（填设备名称），实验后产生的废液应该倒入_____，洗涤试管应该使用_____（填仪器名称）。

21．下列是两个关于水的实验。

（1）图2中，试管_____（填“a”或“b”）中的气体能使燃者的木条燃烧更旺，理论上，试管a、b中产生气体的体积比约为_____。

电解水的文字表达式为_____。

这个过程中，电能转化成_____能，储存在产物中。

（2）某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于理论值，对产生此现象原因的猜想不合理的是_____（填字母序号）。

A部分氧气溶于水

B部分氧气与碳棒反应

C部分氧气被碳棒吸附

D部分氧气与氢气反应重新生成了水

（3）从微观看，实验1和实验2的区别是_____。

四、科普阅读题

22．阅读下面的短文，回答有关问题。

为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——C1O2。

在通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点59℃，沸点11℃。

在常温下，1L水中大约能溶解2.9gC1O2.C1O2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。

含有2%的C1O2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。

我国从2000年起就逐渐用C1O2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒，以减少水中有害的含氯物质。

（1）C1O2的名称是_____。

（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_____（填字母序号）。

A84消毒液（含NaClO）

B双氧水（H2O2）

C氯气（C12）

D过氧乙酸（C2H4O3）

（3）C1O2的化学性质有_____、_____（写出两点即可）。

（4）下列有关C1O2的说法错误的是_____（填字母序号）。

A0℃时，C1O2为黄绿色气体

B常温下，水中能溶解一定量的C1O2

C用棕色试剂瓶盛装C1O2并置于冷暗处保存

D用于饮用水消毒，C1O2比氯气更安全

（5）C1O2遇热水生成次氯酸和氯气、氧气，该反应的文字表达式是_____。

（6）化学式C1O2在宏观上表示物质的组成，还能表示_____；在微观上可以表示一个_____。

五、流程题

23．泾河水清，渭河水浊，两河交汇，成天下奇观，这也是“泾渭分明”的由来。

将渭河水净化为生活用水的过程如下图：

（1）泾河水的物质类别是_____（填“化合物”或“纯净物”或“混合物”）。

（2）图中A池是_____池，加入絮凝剂明矾的作用是_____。

在吸附池中一般使用的物质名称是_____，因为其具有_____的结构，因此具吸附性。

（3）日常生活中，常采用_____的方法降低水的硬度。

（4）水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要_____。

六、科学探究题

24．实验室开放日，同学们来到实验室，探究口罩熔喷布的元素组成。

（查阅资料）①无水硫酸铜遇水变蓝；②化学反应前后，元素的种类不变。

（设计并进行实验）连接装置如下图，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。

（现象与结论）

（1）装置B中无水硫酸铜变蓝，说明产生了_____。

（2）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明产生了_____。

（3）根据

（1）、

（2）可判断：

熔喷布中一定含有的元素_____（填元素符号）。

是否含有其他元素还需要进一步的实验去判断。

（反思与拓展）（4）进行实验时，如果同学发现装置C处导管口无气泡产生，造成这一现象的原因可能是_____。

（5）装置B和装置C能否顺倒？

请你说出原因_____。

（6）口罩熔喷布与滤纸相似，其分离原理都是根据各成分_____的不同。

七、计算题

25．国家标准规定：

市售尿素中CO（NH2）2质量分数在96%以上为一级品，某供销社出售一批尿素，其含氮量为45%（杂质不含氮），通过计算说明该尿素可否按一级品出售？

（写出计算过程）

26．尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2.肖林家中有一块稻田，需施15kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（NH4NO3）代替尿素，他应购的硝酸铵的质量为多少？

（1）尿素的化学式量为_____。

（2）肖林应购的硝酸铵的质量为多少？

（写出计算过程）

参考答案

1．A

【详解】

A．火烧赤壁包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项A正确；

B．司马光砸缸只是形状的改变，没有生成其他物质，属于物理变化，故选项B错误；

C．刻舟求剑只是将物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项C错误；

D．铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故选项D错误；

故选A。

【点睛】

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2．A

【详解】

A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；

B、放置滴管时，不能放置在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上，图中所示操作不正确；

C、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作不正确；

D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，图中所示操作不正确。

故选：

A。

3．D

【详解】

A、震荡试管应让试管底部左右摆动，不正确；

B、倾到液体时，瓶塞要倒放，不正确；

C、不能用手拿加热后的蒸发皿，不正确；

D、闻气味时用手在瓶口轻轻煽动，正确。

故选D。

4．A

【详解】

A、全硼富勒烯是由硼元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项A正确；

B、全硼富勒烯是由硼元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项B不正确；

C、硼带“石”字旁，属于固态非金属元素，选项C不正确；

D、根据图示，1个全硼富勒烯分子由40个硼原子构成，1个硼原子中含有5个电子，则它的一个分子中有200个电子，选项D不正确。

故选A。

5．B

【详解】

原子中核内质子数=核外电子数，氡原子的质子数为86，故其核外电子数为86；

故选B。

6．C

【详解】

A、绝对不可以用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，错误；

B、不能将实验剩余的药品放回原试剂瓶，应当放到指定位置，以免污染试剂，错误；

C、给试管里的固体加热，应先预热防止炸裂试管，正确；

D、药品直接不能用手拿取以免污染试剂，错误。

故选C。

7．D

【详解】

A、氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：

N2，故选项化学式书写错误；

B、硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：

CuSO4，故选项化学式书写错误；

C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：

MgO，故选项化学式书写错误。

D、硝酸钙中钙元素显+2价，硝酸根显-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：

Ca（NO3）2，故选项化学式书写正确。

故选：

D。

8．C

【详解】

A、C9H2中碳元素和氢元素的质量比为（12×9）：

（1×2）=54:

1，不符合题意；

B、C8H3中碳元素和氢元素的质量比为（12×8）：

（1×3）=32:

1，不符合题意；

C、C3H8中碳元素和氢元素的质量比为（12×3）：

（1×8）=9:

2，符合题意；

D、CH4中碳元素和氢元素的质量比为（12×1）：

（1×4）=3:

1，不符合题意。

故选C。

9．D

【详解】

氧的相对原子质量为16表示一个氧原子的质量是相当于16个“相对原子质量标准”的质量，也就是相当于16个“碳12原子质量的十二分之一”，故选D。

【点睛】

相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，没有克这样的单位。

10．D

【详解】

A、单位体积的氢气完全燃烧时释放出的热量比较多，所以它的热值高，推力大。

故A不符合题意；

B、该燃料在加注过程中必须严禁烟火，因为液氢具有可燃性，防止发生爆炸。

故B不符合题意；

C、氢气燃烧之后，氢能源燃烧之后会生成水，没有任何污染；故C不符合题意；

D、正因为液氢具有可燃性，所以在储存和运输当中要十分小心，严禁明火，防止发生爆炸，即该能源的贮存、运输都不易。

故D符合题意。

故选：

D。

11．C

【详解】

A、分子是由原子构成的，物质硬脂酸钠应由分子构成。

不正确。

B、从宏观上看应为硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成。

不正确。

C、从应用上看：

肥皂水可以用于区别硬水软水。

正确。

D、硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为（12×17）:

（1×35）=204:

35，不正确。

故选C。

12．A

【详解】

A、H2O2中氧元素的质量分数为

；

B、NaClO中氧元素的质量分数为

；

C、C2H5OH中氧元素的质量分数为

；

D、C2H4O3中氧元素的质量分数为

；

故选：

A。

13．A

【详解】

解：

由题意可知：

12CO2分子中的1个氧原子质量为：

kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量＝

；

故选A。

14．AC

【详解】

A、分子是不断运动的，所以墙内开花墙外能闻到香，A正确。

B、蔗糖放入水中溶解属于物理变化，蔗糖分子没有分解，B错误。

C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，CO和CO2具有不同的化学性质，构成它们的分子不同，C正确。

D、10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，D错误。

故选AC。

15．BD

【详解】

A、电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，正确；

B、离子是原子得失电子后形成的带电微粒，错误；

C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，例如氧原子可以形成氧分子或臭氧分子，正确；

D、原子得失电子形成离子后，电子数目发生了改变，原子核没有发生了变化，错误。

故选BD。

16．3Fe2+He

（NH4）2SO4

【详解】

（1）1个亚铁离子带2个单位的正电荷，表示为Fe2+，3个亚铁离子在离子符号前面加数字“3”，即为3Fe2+；

（2）氦气由氦原子构成，化学式直接用元素符号表示，即为He；

（3）硫酸根离子用原子团符号表示，4个硫酸根离子在原子团符号前面加数字“4”，即为

；

（4）硫酸铵中硫酸根的化合价为-2，铵根的化合价为+1，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，故硫酸铵中化学式为（NH4）2SO4；

（5）标出氢氧化铝中正三价的铝元素，先写出氢氧化铝的化学式，再在铝元素符号的正上方标上“+3”，即为

。

17．+7B铝元素元素10

【详解】

（1）根据化合物中正负化合价的代数和等于零，通过计算求出氯元素的化合价这+7；

（2）原子中的质子数为2，核外电子数也为2；

（3）地壳中元素含量排在前四位的是氧、硅、铝、铁，铝元素是含量最高的金属元素；铁是人体所需要的微量元素；

（4）铝原子的核电子数是13，那Al3+的电子数为10。

18．B相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上原子核电子模型中子数不同不属于同种元素，这两个微粒核内质子数不同

【详解】

（1）A、道尔顿提出近代原子理论，故A不正确；

B、汤姆森最早发现电子，故B正确；

C、卢瑟福发现了质子，故C不正确；

D、门捷列夫发现了元素周期律，制作了元素周期表，故D不正确。

故选B。

（2）①用一束质量远大于电子的高速运动的a粒子轰击金箔，“大多数a粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来”，说明相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上，故根据实验现象中a粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，Au原子结构的结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。

②原子由原子核和核外电子构成，“大多数a粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来”，实验揭示了原子是由原子核和电子构成的。

（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，需要建立模型表示其结构，则科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。

（4）碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，则它们的质子数相同，但是中子数不同，则它们的主要差别在于中子数不同。

（5）由图像可知，两种微粒质子数不同，不属于同种元素，故观点及依据是不属于同种元素，这两个微粒核内质子数不同。

19．二氖元素失Mg2+S电子层数Na+、C1-最外层电子数

【详解】

（1）由图可以得知原子序数为7的是氮，位于第二周期。

原子序数为2的氦元素位于0族，故在氖元素的正上方。

（2）由图可以得知原子序数为12的是镁，因为原子序数等于核电荷数等于核外电子数。

故镁原子的最外层电子数为2，小于4，故易失去电子，镁原子失去两个电子带两个单位的正电荷，故符号为Mg2+。

（3）处在同一族的元素化学性质相似，故氧元素和硫元素的化学性质相似。

（4）处在同一周期的元素电子层数相同。

（5）①由图可以得知钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，之后两个离子结合形成氯化钠。

故构成氯化钠的微粒为钠离子和氯离子符号为Na+、C1-。

②元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。

20．1/3试管口略低于试管底烧杯、漏斗、玻璃棒滤纸没有紧贴漏斗内璧向左调节螺母继续加药品9.4偏大排气扇废液缸试管刷

【详解】

（1）用酒精灯加热试管里的液体时，为防止液体喷出伤人，液体不应超过试管容积的1/3；

（2）加热固体时，防止试管炸裂，应该使试管口低于试管底。

（3）过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；在过滤操作过程如果滤纸没有紧贴漏斗内璧，会使过滤速度慢；

（4）使用托盘天平前，要调平衡，若天平指针偏右，则应该向左调节螺母，至天平平衡；砝码和药品位置颠倒了，则该同学实际称量的药品的质量是10g-0.6g=9.4g;

（5）仰视读数，读数会偏小，则所量取液体的实际体积将偏大；

（6）实验过程中产生的废气，应该打开排气扇；实验后产生的废液应该倒入废液缸，不能随意倾倒；洗涤试管应该使用试管刷。

21．b2：

1水

氢气+氧气化学D实验1中分子不变，分子间隔变大；实验2中分子改变，原子不变

【详解】

（1）电解水时负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，氢气和氧气的体积比为2:

1；电解水时反应物为水，反应条件是通电，生成物是氢气和氧气，文字表达式为水

氢气+氧气；这个过程中，电能转化成化学能；

（2）A部分氧气溶于水，使氧气和氢气体积比减小，正确；

B部分碳可以跟氧气发生反应，使氧气体积减小，正确；

C氧气被碳棒吸附也可以使氧气体积变小，正确；

D氧气和氢气重新反应生成水不会影响得到的氧气和氢气的体积比，不合理。

（3）实验1水由液态变成气态，发生的是物理变化分子不变，分子间隔变大，而实验2发生的是化学变化，分子发生改变，原子不变。

22．二氧化氯BDClO2受热或者见光易分解有强氧化性，很强的腐蚀性（写出两点即可）A二氧化氯+水→次氯酸+氧气+氯气二氧化氯这种物质二氧化氯分子

【详解】

（1）ClO2属于氧化物，根据氧化物的命名方法，ClO2的名称是二氧化氯，故填：

二氧化氯；