b>d
C.x的电子式为：
D.y、w含有的化学键类型完全相同
26．（15分）某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：
（1）上图装置E中的氨水可吸收多余的SO2，发生反应的离子方程式是___________。
（2）上图装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为__________，装置D用于检验SO2的_____性质；
（3）上图装置C中发生的现象是_______________；
（4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图14所示。
其中a导管的作用是___________________，所用硫酸为70％浓硫酸，不用稀硫酸原因是______________。
（5）他们拟用图15的实验方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。
方案Ⅰ:
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
方案Ⅱ:
②实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是（保留两位有效数字），是否合格____________（填“合格”或“不合格”）。
（空气中二氧化硫的体积分数小于0.05％表示合格）
27．（14分）
氢气是一种理想的绿色能源。
利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
已知：
反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。
（1）反应I中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。
①H2O的电子式是。
②反应I的热化学方程式是。
（2）反应II，在进气比[n（CO）:
n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。
判断：
TDTE（填“<”“=”或“>”）。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。
③E点对应平衡状态的平衡常数为。
（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。
2阴极的电极反应式是。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。
28．（14分）工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价。
已知：
TiOSO4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的离子方程式为_______________________
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的________（填字母序号）。
a．熔、沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需要进行的操作是________（填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2＋转化为H2TiO3的原理：
____________________________________________________________。
（5）利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应可生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为__________________________________
（6）研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质，利用如图所示装置可获得金属钙，并可以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
写出阳极的电极反应式：
_________________________
在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是_____________________
_（请结合化学用语解释）。
35．【化学--选修3：
物质结构与性质】（15分）已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。
5种元素的部分特点：
（1）XF3分子中A的杂化类型为 ，该分子的空间构型为 。
（2）基态Q原子的电子排布式为 ，第一电离能：
X Y（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（4）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于 晶体。
（5）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表W原子），若该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶胞的体积是 cm3。
36.（有机化学基础15分）W是新型可降解高分子化合物，具有良好的生物亲和性。
合成过
程如下：
（1）A为链结构，A的结构简式为_________________________。
（2）B可发生银镜反应，B中含氧官能团名称是_________________________。
（3）F→G的反应类型是_________________________。
（4）下列说法正确的是_________________________。
a.E和P是同系物
b.M没有顺反异构体
c.D的核磁共振氢谱有3组峰，面积比为2:
1:
1
（5）写出E和P一定条件下生产W的化学方程式_________________________。
（6）与G具有相同官能团的同分异构体有种。
（7）已知
写出由乙烯和必要的无机试剂制备E的流程示意图_________________________。
2017届高三第十二次模拟考试
化学参考答案
7.A8.C9.D10.C11.D12.B13.B
26．（15分）（除标记外，每空2分）
（1）SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
（2）品红溶液（1分）氧化性
（3）溴水的橙色褪去（4）使漏斗中的液体能顺利流下（1分）SO2易溶于水
（5）偏低计算略，0.067%不合格（1分）
27：
（14分）（每空2分）
（1）①
②CH3CH2OH（g）+H2O（g）===4H2（g）+2CO（g）△H=+256kJ·mol-1
（2）①<
②化学平衡常数
③K=1
（3）①14CO2+12e-+9H2O===CH3CH2OH+12HCO3-
②蒸馏
28：
（14分）（每空2分）
（1）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
（2）b （3）过滤
（4）溶液中存在平衡：
TiO2＋＋2H2O
H2TiO3＋2H＋，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3
（5）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
（6）①2O2－－4e－=O2↑（或C＋2O2－－4e－=CO2↑）
②制备Ti时，发生反应：
2CaO
2Ca＋O2↑，2Ca＋TiO2
Ti＋2CaO，由此可见，CaO的总量不变（或制备Ti时，阴极发生反应；2Ca2＋＋4e－===2Ca，阳极发生反应：
2O2－－4e－===O2↑，2Ca＋TiO2
Ti＋2CaO，由此可见，CaO的总量不变）
35.
（1）sp3（2分）；三角锥形（2分）
（2）1s22s22p63s23p63d24s2（2分）；＞（2分）
（3）O＞N＞Si（2分）（4）原子（2分）（5）
（3分）
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