初三化学知识点复习总结精华完整版.docx
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初三化学知识点复习总结精华完整版
初三化学知识点分章知识点总结〔人教版〕
第1单元?
走进化学世界?
知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的根底科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学〔化合反响符合绿色化学反响〕
1四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕②核心:
利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验〔描述现象时不可出现产物名称〕
〔1〕火焰:
焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕
〔2〕比拟各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;结论:
外焰温度最高
〔3〕检验产物:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有雾出现。
说明有H0:
取下烧杯,迅速倒转,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊,说明有CO
〔4〕熄灭后:
有白烟〔为石蜡蒸气〕,点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比拟
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中O的量减少,CO和H20的量增多。
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:
提出问题t猜测与假设t设计实验t实验验证t记录与结论t反思与评价
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验〔化学是一门以实验为根底的科学〕
一、化学实验常用仪器及使用:
〔一〕用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网一受热均匀〕可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶
分类
名称
图形
主要用途
使用时的考前须知
用于加热的仪器
试管
1
1
1在常温或加热时用作少
量试剂的反响容器;
2用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置
〔1〕试管夹应夹在的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3处。
〔2〕加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反响时试
管内的液体不超过试管容积的1/2。
〔3〕使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶
液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;酒精灯内的酒精不得
超过其容积的2/3,也不得少于其容积的1/4。
〔4〕在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2〔半试管水〕;在洗
气瓶内的液体为瓶的1/2;如果没有说明用量时应取少量,液体
取用1—2毫升,固体只要盖满试管的底部;加热试管内液体时,试管一般与桌面成45角,试管口不能对着自己或别人,加热
试管内的固体时,试管口略向下倾斜。
〔5〕加热前应擦干试管外壁,先预热后加热,加热后不能骤冷;
蒸发皿
用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶
①可耐高温,能直接用火加热;②热的蒸发皿应防止骤冷及被溅上水,以防炸裂;③用完之后立即清洗干净;④蒸发皿中的液体
不能超过其容积的2/3,注意及时搅拌
烧杯
□0
用作配制溶液和较大量试剂的反响容器,也可用于加热
1加热时,应擦干试管外壁并放在石棉网上,以使其均匀受热;
2溶解固体时,要轻轻搅拌
锥形瓶
滴定中的反响器,也可收集液体,组装洗气瓶
加热要垫石棉网
圆底
烧瓶
(
用作加热或不加热条件下较多液体参加的反响容器
加热要垫石棉网
平底
烧瓶
(
)
用作加热或不加热条件下较多液体参加的反响容器
加热要垫石棉网
燃烧匙
少量固体燃烧反响器
可以直接加热;硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂
加热仪器
酒精灯
用于加热
1使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
2也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯〔以免失火〕
3酒精灯的外焰最咼,应在外焰局部加热先预热后集中加热。
4要防止灯心与热的玻璃器皿接触〔以防玻璃器皿受损〕
5实验结束时,应用灯帽盖灭〔以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃〕,决不能用嘴吹灭〔否那么可能引起灯内酒精燃烧,发生危险〕
6万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖。
细口瓶
盛放物质的仪器
广口瓶
集气瓶
胶头滴
管和滴
瓶
计
量
仪
器
托盘
天平
用于盛放液体试剂
〔内壁是磨毛的〕常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶
棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。
不能用于加热;
不能用于加热;
存放碱溶液时试剂
r①用作收集或贮存①不能用于加热;②做物质在气体里燃烧的实验时,如有高温固
「]少量气体;②用于有体物质生成,应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水
关气体的化学反响
I-I〔瓶口是磨毛的〕
用于吸取和滴加少量液体,滴瓶用于盛放液体药品
用于粗略称量物质的质量,一般只能称
准至
①滴液时,滴管应悬空放在容器口上方,不要接触容器壁,以免沾污滴管或造成试剂污染;②胶头滴管用过后应立即洗净,再去吸取其他药品;③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置,防止试液倒流,腐蚀橡胶乳头
称量前,将游码拨到标尺“0〞处,调节螺母调节零点;称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手;天平不能称量热的物体;被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀
性的药品〔如氢氧化钠固体〕必须放在玻璃器皿中称量。
度量液体体积〔10ml的量筒精确
度为〕
不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。
也不能②在量筒里进行化学反响③注意:
在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒〔否那么会造成较大的误差〕,④读数
时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
漏斗
长颈
漏斗
分液漏
斗
用于过滤或向小口容器里加液体
用于注入液体
主要用于别离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反响容器中滴加液体,可控制液体的用量。
过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上
长颈漏斗的下端管口要插入液面下,形成液封防止气体从长颈漏斗逸出
使用前先检查是否漏液,放液时翻开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔,上层液体从上口倒出;
夹持仪器
铁架台
(含铁夹、铁
圈)
I—
二
固定和放置各种仪器
铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧;铁夹夹在试管中上部
试管夹
夹持试管进行简单的加热实验
夹在试管中上部;从试管底部套入、取出;拇指不要按在试管夹的短柄上
坩埚钳
,夹持坩埚加热或夹栢热的蒸发皿等
尖端向上平放在实验台上;温度咼时应放在石棉网上
辅助仪器
水槽
=二二二
排水集气
水不要加满,防止实验时有水溢出
药匙
取用固体药品
每次用完及时用纸擦干净
玻璃棒
搅拌液体、引流、蘸取液体
搅拌时切勿撞击器壁,以免碰破容器。
注意随时洗涤、擦净
:
■、化学实验根本操作
(一)药品的存放
一般固体药品放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中,气体放在贮气瓶中或用集气瓶随用随制。
(2)药品的取用
1•取用原那么
(1)“三不〞原那么:
不能用手接触药品;不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味;不得尝药品的味道。
(2)节约原那么:
按规定用量取用药品;没说明用量,液体1~2mL,固体盖满试管底。
(3)处理原那么:
用剩药品不能放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室。
应交还实验室或放入指定容器,
2
•固体药品的取用
(1)粉末或小颗粒药品用药匙取用
1操作:
一斜:
使试管倾斜;二送:
用药匙(或纸槽)将药品送入试管底;
三直立:
将试管直立,药品落底。
2操作目的:
防止药品沾在管口、管壁上。
(2)块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。
1操作:
一横:
将容器横放;二放:
用镊子将药品放在容器口;三慢竖:
将容器慢慢竖立。
2操作目的:
以免打破容器。
3•液体药品的取用
(1)液体药品的倾倒:
拿下瓶塞倒放桌上,瓶口挨管口,标签向手心,液体缓缓倒
入试管。
操作要领是“取下瓶塞倒放桌,标签向心右手握,口口相挨免外流,试管略倾便
操作〞
(2)量筒量液:
①放置:
量筒放平;②读数:
视线与液体凹液面的最低处保持水平。
(3)滴管取液:
①取液时:
捏橡胶乳头,赶空气,再伸入试剂瓶中;
2取液后:
不平放,不倒置,橡胶乳头在上;
3滴液时:
垂直悬空在试管口正上方,逐滴滴入,不伸入试管内,不碰管壁。
4用完时:
立即用水冲〔滴瓶上的滴管不用水冲〕,不放在实验台上或其他地方。
操作要领是“排气、吸液、悬空滴〞
〔三〕浓酸浓碱的使用
酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗,水冲,抹布擦。
碱液流台上——稀醋酸冲洗,水冲,抹布擦
酸液沾皮肤——水冲——碳酸氢钠溶液〔3%~5%冲洗。
碱液沾皮肤一一水冲一一涂硼酸溶液。
浓硫酸沾皮肤——抹布擦拭——水冲——碳酸氢钠溶液冲洗。
〔四〕托盘天平的使用
1、组成:
托盘、指针、标尺、天衡螺母、游码、分度盘、砝码。
2、精确度:
3、操作方法
称量前:
先将游码移零,再调节天平平衡。
称量时:
两盘垫纸,左物右码。
称量后:
砝码回盒,游码回零。
注意:
称量枯燥的药品时,在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量。
易潮解的药品,要放在玻璃器皿〔如小烧杯、外表皿〕里称量。
〔五〕连接仪器、装置〔仪器的装配顺序:
装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行。
〕
1、把玻璃管插入带孔橡皮塞----管口沾水,转动慢插。
2、玻璃管和胶管连接一一管口沾水,转动慢插。
3、在容器口塞胶塞一一转动塞入
〔六〕检查装置的气密性:
操作要领是:
先将导管浸入水中,后用手掌紧捂器壁〔现象:
管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱,那么装置气密好〞。
假设夏季气温较高时,可用酒精灯微热。
〔七〕物质的加热
1、酒精灯的使用考前须知
〔1〕两检:
①检查灯芯;
2/3)
②检查有无酒精。
〔酒精量为酒精灯容积的1/4至2/3,不超过酒精灯容积的
〔2〕三禁:
①禁止向燃着酒精灯里添加酒精;
2禁止用酒精灯引燃另一酒精灯;
3禁止用嘴吹灭酒精灯,必须用灯帽盖灭
〔3〕用外焰加热。
2、给物质加热
〔1〕仪器选择
1加热固体用试管、蒸发皿;
2加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。
3集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。
〔2〕防止容器炸裂、破裂,需注意以下几点:
1容器外壁有水,加热前擦干。
2加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。
3烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗。
4给试管里的固体或液体加热均需预热。
5对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。
6给试管里的固体加热要略向下倾斜。
〔3〕给试管里的固体加热
应先进行预热。
〔预热的方法是:
在火焰上来回移动试管;对已经固定的试管,可以移动酒精
灯。
〕待试管均匀受热后,再把外焰对准放药品的部位集中加热。
加热时试管口要略向下倾斜。
〔4〕给试管里的液体加热
先要进行预热。
同时注意液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时,使试管倾斜一定的角度
〔大约45°〕。
加热时要不时地移动试管。
加热时试管口不能对着人。
〔八〕溶液的配制
A:
物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B:
浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中〔酸入水〕
C:
一定溶质质量分数的溶液的配制
1固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器:
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程
计算、量取、溶解用到的仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
〔九〕过滤
1
.仪器:
漏斗〔附滤纸〕、烧杯、玻璃棒和铁架台
2.操作考前须知:
1一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁。
2二低:
滤纸的边缘要比漏斗口稍低;
液面要低于滤纸边缘。
3三靠:
倾倒液体,烧杯嘴靠玻璃棒;
玻璃棒一端靠在三层滤纸上;漏斗下端的管口靠在烧杯内壁上。
〔玻璃棒起引流的作用〕
〔十〕蒸发与结晶
玻璃棒、酒精灯、铁架台
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、
注意点:
①①加热时用玻璃棒不断搅拌。
〔玻璃棒搅拌的目的:
防止局部过热,造成液滴飞溅。
〕②当
出现大量固体时就停止加热③蒸发皿不能立即直接放在实验台上,以免烫坏实验台,假设要立即放需垫石棉网。
B、结晶是别离几种可溶性的物质①假设物质的溶解度受温度变化的影响不大,那么可采用蒸发溶剂的方法;②
假设物质的溶解度受温度变化的影响较大的,那么用冷却热饱和溶液法。
〔十一〕洗涤仪器
1、振荡水洗:
将玻璃仪器内注一少半或一半水,稍用力振荡后把水倒掉,反复操作连洗数次。
2、毛刷刷洗:
内壁附有不易洗掉的物质时,可用毛刷转动或上下移动刷洗,刷洗后,再用水连续振荡
数次。
3、难溶物洗涤:
不易用水洗净的油脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗,再水冲。
难溶氧化物或盐,先用稀盐酸溶解后,再水冲。
4.洗净的标准:
内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
〔十二〕常用的意外事故的处理方法
A:
使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹
B:
酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C:
碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D:
假设浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
〔十三〕常见气体的净化和枯燥一
〔1〕气体的净化〔除杂〕
Hb〔HCl〕用NaOH溶液CO〔HCl〕用NaOH溶液CO〔CQ〕用澄清石灰水;
CQ〔HCl〕用NaHCO溶液CQ〔H、CO用CuOCO〔Q〕用铜网;
O2〔CO2HCl、H2O用碱石灰〔CaO和NaOH的混合物〕;
〔2〕气体的枯燥〔除去水
枯燥剂有浓硫酸〔酸性〕、碱石灰〔碱性〕、固体氢氧化钠〔碱性〕、氧化钙〔碱性〕、五氧化二磷〔酸性〕、无水氯化钙〔中性〕、无水硫酸铜〔中性〕
酸性枯燥剂不能枯燥碱性气体如氨气;
碱性枯燥剂不能枯燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意:
证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;
除去水时,先除去杂质,再除去水。
证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
〔十四〕指示剂的使用
使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法:
用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。
〔十五〕溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0――14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pHv7溶液呈酸性。
PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱〔或水〕,pH降低加酸〔或水〕。
〔十六〕证明
化学原理
药品
原理
实验装置
发生装置:
根据反响物、生成物的状态〔固体或液体〕、反响条件〔是否加热〕决定的
收集装置:
根据气体的溶解性和密度决定
验证
检验方法
验满方法
NH+〕:
用氢氧化钠溶液,产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
、
的实验室制法
盐酸和可溶性盐酸盐〔Cl-〕:
用AgNO和稀HNO,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
硫酸和可溶性硫酸盐〔SQ2-〕:
用BaCl2和稀HNO,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
碳酸盐〔CO2-〕:
用盐酸和石灰水。
铵盐〔
〔十七〕气体
类型
装置图
考前须知
气体发生装
固固加热型
*
1•试管口略向下倾斜;
2•试管内导管稍微伸岀胶塞即可;3•试管内装的药品不超过试
管容积的1/3;
4•铁夹夹在距试管口1/3处。
实验室制取
气
体的思路及
方法
固液
不加
热型
1、分液漏斗:
其作用是用反响容器中添加液体,优点:
可控制液体的滴加速度。
2、长颈漏斗:
应伸入液体中,防止制得气体泄漏
固液
〔液
液〕加
热型
1、组装右图装置应按从下到上的顺序连接;
2、液体跟液体反响,容器中应放几块碎瓷片以防止暴沸
排水
法收
气体收集装置
向上
排空
气法
不易溶于水或难溶于水且不与水反响的气体
密度比空气大且不与空气反响的气体
向下
排空
气法
密度比空气小且不与空气反响的气体
3、用烧瓶、锥形瓶的好处是制得的气体量较大,但以试管做反响容器装置简单,比拟方便
空气成分
Q
N2
CO
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡〔第一个用天平进行定量分析〕。
2、空气的成分和组成〔按体积分数计算〕
*'1
1’
/
水一
第二单元?
我们周围的空气?
知识点
〔1〕空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反响。
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:
空气是混合物;02约占1/5,可支持燃烧;
Na约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
①液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量缺乏,未冷却完全,有剩余彳
2能否用铁、铝代替红磷?
不育_原因:
铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?
不—原因:
产物是气体,不能产生压强差
〔2〕空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体〔COSO、NO〕和烟尘等目前计入空气污染指数的工程为COSQ、NO、Q和可吸入颗粒物等。
〔3〕空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡•全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
〔4〕目前环境污染问题:
〔三大环境问题:
酸雨,温室效应,臭氧层空洞〕臭氧层破坏〔氟里昂、氮的氧化物等〕温室效应〔CO、CH4等〕
酸雨〔NQ、SQ等〕白色污染〔塑料垃圾等〕
3.氧气
〔1物理性质:
通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水,比空气略重,液氧是淡蓝色
的。
〔2〕氧气的化学性质:
是一种化学性质比拟活泼的气体,能与许多物质发生化学反响,在反响中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂特有的性质:
支持燃烧,供应呼吸
〔3〕氧气与以下物质反响现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热,在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
C+02点燃CQ
磷
剧烈燃烧,黄色火焰,放热,产生大量白烟4P+5。
2「点燃2P2O5
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放热,产生有刺激性气味的气体。
S+Q2点燃SO2
镁/铝
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体2Mg+Q竺2MgO4AI+302竺2AI2Q
铁
剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体〔FesO〕3Fe+2Q2点燃FesQ
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有雾生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
H2和Q2的现象是:
发出淡蓝色的火焰。
CQ和Q2的现象是:
发出蓝色的火焰。
CH4和Q2的现象是:
发出明亮的蓝色火焰。
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
物质燃烧现象描述:
先描述光或火焰,再描述放热,最后描述生成物颜色状态〔不可说生成物名称〕
〔3〕氧气的制备:
「工业制氧气——别离液态空气法〔原理:
氮气和氧气的沸点不同
X实验室制氧气原理2H2Q竺22円0+02f
2KMnQ4丄KMnQ+MnQ+Q2f
2KC1Q3汇f
〔4〕气体制取与收集装置的选择
发生装置:
反响物状态和反响条件〔可分为固固加热型、固液不加热型〕
收集装置:
根据物质的密度、溶解性
〔5〕制取氧气的操作步骤和注意点〔以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例〕
a、步骤:
连一查一装一定一点一收一离一熄
b、注意点
1试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
2药品平铺在试管的底部:
均匀受热
3铁夹夹在离管口约1/3处
4导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
5试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
6排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集〔刚开始排出的是试管中的空气〕
7实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
8用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
物理变化〕
利用H2Q2制备。
2
利用KMnQ4或者KCIQ3制备。
2
〔6〕氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
4、催化剂〔触媒〕:
在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在反响前后
都没有发生变化的物质。
〔一变两不变〕
催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途:
1氧气:
」供呼吸〔如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山〕
f支持燃烧〔如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等〕
2氮气:
惰性保护气〔化性不活泼〕、重要原料〔硝酸、化肥〕、液氮冷冻
3稀有气体〔He、NeAr、Kr、Xe等的总称〕:
保护气、电光源〔通电发不同颜色的光〕、激光技术
6、常见气体的检验方法
1氧气:
带火星的木条
2二氧化碳:
澄清的石灰水
3氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
7、氧化反响:
物质与氧〔氧元素〕发生的反响。
共同点:
①都是氧化反响②都放热
-剧烈氧化:
燃烧
'缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
第三单元?
自然界的水?
知识点
二小]
电解水口诀:
正氧负氢,氢二氧
一、水
1、水的组成:
1、水的组成:
〔1〕电解水的实验〔右图〕
A.装置水电解器
B.电源种类---直流电
C.参加硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反响:
文字表达式:
:
水〔H2O〕通电a氢气〔H2〕+氧气〔O2〕
通电
化学方程式:
2H2O2H2?
+02f
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
E.检验:
02---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出淡蓝色的火焰
〔2〕结论:
①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中,分子可分而原子