中考理综复习计划.docx

中考理综复习计划.docx

《中考理综复习计划.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考理综复习计划.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考理综复习计划

中考理综复习计划

中考是水平考试兼选拔人材的双重任务，因此要把握教学大纲，紧贴教材，在完成三本书（课本、补充教材、总复习）以后，分阶段、分题型进行专项训练。

一、注重梳理基础理念

综理科目综合能力的考查离不开基础知识。

同学们要静下心来花点时间逐章逐节、逐字逐句地把化学课本、物理课本梳理一遍，要一丝不苟地认真阅读教科书（包括各知识点在书上描述的实验、图片以及课本上的每一道题），变课本知识为自己的学问，以不变应万变。

在做以上工作的同时一定要做一些相应的习题来理解、强化一些知识

二、制定计划，合理安排复习时间

一般来说，中考复习可安排三轮复习。

第一轮、学会构建自己的知识网络

摸清初中教学内容的知识网络，开展基础知识系统复习，将初中阶段所学的基础知识进行系统整理和串联，构建知识网络。

1、了解自我，有针对性地做好基础性工作

　2、要善于将知识重新归类

　3、遵循学科特点，将知识内容与实验现象联系起来

4、重在查缺补漏不要一味押题。

　第二轮、突出重点、抓住难点、开展难题知识专项复习

1、贴近生活、联系实际、强化应用。

2、分题型进行专项训练

3、手脑并用、及时强化

第三轮、整理易错点知识网络、调整时间、模拟中考

1、通过模拟强化，找出前面复习过程中的“盲点”，查漏补缺。

通过模拟对考试时间要准确把握，对于理化试卷兼顾不了，考试时间把握不好，这是同学们成绩不理想的原因之一，因此更要引起同学们的注意。

2、将原先做过的试卷及练习题整理出来，找出试题、练习中出现错误及原因。

近几年中考中学生答题所反映的问题有：

基本功不扎实，基础知识、基本概念不清楚；审题不认真，匆忙答题；回归课本的能力差；创新思维能力和应变能力差；书面表达能力差等。

所以结合上述问题注意反思自己平时在学习中存在的弱点，对出现的错题要纠错析因，查找知识和技巧漏洞，整理错题档案。

三、综合运用、注意探究、提升能力

此类试题是以基础知识和实验技能为背景，以基本概念、基本理论、基本实验为载体，取材于实验情景、日常生活情景、社会问题情景等，具有“高起点、低落点”的特点，题型多样，尤其侧重实验探究。

是中考试题的又一大亮点，试题不拘泥于教材，情景新、探究性强，能考查学生的创新思维能力、分析与解决问题的能力，开放性试题的增设，扩大了学生的自主性、开放性。

它为同学们提供更大的思考问题的空间，在解题途径、答案等方面是多样化的。

在中考复习中也要引起重视。

四、全面复习、强化重点难点。

复习过程既要全面，又要有重点突出。

全面，是要求考生认真掌握全部考点，

　　1、典型题“引路”

　　复习时应以典型题引路。

根据中考题型，学生以此为“引子”，找相应题型跟进，查缺补漏。

2、课本实验一个不能落

　　实验最能体现学科特色。

考试说明对实验的考查重在知识应用、学生对实验过程与方法的掌握。

创新是学科的必考内容。

中考对于“科学探究”能力的考查主要在实验设计方案上。

3、提高使用学科用语的表述能力

　　中考要求学生有较强的表述能力。

化学、物理学科的表述并不完全等同于中文表述，还要会用所学的化学、物理用语。

例如化学学科的表述要考虑到化学方法，要将来龙去脉说清楚:

实验的过程，可能出现的现象、结果，说明什么等。

4、合理认识自身状态

　　学生在备考过程中，对自己的复习做合理统计，对自身学习状态有合理认识，对学生来讲也是较重要的问题。

备考中应重做题后的反应，思考题如何变通。

将模拟卷后五道选择集中训练，看有哪些考点及出现形式，考生可做规律性探索。

　　最后的复习阶段，学生重在查缺补漏，而不要以为思考如何做，做什么题才能押到中考题目。

考生要在“熟悉中找陌生”，在中考中即使遇到似曾相识的题，也会与以往的题有区别，或者题目会从新的角度去问。

另外，还可以在“陌生中找熟悉”:

毕竟是中考题，不会跳出初中化学的范围。

可以将思路返回书中，去思考类似的问题在哪儿学过，要怎么办，给自己寻找突破口。

第一轮化学复习具体时间安排

----08年12月15—09年04月12

第一阶段基本概念及其原理（08年12月15----09年01月11）

第一周物质的变化和性质

1对氧化剂和还原剂的了解和应用

2熟悉物理变化和化学变化

3知道化学反应的几种类型、并能熟练判断

第二周物质的组成和结构

1元素、分子、原子、离子的含义

2利用分子、原子的观点解释一些现象。

3核外电子排布和原子示意图的画法

4离子化合物和共价化合物的形成

5推导元素的化合价

第三周物质的分类、溶液

1溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线的应用

2探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

3会配制一定溶质质量分数的溶液。

4溶液、饱和溶液和溶解度概念的建立。

5知道温度、压强对气体溶解度的影响。

6掌握溶质质量分数的有关概念

第四周质量守恒定律、化学式、化学方程式

1质量守恒定律的应用，化学方程式的书写。

2对质量守恒定律的微观认识，化学方程式的配平。

3从微观的角度认识在化学反应中原子的种类和数目不会发生改变。

4能正确书写化学方程式。

5解题格式的正确书写。

方程式的正确应用

第二阶段元素、化合物（09年01月12---09年02月08）

第一周空气、水、氢气、氧气

1了解空气的成分，掌握氧气的制取、性质及用途

2了解氢气的性质和用途

3根据电解水实验确定水的组成；

4空气中氧气含量的测定分子和原子概念的理解。

；

5混合物、纯净物的判断单质、化合物的区分；

6化合反应和氧化反应的关系。

第二周碳及其化合物

1了解CO2和CO的物理性质和化学性质。

2知道含碳化合物之间的一些转化

3燃烧的条件和灭火原理。

4CO2与水、石灰水的反应。

5了解CO2和CO的用途及“温室效应”的产生与危害。

6化学反应中能量的变化。

第三周铁及其化合物金属材料

　1认识铁物理性质、化学性质

2熟记金属活动性顺序表、会简单应用

3知道从常见铁矿石中提炼铁的原理、会简单计算

4金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法

5对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断；

6会做含杂质等不纯量的化学方程式的计算；

第四周酸碱盐

1了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化；

2了解盐的组成特点，能给盐分类。

知道稀释浓硫酸的正确操作方法；

3了解食盐硫酸烧碱纯碱氨水的主要用途和正确使用方法

4知道一些常用化肥的名称和作用；会盐和化肥的分类

5认识酸、碱、盐对人类生活和社会经济的重要性

第三阶段化学计算（09年02月09---09年03月15）

第一周有关化学式的计算

1根据化学试计算相对分子质量

2计算化合物中各元素的质量比

3根据混合物种元素质量分数分析可能含有的杂质

4计算混合物种元素质量分数、各组分质量比

第二周有关化学方程式的计算

1化学方程式的书写及其含义

2质量守恒定律的理解与应用的综合计算

3根据化学方程式联系生活实际的计算

4反应物或生活物为混合物的计算

第三周有关溶液的计算

1能进行有关溶液稀释和浓缩的计算

2溶质质量分数和化学方程式结合的计算

3溶液配制过程中涉及到溶液体积溶剂体积的计算

4溶剂与水反应或发生化学反应的结晶水合物的计算

5溶液的组成中有已知量求未知量的计算

第四周综合计算

1质量守恒定律的进一步理解和应用

2化学反应前后溶液、溶剂、溶质的质量分数

3将涉及化学反应的计算转化成有关化学式的计算

第四阶段化学实验（09年03月15—09年04月12）

第一周常用仪器和基本操作

1常用仪器的名称用途和注意事项，掌握实验室操作的基本技能

2药品取用称量、仪器连接、气密性检查

3过滤蒸发的注意事项、如何配制溶液

4对常用仪器的错误使用的后果的分析

第二周物质的性质和制取

1氢气、氧气、碳、铁及其化合物的性质

2实验室制取的反应原理、装置、收集及检验

3实验室制取气体的思路及实际应用

第三周物质的检验

1熟悉常见物质的物理化学性质及其反应现象

2掌握酸碱盐的溶解性及其化学性质

3能根据实验现象对常见物质进行鉴别和推断

4对常见元素及其化合物、可溶盐的检验和推断的熟练应用

第四周混合物的分离和除杂

1常见物质的物理性质、化学性质及其溶解性

2常见离子的检验方法

3混合物分离和除杂和提纯的方法原理

4除杂剂的选择和与实验题的综合

第一轮物理复习具体安排

-----08年12月15---09年04月12

第一阶段力学（08年12月15----09年01月18）

第一周密度和测量力和运动

1刻度尺、天平、量筒的认识及其正确使用

2正确读取测量数据、分析误差与错误的区别

3质量、密度、体积三者之间的关系

4机械运动、参照物以及运动和静止的相对性；

5速度、匀速直线运动、变速运动及平均速度

6正确认识速度路程和时间的关系、能读图解题

第二周压强和浮力

1理解压强的定义、公式及单位，能运用压强公式进行简单计算

2压力、压强的产生，以及压力压强和面积的关系

3浮力产生的原因和浮力公式

4能用浮力知识解决简单的实际问题

5气体压强和体积温度的关系

6阿基米德原理的应用

第三周简单机械

1知道杠杆定义及杠杆的五要素

2会画力臂，理解杠杆平衡条件，能区别省力、费力及等臂杠杆

3理解定滑轮、动滑轮、滑轮组实质，会简单滑轮组的组装

第四周功和机械能

1初步了解功和功率以及机械效率

2对功的计算公式的理解

3机械效率高低的判定以及影响机械效率的因素

4对能的理解知道动能和势能的相互转化

5功和能的区别与联系

第二阶段声学和光学（09年01月18---09年02月01）

第一周声现象、声的知识

1声音的产生与传播

2声音的三要素

3利用回声测距离

4了解超声于次声的应用

第二周光的初步知识

1光的直线传播、知道光的折射及反射的应用

2理解光的反射定律，能应用反射定律解决一些简单的问题

3了解透镜的种类、焦点、焦距。

知道透镜成像原理

4小孔成像、平面镜成像和突透镜成像的区别

5实像虚像的区别

第三阶段热学（09年01月01—09年03月01）

第一周热现象

1温度计和体温计的使用及区别

2物质的三种状态及物态变化

3物态变化的判断、利用物态变化解释生活现象

4晶体和非晶体的相同点和不同点

第二周内能

1对内能的正确理解，用分子动理论解释生活现象

2理解比热容的含义、用比热容进行热量计算

3做功、热传递改变内能的相同点和不同点

4能量转化和守恒定律

第三周内能的应用—热机

1燃料燃烧的实质及燃料的热值

2热机、内燃机的工作原理

3热机效率的有关计算机内能的利用

4控制污染、保护环境

第四阶段电磁学（09年03月02—09年04月12）

第一周电路

1区别两种电荷、导体和绝缘体

2电路中通路开路短路的理解

3电路的两种连接形式

4能做实物图和电路图的转化

第二周电流、电压、电阻

1电流电压电阻的概念及单位的认识

2滑动变阻器的应用

3电流表电压表的连接方式和使用

4串并联电路的电流电压的特点

第三周欧姆定律

1理解欧姆定律的概念、会进行简单计算

2利用欧姆定律正确分析电流电压电阻的关系

3探究串并联电路中的等效电阻的方法----代替法

4伏安法测电阻

第四周电功、电功率

1电功电功率的概念及符号单位

2额定电压和额定功率

3熟记电功电功率的概念公式、会简单计算

4理解焦耳定律、会简单计算

5串并联电路中电工电功率的特点

6会测用电器的电功率

7改变滑动变阻器对灯泡明亮程度的判断

第五周磁现象

1对磁体的初步认识、知道电流也可以产生磁场

2知道电磁感应的条件极其能量变化

3知道磁体周围存在着磁场和磁场具有方向性;知道磁感线，会画常见磁体的磁感线

4会用安培定则确定电螺线管的极性和通电螺线管中的电流方向

5知道电磁继电器的构造和工作原理、了解话筒、听筒的主要结构和工作原理

6知道奥斯特实验，知道电磁铁的工作原理。

知道电磁铁的特点

第六周家庭电路和安全用电

1家庭电路的组成、连接方式、电压及保险丝的作用

2家庭用电电流过大的两个主要原因

3家庭电路的安全故障和防止触电的基本原理

第二轮化学专题训练复习时间安排

-------09年4月12----09年05月17

一化学用语专题（09年04月12---09年04月26）

1根据化合价推出化学式

一、单质化学式的书写

 ①记少不记多。

②对单质化学式的书写一般情况下记住双原子气体单质的书写。

③记住元素符号。

二、化合物化学式的书写技巧

①引导学生知道组成化合物元素总类。

②考生应遵循的规律为：

“化学式书写正价在左、负价在右、各元素的正负化合价的代数和为零”。

2在书写化学方程式，考生往往容易忽视反应条件、标注生成物状态及化学式配平等方面的问题

一、正确区分反应条件

①正确区分现象与条件，如燃烧与点燃。

燃烧属于一种实验现象，而点燃则属于反应条件。

②反应条件通常标在短线的上方，（当有几个反应条件时，催化剂一般写在短线的上方，其他条件写在短线的下方）

二、标注生成物状态

①强调反应物写在短线的左边，生成物写在短线的右边，各物质间用加号连结。

②当反应物中有气态物质时生成物中应有气体，不必在化学式中标箭头向上的符号。

③当反应物中有固态物质时，生成物中也有固态物质时，不必用箭头向下的符号

三、化学方程式配平：

（总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等）。

①最小公倍数法

②观察法

③用奇数配偶法

3化学方程式的应用

利用化学方程式解应用题

二化学计算专题（09年04月26----09年05月10）

1解化学计算题的程序

一、题目类型的辨别阶段

二、有关知识的复现

三、问题实质的分析

2常用解题方法

一、关系式法计算

关系式法能较好地表示出物质间转化的定量关系，有很好的直觉效果，广泛适用于纯度多步反应，溶解度等有关计算。

二、十字交叉法计算

 配制一定溶质质量分数的溶液或同一物质不同质量分数混合后质量分数的计算等，用“十字交叉法”计算更简捷。

三实验专题（09年05月11----09年05月17）

1每年必考的实验知识

　　气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

　　学生应熟悉实验室制H2、CO2、 O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质 H2O的证明、除杂方法等。

实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。

　　2计算题要巩固典型题型

　　如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。

　　3关注与生活相关的知识及社会热点

　　如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。

地震、奥运会、三氯氰胺等是明年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、以及奥运会火炬材料、燃料的性能，食品添加剂的安全性等。

4化学实验现象描述中的“四忌四要”

一、忌以偏概全，要面面俱到

二、忌实验现象描述口语化，要用术语

三、忌本末倒置，要有先有后

四、忌人云亦云、要实事求是

第二轮物理专题训练复习时间安排

-------09年4月12----09年05月17

一电磁专题（09年04月12---09年04月26）

一、电路图与实物图互相转化

1认真审题是关键

2对于复杂的并联电路可以采用先串后并的方法

二电压电流电阻

1串联电路各处电流都相等

2并联电路总电流等于各支路分流之和

3串联电路两端的总电压等于各串联导体的电压之和；

　4并联电路各条支路两端的电压都相等。

5决定电阻大小的因素：

材料、长度、横截面积和温度。

三欧姆定律

　三个物理量之间关系：

①电流I、电压U、电阻R是对同一段电路或同一电阻而言。

　　②I、U、R必须对应同一时刻

适用范围：

①电路中不含电源那段。

　　②适用于电能全部转化为内能的用电器。

四电功、电功率、焦耳定律

　1串联电路的总功率等于各串联用电器的功率之和。

2串联电路中用电器的电功率与电阻成正比

3并联电路中的总功率等于各并联用电器的功率之和

4并联电路中用电器的电功率和电阻成反比

5焦耳定律解实际应用题

五奥斯特实验

1通电螺线管的绕法

2判断磁场方向、电流方向、磁极

二浮力压强（09年04月26----09年05月10）

一压强

1压力压强

计算公式及单位

压力压强的关系

增减压强的方法

2气体压强

大气压强

托里拆利实验，大气压的数值

大气压的变化气压计

　活塞式抽水机、离心式水泵、打气筒的原理

气体的压强跟体积的关系

3液体压强连通器的应用

液体压强公式：

液柱的体积：

　　液柱的质量：

　　液柱受到的重力：

　　小平面受到的压力：

　　小平面受到的压强：

二浮力

1浮力产生的原因和浮力公式

2阿基米德原理

浸入液体里的物体受到向上的浮力，浮力的大小等于它排开的液体受到的重力。

公式：

F浮=ρ液gV排。

3计算浮力的四种方法

（1）测量法，用弹簧测力计直接测量，

（2）压力差的计算，　　

（3）根据阿基米德原理公式将已知条件代入直接计算。

　　（4）平衡条件（等量代换）：

漂浮、悬浮的物体，根据平衡条件，F浮=G物，我们可用测力计测出物重G，就等于它受到的浮力。

三实验专题（09年05月11----09年05月17）

　中考物理实验的基本类型

1、测量型。

直接测量型

出题方式

（1）：

测量工具的使用方法，读数方法。

对策：

阅读法，即仔细阅读书本中的有关内容，将重点的字、词、句画出，进行重点理解记忆。

对比法，将测量工具的使用方法对比总结出共同点和不同点，这样理解起来更透彻，记忆更清晰。

出题方式

（2）：

测量工具的制作原理和使用条件。

　对策：

复习此类题可采取对照法。

间接测量型实验

出题方式：

（1）实验本身的知识问题进行分析。

对策

（1）总结归纳法。

（2）分类总结法

出题方式

（2）改变测量工具或缺少测量工具时如何进行测量。

对策

（1）总结归纳法

（2）分类总结法

2、研究型。

　出题方式：

主要考查的是探究的思想和方法

　对策：

掌握好这类实验可采用总结归类的方法

　3、操作型。

出题方式：

操作型实验属于基础实验一般不单独出题，主要与研究型实验相结合出题。

对策：

（1）动手实验法：

通过亲自操作，感受其中的过程，会留下很深的感性认识；

（2）总结法：

详细写出操作型实验的操作过程并标明原因，这样便于理解记忆。

第三轮复习时间安排

------09年05月18----09年06月07

一化学

1初中化学元素份符号

H（氢）、He（氦）、Li（锂）、Be（铍）、B（硼）//C（碳）、N（氮）、O（氧）、F（氟）、Ne（氖）//Na（钠）、Mg（镁）、Al（铝）、Si（硅）、P（磷）//S（硫）、Cl（氯）、Ar（氩）、K（钾）、Ca（钙）。

2初中化学方程式总结

化合反应

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2

 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：

2H2+O2

 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2

 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：

S+O2

SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2

 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2

2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2

 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2

 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

13、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2

2NaCl

分解反应

1、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2

2H2O+O2↑

2、加热高锰酸钾：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

3、水在直流电的作用下分解：

2H2O

2H2↑+O2↑

4、碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3

CaO+CO2↑

置换反应

1、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

3、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

4、氢气还原氧化铜：

H2+CuO

Cu+H2O

5、木炭还原氧化铜：

C+2CuO

2Cu+CO2↑

6、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C

H2+CO

7、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

其他

1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

2、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2

CO2+2H2O

3、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

4、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO

Cu+CO2

5、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

6、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

7、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

8、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

9、碳酸钠与盐酸的反应:

 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3套题训练

二物理

1初中物理公式总结

速度：

V（m/S）v=S：

路程/t：

时间

重力G（N）G=mg（m：

质量；    g：

9.8N/kg或者10N/kg）

密度：

ρ（kg/m3）ρ=m/v（m：

质量；V：

体积）

合力：

F合（N）方向相同：

F合=F1+F2；  方向相反：

F合=F1—F2方向相反时，F1>F2

浮力：

F浮（N） F浮=G物—G视（G视：

物体在液体的重力）

浮力：

F浮（N）F浮=G物（此公式只适用物体漂浮或悬浮）

浮力：

F浮（N）F浮=G排=m排g=ρ液gV排（G排：

排开液体的重力；m排：

排开液体的质量；ρ液：

液体的密度；V排：

排开液体的体积（即浸入液体中的体积））

杠杆的平衡条件：

F1L1=F2L2 （ F1：

动力；L1：

动力臂；F2：

阻力；L2：

阻力臂）

定滑轮：

F=G物 S=h （F：

绳子受到的拉力；G物：

物体的重力；

动滑轮：

F=（G物+G轮）/2  S=2h （G物：

物体的重力；G轮：

动滑轮的