考点 催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响
题点 恒容绝热容器中平衡的移动
答案 A
解析 该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，所以绝热平衡时转化率低于恒温平衡时转化率，即a>b。
5.在密闭容器中进行如下反应：
CO2（g）＋C（s）
2CO（g） ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
（1）增加C（s），则平衡__________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同），c（CO2）________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
（2）保持温度不变，缩小反应容器的容积，则平衡_______，c（CO2）________。
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c（CO2）________。
（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_______，c（CO）________。
答案
（1）不移动 不变
（2）向左移动 增大
（3）不移动 不变
（4）向右移动 增大
解析
（1）C为固体，增加C的量，其浓度不变，平衡不移动，c（CO2）不变。
（2）缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c（CO2）增大。
（3）通入N2，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c（CO2）不变。
（4）容积不变，升高温度，平衡向吸热方向移动，c（CO）增大。
[对点训练]
题组一 勒夏特列原理的广泛应用
1.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.加入催化剂有利于合成氨的反应
B.FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色
C.500℃时比室温更有利于合成氨的反应
D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
考点 化学平衡影响因素的综合
题点 勒夏特列原理的理解与应用
答案 D
解析 A、B、C三项中的现象与平衡移动无关。
2.（2017·赣州期中）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.将NO2球浸泡在热水中颜色加深
B.工业合成氯化氢时使用过量氢气
C.用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体
D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
答案 B
解析 使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
考点 化学平衡影响因素的综合
题点 勒夏特列原理的理解与应用
题组二 温度、催化剂对化学平衡的影响
3.下列因素不可能影响化学平衡移动的是（ ）
A.温度B.催化剂
C.反应物的浓度D.压强
考点 化学平衡影响因素的综合
题点 化学平衡影响因素的综合考查
答案 B
解析 催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动。
4.在一定条件下，发生反应CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g），达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。
下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.该反应为放热反应
C.降温后一氧化碳的浓度增大
D.降温后各物质的浓度不变
考点 催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响
题点 由温度变化与移动方向推断焓变
答案 B
解析 降低温度，平衡向放热反应方向移动，混合物的颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，只有B项正确。
5.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：
在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。
下列叙述正确的是（ ）
A.2NO2N2O4是放热反应
B.NH4Cl溶于水时放出热量
C.烧瓶①中平衡混合气的平均相对分子质量增大
D.烧瓶③中气体的压强增大
考点 催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响
题点 温度影响化学平衡移动的规律
答案 A
解析 2NO2（g）N2O4（g），NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。
①中红棕色变深说明平衡左移，平均相对分子质量减小，而CaO和水反应放热，则该反应为放热反应，A对，C错；③中红棕色变浅，说明平衡右移，而正反应为放热反应，则证明NH4Cl溶于水要吸收热量，平衡右移时，气体的物质的量减小，压强减小，B、D均错。
6.（2017·安徽安庆一中高二月考）在一密闭容器中，发生可逆反应：
3A（g）3B＋C（正反应为吸热反应），平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是（ ）
A.B和C可能都是固体
B.B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定是气体
D.B和C不可能都是气体
考点 催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响
题点 温度影响化学平衡移动的规律
答案 C
解析 正反应吸热，升温，平衡右移。
若B、C都为固体，则相对分子质量不变，故A错误；若C为固体，B为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，相对分子质量减小，故B错误，C正确；若B、C都是气体，平衡右移，气体的总质量不变、总物质的量增加，则相对分子质量减小，故D错误。
题组三 限定移动方向措施的选择
7.已知反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g） ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。
若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采取的措施是（ ）
①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D的浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A.①②③B.④⑤C.③④⑤D.④⑤⑥
考点 化学平衡影响因素的综合
题点 改变条件使化学平衡定向移动
答案 B
8.已知反应：
COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g） ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体
③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是（ ）
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
考点 化学平衡影响因素的综合
题点 改变条件使化学平衡定向移动
答案 B
解析 ②恒容通入惰性气体，平衡不移动；③增加CO浓度，平衡左移；⑤加入催化剂，平衡不移动。
9.镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：
LaNi5（s）＋3H2（g）LaNi5H6（s） ΔH＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是（ ）
A.增加LaNi5H6（s）的量
B.降低温度
C.减小压强
D.使用催化剂
考点 化学平衡影响因素的综合
题点 改变条件使化学平衡定向移动
答案 C
解析 欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，则平衡向逆向移动，该反应为气体体积减小的放热反应，可以升高温度或降低压强，平衡逆向移动。
题组四 典型图像分析
10.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）
A.CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH<0
B.CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH>0
C.CH3CH2OH（g）CH2===CH2（g）＋H2O（g） ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH===CH2（g）＋2H2O（g） ΔH<0
考点 催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响
题点 温度影响化学平衡移动的规律
答案 A
解析 由温度－时间图像可知，T2先达到平衡，因此T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强－时间图像可知，p1先达到平衡，即p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。
11.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＜0。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
考点 化学平衡影响因素的综合
题点 化学平衡影响因素的综合考查
答案 B
解析 A项，图Ⅰ改变的条件应是增大压强；B项，由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以加入的应是催化剂；C项，由于平衡发生了移动，所以改变的条件不是加入催化剂；D项，改变的应是温度，且乙的温度高。
12.I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）I
（aq），某I2、KI混合溶液中，I
的物质的量浓度c（I
）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法不正确的是（ ）
A.温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
B.I2（aq）＋I－（aq）I
（aq）的ΔH＜0
C.若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D.状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
考点 化学平衡影响因素的综合
题点 化学平衡影响因素的综合考查
答案 D
解析 加入KI固体，c（I－）增大，平衡正向移动，A项正确；由图可知，温度越高，c（I
）越小，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，B项正确；T1时，反应进行到状态d时，c（I
）小于平衡时浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有v正＞v逆，C项正确；a、b均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，D项错误。
[综合强化]
13.现有反应：
mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，且m＋n______（填“>”“＝”或“<”）p。
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数________。
（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______________________________。
考点 化学平衡影响因素的综合
题点 化学平衡影响因素的综合考查
答案
（1）放热 >
（2）增大
（3）增大 减小
（4）减小
（5）不变
解析 对反应：
mA（g）＋nB（g）pC（g）达平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即m＋n>p，A的质量分数增大；加入B时平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度时，平衡向正反应方向移动，c（C）增大，c（B）减小，即
减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。
14.在某温度时按n（N2）∶n（H2）＝1∶3的比例将混合气体投入密闭容器中发生反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。
（1）反应达到平衡后，某时刻改变下列条件________，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。
A.升温B.加压
C.增大c（N2）D.降低c（NH3）
（2）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。
实验结果如下图所示：
（图中T1和T2表示温度，n表示起始时H2的物质的量）
①图像中T1和T2的关系是T1________（填“＞”“<”“＝”或“无法确定”）T2。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是________（填字母）。
③若容器容积为1L，b点对应的n＝0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为________mol·L－1。
考点 化学平衡影响因素的综合
题点 化学平衡影响因素的综合考查
答案
（1）A
（2）①＞ ②c ③0.02
15.反应aA（g）＋bB（g）
cC（g） ΔH＜0在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
（1）反应的化学方程式中a∶b∶c为_________________________________________。
（2）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为______________。
（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是________，其值是________。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移动，采取的措施是_____________________
___________________________________________________。
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：
T2_
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