精校江苏省南京市中考真题化学.docx
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精校江苏省南京市中考真题化学
2018年江苏省南京市中考真题化学
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意.每小题2分，共30分）
1.（2分）在人体所含的元素中，质量分数最高的是（）
A.氢
B.氧
C.钙
D.铁
解析：
人体中含量最多的物质是水，水中氧元素和氢元素的质量比是8：
1，所以在人体所含的元素中，质量分数最高的是氧元素。
答案：
B
2.（2分）今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是（）
A.
B.
C.
D.
解析：
A.表示的是禁止烟火；
B.表示的是禁止携带火种；
C.表示的是禁止燃放鞭炮；
D.表示的是禁止吸烟。
答案：
D
3.（2分）下列属于天然有机高分子材料的是（）
A.塑料
B.棉花
C.涤纶
D.不锈钢
解析：
A、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。
B、棉花属于天然有机高分子材料，故选项正确。
C、涤纶属于合成纤维中的一种，合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。
D、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。
答案：
B
4.（2分）通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（）
A.铁
B.银
C.铜
D.铝
解析：
铁为黑色金属；银、铝为银白色金属；铜为紫红色的金属。
答案：
C
5.（2分）下列做法有利于保护水资源的是（）
A.生活污水直接排放
B.生活中节约用水
C.大量开采使用地下水
D.大量使用化肥和农药
解析：
A、生活污水直接排放，会造成水体污染，不利于保护水资源，故A错误；
B、生活中节约用水，有利于保护水资源，故B正确；
C、大量开采使用地下水，不利于保护水资源，故C错误；
D、大量使用化肥和农药，不利于保护水资源，故D错误。
答案：
B
6.（2分）北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（）
A.原子序数为25
B.属于金属元素
C.原子核内质子数为25
D.相对原子质量为54.94g
解析：
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，该元素的原子序数为25，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锰，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，表示原子序数为25；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为25，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
答案：
D
7.（2分）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）
A.
B.
C.
D.
解析：
A、质子数=1，核外电子数=2，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
B、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误。
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。
D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
答案：
C
8.（2分）碳酸钠的俗称是（）
A.烧碱
B.消石灰
C.纯碱
D.小苏打
解析：
A.烧碱是氢氧化钠的俗称；
B.消石灰是氢氧化钙的俗称；
C.纯碱是碳酸钠的俗称；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称。
答案：
C
9.（2分）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是（）
A.隔绝空气
B.降低可燃物的着火点
C.清除可燃物
D.升高可燃物的着火点
解析：
炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄，原理是隔绝空气或氧气。
答案：
A
10.（2分）下列物质所对应的用途不正确的是（）
A.大理石﹣﹣用作建筑材料
B.钛合金﹣﹣制造人造骨
C.氢氧化钠﹣﹣治疗胃酸过多
D.熟石灰﹣﹣改良酸性土壤
解析：
A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确；
B、钛合金与人体具有相容性，所以钛合金制造人造骨，正确；
C、虽然氢氧化钠可于盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
D、熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤，正确。
答案：
C
11.（2分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（）
A.称取粗盐后，把粗盐研磨细
B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D.蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
解析：
A、称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。
B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。
C、称量精盐前，可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，故选项说法正确。
D、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。
答案：
A
12.（2分）下列叙述正确的是（）
A.用活性炭可将硬水软化
B.用甲醛水溶液做食品保鲜剂
C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢
D.用汽油可除去衣服上的油污
解析：
A、硬水软化的方法：
加热煮沸或蒸馏，活性炭不能将硬水软化，故A错；
B、甲醛有毒不能用来做食品保鲜剂，故B错；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，不与氯化钠反应，所以不能用食盐水除去热水壶内壁的水垢，故C错；
D、汽油能溶解油污，所以用汽油可除去衣服上的油污，故D正确。
答案：
D
13.（2分）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（）
A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B.在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D.在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
解析：
A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确；
B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确；
C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确；
D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。
答案：
A
14.（2分）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A.Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣
B.Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C.K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣
D.Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣
解析：
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
答案：
B
15.（2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是（）
A.a=56%
B.b=6%
C.c=17%
D.d=8%
解析：
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、参加反应的甲和乙质量比为28%：
6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%﹣14%=56%，故选项说法正确。
B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，b=8%，故选项说法错误。
C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：
6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，故选项说法错误。
D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，故选项说法错误。
答案：
A
二、（本题包括2小题，共13分）
16.（9分）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
（1）写出图中A、B、C点对应物质的化学式各一个：
、、。
解析：
化合物中元素化合价的代数和为零，A点对应氧化物中氮元素的化合价为+1，氧化物的化学式为：
N2O；B点对应酸中氮元素的化合价为+5，酸的化学式为：
HNO3；C点对应碱中氮元素的化合价为﹣3，碱的化学式为：
NH3•H2O
答案：
N2O、HNO3、NH3•H2O
（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是。
解析：
化合物中元素化合价的代数和为零，NaNO3中N元素的化合价为+5，故与图中的点对应物质不相符合的化学式是NaNO3
答案：
NaNO3
（4）氮气是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
解析：
氮气是由氮气分子构成的
答案：
分子
（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
；
。
解析：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨。
一只研钵中有刺激性气味气体放出；
另一只研钵中无刺激性气味气体放出。
有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；
无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。
答案：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨。
一只研钵中有刺激性气味气体放出；
另一只研钵中无刺激性气味气体放出。
有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；
无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。
17.（4分）2018年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。
（1）下列属于空气污染物的是。
A.臭氧
B.一氧化碳
C.PM2.5
D.PM10
解析：
臭氧、一氧化碳、PM2.5、PM10，以上都属于空气污染物
答案：
ABCD
（2）化石燃料是（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。
解析：
化石燃料是由古代的生物遗骸经过一系类复杂的变化形成的，是不可再生能源，它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。
答案：
不可再生能源
（3）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是。
A.二氧化硫
B.氮气
C.二氧化氮
D.一氧化碳
解析：
二氧化硫、二氧化氮气体排放到空气中会形成酸雨。
答案：
AC
（4）小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如图所示，则所降雨水（填“是”或“不是”）酸雨。
解析：
由雨水的pH可知，与水的pH小于5.6是酸雨。
答案：
是
三、（本题包括1小题，共5分）
18.（5分）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。
（在答题卡的坐标纸上绘图）
解析：
依据表中的数据绘制氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，如图：
答案：
（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在℃时，两种物质的溶解度大小相等。
解析：
依据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在24℃时，两种物质的溶解度大小相等
答案：
24
（3）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为。
解析：
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%
答案：
不饱和20%
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。
这句话的含义是。
解析：
在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。
这句话的含义是：
在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
答案：
在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾
四、（本题包括2小题，共18分）
19.（12分）碳及其氧化物性质的应用。
（1）如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有能力，其原因是木炭具有的结构。
解析：
向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构。
答案：
疏松多孔吸附
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是。
解析：
在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，因为需要长期保存，说明碳的性质稳定，具体描述为碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。
答案：
碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼
（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
解析：
将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式C+O2
CO2；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
答案：
C+O2
CO2生成的二氧化碳中碳元素的质量
（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是。
解析：
在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。
答案：
澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。
（5）写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？
（在答题卡上写出计算过程）
解析：
碳在高温时还原氧化铜生成铜和二氧化碳，对应的化学方程式C+2CuO
CO2↑+2C。
设使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x。
C+2CuO
CO2↑+2C
12160
x80g
x=6g
答案：
6g
20.（6分）图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。
B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：
3.固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
图中“﹣”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（l）写出化学式：
G，B。
（2）写小H→I反应的化学方程式。
（3）写出A与D反应的化学方程式。
解析：
B中两种元素质量之化为7：
3，故B是氧化铁，固态E叫做“干冰”，故E是二氧化碳；H由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气，故H是氯酸钾；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故G是碳酸氢钠；氧化铁能与由三种元素组成的A反应，故A是硫酸，能与由两种元素组成的F反应，F还能生成二氧化碳，与碳酸氢钠反应，故F是盐酸，氯酸钾能生成C，生成的I能生成二氧化碳，故I是氧气，氧气和碳酸氢钠都能生成M，故M是水；C是氯化钾，D能生成氯化钾，故D是碳酸钾，带入框图，推断合理。
答案：
NaHCO3；Fe2O32KClO3
2KCl+3O2↑K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
五.本题包括1小题，共14分
21.（14分）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】
（l）铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为。
②用B装置收集氢气的原因是。
解析：
①铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。
答案：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑氢气难溶于水，不与水反应
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是。
解析：
在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是：
金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外）。
答案：
金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外）。
【提出问题】
铝能否与水反应生成氢气？
【查阅资料】
物质
钠与水
铝与水
汞与水
能否发生反应
能反应
能反应
不反应
【交流与讨论】
（I）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。
如生活中可用铝壶烧水。
铝与氧气反应的化学方程式为。
解析：
铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O2═2A12O3。
答案：
4Al+3O2═2A12O3
（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）。
除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞（HgCl2）溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
解析：
除去铝表面氧化铝薄膜时，可以用砂纸打磨。
答案：
用砂纸打磨
【实验探究】
（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。
铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为。
解析：
铝与氯化汞溶液发生置换反应生成氯化铝和汞，反应的化学方程式为：
2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg。
答案：
2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg
（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
解析：
在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，说明生成的气体是氢气。
答案：
上升
【实验结论】
铝能与水反应生成氢气。
写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式。
解析：
铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式为：
2Al+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑。
答案：
2Al+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑
【实验反思】
（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是。
当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。
铝未能生成氧化铝，其原因是。
（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。
解析：
图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是：
关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；
当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡，铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。
答案：
关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。
考试高分秘诀是什么？
试试这四个方法，特别是中考和高考生
谁都想在考试中取得优异的成绩，但要想取得优异的成绩，除了要掌握好相关的知识定理和方法技巧之外，更要学会一些考试技巧。
因为一份试卷的题型有选择题、填空题和解答题，题目的难易程度不等，再加上时间的限制，更需要考生运用考试技巧去合理安排时间进行考试，这样才能获得一个优异的成绩。
在每次考试结束之后，我们总会发现这样有趣的情形：
有的学生能超常发挥，考个好成绩，而有的学生却出现粗心大意的状况，令人惋惜。
有的学生会说这是“运气”的原因，其实更深次的角度来说，这是说明考试准备不足，如知识掌握不扎实或是考试技巧不熟练等，这些正是考前需要调整的重点。
读书学习终究离不开考试，像中考和高考更是重中之重，影响着很多人的一生，下面就推荐一些与考试有关的方法技巧，希望能帮助大家提高考试成绩。
一是学会合理定位考试成绩
你能在一份卷子当中考几分，很大程度上取决于你对知识定理的掌握和熟练程度。
像最后一道选择题和填空题，以及最后两道大题，如果你没有很大把握一次性完成，就要先学会暂时“放一放”，把那些简单题和中等题先解决，再回过头去解决剩下的难题。
因此，在考试来临之前，每位考生必须对自身有一个清晰的了解，面对考试内容，自己处于什么样的知识水平，进而应采取什么样的考试方式，这样才能帮助自己顺利完成考试，获得理想的成绩。
像压轴题的最后一个小题总是比较难，目的是提高考试的区分度，但是一般只有4分左右，很多考生都可以把前面两小题都做对，特别是第一小题。
二是认真审题，理清题意
每次考试结束后，很多考生都会发现很多明明自己会做的题目都解错了，非常可惜。
做错的原因让人既气愤又无奈，如算错、看错、抄错等，其中审题不仔细是大部分的通病。
要想把题目做对，首先就要学会把题目看懂看明白，认真审题这是最基本的学习素养。
像数学考试，就一定要看清楚，如“两圆相切”，就包括外切和内切，缺一不可；ABC是等腰三角形，就要搞清楚哪两条是腰；二次函数与坐标轴存在交点，就要分清楚x轴和y轴；或是在考试过程中遇到熟悉的题目，绝不可掉以轻心，因为熟悉并不代表一模一样。
三是要活用草稿纸
有时候真的很奇怪，有些学生一场考试下来，几乎可以不用草稿纸，但最终成绩也并不一定见得有多好。
不过，我们查看这些学生试卷的时候，上面密密麻麻写了一堆，原来都把试卷当草稿纸，只不过没几个人能看得懂。
考试时间是有限，要想在有限的时间内取得优异的成绩，就必须提高解题速度，这没错，
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