高一化学必修1第一章知识点归纳.docx
《高一化学必修1第一章知识点归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修1第一章知识点归纳.docx（4页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高一化学必修1第一章知识点归纳
2016高一化学必修1第一章知识点归纳
2016高一化学必修1第一知识点归纳
第一从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一．化学实验安全
1．遵守实验室规则。
2了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点
燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaH3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先
用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯
1．过滤和蒸发
实验1—1粗盐的提纯
：
注意事项：
（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取
3．
（1）蒸馏
原理：
利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自水制取蒸馏水
仪器：
温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：
连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10L液体,停止加热。
现象：
随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
（2）萃取
原理：
用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出。
仪器：
分液漏斗,烧杯
步骤：
①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10L碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4Ll4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液
注意事项：
A．检验分液漏斗是否漏水。
B．萃取剂：
互不相溶,不能反应。
．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
四．除杂
1．原则：
杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：
为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（l）：
把含有602×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把602X1023l-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
．摩尔质量（）
（1）定义：
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：
g/l或gl-1
（3）数值：
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=/）
二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（V）
（1）定义：
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：
L/l或3/l
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V
3．
（1）0℃101Pa,V=224L/l
（2）2℃101Pa,V=248L/l
三．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
（1）定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：
l/L,l/3
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积B=nB/V
2．一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理：
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
A．检验是否漏水；
B．配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。
注意事项：
A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1―2时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3．溶液稀释
（浓溶液）·V（浓溶液）=（稀溶液）·V（稀溶液）
升级会员 