全国卷Ⅲ高考化学仿真模拟练习试题二.docx

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全国卷Ⅲ高考化学仿真模拟练习试题二

（全国Ⅲ）高考化学仿真练习题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（　　）

A．SO2可用于漂白纸浆

B．Si可用于制太阳能电池板

C．NaClO溶液可用于杀菌消毒

D．Cu（OH）2可用作口服制酸剂

2．某有机物结构如图所示，下列关于原子共线、共面的说法不正确的是（　　）

A．该分子中最多有10个C原子共平面

B．该分子中最少有4个原子共直线

C．该分子中最多有17个原子共平面

D．该分子中所有原子不可能在同一平面上

3．下列各组性质比较中，正确的是（　　）

①沸点：

HI＞HBr＞HCl＞HF

②离子还原性：

S2-＞Cl-＞Br-＞I-

③酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4

④金属性：

K＞Na＞Mg＞Al

⑤气态氢化物稳定性：

HF＞HCl＞H2S

⑥半径：

O2-＞F-＞Na+＞Mg2+

A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①③④⑤⑥

4．某同学采用废铁屑（主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳）制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如下流程。

根据流程图，下列说法不正确的是（　　）

A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去

B．反应2的离子方程式：

Fe2++

＝FeCO3↓+H+

C．操作Ⅰ为过滤，洗涤操作，一系列操作Ⅱ为过滤，洗涤，干燥

D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。

由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：

CaOCl2+H2SO4（浓）＝CaSO4+Cl2↑+H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．明矾、小苏打都可称为混盐

B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C．每产生1molCl2，转移电子数为NA

D．1molCaOCl2中共含离子数为4NA

6．下列图示实验正确的是（　　）

A．

制取蒸馏水B．

测定未知盐酸的浓度

C．

乙酸乙酯的制备D．

定容

7．最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如图所示。

这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是（　　）

A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性

B．充电时，电极b接正极

C．d膜是质子交换膜

D．充放电时，a极有

二、非选择题：

共58分，第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答；第11～12题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共43分。

8毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。

实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。

a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管

（2）

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3•H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是。

已知：

Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：

+2H+＝

+H2OBa2++

＝BaCrO4↓

步骤Ⅰ：

移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL；

步骤Ⅱ：

移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的

（填“上方”或“下方”）。

BaCl2溶液的浓度为mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）．

9．溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表：

苯

溴

溴苯

相对分子质量

78

160

157

密度/g•cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

回答问题：

（1）仪器a的名称为。

（2）在A装置中加入7.8mL无水苯、适量液态溴和少量铁屑。

实验时装置B中可能的现象为，装置C的作用是。

（3）反应充分后，取A装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：

①向其中加入适量（填试剂名称），然后（填操作名称）除去未反应的铁屑；

②滤液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，下列仪器在该提纯步骤中没有使用到的是。

（5）最终得到产品5.5mL，本实验的产率是。

10．五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（PCl3）氯化得到：

PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）。

某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl5）/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

（1）150～250s的反应速率明显小于50～150s，其原因可能是。

（2）50～150s内的平均反应速率v（PCl3）=mol/（L•s）。

（3）平衡时，Cl2的物质的量浓度是mol/L。

（4）下列哪个图象能说明上述反应在t1时刻达到平衡状态。

（5）在反应过程中为加快反应速率，可以采取的措施是（写一条即可）。

（二）选考题：

共15分，请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

[化学—选修3：

物质结构与性质]

11．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z间形成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，R和Z位于同一周期且基态原子中有3个电子能量最高，M2+与过量氨水作用先得到蓝色沉淀，后转化为深蓝色溶液Q。

请回答下列问题：

（1）基态M2+的核外电子排布式为，Y、Z、R、M四种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（2）化合物XCl3的中心原子的杂化类型为，RCl3的立体构型为，XCl3、RCl3分子中属于非极性分子的是；导致Q溶液显色的粒子中存在的化学键类型有与配位键。

（3）已知H2Y2的熔点为-0.43℃、沸点为158℃，RH3的熔点为-133℃、沸点为-87.7℃，但H2Y2、RH3的相对分子质量相同，其主要原因是。

（4）X、R两元素可形成一种具体立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示。

①该化合物的晶体类型是，该晶体的化学式为。

②设两个X原子最近距离为apm，列式计算该晶胞的密度ρ=g•cm-3。

[化学—选修5：

有机化学基础]

12．丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。

合成丁苯酞（10）的一种路线如图所示：

已知：

（1）B的化学名称是，F中含氧官能团名称是。

（2）由E生成F和H生成J的反应类型分别是、。

（3）试剂a是。

（4）J是一种环酯，则J的结构简式为。

H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为：

。

（5）M的组成比F多1个CH2基团，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。

满足上述条件的M的同分异构体共有种。

（6）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成

的流程图（其他试剂自选）。

参考答案

一、选择题

1.D【解析】A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A正确；B．Si是良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池板，故B正确；C．NaClO具有强氧化性，能够杀灭细菌，可用于杀菌消毒，故C正确；D．胃酸的成分是HCl，Cu（OH）2可与HCl反应生成CuCl2，但生成的Cu2+属于重金属离子，会使人中毒，因此Cu（OH）2不能用作口服制酸剂，故D错误。

故选D。

2.A【解析】对该有机物中的碳原子编号如图所示：

，A．该有机物中含2个乙烯基，含1个乙炔基，乙烯中的6个原子共平面，乙炔中的4个原子共直线，因此，该物质中所有的碳原子均可以共平面，即最多有11个碳原子共平面，故A错误；B．乙炔中的4个原子共直线，而该物质相当于用3号碳原子取代了乙炔中的H原子，故1、2、3号碳原子以及1号碳原子上的H原子一定共直线，因此，该物质中最少有4个原子共直线，故B正确；C．甲基中最多有一个H原子能与乙烯基共平面，因此，该物质中最多有17个原子共平面，故C正确；D．甲烷为四面体构型，因此，甲基上的H原子不能全部共平面，则该物质不能所有原子共平面，故D正确。

故选A。

3.B【解析】①HF含有分子间氢键，则沸点最高，即沸点：

HF＞HI＞HBr＞HCl，故错误；②元素的非金属性：

Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性：

S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故错误；③非金属性：

Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；④同主族元素从上到下，金属性增强，即金属性：

K＞Na，同周期从左到右，金属性减弱，即金属性：

Na＞Mg＞Al，因此，金属性：

K＞Na＞Mg＞Al，故正确；⑤元素的非金属性：

F＞Cl＞S，因此，气态氢化物稳定性：

HF＞HCl＞H2S，故正确；⑥电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：

O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故正确。

故选B。

4.B【解析】A．碳酸钠溶液水解显碱性，可促进油污水解，因此工业废铁屑中附着的油脂可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去，故A正确；B．碳酸亚铁能够继续与酸反应生成CO2气体，则反应2的离子方程式为：

Fe2++

＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B错误；C．由分析可知，操作Ⅰ为过滤、洗涤操作，一系列操作Ⅱ为过滤、洗涤、干燥，故C正确；D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量，故D正确。

故选B。

5.C【解析】A．明矾属于混盐；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不属于混盐，故A错误；B．根据CaOCl2+H2SO4（浓）＝CaSO4+Cl2↑+H2O，反应中S的化合价没有发生变化，因此，浓硫酸只表现酸性，故B错误；C．根据CaOCl2+H2SO4（浓）＝CaSO4+Cl2↑+H2O，反应中部分氯元素的化合价从+1价降低到0价，部分氯元素的化合价从-1价升高到0价，则1分子CaOCl2发生反应，转移的电子数目为1，因此，每产生lmol氯气，转移电子数为NA，故C正确；D．1mol混盐CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl-、1molClO-，即含有3NA个离子，故D错误。

故选C。

6.C【解析】A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故A错误；B．图中为酸式滴定管，盛装NaOH溶液应选碱式滴定管，故B错误；C．乙醇、冰醋酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，因此，图中装置可制备乙酸乙酯，故C正确；D．使用胶头滴管时，胶头滴管应垂直悬空，且不能伸入容量瓶中，故D错误。

故选C。

7.C【解析】A．由图可知，硫酸水溶液主要作用是增强导电性，故A正确；B．从图中电子移动方向可知，a极是原电池的负极，b极是原电池的正极，因此，充电时b作阳极，接电源的正极，故B正确；C．由图可知，d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，为了防止高分子通过，则d膜为半透膜，故C错误；D．a极是负极，放电时失去电子，充电时得到电子，则充放电时，a极有

，故D正确。

故选C。

二、非选择题

（一）必考题

8.

（1）增大接触面积从而使反应速率加快；ac；

（2）Fe3+；Mg（OH）2、Ca（OH）2；过量的H2C2O4会与Ba2+生成BaC2O4沉淀，从而使得产品的产量减少；（3）上方

；偏大。

【解析】

（1）化学反应的速率与反应物的接触面积有关，毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是：

增大接触面积从而使反应速率加快；

实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，需计算出浓盐酸的体积和水的体积，需用量筒量取；将浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器稀释；需要利用玻璃棒搅拌加速溶解，故选ac；

（2）根据流程图和表中数据可知，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调pH为8，Fe3+能够与NH3•H2O发生反应：

Fe3++3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+

，Fe3+完全沉淀，因此加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+；

加入NaOH调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，则Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，因此，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；

溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，因此，加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会与Ba2+生成BaC2O4沉淀，从而使得产品的产量减少；

（3）无论是酸式还是碱式滴定管，0刻度都位于滴定管的上方；

步骤Ⅱ：

待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL，发生反应的离子方程式为：

+2H+＝

+H2O，参与反应的盐酸的物质的量为：

bV1×10-3mol；步骤Ⅰ：

用bmol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL，则加入的盐酸的物质的量为：

bV0×10-3mol，根据离子方程式：

Ba2++

＝BaCrO4↓，则与Ba2+反应的

的物质的量为：

bV0×10-3mol-bV1×10-3mol=（V0-V1）b×10-3mol；根据步骤Ⅱ：

移取BaCl2溶液的体积为ymL，则BaCl2溶液的浓度为：

mol/L=

mol/L；

若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大。

9.

（1）分液漏斗；

（2）B中的液体逐渐变为（浅）红色；吸收HBr；（3）①水；过滤；②除去HBr和未反应的Br2；（4）B；（5）60%。

【解析】

（1）仪器名称为分液漏斗；

（2）反应过程中挥发出的Br2蒸气溶于CCl4液体中，使溶液呈（浅）红色，因此实验时装置B中可能的现象为B中的液体逐渐变为（浅）红色；

根据反应

+HBr，反应生成HBr，挥发出的HBr气体有毒，为了防止污染空气，用C装置来吸收HBr，则装置C的作用是吸收HBr；

（3）①反应液中有未反应的铁，通过加水过滤可除去；

②溴苯中含有Br2、HBr、苯等杂质，因此加入NaOH溶液的作用是除去HBr和未反应的Br2；

（4）溴苯与苯均属于有机物且互溶的液体，用蒸馏方法分离，故不需分液用的仪器分液漏斗，故选B；

（5）7.8mL无水苯的质量为7.8mL×0.88g/cm3=6.864g，物质的量为：

=0.088mol；理论生成溴苯的质量为：

0.088mol×157g/mol=13.816g，因此，本实验的产

率=

×100%=

×100%≈60%。

10.

（1）反应物浓度降低；

（2）0.0006；（3）0.3；（4）AC；（5）升高温度。

【解析】

（1）开始时反应正向进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后达到平衡状态，150～250s的反应速率明显小于50～150s的原因是：

反应物浓度降低；

（2）50～150s内，发生反应的物质的物质的量n（PCl5）=n（PCl3）=0.36mol-0.24mol=0.12mol，则PCl3的平均反应速率v（PCl3）=

=

÷100s=0.0006mol/（L•s），

（3）250s反应达到平衡状态，根据反应：

PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）

起始量（mol）210

变化量（mol）0.40.40.4

平衡量（mol）1.60.60.4

平衡时，Cl2的物质的量浓度为：

=0.3mol/L；

（4）A．混合气体总质量不变，随反应的进行，总物质的量减小，平均相对分子质量减小，若反应向逆反应进行，平均相对分子质量会增大，则平均相对分子质量不变说明到达平衡，故A正确；B．混合气体总质量不变，容器的容积不变，密度始终不变，故B错误；C．随反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，t1时刻反应速率不再变化，说明到达平衡，故C正确；D．t1时刻后PCl5的质量分数增大，Cl2质量分数减小，说明t1时刻时反应向正反应进行，反应未达平衡，故D错误。

故选AC；

（5）在反应过程中为加快反应速率，可以采取的措施是升高温度等。

（二）选考题

[化学—选修3：

物质结构与性质]

11.

（1）[Ar]3d9；O＞P＞Cu＞Na；

（2）sp2；三角锥形；BCl3；极性共价键（或共价键）；（3）两种物质均是分子晶体，H2O2分子间存在氢键而PH3分子之间没有氢键；（4）①原子晶体；BP；②

。

【解析】X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，则X的核外电子排布为1s22s22p1，则X为B；Y、Z间形成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，R和Z位于同一周期且基态原子中有3个电子能量最高，可判断Y为O，Z为Na，R为P，Na2O2可以作为供氧剂；M2+与过量氨水作用先得到蓝色沉淀，后转化为深蓝色溶液Q，则M为Cu；

（1）Cu原子首先失去4s轨道上的一个电子，然后失去3d轨道上的一个电子，就可以形成Cu2+，则基态核外电子排布式为：

[Ar]3d9；

同周期主族元素，随着原子序数增大，第一电离能增大，但第ⅡA和第ⅤA元素反常；同主族元素，随着原子序数增大，第一电离能减小，第四周期元素副族元素Cu的第一电离能大于Na，但小于P，因此Y、Z、R、M四种元素的第一电离能由大到小的顺序为：

O＞P＞Cu＞Na；

（2）化合物XCl3为BCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=3+

=3，因此中心原子B为sp2杂化；

RCl3为PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=3+

=4，存在一对孤电子对占据四面体的一个顶点，因此其空间构型为三角锥形；

BCl3为平面三角形，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子；PCl3中正负电荷中心不重合，为极性分子，则XCl3、RCl3分子中属于非极性分子的是BCl3；

Q溶液显色是存在[Cu（NH3）4]2+，Cu2+与NH3之间存在配位键，NH3内部存在极性共价键，则其存在的化学键类型有极性共价键（或共价键）与配位键；

（3）H2Y2为H2O2，RH3为PH3，前者熔点为-0.43℃、沸点为158℃，后者熔点为-133℃、沸点为-87.7℃，但它们的相对分子质量相同，两者均为分子晶体，则它们的熔沸点不同的主要原因是H2O2可以形成分子间氢键，从而使沸点异常升高；

（4）①由磷化硼具有立体网状结构知它是原子晶体；

磷化硼晶胞结构中8个磷原子位于立方体顶点，6个磷原子位于面心，因此，一个晶胞含磷原子个数为8×

+6×

=4，4个硼原子位于晶胞内，因此该晶体的化学式为BP；

②晶胞中顶点与面心的X原子距离最近，为apm，则晶胞参数（即边长）为：

pm，则晶体密度为：

ρ=

g/cm3。

[化学—选修5：

有机化学基础]

12．

（1）2-甲基-2-溴丙烷；醛基；

（2）氧化反应；取代反应；（3）Br2/FeBr3；（4）

；n 

+（n-1）H2O；（5）7；（6）

。

【解析】由A、D分子式及G的结构，可知D中含有苯环，A中存在3个碳原子连在同一个碳原子上的结构，可推知A为

，D为

；结合G中存在—C（CH3）3结构，可知B为（CH3）3CBr，根据信息中第一步可知C为（CH3）3CMgBr；由G的结构，结合信息第二步中与R1COR2的反应，逆推可知F为

，则E为

；根据信息中第一步以及第二步中与二氧化碳的反应，由G可推知H为

；结合J的分子式，可知G脱去1分子水形成J，而J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为

；

（1）B为（CH3）3CBr，其名称为2，2-二甲基-2-溴丙烷；

F为

，含氧官能团为醛基；

（2）由官能团的转化可知，E发生氧化反应生成F，H发生取代反应生成J；

（3）D→E发生苯环上一溴取代反应，试剂a为Br2/FeBr3；

（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，

分子内酯化反应生成J为 

；

H（

）在一定条件下还能生成高分子化合物K为

，H生成K的化学方程式为：

n 

+（n-1）H2O；

（5）M组成比F（

）多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：

①能发生银镜反应，说明含有醛基；②含有苯环；③不含甲基，可以有1个取代基为-CHBrCHO；可以有2个取代基为-CH2Br、-CHO或-CH2CHO、-Br；均有邻、间、对3种，则满足上述条件的M的同分异构体共有1+2×3=7种；

（6）

由

与乙醛反应得到，苯与溴发生取代反应得到

，溴苯再与Mg/乙醚作用得到

，则合成路线流程图为：

。