届湖北省武汉市高三五月供题训练三化学试题及答案.docx
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届湖北省武汉市高三五月供题训练三化学试题及答案
武汉市2017届高中毕业生五月供题训练（三）
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5
Ca40Fe56Ni59Ba137
7．化学与生产生活、环境密切相关。
下列说法正确的是（）
A．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保存
B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
C．玉兔号月球车电池帆板，可以将化学能转换成电能
D．弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：
4OH—一4e—=O2↑+2H2O
8．下列化学用语正确的是（）
①Na+的结构示意图：
②乙酸的分子式：
CH3COOH
③HClO的电子式：
④葡萄糖的实验式：
CH2O
⑤聚乙烯的结构简式：
⑥CO2的比例模型：
A．①②④B．②③⑥C．①④⑤D．③⑤⑥
9．有机化合物X的结构简式为
。
有关X的叙述不正确的是（）
A．X的分子式为C11H12O2
B．1molX最多能与4molH2发生加成反应
C．X能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成红色沉淀
D．在一定条件下，X可以发生取代、氧化、酯化反应
10．分别取下列四种溶液于四支试管中进行实验，实验现象和结论均正确的是（）
操作
实验现象
结论
A
将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口
试纸变红
该气体一定是SO2
B
加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
溶液变浑浊
原溶液中可能含有CO32—
C
通入少量氯气，再加几滴KSCN溶液
溶液变红
原溶液中一定含有Fe2+
D
加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸
有白色沉淀生成
原溶液中一定含有SO42—
11．某溶液只可能溶有NO3—、Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种。
已知所含阴离子的物质的量相等，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）
A．上述离子中至少存在6种
B．一定存在Cl—，且c（Cl—）=0.4mol·L—1
C．一定存在SO42—、NH4+，可能不存在K+
D．一定不存在CO32—、A13+、K+，一定存在NO3—，且c（NO3—）=0.2mol·L—1
12．已知图①一④的相关信息，下列相应叙述正确的是（）
A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：
2X（g）+Y（g）
3Z（g）AH<0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
B．图②表示压强对可逆反应A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强小
C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
D．常温下，稀释0.1mol／LNa2CO3溶液，图④中的纵坐标可以表示溶液中HCO3-的数目
13．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（）
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：
M>W>Z>Y>X
B．X、Z两元素能形成原子个数比（X︰Z）为3︰1和4︰2的化合物
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
26．（14分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
某物质R是一种储氢材料。
现取84gR在高温条件下加热分解，得到0.5mol离子化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
已知A中两种离子的电子层结构相同，且阳离子的核电荷数比阴离子多5，气体B有如下转化关
系：
B
C
D
E，E是一种强酸。
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为。
（2）写出R高温分解的化学方程式。
（3）将C和D的混合物溶解在接近0℃的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。
弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解。
要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是（填序号）。
a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫
（4）有一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为，NH5与水反应能否产生H2（填“能”或“否”），理由是。
（5）现有9.6gA中的金属单质与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）L。
27．（13分）镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。
羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
反应INi（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）△H1<0
反应IINi（CO）4（g）
Ni（s）+4CO（g）△H2
反应I和反应Ⅱ分别在连通的A装置和B装置中同时进行，A、B容积之和为2L。
（1）在温度不变的情况下，要提高反应I中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有
、。
（2）350K时，在装置A中装有100g粗镍（纯度98.5％，所含杂质不与CO反应），通入4molCO气体制备Ni（CO）4，装置A中剩余固体质量和反应时间的关系如图所示。
①若10min达到平衡时得到29.5g纯镍，则反应I的平衡常数K1为。
②0～10min的平均反应速率υ[Ni（CO）4]=。
（3）反应Ⅱ中△H20（填“>”、“<”或“=”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低B装置温度，重新达到平衡时。
a．平衡常数K2增大b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小d．υ逆[Ni（CO）4]增大
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为：
NiO（OH）+MH
Ni（OH）2+M，电池充电时，阳极的电极反应式为。
电池充电时阴极上发生（填“氧化”或“还原”）反应。
28．（16分）某研究性学习小组探究碳化铝的性质：
发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体和白色沉淀，该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，该小组同学为了探究气体产物的组成，设计出如下实验：
（1）利用碳化铝制取气体，下列装置中适合作为气体发生装置的是。
（2）正确选择发生装置后，连接装置进行实验。
一段时间后，硬质玻璃管C中黑色粉末变成红色，干燥管D中白色粉末变成蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
①干燥管D中的试剂可能是，其作用是。
②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是。
a．气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳
b．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳
c．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳
d．气体具有还原性，氧化产物可能有多种
（3）实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应后熄灭的是处酒精灯，理由是。
（4）若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，实验前系统内的空气已排尽，实验验结束后，C装置减轻12.8g，D装置增重7.2g，E装置增重8.8g（假定D、E吸收气体是完全的），则A、C处发生反应的方程式分别为、。
（5）如图所示，U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气，将该装置放在日光灯下。
一段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U型管中可能出现的现象的叙述中正确的是（）
a．U型管左侧会有油状液滴出现
b．溶液很快变成蓝色
c．气柱缩小，右端液柱下降
d．气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。
请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为。
N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。
②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有。
（2）铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
根据等电子体原理，CO分子的结构式为。
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图1所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为。
（4）Cu2O晶胞结构如图2所示，该晶胞的边长为acm，则Cu2O的密度为g·cm—3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如下：
已知：
①
②Diels-Alder反应：
+
→
③2
回答下列问题：
（1）下列有关莫沙朵林（F）的说法正确的是。
a．可以发生水解反应
b．不能发生加聚反应
c．1mol莫沙朵林最多可以与3molNaOH溶液反应
d．不能与盐酸反应
（2）A→B的反应类型为，B中手性碳原子数目有个。
（3）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。
（4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为。
（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式为。
①1H—NMR谱有4个峰
②能发生银镜反应和水解反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
（6）以
和
为原料合成
，请设计合成路线（注明反应条件）。
注：
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2
BrCH2—CH2Br
7．B
8．C
9．C
10．B
11．D
12．D
13．B
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