化学选修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》.docx
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化学选修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》
化学选修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》
（来源教师用书）
共19页
目录
第一单元走进化学工业
单元说明
课题1化工生产过程中的基本问题
二、问题交流
【学与问】硫酸生产过程中的污水，可利用酸碱中和反应进行处理。
【思考与交流1】参见教科书。
【思考与交流2】早期黄铁矿的储量比较大，而天然硫黄资源缺乏，又难以从国外购进，并且，那时对环境保护也不够重视。
目前世界上许多国家都限制以黄铁矿为原料制硫酸，主要也是考虑到环境污染问题，而且，随着技术的发展，设备的大型化使以硫黄为原料制硫酸的成本也逐渐降低。
【思考与交流3】
1．从表1-1和表1-2可以看出，温度越低、压强越大，越有利于SO2的生成，但压强的影响不是很大。
2．思路：
低温时有利于SO2的转化，但考虑催化剂活性，温度不能太低。
高压有利于SO2的转化，但试验表明增大压强，SO2的转化率提高并不大，而且考虑设备、成本和能源消耗问题，压强不应很高，可以考虑常压。
（对此问题学生可能会有不同的回答，教师可引导学生讨论，最后给出实际结果）
课题2人工固氮技术——合成氨
三、问题交流
【思考与交流1】参考图1-4中氮在自然界的循环，引导学生讨论在循环过程中，几个主要环节上氮元素存在的形式，以及它们之间相互转化的化学反应。
一要体会氮和含氮化合物对于人类和其他生物生存和发展的意义；二要指明地壳中含氮化合物（如硝石）不仅矿藏数量有限，而且分布不均，而大气中的氮则是充足、廉价的资源；三要分析含氮物质相互转化的几种可能过程，如与高温电弧固氮、生物固氮相比，目前合成氨这种人工固氮的成熟技术的特点和重要性。
【思考与交流2】
1.通过实验1-1可以看到，在实验室条件下，由氮气、氢气直接合成氨是可以实现的，其中，铁丝绒催化剂可以显著地提高反应速率。
由此，可以讨论这种合成氨方案的主要优点：
反应物（生产原料）氮气和氢气都是比较容易得到的，虽然获得氢气相对来说较难，但自然界中大量碳氢化合物和水不仅可以提供大量的氢气，还可以提供合成氨所需的能量。
虽然实验室中氨合成的量较少，但在大规模生产中通过改变反应条件（适当的高温、增大压强、使用便宜易得的催化剂、通过液化及时分离氨等）可以提高氨的转化率。
2.合成氨反应是一个可逆、放热、气体分子总数减小的反应。
因此，根据勒夏特列原理，温度越低、压强越大，该反应的平衡体系中氨含量越高；但降低温度则反应速率降低，因此，要实现工业化生产必须选择适宜的反应条件，其中，合适的催化剂将起到关键作用。
一般说来，正确地选择温度、压强等反应条件和采用适当的催化剂，是提高生产效率、降低生产成本的重要手段。
3.原理上可行的化学反应，当用于工业化生产时，应该考虑的问题主要有：
从经济上必须考虑该产品的市场前景如何，物料的使用和转运、能耗、设备的投入和产出是否合算，等等；从环境影响考虑，厂址的选定、原料的处理、生产过程以及“三废”处理如何达到国家有关的法规、标准；还要考虑现有的设备和技术条件能否合理实现反应的条件，操作安全是否可靠，能否实现自动控制等。
可以结合后面的科学史话，与同学们共同分析和讨论其中的具体问题。
【思考与交流3】
1.使没有起反应的物质从反应后的混合物中分离出来，并重新回到反应器中。
从原因来说，很多化学反应并不能一次反应进行到底，常常不能得到唯一需要的产品，特别是一些转化率低、副反应多的有机反应，因此，有必要进行循环操作；从结果来说，循环操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；从工艺设计以及环境保护角度来说，循环操作有利于实现全封闭、连续化生产，有利于减少工序、控制废弃物的排放，因此，循环操作常常成为化学工艺设计时重点考虑的问题。
2.联合生产可以使原料、产品等物料得到充分的利用，减少物流交通所耗费的人力、物力，降低产品的成本。
可以实现能量和设备等资源、技术的共享，也是绿色化学工艺改进的一条重要思路。
从经济角度，联合生产有可能实现大规模生产，以求得规模效益和综合效益的最大化。
例如，合成氨与硝铵、碳铵等氮肥生产的联合，石油精炼厂与合成洗涤剂厂的联合生产等。
讨论中，可以让学生介绍自己所了解的联合生产实例，也可以鼓励学生大胆地想象其中可能的联合生产方案。
课题3纯碱的生产
二、问题交流
【思考与交流1】
1.天然碱的生产主要是利用碳酸钠从水溶液中结晶析出，因此，根据固体物质在水中溶解度的影响因素，改变温度、结晶水合物的组成以及溶剂水的质量等因素，可以改变碳酸钠在水中的溶解情况，提高结晶析出的速率和质量（纯度）。
2.天然碱的主要成分为碳酸钠，含有钠离子和碳酸根离子。
碳酸盐是由自然界中的二氧化碳通过化学反应转化而来，因此，二氧化碳或者能够产生二氧化碳的碳酸盐是生产原料之一；含有钠离子的化合物很多，自然界中大量存在的、最常见的是氯化钠，因此，氯化钠是比较理想的生产原料之一。
而氯化钠溶液为中性，碳酸钠溶液为碱性，由氯化钠转化为碳酸钠需要在碱性条件下进行，因此，原料中需要引入碱性物质，自然界中大量存在的碱性物质可以来自碳酸钙，它既含有碳酸根离子，又是一种碱性物质。
【思考与交流2】两种生产设计方案的主要区别在于，联合制碱法利用合成氨生产中的氨和二氧化碳，生产过程中回收氯化铵，没有像氨碱法那样引入碳酸钙后产生氯化钙而无法合理地回收利用，侯氏制碱法的优点在于综合利用了合成氨生产中的物料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染，从绿色化学角度看，更加符合现代化工生产的设计要求。
【思考与交流3】人类制碱工艺的改进和发展，经历了几代人的努力，其中路布兰、索尔维和侯德榜是他们中的杰出代表。
仅从三人的学习和工作经历可以看到，即使纯碱生产这样传统的基本化工生产，化学、化工的理论学习和生产实践经验都是同样重要的，相比较而言，在科学技术不够发达的古代，经验和尝试的成分多些，而现代工艺越来越需要较高的理论支持，越来越依赖高新科技的支撑作用，换言之，化工产品的科学技术含量越来越高，不管是过去还是将来，科学技术的进步永远需要创新精神和实践能力，从这个意义上，路布兰、索尔维和侯德榜都是值得我们永远学习的榜样。
（如果同学有兴趣，教师可以结合教科书中提到的其他一些人物，如哈伯、齐格勒和纳塔等，提供一些参考资料引导学生进一步学习和了解，对一些有争议的人物，可以让学生们充分发表自己的意见。
）
练习与实践参考
1.只要举出三种并分析合理即可（略）。
2.在厨房中区分食盐和纯碱可以有多种方法，如品尝味道、观察颗粒状态、用手触摸是否有滑腻的感觉、试验在水中的溶解性等方法；在实验室则可以利用它们与其他物质发生化学反应时的现象进行判断，如测定水溶液的酸碱性、分别与氯化钙溶液反应、分别与硝酸银溶液和稀硝酸反应等。
3.以硫为原料制备二氧化硫S+O2＝SO2；利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫
；三氧化硫转化为硫酸SO3+H2O====H2SO4。
4.废气废渣废水（硫酸和合成氨中“三废”的治理参见教科书有关内容）
5.
（1）——a；
（2）——c；（3）——d；（4）——b；（5）——c。
6.A
7.CaO+H2O====Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3+2NaOH
8.73吨
9.0.49 提高
第二单元化学与资源开发利用
课题1获取洁净的水
三、问题交流
【学与问1】Fe3++3H2O==Fe（OH）3+3H+
【学与问2】处理酸性废水可用熟石灰或石灰水等；处理碱性废水可用硫酸或二氧化碳等。
（化学方程式略）
【学与问3】生成PbS、CuS等难溶物质而除去。
（化学方程式略）
【思考与交流1】
1.加热、用消毒剂或紫外线消毒等等。
2.加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→杀菌。
3.可以从两个方面考虑，首先是所采用有效的化学方法，如反应原理适用、添加试剂的性质、顺序和量等。
其次，还要考虑应用化学方法所产生的经济和社会等方面的问题，主要指成本核算、对生态环境和人体健康是否有直接影响或是否有潜在的、长远的影响等。
【思考与交流2】如蒸馏法、电渗析法、离子交换法的原理等。
课题2海水的综合利用
二、问题交流
【学与问1】
Cl2与溶液能发生反应生成NaClO：
Cl2＋2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
H2与Cl2能发生反应：
H2+Cl2==2HCl
电解食盐水制NaOH，应将几种产物分开，否则会产生其他物质。
而且，H2与Cl2相遇混合可能会有爆炸的危险。
【学与问2】2NaBr+Cl2==2NaBr+Br2
【学与问3】
课题3石油、煤和天然气的综合利用
二、问题交流
【学与问1】天然气主要来自与石油伴生的油田中。
天然气的主要用途是作燃料和化工原料。
此问题由学生先交流，然后教师再进一步说明。
【学与问2】几种煤干馏的产品及主要成分：
【学与问3】
【思考与交流1】
石油炼制的方法有分馏、裂化、裂解等。
可让学生根据教科书表216，进一步列举出他们身边见过或通过其他途径知道的石油化工产品的用途。
【思考与交流2】参考必修化学2，可让学生结合生活实际，列举一些他们生活中用到的以乙烯为原料生产的产品。
【思考与交流3】煤中所含的主要元素是碳。
目前煤综合利用的主要方法是煤的干馏、煤的液化和气化。
C＋O2==CO2 2C＋O2==2CO
C+H2O==CO+H2
1.
（1）可用淀粉碘化钾试纸。
（2）可用硝酸酸化的硝酸银溶液。
（3）氯气消毒会使水中所含的食物残渣和浮游生物等多种有机物发生变化，生成对人体有害的卤代烃（如三氯甲烷等）。
这些卤代烃中有些是有毒的，有的还可能具有致癌和致畸作用。
2.
（1）取水样加入少量肥皂水，振荡，观察有无沉淀或浑浊等现象发生。
（2）肯定含有碳酸钙和碳酸镁中的一种，或两种都存在，也有可能还含有氢氧化镁。
（3）参考教学资源。
3．举出三种生产、生活中氯化钠的用途即可。
4．Cl2+2Br-==2Cl-+Br2, 1.4×108m3
练习与实践参考
1.
（1）可用淀粉碘化钾试纸。
（2）可用硝酸酸化的硝酸银溶液。
（3）氯气消毒会使水中所含的食物残渣和浮游生物等多种有机物发生变化，生成对人体有害的卤代烃（如三氯甲烷等）。
这些卤代烃中有些是有毒的，有的还可能具有致癌和致畸作用。
2.
（1）取水样加入少量肥皂水，振荡，观察有无沉淀或浑浊等现象发生。
（2）肯定含有碳酸钙和碳酸镁中的一种，或两种都存在，也有可能还含有氢氧化镁。
（3）参考教学资源。
3．举出三种生产、生活中氯化钠的用途即可。
4．Cl2+2Br-==2Cl-+Br2, 1.4×108m3
第三单元化学与材料的发展
课题1无机非金属材料
二、问题交流
【学与问1】
1.设置本题的目的在于引导学生思考和认识化学与技术中产品的质量特性，有利于形成技术创新、质量和品牌意识。
在建筑工程施工中，提高工程质量和降低建筑造价，虽然主要取决于设计与施工的优劣，但所用材料的质量好坏也是一个关键。
如果将质量不合格的材料使用到工程上去，就会影响工程的使用效果和耐久性，甚至影响结构的安全。
对于生产企业来说，产品的质量是企业的生命。
实际生产总是同一些生产过程和产品的质量认证、产品标准紧密相关，产品质量的高低反映生产的技术水平，产品质量也是评价企业管理、技术水平和经济效益的重要指标之一，因此，国际组织、国家有关部门或行业协会都要制定一些标准。
参考资料：
中华人民共和国建材行业标准通用水泥质量等级（参见网址：
http:
//wwwchinabmnetcom/wxzl/jcbz/）
2.设置本题的目的在于引导学生学以致用，并体会在技术实践中将科学原理应用于解决实际问题的复杂性、综合性。
参考资料：
混凝土和钢筋混凝土都属于复合材料，即由起黏结作用基体（如水泥）和起增强作用的增强体（如沙子、碎石和钢筋等）构成。
因此，根据复合材料的组成及性质，可以推测它们可能发生腐蚀的原理和耐腐蚀性能等，根据外界条件及其变化可以判断影响材料稳定性的因素，将上述内因和外因相结合考虑，可以提出材料在设计和使用时的条件以及防护的方法等。
例如，金属材料的腐蚀主要电化学腐蚀过程，其腐蚀原理及防护方法在本单元的课题2中将要学到。
再如，普通水泥硬化后，其主要化学成分为含水硅酸钙、含水铝酸钙和氢氧化钙，硬化水泥中或多或少地存在着孔隙，在侵蚀性液体、气体和水的作用下，水泥的强度会逐渐降低，甚至遭到破坏或崩溃，这就是水泥的腐蚀（见教学资源）。
【学与问2】
1.碳和硅都同属于ⅣA族元素，在原子结构上有相似性，例如，它们的最外层电子数都是4，通常以共价键结合为特征。
但ⅣA族元素处于从金属向非金属的过渡地位，在同一族中由非金属转向金属的变化也较其他族突出，这种变化出现在硅、锗之间，因此，碳的非金属性更强，而硅的非金属性较弱，且硅还具有半导体的性质。
碳在自然界主要以单质、氧化物和碳酸盐形式存在。
硅在自然界主要以氧化物、硅酸盐形式存在，不管硅石、硅酸盐如何复杂地构成矿物，其中硅氧四面体（SiO4）是其基本结构，所以在硅的化学中了解SiO2的结构和性质是基本的和重要的。
2.单质硅（Si）和碳化硅（SiC）都属于原子晶体，原子之间以共价键结合，且具有与金刚石相似的结构，因此，有许多相似的性质。
如晶态硅的硬度为7，熔点高，在常温下化学性质不活泼，与水、空气和酸（除HF外）等均无作用，但在高温下可与所有卤素反应，与氧气在700℃以上燃烧生成SiO2。
SiC为无色晶体，硬度为9（接近金刚石的硬度），与大多数酸不反应，在空气中加热到1000℃以上时才开始被氧化，在100℃时可以与氯气反应。
可见，SiC与Si相比表现出更加稳定的化学性质。
【思考与交流】
1.金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，它们的性质有相似性，如它们都难熔（金刚石的熔点为3547℃，石墨为3527℃），在灼热下都难挥发，化学性质不活泼，只有在空气中加热到600～800℃时才能燃烧。
但实际使用中还利用到它们性质上的巨大差异，如金刚石是最硬天然物质，可作研磨材料，而石墨则是一种非常软而滑腻的物质，因此可作润滑材料；金刚石是电的绝缘体，不易导热，而石墨则是导电体，导热性好，在电化学工业中常用作电极材料。
2.金刚石与石墨性质、用途上的差异，主要是由其结构不同造成的。
金刚石中每个碳原子位于正四面体的中心，其余的4个和它相连的碳原子排列在正四面体的4个顶点，形成网状结构，结构稳定，所以硬度大、熔点高，由于成键电子均定域在原子之间，不能自由运动，因此，金刚石不导电。
石墨中碳原子形成平面正六角形的层状结构，电子便可以在整个碳原子平面层内自由运动，使石墨具有金属光泽、良好的导电性和导热性。
各层内碳原子之间强的共价键相结合，使得石墨熔点、沸点高；层间由于存在弱的范德华力以及吸附了水和氧气等气体分子，使得石墨的层与层间容易滑动。
课题2金属材料
三、问题交流
【学与问】
1.赤铁矿反应中，氧化铁为氧化剂，一氧化碳为还原剂。
2.
3.提示：
按照反应原理、生产中原料的选择、反应条件的控制、三废的处理和能量的充分利用等方面考虑生铁冶炼中一些问题。
4.高炉炼铁产生的废气主要是高炉煤气，经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。
废渣的主要成分是硅酸钙等，可用作水泥和矿渣磷肥等的生产原料。
由耐火材料做成的高炉内衬一直处于高温状态，为延长高炉的使用寿命，必须用水在外部冷却，这时废热主要转化为热水加以利用。
【思考与交流1】
1.参见化学必修2第82页。
2.以氧化物形式存在的金属矿石可直接用还原剂还原，如生铁的冶炼；以碳酸盐形式存在的金属矿则可通过煅烧（在缺少空气条件下加热至高温但不使炉料熔化）分解生成金属氧化物或金属，然后再将金属氧化物还原；以硫化物形式存在的金属矿，由于低价硫的存在，所以，则先要焙烧（在有空气条件下加热至高温但不使炉料熔化）生成金属氧化物或金属，然后再将金属氧化物还原。
参考资料：
地壳中硅约占28％，氧约占47％，铁、铝、钙、钠、钾、镁等金属约占24％，其余的金属和非金属约占1％。
金属元素主要以氧化物、碳酸盐和硫化物形式存在，如铝主要以铝土矿（Al2O3），铜主要以黄铜矿（CuFeS2），铁主要以赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3），铅主要以方铅矿（PbS），汞主要以朱砂（HgS），锌主要以红锌矿（ZnO）和闪锌矿（ZnS）等形式存在。
3.在目前的金属材料生产中，火法冶金所占比例最大，钢铁及大多数有色金属主要靠这种方法生产。
湿法冶金对于低品位、成分复杂和难选矿的分离提取具有优越性。
两种方法比较，前者能耗较高、容易造成环境污染，后者设备、工艺简单、原料的综合回收率高、污染小。
参考资料：
我国的湿法冶金技术可追溯到北宋时期的胆铜法生产铜，结合我国矿产资源的特点，尤其是在有色金属和稀有金属方面的优势，湿法冶金应该大力发展。
在实际生产中，冶金方法的选择和应用可以是两种或多种方法的联合使用，主要决定于所使用的原料种类及对产品的要求，也取决于技术经济条件，如工艺技术指标、设备装置、动力和燃料及试剂价格、市场经济等。
【思考与交流2】
此题的目的在于使学生关注身边发生的与化学有关的实事和现象，增强社会责任感。
通过对所列数据的分析，可知质量为27g的铝制饮料罐所含饮料的热能仅为生产27g铝所消耗能量的1/3000，而且回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比，前者的能耗仅为后者的3%～5％。
显然，仅从能耗角度即可看出回收铝制品具有重大意义，回收金属资源的意义也不止如此。
【思考与交流3】
1.图3-27中，汽车的表面涂覆，船体上锌块的阳极保护，不锈钢制餐具。
2.金属腐蚀的本质在于金属因与接触金属的其他物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害，因此，金属的防护主要是从金属（如正确的选材、阴极保护、阳极保护、合金化）与接触金属的物质及两者相互反应的条件（如调整介质环境、金属镀层、涂层、加入缓蚀剂）等方面考虑。
实际中还需要根据具体情况从多种防护方法中进行选择。
3.铁桥的维护方法可能是费时、费事的，但同其他方法和措施（如建造一架新桥、选用涂覆以外的其他防腐方法）比较起来，可能更加经济和操作方便。
课题3高分子化合物与材料
二、问题交流
【思考与交流1】
设计本题目的在于引导学生观察和学习自然，了解技术创新的途径和方法。
自然界中存在的天然复合材料可以给我们很多启发，这种科学研究和技术创新的思路称为仿生科技。
观察和分析天然复合材料的组成和结构有利于人们模仿和模拟制造材料，有利于更加合理、有效地利用人类现有的材料，有利于人们设计和制造新材料，有利于人们制造环境友好的材料。
【思考与交流2】
设计本题的目的在于加深对教科书中关于废旧高分子材料的回收利用有关内容的了解，帮助学生树立回收废旧物资和可持续发展的观念，认识化学对废旧物质再生与综合利用的意义和途径。
在日常生活中，塑料的应用量越来越广泛，废旧塑料也逐渐增多，为了消除环境污染达到增产节约的目的，必须把废旧塑料回收利用。
回收塑料必须了解其种类和性能，根据其化学成分加以分类，才能使加工处理能够顺利进行，因此，塑料制品进行分类回收是回收利用的条件之一。
结合图3-39举例说明如下：
废旧聚乙烯塑料可用来制造包装膜、容器、塑料管或日常生活用的容器等；废旧聚氯乙烯塑料主要有两种，一种是低密度的，可用来制薄膜、软管、垫片、电线和人造革等；另一种高密度的，可用来制硬板材、硬管（片、棒）等；废旧聚丙烯塑料，可用来制编织袋、容器、管道、绝原材料等；废旧聚苯乙烯塑料可用来制汽车、仪表的零件等，解聚后的聚苯乙烯单体可再聚合成聚苯乙烯塑料。
另外，废旧塑料可直接转化成汽油、柴油等，也可用于制备乳液涂料。
【思考与交流3】
讨论是一种教学情景，在这种情境中学生之间或教师学生之间进行交流来分享信息、观念或解决问题。
讨论的目的：
复习和扩展知识，考察观点，解决问题，提高语言交流能力。
讨论的准备：
提出分组方案，分配问题或角色，确定时间，查阅资料。
讨论的实施原则：
每人都有平等参与及发言的机会；仔细倾听别人的发言和感受；尽可能地理解他人的观点；意识到自己的知识和观点不可能总是正确的；尽量始终围绕中心问题；注意礼貌，维护讨论气氛。
教师的角色：
为了使讨论获得好的效果，教师应该是讨论的推动者、调控者、参与者、观察者、记录者和评价者。
练习与实践参考
1. Ｃ
2.
（1）Na2SiO3+H2SO4==H2SiO3+Na2SO4
（2）举出三个实例即可。
如实验室一些化学试剂需要存放在干燥密闭的容器中，可放入一些硅胶；保存药品的瓶中也常放入硅胶作为干燥剂；一些精密仪器外壳中放入变色硅胶，可根据变色硅胶的颜色变化，及时采取措施，防止仪器中的金属制件腐蚀生锈。
3.将铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要原理是利用氧化还原反应，在高温下用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石中把铁还原出来。
把生铁冶炼成钢主要是适当地降低生铁中的含碳量，调整钢里合金元素含量到规定的范围之内，并除去大部分硫、磷等有害杂质，其主要原理也是利用氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁里的过多碳和其他杂质氧化成为气体或炉渣除去。
6.锌是一种比铁活泼的金属，因此，锌比铁先被腐蚀。
在锅炉的内壁上焊几片锌，可利用牺牲阳极的阴极保护法，防止锅炉腐蚀。
7.高分子化合物与低分子化合物的最大区别在于相对分子质量的巨大差异。
举出三种天然高分子和合成高分子即可。
合成高分子材料的最大优点在于其生产不受自然条件的限制，从石油、天然气和煤等化石燃料为原料通过化学合成获得，因此，可以降低成本，而且可以进行多种方式进行结构设计、改造、重新连结和加工等，获得性能优异的各种功能材料和复合材料。
合成材料的最大缺点在于很多材料在环境中不易降解，随意丢弃会造成环境污染。
8.加聚反应和缩聚反应是合成高分子化合物的两个基本反应，其中，缩聚反应一般不需要很苛刻的条件，较容易发生。
9.
10.一些线性结构的高分子化合物，当受热到一定温度范围时，它们会软化、熔融，可以加工成各种不同的形状，称为热塑性聚合物；一些体形（网状）结构的高分子化合物，受热不会熔融，称为热固性聚合物。
分别举出三种热塑性和热固性聚合物即可。
11.阳极；阴极。
Ni－2e-==Ni2+（阳极，发生氧化反应）
Ni2+＋2e-==Ni（阴极，发生还原反应）不变
12.提示：
为了适应人们参加体育运动的不同需要，制作运动器材的材料是随着时代的发展而改变，主要目的在于不断改进材料的组成，提高其性能，降低成本，因此，材料中的科技含量也不断提高。
例如，以前很多运动器材是用金属材料（如钢铁、铝合金等）制作的，往往具有很好的强度、弹性、韧性，但也具有不可避免的缺点，如质量较大，容易生锈，用一些特殊材料（如碳素材料、复合材料）制作的羽毛球拍、钓鱼杆等，可以减轻重量，提高强度，受到广大羽毛球、钓鱼爱好者的欢迎。
再如，在竞技体育中，如果人体本身具有一定运动极限的假设成立的话，运动器材性能等来自人体外部的因素就会成为提高运动成绩的重要因素。
13.纯碱1.21吨；石灰石1.18吨；石英4.26吨
14.提示：
纺织纤维的鉴别方法很多，简单地可分为物理方法和化学方法，还有仪器方法等。
比较简便的鉴别方法为燃烧法，即将纤维样品在火焰上点燃，观察其燃烧时发生的现象、产生的气味等。
如天然羊毛接触火焰不会马上燃烧，先卷缩后冒烟，然后起泡燃烧，有烧毛发气味，火焰呈橘黄色；合成纤维（如腈纶）容易点燃，边
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