分析化学考研名校《分析化学》配套考研真题库.docx
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分析化学考研名校《分析化学》配套考研真题库
分析化学考研名校2021《分析化学》配套考研真题库
一、武汉大学655分析化学和物理化学（B卷）考研真题（分析化学部分
二、武汉大学《分析化学》考研真题2
一、选择题
1下列哪种方法不能消除或减少原子吸收中的光谱干扰（ ）？
[南京理工大学2009研]
A．调小狭缝
B．光谱化学缓冲剂
C．用较小的通带
D．换高纯度灯
【答案】B~~@
【解析】光谱化学缓冲剂是用来消除化学干扰的方法。
2以下标准溶液可以用直接法配制的是（ ）。
[国际关系学院2014研]
A．
B．NaOH
C．
D．
【答案】C~~@
【解析】A项，
是强氧化性物质，且见光易分解，不能用直接配制法配制。
B项，NaOH吸水，不能用直接配制法配制。
C项，
性质稳定，氧化性适中，纯度高，可直接配制。
D项，
易被氧化为三价铁，不能直接配制。
3下列有关置信区间的描述中，正确的是（ ）。
[华南理工大学2017研]
A．在一定置信度下，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间
B．真值落在某一可靠区间的几率即为置信区间
C．其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越窄
D．平均值的数值越大，置信区间越宽
【答案】A~~@
【解析】其他条件不变，置信度越高，置信区间越宽。
4在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者之间的关系是：
（ ）。
[中山大学2017研]
A．增加、增加、增加
B．减少、不变、减小
C．减小、增加、增加
D．增加、不变、减小
【答案】B~~@
【解析】根据朗伯-比尔定律
可知，吸光度仅与摩尔吸光系数，液层厚度及浓度有关，浓度与吸光度成正比关系。
5有色物的摩尔吸收系数与下列因素有关的是：
（ ）。
[中山大学2017研]
A．比色皿厚度
B．有色物浓度
C．入射光强度
D．入射光波长
【答案】D~~@
【解析】摩尔吸光系数的大小与待测物、溶剂的性质及光的波长有关。
待测物不同，则摩尔吸光系数也不同，溶剂不同时，同一物质的摩尔吸光系数也不同，光的波长不同，其吸光系数也不同。
单色光的纯度越高，摩尔吸光系数越大。
6络合滴定的直接滴定法终点所呈现的颜色是指：
（ ）。
[中山大学2017研]
A．游离的金属指示剂的颜色
B．金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色
C．游离的金属离子的颜色
D．被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色
【答案】A~~@
【解析】金属离子指示剂一般是些具有配位能力的有机染料，在一定条件下与被滴定金属离子反应，形成一种与指示剂本身颜色不同的配位化合物，滴入EDTA时，金属离子逐步被配位，当接近化学计量点时，已于指示剂配位的金属离子被EDTA置换，释放出指示剂，引起溶液颜色的变化。
7用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液时，反应分为两个过程：
（1）K2Cr2O7氧化KI生成I2；
（2）Na2S2O3与I2进行滴定反应。
两步反应进行的酸度条件为：
（ ）。
[中山大学2017研]
A．中性介质，中性介质
B．强酸性介质，弱酸性介质
C．强酸性介质，强碱性介质
D．酸性介质，碱性介质
【答案】B~~@
【解析】K2Cr2O7在强酸性介质中氧化能力更强。
Na2S2O3与I2进行滴定必须在中性或弱酸性溶液中进行，在碱性溶液中发生反应：
而且I2在碱性溶液会发生歧化反应生成HOI及IO3－。
在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解：
S2O32－＋2H＋＝SO2＋S↓＋H2O。
8下列化合物中，能吸收较长波长辐射的化合物是（ ）。
[华中科技大学2004研；南京理工大学2009研]
A．苯
B．二甲苯
C．对氯代甲苯
D．萘
【答案】D~~@
【解析】分子中共轭体系越大，从最高占有轨道跃迁到最低空轨道所需能量越小，所以吸收的辐射波长越长。
萘有五个共轭双键，共轭体系最大。
9下列化合物中，仅有
跃迁的化合物是（ ）。
[南京理工大学2009研]
A．一氯甲烷
B．1,3-丁二烯
C．丙酮
D．甲醇
【答案】B~~@
【解析】A项，一氯甲烷只有
。
B项，1,3-丁二烯只有
。
C项，丙酮有
。
D项，甲醇有
。
10若分光光度计的仪器测量误差为0.5%，在T＝50%时，由测量引起的浓度相对误差为（ ）。
[华南理工大学2017研]
A．1.0%
B．1.4%
C．1.8%
D．2.2%
【答案】B~~@
【解析】
11下列哪种氨基酸不能用紫外分光光度法直接滴定（ ）。
[华南理工大学2017研]
A．
B．
C．
D．
【答案】D~~@
【解析】D项，结构式中无共轭结构。
12在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（ ）。
[华中农业大学2017研]
A．化学计量点
B．滴定误差
C．滴定终点
D．滴定分析
【答案】C~~@
【解析】指示剂颜色突变点为滴定终点；在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称反应到达了化学计量点。
滴定终点与化学计量点不一致造成的误差称为滴定误差。
130.2000mol·L－1 NaOH溶液对H2SO4的滴定度（g/mL）为（ ）。
[华中农业大学2017研]
A．0.00049
B．0.0049
C．0.00098
D．0.0098
【答案】D~~@
【解析】0.2mol/L的NaOH可以滴定0.1mol/L的H2SO4，又H2SO4是98g/mol，所以结果是98×0.1＝9.8g/L＝0.0098g/mL
14在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（ ）。
[华中农业大学2017研]
A．化学计量点
B．滴定误差
C．滴定终点
D．滴定分析
【答案】C~~@
【解析】指示剂颜色突变点为滴定终点；在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称反应到达了化学计量点。
滴定终点与化学计量点不一致造成的误差称为滴定误差。
15以自身颜色变化指示终点的方法是：
（ ）。
[中山大学2017研]
A．碘量法
B．吸附指示剂法
C．配位法
D．高锰酸钾法
【答案】D~~@
【解析】高锰酸钾氧化能力强，本身呈深紫色，用它滴定无色或浅色溶液时，不需另加指示剂，以自身颜色变化指示终点。
16傅立叶红外（FT-IR）光谱仪的组成：
（ ）。
[中山大学2017研]
A．硅碳棒-试样吸收池-单色器-热释电检测器-计算机
B．硅碳棒-单色器-试样吸收池-热电偶-计算机
C．Nemst灯-Michelson干涉仪-试样吸收池-碲镉汞检测器-计算机
D．Nemst灯-试样吸收池-Michelson干涉仪-热释电检测器-计算机
【答案】C~~@
【解析】傅立叶红外光谱仪由红外光源、干涉仪、试样插入装置、检测器、计算器和记录仪的部分构成。
17下属原子核中，自旋量子数不为零的是（ ）。
[南京理工大学2009研]
A．
B．
C．
D．
【答案】A~~@
【解析】当质量数、质子数和中子数都为偶数时，自旋量子数为零。
BCD三项的质量数、质子数和中子数都为偶数，所以自旋量子数为零。
18下面四个化合物在NMR氢谱中不出现裂分峰的是（）。
[南京理工大学2009研]
A．
B．
C．
D．
【答案】C~~@
【解析】C项，
中的两个氢核是磁等价的核，不产生裂分。
19pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（ ）。
[南京理工大学2009研]
A．内、外玻璃膜表面特性不同
B．内、外溶液中的H＋浓度不同
C．内、外溶液中的H＋活度系数不同
D．内、外参比电极不一样
【答案】A~~@
【解析】由于在玻璃膜的加工和使用过程中造成膜的内外表面在结构和性质上出现差异造成不对称电位。
20用0.020mol/LEDTA溶液滴定0.020mol/LZn2＋溶液，已知lgKZnY＝16.5，
，
。
终点时pZn′＝8.5，则终点误差为（ ）。
[华南理工大学2017研]
A．0.1%
B．－0.1%
C．3.0%
D．－3.0%
【答案】C~~@
【解析】
21用HCl溶液滴定NaOH和Na2CO3混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液V1 mL，再用甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl溶液V2 mL，则V1与V2的关系是（ ）。
[华南理工大学2017研]
A．V1＝2V2
B．V1＝V2
C．2V1＝V2
D．V1＞V2
【答案】D~~@
【解析】以酚酞为指示剂可以滴定NaOH以及将Na2CO3滴至NaHCO3，以甲基橙为指示剂继续滴定是滴定NaHCO3。
22间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。
[华中农业大学2017研]
A．滴定开始前
B．滴定开始后
C．滴定至近终点时
D．滴定至红棕色褪尽至无色时
【答案】C~~@
【解析】淀粉加入后立即与碘显蓝色，所以要在接近终点时滴加。
230.10mol·L－1M2A（M＋，A2－）电解质溶液的离子强度为（ ）。
[国际关系学院2014研]
A．0.10mol·L－1
B．0.30mol·L－1
C．0.40mol·L－1
D．0.60mol·L－1
【答案】B~~@
【解析】离子强度的计算公式是
24在1mol·L－1H2SO4溶液中，以0.05mol·L－1的Ce4＋溶液滴定0.05mol·L－1的Fe2＋，化学计量点时电势为1.06V（滴定突跃的电势为0.86～1.26V），选择哪种滴定指示剂最好？
（ ）[国际关系学院2014研]
A．二苯胺磺酸钠（Eϴ′＝0.84V）
B．邻苯氨基苯甲酸（Eϴ′＝0.89V）
C．邻二氮菲-亚铁（Eϴ′＝1.06V）
D．硝基邻二氮菲-亚铁（Eϴ′＝1.25V）
【答案】C~~@
【解析】指示剂的理论变色电势应与化学计量点的电势相等，且在滴定突跃范围内。
25A离子选择性电极的电位选择系数KA,B越小，表示（ ）。
[华南理工大学2017研]
A．干扰离子B的干扰越小
B．干扰离子B的干扰越大
C．不能确定
D．不能用此电极测定A离子
【答案】A~~@
【解析】A离子选择性电极的电位选择系数KA,B越小，对A离子的选择性越高，干扰离子B的干扰越小。
26用条件电极电位的大小不能判别（ ）。
[华南理工大学2017研]
A．氧化还原反应的方向
B．氧化还原反应的速度
C．氧化还原能力的大小
D．氧化还原反应的完全程度
【答案】B~~@
【解析】条件电极电位的大小可以判别氧化还原反应的方向和完全程度以及氧化还原能力的大小。
27法杨司法测定Cl－，宜选用何种指示剂（ ）。
[华南理工大学2017研]
A．K2SO4
B．铁铵矾
C．曙红
D．荧光黄
【答案】D~~@
【解析】卤化银对卤离子和吸附指示剂的吸附能力大小：
I－＞SCN－＞Br－＞曙红＞Cl－＞荧光素。
28pH＝1.00的HCl溶液和pH＝13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ ）。
[华中农业大学2017研]
A．14.00
B．12.00
C．7.00
D．6.00
【答案】C~~@
【解析】HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，HCl和NaOH的浓度均为0.1mol/L，等体积混合后，恰好中和，pH为7。
29用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，起催化作用的是（ ）。
[华中农业大学2017研]
A．氢离子
B．Mn2＋
C．MnO4
D．CO2
【答案】B~~@
【解析】高锰酸钾与草酸钠反应生成的Mn2＋起催化作用加快反应的进行。
30在含有Fe3＋和Fe2＋的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3＋/Fe2＋电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）：
（ ）。
[中山大学2017研]
A．邻二氮菲
B．HCl
C．NH4F
D．H2SO4
【答案】A~~@
【解析】Fe3＋/Fe2＋电对的电位，由能斯特公式得：
在含有Fe3＋和Fe2＋的溶液中，加入邻二氮菲，邻二氮菲与Fe2＋结合，Fe2＋活度减小，Fe3＋/Fe2＋电对的电位升高。
31若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：
（ ）。
[中山大学2017研]
A．0.09V
B．0.27V
C．0.36V
D．0.18
【答案】B~~@
【解析】两电对在反应中电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于0.36V；两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于0.27V；两电对在反应中电子转移数均为2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于0.18V。
32铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的pKa1＝5.3，pKa2＝6.3，Mg-EBT的lgKMg-EBT＝7.0，则在pH为6.0时，lgK′Mg-EBT的值为（ ）。
[华南理工大学2012研]
A．7.0
B．6.3
C．6.8
D．6.5
【答案】D~~@
【解析】根据
和
可以求得
，因此本题答案选D。
33已知H3PO4的三级pKa分别为2.12、7.20、12.3。
若以NaOH溶液滴定H3PO4溶液，则第二化学计量点的值约为（ ）。
[国际关系学院2014研]
A．10.7
B．9.7
C．7.7
D．4.9
【答案】B~~@
【解析】第二计量点的
34要配制pH＝4.0，pZn＝7.9的溶液，所需EDTA与Zn2＋的物质的量之比nY：
nZn为（已知pH＝4.0时，lgK′ZnY＝7.9）（ ）。
[国际关系学院2014研]
A．1：
1
B．2：
1
C．1：
2
D．3：
1
【答案】B~~@
【解析】lgK′ZnY＝7.9与pZn相等，则nY：
nZn＝2：
1。
35为标定HCl溶液的浓度，可以选择的基准物质是（ ）。
[国际关系学院2014研]
A．NaOH
B．
C．
D．
【答案】B~~@
【解析】基准物质必须是化学性质稳定的。
A项，NaOH易吸水潮解；C项，
易被氧化；D项，
易分解。
36用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，如有棕色沉淀生成并放出O2，是由于（ ）。
[华南理工大学2017研]
A．酸度太高
B．酸度太低
C．酸度低且滴定速度太慢
D．酸度低且滴定速度太快
【答案】D~~@
【解析】滴定速度太快，高锰酸钾来不及与草酸钠反应，即发生分解；酸度过低，高锰酸钾易分解为二氧化锰。
37在色谱流出曲线上，两峰间距离决定于相应两组分在两相间的（ ）。
[南京理工大学2009研]
A．分配系数
B．理论塔板高度
C．理论塔板数
D．扩散系数
【答案】A~~@
【解析】在同一条件下，分配系数小的组分先流出，保留值小，反之。
所以当两组分的分配系数相差大时，流出色谱柱的间隔也大，即两峰间距大。
38使用纸色谱法分离A和B两组分，测得Rf（A）＝0.40，Rf（B）＝0.60，已知从原点到前沿的距离为20cm，则A和B两斑点的距离为（ ）。
[中山大学2017研]
A．4.0
B．2.4
C．2.0
D．1.6
【答案】A~~@
【解析】A和B两斑点的距离H＝20×0.60－20×0.40＝4.0。
39色谱法分离混合物的可能性决定于试样混合物在固定相中（ ）的差别。
[中山大学2017研]
A．沸点差
B．温度差
C．吸光度
D．分配系数
【答案】D~~@
【解析】色谱法分离的本质是待分离混合物在固定相和流动相之间分配平衡的过程，不同的物质在两相之间的分配会不同，色谱法分离混合物的可能性决定于试样混合物在固定相中分配系数的差别。
40气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速u之间的关系为：
（ ）。
[华南理工大学2017研]
A．随u的增大而增大
B．随u的增大出现一个最大值
C．随u的增大而减小
D．随u的增大出现一个最小值
【答案】D~~@
【解析】
41下列哪项不是气相色谱的部件（ ）。
[华南理工大学2017研]
A．色谱柱
B．单色器
C．检测器
D．载气系统
【答案】B~~@
【解析】气相色谱仪结构主要包括气路系统、进样系统、色谱柱系统、检测器、温控系统及数据处理和计算机控制系统。
42对于反相液相色谱法，是指流动相的极性（ ）固定相的极性。
[中山大学2017研]
A．小于
B．大于
C．等于
D．以上都不是
【答案】B~~@
【解析】对于反相液相色谱法，流动相的极性大于固定相的极性；对于正相液相色谱法，固定相的极性大于流动相。
43如果样品的相对分子量在200到2000之间，一般可考虑使用（ ）进行分离。
[中山大学2017研]
A．气相色谱法
B．空间排阻色谱法
C．液相色谱法
D．以上都不是
【答案】B~~@
【解析】空间排阻色谱法主要用于分离合成和天然高分子产物，相对分子量在200到2000之间，一般可考虑使用空间排阻色谱法。
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