第一章元素周期表导学案.docx
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第一章元素周期表导学案
高中化学必修2一章物质结构元素周期律教学案
第一节——元素周期表
学习目标:
1.了解原子的结构:
质子中子电子的关系
2.了解核素、同位素的定义
3.了解原子核外电子运动特征、理解电子云的描述和本质。
4.了解核外电子排布的初步知识、能画出1~20号元素的原子结构示意图。
一.原子结构：
原子中质子、中子、电子的关系
1.原子结构:
_____________________________________________
原子中:
质子中子电子间的关系:
____________________________________
原子的表示方法:
_____________________;质量数:
________________________
在原子中：
质子数=___________________________质量数=_________________
质了决定___________质子和中子共同决定_____________电子决定______________
2.核素:
_________________________________________________________
3.同位素:
___________________________________________________
化学性质:
____________________物理性质:
__________________________________
熟习氢的三种同位素:
________________________________________________________
4.几种相对原子质量:
核素的相对原子质量:
____________________________________________
元素的相对原子质量:
__________________________________________________
二.核外电子运动的特征：
1.电子带___电荷，质量___；运动的空间范围____；____速运动。
2.电子云：
__________________________
三.核外电子的排布
1.电子层：
层序数（n）
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
能量
2.核外电子排布规律：
原子核外电子的排布有以下一些规律，可以归纳为：
“一低三不超”，即：
（1）核外电子总是尽量先排布在______的电子层，然后从里向外，依次排布在能量逐渐_______的电子层（又称能量最低原理）。
（2）原子核外各电子层电子数最多不超过__________________个。
（3）原子最外层电子数不能超过__个电子（若K层作为最外层时，不得超过_个）
（4）次外层不超过___个（K层是最外层时，不超过2个），倒数第三电子层电子数目不能超过___个。
3.原子结构示意图：
（1）要记住核电荷数1~20的元素的名称和符号。
（2）明确图中各符号所表示的意义：
圆圈表示_______，圆圈中的数字表示________，
弧形表示____，弧形上的数字表示该层的__________。
第一课时课时小测试
一.选择题,下列各项中有一个或两个答案符合题意（共42分）
1.我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源，
10t就能满足我国一年所有的能源需求.下列关于说法正确的是（）
A、质子数为3，电子数为3B、质子数为2，电子数为2
C、质子数为2，电子数为3D、质子数为3，电子数为2
2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为（）
A、136B、50C、86D、222
3.1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由撞入一个的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子。
该元素的原子核内所含有的质子数是（）
A、111B、112C、113D、114
4.某微粒用n+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是（）
A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.质量数=Z+A
5.与OH--具有相同质子数和电子数的微粒是（）
A、NH3B、HFC、NH2--D、F
6.有五种微粒、2+它们属于几种元素（）
A、2B、3C、4D、5
7.由3H与18O组成的水（3H218O）,其相对分子质量为（）
A.18B.21C.22D.24
选择题:
1
2
3
4
5
6
7
二、填空题
8.用质子、中子、电子完成下列填充。
（1）所有原子都含有
（2）所有离子都含有
（3）原子在化学反应中发生变化的是（4）同位素中不同原子具有相同的
9.
（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为，核内中子数为
已知某元素的原子中,质子数为7,中子数为8,则该原子的可表示为:
______________
（3）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有种元素，种原子，种分子，互为同位素的原子有
（4）..2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是
质量数是。
10.已知：
R2+的质量数为A，电子数为B，求m克RO中中子数为多少？
11.已知氯有两种同位素:
35Cl、37Cl,且其中35Cl所占的比例为75%,计算氯元素的相对原子质量,并写出计算过程.
第二课时小测试
（二）
一.选择题,下列各项中有一个或两个答案符合题意（共48分）
1、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为
，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（）
氖碳镁硫
ABCD
2、
表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有（）
A.1种B.3种C.4种D.5种
3.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）A．分子B．原子C．离子D．元素
4.下列现象能证明分子在化学变化中可分的是（）
A100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL
B打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少
C气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧D在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气
5.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）
A、B、C、D、
6．下列各原子构成的单质中，能与稀硫酸反应制取氢气的有（）
A．原子核内没有中子B．L电子层上有4个电子
C．没有N层，最外层电子数等于其电子层数D．M电子层和K层上的电子数相等
7．在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是
A．K层B．L层C．M层D．N层
一.选择题:
1
2
3
4
5
6
7
二.填空题
9．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。
回答下列问题：
（1）上述四种元素的名称分别是ABCD
（2）画出A离子、C原子的结构示意图，
第一节第三课时元素周期表
学习目标
1．熟习元素周期表的结构
2.明确周期表中周期与族的确定与原子结构的关系
3.学会根据原子序数推断元素在周期表中的位置
一．元素周期表的结构：
周期：
______________________称为周期,共有___________个周期,其中分为_____________________________________________________________________________
第一周期有_____种元素,第二、第三周期有_____种元素,第四、第五周期有______
种元素第六周期有_____种元素,第七周期有____________种元素.
族：
______________________称为族,共有___________个族,其中分为___________
__________________________________________________________________________
小结：
周期表的结构可简述为周期:
___________________________________________
族:
_________________________________________________________________
二.元素在周期表中位置的确定
1.由原子结构来确定，原子序数=_________________
电子层数=___________________
最外层电子数=______________________
第三课时小测试
一.选择题（下列各项中有一个或两个答案符合题意,共48分）
1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）
A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族
2.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）。
A．N、P、OB．N、C、SiC．B、Mg、AlD．C、N、P
3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）
A．14号、24号、34号 B．26号、31号、35号
C．13号、20号、31号 D．11号、17号、18号
4.2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（）
A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素
5.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）
A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数
C.相对原子质量的最外层电子数D.电子层数的次外层电子数
二.填空题
A
C
B
9.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子
数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。
（2）B位于元素周期表第周期，第族。
（3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应
方程式。
10.周期表中特殊位置的元素
（1）族序数等于周期数的元素：
；
（2）族序数等于周期数2倍的元素：
；
（3）族序数等于周期数3倍的元素：
；
（4）周期数是族序数2倍的元素：
；
（5）周期数是族序数3倍的元素是：
；
（6）最高正价不等于族序数的元素是：
____
第二节元素周期律
第一课时原子半径及化合价与原子结构的关系
学习目标：
1.由1-18号元素原子结构示意图分析其电子排布规律
2.由1-18号元素分析原子半径呈现周期性变化规律，学会比较微粒半径的大小
3.由1-18号元素分析元素的主要化合价呈现周期性变化规律，并能依据化合价写出相应物质的化学式。
4.理解元素周期律的本质
一.1-18号元素核外电子排布的规律:
____________________________
二、元素的原子结构与原子半径的变化规律
练习:
比较下列各组原子或离子半径大小:
C________NNa______Mg_____AlLi________FO____Al
O________SC______SiF_____Cl_____Br_____I
Na_____Na+O_____O2-Na+______Cl-Fe_____Fe2+_____Fe3+
O2-F-Na+Mg2+Al3+:
_____________________________________________
小结:
比较微粒半径大小的原则：
（1）电子层数多，半径_______________
（2）电子层数相同时,核电荷数越多,半径_________
（3）电子层结构相同的微粒,核电荷数越多,半径______________
____________________________________________________________
三.元素的原子结构与元素化合价的变化规律
1.价电子——___________________________________________
2.元素化合价规律
（1）元素的最高正化合价=______________;负化合价=______________
（2）非金属最高正价+|负化合价|=______
（3）依据化合价写出各元素的常见物质:
如:
Li--→Be--→B---→C--→N---→O---→F
最高价氧化物：
_________________________________________________
氢化物：
______________________________________________________
最高价氧化物对应的水化物：
______________________________________________
第一课时课时小测试
一.选择题,下列各项中有一个或两个答案符合题意（共42分）
1.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）
A．电子层数逐渐增多B．.原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
2.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）
A.LiNaKB.Ba2+Ca2+Mg2+C.Ca2+K+Cl-D.NOF
3.下列元素原子半径最大的是（）
A、LiB、FC、NaD、Cl
4.按原子半径增大的顺序排列的一组是（）
A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P
5.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
6.A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数
恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）
A.OB.SiC.CD.Mg
7.aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）
A、a–n=b+mB、a+m=b–n
C、氧化物为YOmD、氢化物为HnX或XHn
一.选择题:
1
2
3
4
5
6
7
二.填空题
9.已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为
某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__.
10.A、B、C、D、4种元素,已知A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。
（1）写出四种元素的名称。
（2）画出C和D原子及A-的结构示意图。
（1）A、B、C、D
（2）
第二节元素周期律
————第2课时元素的金属性非金属性与原子结构的关系
学习目标
1.能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
2.通过观察实验现象，分析现象,发现规律。
一.实验探究:
（一）Na、Mg、Al和水的反应
Na
Mg
Al
与冷H2O反应
与沸H2O反应
现象
化学方程式
结论
Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。
（二）Mg、Al和盐酸的反应
Mg
Al
现象
反应方程式
结论
Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈
（三）Mg（OH）2的性质
现象
加入NaOH
加入稀盐酸
反应方程式
结论
Mg（OH）2能溶于氢氧化钠
Mg（OH）2能溶于盐酸
（四）Al（OH）3的性质
加入NaOH，
加入稀盐酸
现象
反应方程式
结论
Al（OH）3既能溶于，也能溶于稀盐酸
（五）归纳
Na
Mg
Al
单质与水（酸）反应
最高价氧化物水化物
碱性强弱比较
NaOH强碱
结论
随着原子序数的递增，金属性Na＞Mg＞Al
小结：
元素的金属性与非金属性与原子结构的关系：
________________________________
____________________________________________________________________________
二.元素金属性、非金属性的变化规律
（1）金属性___________________________非金属性_______________________________
（2）典例:
以第一主族（IA）碱金属为例:
______________________________________________
以第七主族（VIIA）卤族元素为例:
_________________________________________________
以第三周期为例:
___________________________________________________________
相似性：
___________________________递变性：
__________________________________
（3）比较元素金属性或非金属性强弱
如何比较金属性强弱:
____________________________________________________
例:
比较NaMgAl的金属性强弱,有多少种方法:
_________________________
_________________________________________________________________________
如何比较非金属性强弱:
____________________________________________________
____________________________________________________________________
例:
比较S与Cl的非金属性,可有多少种方法:
_______________________________
三.元素周期表的应用:
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
第二课时小测试
一.选择题（下列各项有一个或两个答案符合题意,共36分）
1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）
A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1
2.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性：
HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：
Y＜X＜Z
C.原子半径：
X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：
Y=
（X+Z）
3．元素性质呈周期性变化的原因是
A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化
4．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素
的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y
5．A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，
离子比
离子少8个电子，则B的原子序数为
A．n＋4B．n＋6 C．n＋8D．n＋10
6．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
选择题:
1
2
3
4
5
6
7
二.填空题
7.用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题
（1）除稀有气体外，原子半径最大的是______
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是。
（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是___（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是
（5）能形成气态氢化物且最稳定的是。
8．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的核电荷数比Y多4，1molX单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：
（1）X、Y、Z的元素符号依次为、、。
（2）X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为①，②
第三节化学键
一.化学键的概念与分类
1.定义:
________________________________2.分类:
_____________________________
二.离子键:
________________________________________________
1.形成的粒子:
________________________2.作用力:
_________________________________
3.存在范围:
________________________________________________
4.离子化合
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