中考化学真题分类 重点题型突破 题型七 探究性试题.docx

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中考化学真题分类重点题型突破题型七探究性试题

重点题型突破题型七　探究性试题

类型1　反应后物质成分的探究

　（南充）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。

于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。

【提出问题】：

该溶液中的溶质含有哪些成分？

【查阅资料】：

CaCl2溶液呈中性

（1）【猜想与假设】：

猜想Ⅰ：

溶液中的溶质只有________

猜想Ⅱ：

溶液中的溶质有CaCl2　HCl

猜想Ⅲ：

溶液中的溶质有CaCl2　Ca（OH）2

猜想Ⅳ：

溶液中的溶质有CaCl2　Ca（OH）2　HCl

（2）请写出该反应的化学方程式________________________________。

经过讨论，同学们直接得出猜想________是不正确的。

为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。

（3）【进行实验】

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液

________

________

猜想Ⅲ不正确

②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3

有气泡

生成

猜想________不正确

猜想________正确

（4）有气泡生成的化学方程式为________________________________。

（5）【拓展】：

还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的________。

A.CuO　　B.AgNO3　　C.Cu　　D.NaOH

反应的化学方程式为________________________________________。

,,

：

⇨反应后物质的成分存在两种情况：

①只有生成物；②生成物和其中一种过量的反应物（【注意】因为反应物之间会发生反应，所以不能共存）。

按照下列步骤提出合理的猜想：

第一步：

写出化学方程式，A＋B→C＋D

【注意】若为陌生反应，则依据质量守恒定律之元素守恒及题中资料和实验现象进行分析。

【针对本题】氢氧化钙与盐酸恰好完全反应→溶液中的溶质只有CaCl2

氢氧化钙过量→溶液中的溶质有CaCl2和Ca（OH）2

盐酸过量→溶液中的溶质有CaCl2和HCl

⇨第一步：

确定所要检验的物质。

①生成物C和D是一定存在的，无需检验。

②反应物的检验

【注意】生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需先除去生成物，再进行检验。

【针对本题】溶液中的溶质中肯定含有CaCl2，只需检验是否存在HCl或Ca（OH）2即可。

第二步：

设计实验方案并得出结论

①掌握实验操作（试剂选择）、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：

物质＋试剂现象结论（有无该物质）

②解答方法

第一种：

根据实验步骤和实验现象完善实验结论。

根据实验步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断是否存在要验证的物质，继而得出结论。

【针对本题】在反应后的溶液中加入碳酸钙，现象是产生气泡。

分析如下：

第一步分析的3种物质中CaCl2和Ca（OH）2都不能与碳酸钙反应，能与碳酸钙反应生成气体的只有HCl。

由此可得出结论猜想Ⅰ和猜想Ⅲ不成立，猜想Ⅱ成立。

第二种：

根据实验结论完善实验现象或步骤。

这种存在两种情况：

①试剂和现象之间相互确定；②根据实验操作中所选试剂和结论确定现象。

可以根据第一种方法进行反推，然后确定试剂和现象。

【针对本题】实验结论是猜想Ⅲ不成立，则不存在Ca（OH）2。

再根据所加试剂为无色酚酞试液，推出实验现象为溶液不变色（即无明显现象）。

Ｋ1.（西宁）

1.某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。

第1题图

（1）A试管中的反应现象是________________________________。

（2）C试管中反应的化学方程式是____________________________________。

（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。

同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】甲同学猜想：

有NaCl　乙同学猜想：

有NaCl、CaCl2　丙同学猜想：

有NaCl、CaCl2、HCl

你的猜想：

有________________________。

【交流讨论】你认为________同学的猜想一定不正确，理由是_______________。

【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，向其中滴加____________

________________

我的猜想成立

【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑________________。

2．（呼和浩特）某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。

待反应完全后（假设反应产生的气体全部逸出），对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：

【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。

【假设猜想】猜想一：

Na2SO4　猜想二：

Na2SO4、NaHCO3　猜想三：

Na2SO4、H2SO4

【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。

实验方案

A

B

C

D

实验操作

实验现象

无气泡产生

试纸变色，对照

比色卡，pH＜7

______________

产生白色沉淀

实验结论

________

猜想三正确

猜想三正确

猜想三正确

【得出结论】猜想三正确。

【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在两处明显错误。

分别是：

①___________________________；

②________________________________________________________________________。

【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方案确认猜想三是正确的。

请写出你的实验方案__________________________________________________________。

3．（宿迁）某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置：

（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是____________________；CO2与NaOH反应的化学方程式是________________________。

（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。

第3题图

已知：

Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3；Ⅱ.____________；

Ⅲ.NaHCO3；　Ⅳ.Na2CO3和NaHCO3。

【查阅资料】①Ca（OH）2与Na2CO3，NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；

②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；

③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。

【设计实验】限选试剂：

Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液。

实验操作

实验现象

实验结论

1.取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的____________，振荡

产生白色沉淀

猜想Ⅲ不成立

2.将操作1所得混合物过滤，向滤液中加入足量的________，振荡

____________

猜想Ⅳ成立

【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应________保存。

4．（昆明）在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。

为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。

【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

②MgCl2溶液呈酸性。

【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：

（1）产生的气体是________（填序号）。

①CO2　　　　②H2　　　　③Cl2

（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是____________。

【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？

【猜想】猜想一：

NaCl　猜想二：

NaCl、MgCl2　猜想三：

NaCl、NaOH　猜想四：

NaCl、MgCl2、NaOH

小乐同学认为猜想________不成立，理由是__________________________。

【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

步骤一：

取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象

溶液________

猜想三不成立

步骤二：

取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象

产生白色沉淀

猜想____成立

【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。

【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是____________________________________。

5．（临沂）某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成。

实验小组欲探究该水垢的主要成分。

【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是

Ⅰ：

CaO　　　　Ⅱ：

Ca（OH）2　　　　Ⅲ：

CaCO3　　　　Ⅳ：

Ca（OH）2和CaCO3

小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是__________________________。

【实验与事实】

实验

现象

解释或结论

实

验

一

将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置。

用滴管取上层清液于小试管中，然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液

紫色石蕊溶液不变色

Ca（OH）2微溶于水，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。

不变色说明水垢中一定没有________

实

验

二

按如图所示方案进行实验

反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊

石灰水变浑浊，说明有CO2生成，则水垢中一定含有________

【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理：

____________________________________，____________________________。

【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利。

在日常生活中，可使用____________来检测饮用水是硬水还是软水。

6.（乐山）化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。

【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；

②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

【提出猜想】甲：

气体是H2；乙：

气体是SO2；丙：

气体是SO2和H2；

【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

第6题图

（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有________。

（2）B装置的作用是______________________________。

（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是___________；

加热一段时间后，观察到__________________，证明气体中含有H2。

（4）写出D瓶中发生反应的化学方程式______________________________。

【讨论】

（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？

用文字简述原因：

________________________________________________________________________。

（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，选择锌与稀硫酸反应的优点是________________________________________（任填一种合理的答案）。

7．（徐州）化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。

【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？

【猜想假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是______________________________。

小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。

小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。

【实验探究1】

实验操作

现象

结论

①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体

氯化镁固体________（选填“溶解”或“不溶解”）

小宇猜想错误

②取适量灰白色沉淀加入足量稀盐酸中

________（选填“有”或“没有”）气泡冒出

小彤猜想错误

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。

【查阅资料】HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。

【实验探究2】他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了________气体。

再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变________色。

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。

据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz·mH2O（其中2x－y－z＝0，0≤m≤6）。

【反思拓展】

（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。

（2）铁片和铜片放入稀盐酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜________。

还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为___________________________________________________。

类型2　物质变质的探究

针对物质变质问题提出猜想时，在了解变质本质的前提下可从没有变质、部分变质、完全变质三个方面入手。

如针对氢氧化钠、氢氧化钙变质问题的探究

（1）首先确定变质本质：

氢氧化钠、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，原理分别为①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　②Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

（2）确定成分

⇨一、氢氧化钠变质的探究步骤

第一步：

确定氢氧化钠是否变质

（1）检验思路：

检验是否存在碳酸根离子（CO）；

（2）检验方法：

加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，若产生白色沉淀，说明已变质。

第二步：

确定氢氧化钠部分变质还是完全变质

（1）检验思路：

检验是否存在氢氧根离子（OH－）；

（2）检验方法：

①将白色沉淀过滤，取上层清液，加入无色酚酞溶液，若变红色，则为部分变质；若仍为无色，则全部变质。

②将白色沉淀过滤，取上层清液，加入可溶性铜盐或铁盐，若有蓝色或红褐色沉淀生成，则为部分变质；若无沉淀生成，则全部变质。

【注意】加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液的目的是除去Na2CO3，因为Na2CO3溶液也呈碱性也可使无色酚酞溶液变红，避免对第二步中NaOH的检验造成干扰。

二、氢氧化钙变质的探究步骤

第一步：

确定氢氧化钙是否变质

（1）检验思路：

检验是否存在碳酸钙（CaCO3）；

（2）检验方法：

加入稀盐酸，若有气泡产生，说明已变质。

第二步：

确定氢氧化钙部分变质还是完全变质

（1）检验思路：

检验是否存在氢氧化钙[Ca（OH）2]；

（2）检验方法：

①取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入CO2，若有白色沉淀产生，则氢氧化钙部分变质；若无白色沉淀，则全部变质。

②取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，然后再加入无色酚酞溶液，若溶液变成红色，说明是部分变质；若溶液不变色，说明全部变质。

8.（海南）实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠（Na2O2）固体。

同学们想证明这瓶过氧化钠是否变质，进行如下实验探究：

【查阅资料】2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

【提出猜想】①没有变质　②部分变质　③全部变质

【实验过程及结论】

（1）取少量样品于试管中，加入足量水，无明显现象：

证明猜想________正确（填序号）。

（2）取少量

（1）中所得溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有无色气体产生，证明原样品中一定含有________。

（3）请在原有实验的基础上，进一步设计实验证明原样品中还可能含有什么物质。

（简要写出实验步骤、现象和结论）

________________________________________________________________________________________________。

9．（丹东）某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇，为确定其成分展开如下探究：

【提出问题】这包已完全变质的干燥剂成分是什么？

【猜　　想】猜想Ⅰ：

　Ca（OH）2　猜想Ⅱ：

　Ca（OH）2和CaCO3　猜想Ⅲ：

　CaCO3

【实验探究】

（1）取少量样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无气泡产生。

于是小莉认为没有CaCO3，小晶却不同意小莉的结论，理由是__________________________。

（2）为进一步确定其成分，小组同学共同设计了如下方案，请你完成实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量样品于试管中，加适量水溶解，向试管中滴加几滴酚酞溶液

__________________

②另取少量样品于试管中，加适量水溶解，加入____________

__________________

猜想Ⅱ成立

【实验反思】

（1）步骤②中有关反应的化学方程式为____________________________；____________________________。

（2）生石灰变质过程可简述为：

生石灰吸收________变成熟石灰，熟石灰吸收________变成碳酸钙。

10．（恩施州）在学习《常见的碱》课题时，某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标有澄清石灰水的试剂瓶底有一些白色固体物质。

课后同学们对这瓶石灰水是否变质进行了探究。

【提出猜想】甲同学认为：

石灰水完全变质；乙同学认为：

石灰水部分变质；丙同学认为：

__________________。

【实验方案】

实验

现象

结论

甲的探究

从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中通入CO2气体

__________________

甲的猜想正确

乙的探究

实验一：

从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中滴加酚酞溶液

_________________

乙的猜想正确

实验二：

__________________________

_________________

【分析与讨论】大家通过分析和讨论认为：

如果丙同学的猜想也正确，则瓶底的白色固体物质是________（填化学式），其产生的原因是________________________________。

11.（牡丹江）实验小组的同学发现从超市购买的月饼盒中有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂，主要成分：

碳粉、铁粉”。

他们对纸袋中的固体产生了兴趣，进行了以下探究。

【提出问题】该固体是否变质了呢？

变质后的物质是什么？

【猜想与假设】猜想①　固体没有变质，有C、Fe　猜想②　固体部分变质，有______________

猜想③　固体全部变质，有C、Fe2O3

【实验探究】小明设计实验方案并进行了如下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

取固体粉末置于试管中，向试管中加入一定量的稀盐酸

有气泡产生；上层清液为浅绿色；有黑色固体剩余

猜想____不正确。

猜想①正确，写出有气泡产生的化学方程式：

________________________

【提出质疑】小红通过查找资料得知Fe＋2FeCl3===3FeCl2，认为小明得出“猜想①正确”的结论不严密，粉末中还可能含有Fe2O3，为了探究是否含有Fe2O3，小红先用物理方法除去了铁粉，她的方法是______________________，然后进行了如下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

取除尽铁粉后的固体粉末置于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，振荡，静置

____________________；有黑色固体剩余

猜想②正确，写出发生反应的化学方程式：

______________________________

【得出结论】小组同学经过实验探究确定了该固体的成分。

【交流与讨论】经讨论后，大家一致认为：

“脱氧剂”除了有脱氧作用外，还有________作用。

【反思与评价】“脱氧剂”是利用铁生锈原理制成的，它对食品防腐起着重要的作用。

但生活中的铁制品因生锈会造成大量的浪费，请你写出一条防止铁制品生锈的方法：

________________________________________________________________________。

类型3　混合物成分的探究

例3（北海）已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。

【提出问题】该粉末由什么组成？

【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的片氯酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑）

【实验探究】

步骤

实验操作

实验现象

实验结论

①

取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸

粉末部分溶解，有气泡产生

粉末一定含有______

②

另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液

粉末部分溶解，____气泡产生

粉末一定含有铝

综合上述实验，说明猜想________成立。

【实验反思】,有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为________（填“能”或“不能”），理由是,________________________________________________________________________。

【拓

展应用】,铝与稀盐酸反应的化学方程式是____________________________。

解题思路

⇨提出猜想）根据试题提示的物质，分析混合物中含有的成分是所提示的一部分或全部，确定混合物可能含有的物质，然后对题干所给定物质自由组合，若由三种物质（①②③）中的两种物质组成，可能的组合有：

①②、①③、②③。

【注意】必须排除组内直接能够发生反应