全国版版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁铜及其化合物学案.docx
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全国版版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁铜及其化合物学案
第3节 铁、铜及其化合物
考试说明
1．掌握铁、铜的主要性质及其应用。
2．掌握铁、铜的重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铁、铜及其重要化合物的制备方法。
命题规律
铁、铜及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型。
以铁、铜及其化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查，备考时要抓住“铁三角”之间的转化关系，特别重视Fe2＋、Fe3＋的鉴别与检验，以及以Fe2＋的还原性、Fe3＋的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写。
考点1 铁及其重要化合物
一、铁的单质
1．铁的原子结构与物理性质
铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为
，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。
铁在地壳中的含量占第4位。
自然界中铁元素主要以化合态形式存在。
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质
铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应
①与O2的反应
常温：
铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。
点燃：
3Fe＋2O2
Fe3O4，现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
②与Cl2的反应：
2Fe＋3Cl2
2FeCl3，现象：
生成棕黄色的烟。
③与S的反应：
Fe＋S
FeS，现象：
生成黑色固体。
（2）与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2。
（3）与酸的反应
（4）与某些盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
二、铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
2．铁的氢氧化物
三、铁盐和亚铁盐
1．铁盐
（1）氧化性
①与单质铜、铁反应
离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
②与KI溶液反应
离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
（2）特性：
含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。
离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。
2．亚铁盐
含Fe2＋的溶液呈浅绿色，在空气中易被O2氧化而变质，保存时要加入少量的铁粉，防止其被氧化。
Fe2＋既有氧化性，又有还原性，但主要表现还原性。
（1）氧化性：
Fe2＋与Zn反应的离子方程式：
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe。
（2）还原性：
①与Cl2反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
②与稀HNO3反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
四、Fe2＋、Fe3＋的鉴别
（1）Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2；Fe与S反应生成FeS；Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3；Fe与I2反应生成FeI2。
（2）除杂
主要物质
杂质
除杂方法
Fe2＋
Fe3＋
加过量铁粉后过滤
FeCl3
FeCl2
加氯水或H2O2
Fe2＋
Cu2＋
加过量铁粉后过滤
Fe
Al
加过量强碱（如NaOH）溶液后过滤
Fe2O3
Al2O3、SiO2
加过量强碱（如NaOH）溶液后过滤
（3）物质制备
【基础辨析】
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）下列物质的转化在给定条件下能实现：
Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3。
（×）
（2）可以用铁制容器运输浓硝酸和浓H2SO4。
（√）
（3）铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3。
（×）
（4）配制FeSO4溶液时，加入铁粉防止Fe2＋被氧化。
（√）
（5）FeCl3、FeCl2和Fe（OH）3都可以通过化合反应制取。
（√）
（6）磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（×）
题组一Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验
1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是（ ）
①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥
答案 D
解析 ②NaCl无氧化性，⑤中的盐酸与Fe2＋不反应；⑥中的NO
不在酸性条件下，不具有氧化性。
2．下列常见实验的现象或表述正确的是（ ）
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁
C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D．将（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质
答案 A
解析 B项只能说明红砖中存在三价铁离子，不能说明只有三氧化二铁，错误；C项在操作的过程中会带入O2，错误；D项试样中的Fe2＋会被稀硝酸氧化为Fe3＋，错误。
题组二铁及其化合物的性质与定量计算
3．1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L－1和1.5mol·L－1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中Fe3＋物质的量为0.8mol
B．反应后产生13.44LH2（标准状况）
C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9mol
D．由于氧化性Fe3＋>H＋，故反应中先没有气体产生，后产生气体
答案 C
解析 Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）＝
＝0.7mol，氧化性为HNO3>Fe3＋>H＋，则
Fe＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
14111
0.62.40.60.60.6
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
123
0.10.20.3
单质铁完全反应，反应后的溶液中含Fe3＋（0.2＋0.6－0.2）mol＝0.6mol、0.3molFe2＋，A错误，C正确；反应中没有H2生成，但有NO生成，反应时先有NO气体生成，后没有气体产生，B、D错误。
4．在某稀硝酸中加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，则所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为（ ）
A．3∶2B．2∶1C．1∶1D．4∶1
答案 A
解析 n（Fe）＝
＝0.1mol，生成NO的质量为5.6g－3.2g＝2.4g，n（NO）＝
＝0.08mol，设Fe2＋和Fe3＋的物质的量分别为xmol、ymol，则xmol＋ymol＝0.1mol、2xmol＋3ymol＝0.08mol×（5－2），解得x＝0.06、y＝0.04，所以所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为0.06mol∶0.04mol＝3∶2。
考点2 铜及其化合物
1．铜
（1）物理性质
铜是紫红色金属，具有良好的导热性、导电性和延展性。
（2）化学性质
2．铜的氧化物和氢氧化物
3．铜盐
（1）Cu2（OH）2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受热易分解：
Cu2（OH）2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑。
（2）无水CuSO4是白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO4·5H2O）可作为水的检验依据，但不适于作干燥剂。
CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾，受热易分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O↑，蓝色晶体受热转化为白色粉末。
（3）铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
（1）铜在通入氧气的情况下，可在稀的非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸）中逐渐溶解：
2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
（2）区别红色物质Cu和Cu2O的方法：
向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
【基础辨析】
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）无水CuSO4白色粉末遇水变蓝色，发生物理变化。
（×）
（2）CuSO4·5H2O加热失去结晶水发生化学变化。
（√）
（3）过量的铜与浓硝酸反应一定没有NO生成。
（×）
（4）清除铜制品表面的铜绿用稀HNO3。
（×）
（5）Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2＋。
（√）
（6）Cu2（OH）2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成。
（√）
题组一铜及其化合物的性质
1．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是（ ）
①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu（NO3）2 ④KNO3
A．只有①或②B．只有②或④
C．只有①或②或③D．①②③④中任意一种
答案 D
解析 Cu与Fe3＋作用：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，H＋、NO
具有强氧化性，能使铜粉溶解。
故①②③④均能使铜粉溶解。
2．铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。
常见的铜矿石有：
黄铜矿（CuFeS2）、斑铜矿（Cu5FeS4）、辉铜矿（Cu2S）、孔雀石[CuCO3·Cu（OH）2]。
下列说法不正确的是（ ）
A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
C．工业上常采用电解法制取粗铜
D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S
答案 C
解析 工业上常用电解法精炼铜，用热还原法制取粗铜，C错误。
题组二铜及其化合物转化关系的应用
3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对；Ⅱ对；无
B
铜表面易形成致密的氧化膜
铜制容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ对；有
C
向硫酸铜溶液中通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体
把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
Ⅰ对；Ⅱ对；有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错；Ⅱ对；无
答案 D
解析 稀盐酸可以与碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]反应，而且稀盐酸不与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。
4．各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。
C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。
D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
据此回答下列各题：
（1）写出纯净物A的化学式：
________，C的电子式：
________，用来检验L中阳离子的试剂是________（该试剂焰色反应为紫色）。
（2）沉淀E可溶于过量________（填试剂名称）得到深蓝色的透明溶液，呈现该颜色是因为溶液中存在配离子：
________（填化学式）。
（3）写出反应①的离子方程式：
_________________________。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体，请写出该反应的化学方程式：
___________________________________。
答案
（1）CuCO3[或Cu2（OH）2CO3]
硫氰化钾
（2）氨水 [Cu（NH3）4]2＋
（3）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
（4）3Cu2O＋14HNO3===6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O
解析 周期表中原子半径最小的是H（X）、G为Cl2、L为FeCl3、B为CuCl2、E为Cu（OH）2、M为Cu、K为FeCl2、J为Fe、H为HCl、C为H2O、I为HClO，由Y、Z原子序数依次增大且Y、Z最外层电子数之和为10可推知Y为C、Z为O，所以D为CO2，A为CuCO3或Cu2（OH）2CO3。
（4）F溶于稀硝酸，溶液呈蓝色，说明F为Cu2O，Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2O＋14HNO3===6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O。
1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）[2017·江苏高考]利用Fe
FeCl2
Fe（OH）2实现物质间的转化。
（ ）
（2）[2016·四川高考]常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。
（ ）
（3）[2016·江苏高考]室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，则Fe3＋的氧化性比I2的强。
（ ）
（4）[2016·全国卷Ⅱ]除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥。
（ ）
（5）[2015·山东高考]向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有Fe2＋。
（ ）
（6）[2015·天津高考]在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋、无Fe2＋。
（ ）
答案
（1）×
（2）× （3）√ （4）× （5）× （6）×
解析
（1）Fe与Cl2反应生成FeCl3，故错误；
（2）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，错误；
（3）Fe3＋氧化I－生成I2，I2遇淀粉变蓝色，说明Fe3＋的氧化性强于I2，正确；（4）Cu可以和HNO3反应，错误；（5）检验某溶液中是否含有Fe2＋，应先加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制氯水，溶液变红，则含Fe2＋，错误；（6）加入KSCN，溶液显红色，证明含有Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误。
2．[2015·全国卷Ⅰ]下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B
将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2
的小
答案 D
解析 稀硝酸中加入过量的铁粉，生成硝酸亚铁，溶液中没有三价铁离子，加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，A错误；铜的活泼性弱于铁，只能发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点远高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，C错误；对于组成类似（阴、阳离子个数比相同）的难溶电解质，溶度积大的易转化为溶度积小的，D正确。
3．[2015·四川高考]下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中Na＋、NH
、NO
、Mg2＋可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：
Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH
答案 A
解析 硫酸铜溶液显酸性，A给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与Cu2＋或SO
反应，正确；CO2与CuSO4不反应，B错误；H2S为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C错误；硫酸铜与过量氨水反应生成[Cu（NH3）4]SO4，D错误。
4．[2015·上海高考]检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（ ）
A．NaOHB．KMnO4
C．KSCND．
答案 B
解析 检验含有Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋时需利用Fe2＋的特有性质，同时要考虑Fe3＋对Fe2＋的干扰。
加入NaOH溶液会生成红褐色氢氧化铁沉淀，对是否有白色沉淀产生的观察有干扰，A错误；Fe2＋具有还原性，若溶液中含有Fe2＋，加入少量高锰酸钾溶液后，溶液褪色，B正确；KSCN是利用溶液变血红色来检验Fe3＋的试剂，C错误；苯酚遇Fe3＋显紫色，无法检验Fe2＋，D错误。
5．[2016·全国卷Ⅱ]某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________________。
（4）丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：
在I－过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________________________________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
答案
（1）防止Fe2＋被氧化
（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（4）Fe2＋ Fe3＋ 可逆反应
（5）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
解析
（1）Fe2＋易被空气中的O2氧化为Fe3＋，加入少量铁屑，可防止Fe2＋被氧化。
（2）Cl2可将Fe2＋氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
（3）Fe2＋易被空气中的O2氧化，加入煤油，覆盖在溶液上面，阻止空气进入溶液干扰实验。
（4）实验②加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，说明含有Fe2＋；实验①和③说明在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，证明该反应为可逆反应。
（5）H2O2溶液中加入酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋。
6．[2016·四川高考]CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】 该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是____________________。
（2）实验操作的先后顺序是a→_______→e（填操作的编号）。
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________________。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是______________________。
【探究反思】
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。
根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是______________________。
答案
（1）干燥管
（2）cdb
（3）先变红，后褪色
（4）Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
（5）①加热时间不足或温度偏低
②通入HCl的量不足
解析
（2）根据资料可知，由CuCl2·2H2O热分解制备CuCl要防止Cu＋被空气中氧气氧化，同时要抑制Cu2＋的水解，故应先通入干燥的HCl以排尽装置中的空气，然后再加热使CuCl2·2H2O分解，最后必须在无氧环境中冷却，结合上述思路，操作的顺序为a→c→d→b→e。
（3）实验过程中，HCl会进入C中，另外当温度高于300℃时，试管中发生反应：
2CuCl2
2CuCl＋Cl2↑，故进入C的气体既有HCl又有Cl2，所以C中湿润蓝色石蕊试纸先变红，后褪色。
（4）根据（3）可知进入D中的气体有HCl和Cl2，则装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
（5）①根据资料可知，含CuCl2杂质的原因是CuCl2没有完全分解，而造成此现象的原因是加热温度偏低或加热时间不足。
②由资料图可知，CuCl2·2H2O直接加热生成Cu2（OH）2Cl2，再受热分解产生CuO，故原因是通入HCl的量不足。
7．[2015·四川高考（节选）]为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为FeS2＋7Fe2（SO4）3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其他反应。
请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是____________________________。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3＋是否完全还原，应
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