江苏南京学大教育专修学校高三上抽考化学.docx
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江苏南京学大教育专修学校高三上抽考化学
江苏南京学大教育专修学校2019高三上12月抽考-化学
高中化学三年级阶段测试卷
第Ⅰ卷(40分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5
Mn-55Fe-56Co-59Ba-137
1、单项选择题:
此题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。
以下表达错误的选项是
A.一氧化碳会造成温室效应B.氮氧化物会形成光化学烟雾
C.氟里昂是破坏臭氧层的物质D.二氧化硫是形成酸雨的主要物质
2.以下有关化学用语表示正确的选项是
A.氟化铵的电子式:
B.丙烯的结构简式:
CH2CHCH3
C.铝离子的结构示意图:
D.甲醛分子的比例模型:
3.以下有关物质的性质或应用的说法中正确的选项是( )
A.Si是一种非金属主族元素,其氧化物可用于制作计算机芯片
B.石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液,有沉淀析出,这种作用称为变性
4.常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中:
Cl-、NO3-、Na+、CO32-
B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:
C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.酚酞呈红色的溶液中:
SO42-、K+、Cl-、HSO3-
D.pH=2的溶液中:
NO3-、I-、Na+、Al3+
5.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。
以下说法正确的选项是
A.元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
B.元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族
C.原子半径的大小顺序为:
rY>rW>rX
D.元素X可能为硼或碳或氮
6.以下离子方程式中正确的选项是
A.将少量SO2气体通入氨水中:
SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
B.鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物:
NO+NO2+OH—=NO2-+H2O
D.向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
7.以下实验操作中,错误的选项是
A.配制0.9%氯化钠溶液时,将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B.配制0.100mol·L-1碳酸钠溶液时,需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作
C.测定未知烧碱溶液浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,注入标准酸液
D.检验淀粉是否水解,取试液加氢氧化钠溶液至碱性,再与新制的氢氧化铜混合加热
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是
A.1mol乙醛中含C—H键的数目为3NA
B.1L浓度为1mol·L-1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COO―
C.某温度时,1LpH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+
D.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24LH2时,转移的电子数一定为0.2NA
9.某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素,常以化合物F存在,从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。
以下说法正确的选项是
A.反应①、③中H2O均是还原剂
B.工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
C.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
D.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
10.以下装置图或曲线图与对应的表达相符的是
A.图3:
负极反应是Fe-2e-=Fe2+
B.图4:
酸性KMnO4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
C.图5:
可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化
D.图6:
可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
二、不定项选择题:
此题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。
则以下推断中正确的选项是( )
A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
12.胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
以下说法正确的选项是( )
A.若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的,则该反应的反应类型属于加成反应
B.有机物B既能跟Na反应放出H2,又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C.有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在
D.有机物D分子中所有碳原子一定共面
13.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min时达到平衡:
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)。
有关数据如下:
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/(mol/L)
2.0
1.0
0
平衡浓度/(mol/L)
c1
c2
0.4
以下判断不正确的选项是( )
A.10min内,v(Cl2)=0.04mol/(L·min)
B.当容器中Cl2为1.2mol时,反应达到平衡
C.升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同条件下再达平衡时,
c(PCl5)<0.2mol/L
14.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
以下表达正确的选项是( )
A.该电池工作过程中O2-向阴极移动
B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑
C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“-”接线柱应连接PbO2电极
D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
15.以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是( )
A.常温下0.1mol/L的以下溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中,c(NH
)由大到小的顺序是②>①>④>③
B.常温下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度大小顺序为:
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:
c(CO
)+2c(OH-)=c(HCO
)+3c(H2CO3)+2c(H+)
D.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:
c(NH
)+c(NH3·H2O)=2c(SO
)
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16.(12分)制革工业会产生含有Cr元素的污泥和废水,应予处理和回收与再利用。
Ⅰ:
某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 (>9溶解)
(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是
(至少答两点)。
(3)加入H2O2的作用是。
调节溶液的pH=8是为了除去 离子。
Ⅱ:
用电解法可以处理工业废水中的Cr2O72-和CrO42-。
用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
阳极的电极反应式为。
在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式为。
17.
(15分)以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下:
(1)苯甲醛储存时要避免与空气接触,其原因是。
(2)A的名称是;⑤的反应类型是。
(3)写出同时满足以下条件的C的一种同分异构体的结构简式:
。
①属于苯的对位二元取代物;②含有硝基、羟基和羧基;③分子中无甲基。
(4)在C转化为D的过程中可能生成了一种高分子化合物F,写出C→F反应的化学方
程式:
。
(5)2–氰基–2–丁烯酸[CH3CH=C(CN)COOH]是合成某种医疗手术用粘合剂的重要物质。
写出以丙醛(CH3CH2CHO)和必要的化学试剂来制备2–氰基–2–丁烯酸。
18.(12分)NaNO3是重要的化工原料,可通过以下方法制备:
第一步:
在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数:
含0.5%NO、1.5%NO2)
用纯碱溶液完全吸收,得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。
第二步:
将吸收塔中的混合液送入转化塔中,加入50%HNO3溶液,同时通入足量的压缩空气搅拌,充分反应,得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步:
将转化塔中的混合液用纯碱中和后,经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥,得NaNO3成品。
已知:
每生产1.0t纯净的NaNO3固体,需消耗0.65t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6m3(标准状况下)和一定量的HNO3。
生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答以下问题:
(1)第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是。
(2)检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是。
(3)生产过程中Na2CO3的利用率是(计算结果精确到小数点后两位)。
(4)生产1.0t纯净的NaNO3固体,可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为________m3(标准状况下)。
19.(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的反应原理有两种:
①CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2;②2S+Cl2
S2Cl2。
已知:
S2Cl2易与水反应,S2Cl2+Cl2
2SCl2。
以下是几种物质的熔沸点和反应装置图:
物质
沸点/℃
熔点/℃
S
445
113
CS2
47
-109
CCl4
77
-23
S2Cl2
137
-77
(1)利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2,反应原理是________(填写以上两种反应原理的数字序号)。
(2)若装置C更换成干燥管,则装置C中可选用的固体试剂是________。
(3)D装置中冷凝管的作用是________________;反应结束后,将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________。
(4)S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成,产生的无色气体能使品红溶液褪色,则该反应的化学方程式为____________________。
(5)为了提高制得的产品S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和________。
(6)上图尾部装置不够完善,存在的问题是____________。
20.(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染,清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。
已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)
Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)
2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)
3FeO(s)+CO2(g);ΔH=+17kJ/mol
(1)试计算反应:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)的ΔH=________。
(2)已知1092℃时
(1)中反应的平衡常数为0.35,在1L的密闭容器中,投入7.2gFeO和0.1molCO加热到1092℃并保持该温度,反应在t1时达平衡。
①t1时反应达平衡后,CO气体的体积分数为________。
②反应
(1)在一定条件下达到平衡,则以下表达说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。
a.混合气体的密度不变 b.CO的浓度不再改变
c.v(CO)正=v(CO2)逆 d.容器内总压强不变
(3)含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。
①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程,放出一种无色无味气体。
其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_________________。
②FeO
在水溶液中的存在形态如右图所示,纵坐标表示分数分布。
则以下说法不正确的选项是________(填字母)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO
的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为HFeO
+OH-===FeO
+H2O
③高铁酸钾还可制作充电电池,原理为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
该电池充电时阳极电极反应式为____。
④将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO
)=1.0mmol/L的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO
)的变化,结果见右图。
该操作的目的是__________________。
21.(12分)此题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A[物质结构与性质]
一项科学研究成果说明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。
Mn2+基态的电子排布式可表示为。
NO3-的空间构型是(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。
根据等电子体原理,CO分子的结构式为。
H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
1molCO2中含有的σ键数目为。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。
不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为。
B.[实验化学]次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:
在烧瓶中(装置如图10所示)加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。
步骤2:
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90益下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。
步骤3:
将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是。
(2)
步骤2中,反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是图10
。
冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有(填化学式)。
(3)
抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称)。
滤渣的主要成分有、(填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120益以上发生分解。
步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。
试卷配套答案
18.(12分)
(1)NO+3NO2+2Na2CO3===3NaNO2+NaNO3+2CO2(2分)
(2)取少量NaNO3样品溶于水,滴入CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,再加盐酸、沉淀又消失,说明有Na2CO3存在,否则无(2分)
(3)0.96(4分)
(4)4480(4分)