最新福建省厦门市中考化学毕业班教学质量检测及答案详解.docx
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最新福建省厦门市中考化学毕业班教学质量检测及答案详解
2018年福建省厦门市初中毕业班教学质量监控
化学
（试卷满分：
100分考试时间：
60分钟）
注意事项：
1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共6页，另有答题卡。
2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。
3．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14S-32Ca-40Cu-64
第Ⅰ卷选择题（共10题，25分）
1～5题各2分，6～10题各3分。
每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。
1.合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：
馒头、红
烧肉、豆腐汤，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食物中的
A．黄瓜B．牛奶C．炒鸡蛋D．清蒸鱼
2．下列物质中，允许旅客带上列车的是
A．酒精B．白糖C．白磷D．汽油
3．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是
A．检验溶液酸碱性B．溶解固体C．倾倒液体D．熄灭酒精灯
4．右下图是铝元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是
A．铝元素属于金属元素
B．铝元素的相对原子质量是26.98g
C．铝原子核外有13个电子
D．铝元素符号为Al
5．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O），被称为“空气维生素”。
O的相对分子质量是
A．16B．32C．32gD．33
6．图1为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
图1
A．图示有4种分子
B．图示产物为混合物
C．参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为2∶3
D．图示反应前后原子个数不变
7.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后
各物质的质量变化如图2。
下列说法不正确的是
图2
A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应中乙和丁的质量变化之比为3:
2D．丁相对分子质量是甲的2倍
b
8．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得
烧杯中溶液pH的变化图像，如图3所示。
下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
图3
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
9．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
CO2（HCl）
先通过过量氢氧化钠溶液，再通过足量浓硫酸
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C
CuSO4溶液（H2SO4）
加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
D
CO2（CO）
通入氧气并点燃
10．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况如图4，描述正确的是
A B C D
图4
第Ⅱ卷非选择题（共8题，75分）
图5
11.（10分）按要求填写下列内容：
（1）钠元素的原子结构示意图如图5所示。
钠原子的核电荷数是________，最外层电子数是_________，
在化学反应中容易________（填“得”或“失”）电子，
形成的粒子符号为________。
（2）用下列五种元素（O、H、Ca、S、C）写化学式（各写一个）：
单质；氧化物；有机物；酸；碱；盐。
第四层纱布
小卵石
第三层纱布
石英沙
第二层纱布
活性炭
第一层纱布
蓬松棉
12．（7分）水是一种重要的资源，回答下列问题：
图7电解水
图8太阳能海水淡化装置
图6简易净水器
（1）简易净水器中活性炭的主要作用：
。
（2）电解水实验揭示了水的组成。
水通电分解的化学方程式为。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。
图8为太阳能海水淡化装置示意图，请从
能源角度指出其优点：
______________。
（4）检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是_________，生活中可用来降低水硬
度的一种方法是。
13．（6分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8X&
38.4
39
39.8
（1）20℃时，NaCl的溶解度是 g。
（2）60℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式即可）。
（3）根据表内数据可知，KNO3和NaCl溶解度相等的温度取值范围是 （填编号）。
A．10℃～20℃之间 B．20℃～30℃之间
C．30℃～40℃之间 D．40℃～50℃之间
（4）图9是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
20℃一定质量的甲的溶液析出1g甲共析出5g甲共析出wg甲
图9
①蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②w是 。
③依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填编号）。
A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断．
14.（9分）厦门是沿海城市，海水中蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。
探究学
习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl－离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图10：
图10
（1）操作Ⅰ的名称：
____________。
（2）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是__________（填写化学式）。
（3）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式_______________。
（4）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，
生成CH4和O2，该反应的化学方程式为________________，
紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，
CH4产量随光照时间的变化如图11所示，在第10小时时
CH4
图11
产量最高的是________（填写“①”、“②”或“③”）。
15．（11分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是____________（填编号）。
A．铂金饰品B．铁锅C．铜导线
（2）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验方案
进行实验，都达到了实验目的。
他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、
硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。
实验方案如下：
实验方案
方案一
方案二
实验操作
金属
一种金属放入两种溶液中
金属1
金属2
两种金属同时放入一种溶液中
①方案一中选择的金属是_______，有关反应的化学方程式为。
②方案二中能发生反应的化学方程式是。
③军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的。
将三种金属分别放入一种
溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的
溶液是__________，实验操作：
。
16．（12分）图12是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。
图12
（1）仪器X的名称是。
（2）实验室制取O2气体的化学反应方程式为；
若要制取纯度较高的O2，应采用的收集方法是。
（3）实验室制取H2气体的化学反应方程式为。
（4）实验室制取CO2气体的化学反应方程式为；
请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO2气体。
按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：
（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）……﹙可不填满）
为探究气体X的组成，某兴趣小组进行
17．（10分）如图13所示实验（固定装置未画出）。
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。
（3）无水氯化钙可吸收气体X。
（4）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L－1，装置内空气对相关数据测定的影响可忽略
不计。
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性。
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。
（3）按下图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见下表）。
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开
始加热。
当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，
再次测量并记录相关数据Ⅱ（见下表）。
足量
无水
氯化钙
【实验装置】
图13
【相关数据】
项目
Ⅰ
Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g
52.40
51.92
B装置（含药品）的质量/g
102.00
102.54
氮气的体积/mL
/
243.5
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为_____________________（用化学方程式表示）。
（2）实验过程中，当观察到__________________________，说明氧化铜已反应完全，
停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是____________________。
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为________g，氧化铜中氧元素的质量为
________g。
由此推知，气体X中一定________（填“有”或“没有”）氧元素。
（4）通过计算推导出气体X的化学式为。
18．（11分）乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。
用电石（主要成分为CaC2）与水
反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。
某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，
此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_________________（最简整数比）。
（2）若要处理含硫酸196kg的酸性废水，至少需要上述电石渣的质量是多少？
（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应，Ca（OH）2+H2SO4===CaSO4+2H2O）
（写出计算过程及结果）。
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1.化学方程式评分要求：
每个化学方程式3分，所有化学式都正确得l分，配平正确
得1分，其他都正确得l分；
2.本试卷的开放性试题，只要学生的答案符合题意要求就给分。
一、选择题（本题10小题，1～5小题各2分，6～10小题各3分，共25分。
每小题只有
一个选项符合题目要求）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
B
D
D
C
C
A
二、非选择题（本题8小题，共75分。
每个化学方程式3分，其他每空各1分）
11．（10分）
（1）111失Na+
（2）答案正确均得分
12．（7分）
（1）吸附
（2）2H2O通电2H2↑+O2↑
×100%
（3）节能；（4）肥皂水煮沸
13．（6分）
（1）36
（2）（3）B
（4）不饱和9C
14.（9分）
（1）过滤
（2）HCl
（3）MgCl2+Ca（OH）2==CaCl2+Mg（OH）2↓
（4）CO2+2H2O
CH4+2O2②
15．（11分）
（1）C
（2）①铁Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
②Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe
③稀盐酸，将大小、形状相同的三种金属分别放入同
浓度、同体积的稀盐酸中，
16.（12分）
（1）集气瓶
（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑排水法
（3）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（4）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
b→h→i→d→c
17．（9分）
（1）CaO＋H2O===Ca（OH）2
（2）量气管内液面不再下降 防止灼热的铜被氧化
（3）0.54 0.48 没有
（4）解：
设气体X的化学式为NmHn。
＝＝
≈
答：
气体X的化学式为NH3。
18．（11分）
解：
（1）12：
1------------1分
（2）解：
设至少需要电石渣的质量为x------------1分
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O--------------1分
74 98---------------2分
92.5%x196kg -----------------3分
=
196kg
98
----------------1分
x=160kg------------------1分
答：
需要电石渣160kg。
单位---------1分
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