智取高考化学实验题综述.docx

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智取高考化学实验题综述

智取2014高考突破填空题-------高考化学实验试题

1.（2009新课标Ⅱ卷26）

.（14分）碱式碳酸铜可表示为：

xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式；

②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。

该样品的结晶水质量为g，化学式为；

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？

请说明理由。

。

2.（2010新课标Ⅱ卷）27．（15分） 某化学兴

趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反

应的化学方程式为                                                             ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是          、          ，这些现象分别说明SO2具有的性质是         和         ；装置B中发生反应的离子方程式为                                                                ；

  （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                                                    ；

  （4）尾气可采用

            溶液吸收。

3.（2011新课标Ⅱ卷）28.（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________

②该同学的判断不正确，原因是________________

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象__________。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

4.（2010上海卷）26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。

实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。

下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

1）用浓盐酸配制1:

1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L-1），应选用的仪器是。

a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶

2）上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。

3）上述装置中，b物质是。

用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。

a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d正已烷

5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出。

6）上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。

5.（2010上海卷）27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

AB

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。

4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：

。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。

加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：

滤液D加石灰水前先要加热，原因是。

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。

如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

6.（2011北京卷∙27）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作

现象

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热

A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸

均未发现白色沉淀溶解

⑴A中反应的化学方程式是。

⑵C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。

⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。

⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。

②进行实验，B中现象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

。

⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。

B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。

7.（2011重庆卷∙27）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水放生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B的名称是____________。

（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为____________；Ⅳ发生反应的化学方程式为；Ⅴ中的试剂为____________________。

（3）乙组同学进行同样实验，氮装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ 中现象为，原因是。

（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M;则A的化学式为________.

8.（2011天津∙9）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CH3CH=CH2+CO+H2

CH3CH2CH2CHO

CH3CH2CH2CH2OH；

CO的制备原理：

HCOOH

CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。

请填写下列空白：

⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：

，。

⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是，

。

c和d中盛装的试剂分别是，。

若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

⑶制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）。

①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液

⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是。

a.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂

c.常温、常压、催化剂d.适当的温度、常压、催化剂

9.（2012新课标Ⅱ卷）28．（14分）

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是____________________________________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是______；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入正确选项前的字母）；

A重结晶B过滤C蒸馏D萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。

A25mLB50mLC250mLD509mL

10.（2013新课标Ⅱ卷26）.（15）正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/。

c

密度/（g·cm-3）

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。

在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。

当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。

滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。

（2）加入沸石的作用是。

若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。

a.润湿b.干燥c.检漏d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是。

（7）本实验中，正丁醛的产率为%。

11.（2013福建卷25）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：

Mg（NO3）2、NO2、O2乙：

MgO、NO2、O2丙：

Mg3N2、O2丁：

MgO、NO2、N2

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。

查阅资料得知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①取器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明________

②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：

_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

12.（2013重庆卷9）某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）

（1）MgCO3的分解产物为。

（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为。

（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

步骤

操作

甲组现象

乙组现象

1

取黑色粉末加入稀盐酸

溶解，无气泡

溶解，有气泡

2

取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液

蓝色沉淀

蓝色沉淀

3

取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

变红

无现象

4

向步骤3溶液中滴加新制氯水

红色褪去

先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为。

④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是。

智取2014高考第二季突破填空题-------高考化学实验试题

1.

答案：

（1）①xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O

②a→k,j→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→l；

③1.8；CuCO3·Cu（OH）2·H2O

（2）可行；根据反应xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O=（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

【详解】

（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu（OH）2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后CO2和H2O质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。

（2）其实在分析

（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式：

xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O=（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

【要点1】制备干燥纯净的氢气的方法：

制备氢气的装置→用水除去盐酸挥发产生的氯化氢→用浓硫酸除去引入的水蒸气。

【要点2】氢气还原碱式碳酸铜→用浓硫酸吸收水并测定水的质量→用碱石灰吸收二氧化碳并测定二氧化碳的质量→防止空气中的水蒸气和二氧化碳的干扰。

2. 解析：

（1）装置A是实验室制取SO2的发生装置，A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反

应的化学方程式为：

Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2+H2O

（2）A中反应生成的SO2在B中会使KMnO4溶液由紫红色变为无色，装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+，这说明SO2具有还原性；装置C中生成硫单质，现象为无色溶液出现黄色浑浊，说明SO2又具有氧化性。

（3）SO2还具有漂白性，可使品红溶液褪色，但SO2的漂白是不稳定的，物质受热会恢复原来的颜色，表现为可逆性。

装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：

品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色。

（4）尾气为SO2酸性气体，可用NaOH溶液吸收。

 答案：

（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2+H2O

（2）溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊  还原性和氧化性

     5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+

   （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色

   （4）NaOH

3.解释：

（略）

答案：

（1）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）k→a

（2）DABC

（3）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑

金属钙与水反应也有类似现象

（4）取适量的氢化钙，在加热的条件下雨干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。

（5）氢化钙是固体携带方便

4.答案：

1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；3）无水CaCl2；偏低；4）bd；5）石蜡；CaCO3；6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g。

5.答案：

1）Ca（OH）2或CaO；Na2CO3；

2）溶解；过滤；蒸发；过滤；

3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；

4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；

5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；

6）

6.答案：

⑴Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O⑵H2SO4还原⑶2NO+O2

2NO2⑷①通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液②甲：

SO42－+Ba2＋

BaSO4↓，乙：

2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O

2BaSO4↓+4H＋白雾的量远多于装置中O2的量⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

7.答案：

（1）分液漏斗

（2）碱石灰3CuO＋2NH3

3Cu＋N2＋3H2O浓硫酸（3）试纸变蓝CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝（4）Mg3N2

8.

答案：

（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（CH3）2CHOH

CH2＝CHCH3↑+H2O；

（2）恒压防倒吸NaOH溶液浓硫酸分液漏斗蒸馏烧瓶

（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）；

（4）b

9.答案：

解析：

此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？

这道实验题反成了拿高分的试题。

这里就不多说了。

10.

11.答案：

（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）

（2）①装置气密性良好②避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）移动酒精灯预热硬质试管

（3）①乙②2Na2SO3＋O2

2Na2SO4O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）

12.答案：

（1）MgO、CO2

（2）除CO2点燃

（3）①Fe②Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

③Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（答案合理即可）

④在装置B、C之间添加装置E，以防倒吸（答案合理即可）